山东省日照莒县第一中学2018_2019学年高二化学3月月考试题2.doc

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1、山东省日照莒县第一中学2018-2019学年高二化学3月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 P-31第卷（选择题，共50分）一.本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一项符合题目要求。1下列化学用语中，对氦原子核外电子运动状态描述最详尽的是AB:HeC1s2D2下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 A78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB1个乙醇分子中存在8个共用电子对CNaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同DPCl3和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构3现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22

2、p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：4A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数可能为Aa4 Ba5 Ca7Da4 5.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理6据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3，下列关于SF5CF3的说法正确的是A分子中既有键也有键 B所有原子在同一平面

3、内C分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构 D0.1 mol SF5CF3分子中含8 mol电子7下列说法中正确的是A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C右图表示ns能级的原子轨道图 D3d3表示3d能级有3个轨道8. 下列叙述错误的是离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A B C D9不能用化学键的牢固

4、程度解释的是 A金属Na熔沸点高于金属K B非金属性NP，但是单质活泼性：氮气白磷C相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3 DSiC晶体的熔点比晶体硅的高10下列几种氢键：OHO，NHN，FHF，OHN，其强度由强到弱的排列顺序是 A B C D11下列说法正确的是 A在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华,因此三氯化铁晶体是离子晶体CNa3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红DSO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子12下列热化学方程式中，

5、能直接表示出氯化钠晶格能的是ANa(g)Cl(g)NaCl(s) H1 BNa(s)Cl(g)NaCl(s) H2C2Na(g)2Cl(g）2NaCl(s) H3 DNa(g)Cl(g)NaCl(s) H413某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0gcm3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为107cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的A32 B120 C150 D18014石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为CxK，其平面图形如图所示，x的值为A8B12C24 D

6、6015有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是A元素Y和Q可形成一种化合物Y2O3 BT和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形CX和Q结合生成的化合物为离子化合物 DZO2是极性键构成的非极性分子16下列关于等电子体的说法中，正确的是AN2与CO不属于等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大BPO43与SO42不属于等电子体，故结构不相似 CNO2与O3属于等电子体，故NO2为O2的同素异形体

7、D苯与硼氮苯（路易斯结构式如右上图）属于等电子体，故硼氮苯中含有大键17下列说法中不正确的是()AABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子BSO3、NO、CO 、SO的空间构型均为三角锥形CNH3、NH、H2O、H3O、CH4中的N、O、C原子均采取sp3杂化D配合物Cu(H2O)4SO4中，中心离子是Cu2，配位体是H2O，配位数是418下列各组微粒的空间构型相同的是( )NH3和H2O NH4+和H3O NH3和H3O O3和SO2 CO2和BeCl2 SiO44和SO42 BF3和Al2Cl6A全部 B除以外 C D19下列现象不能用氢键解释的是（）

8、A冰的密度小于液态水 B氨气易液化CHF的沸点高于HI D有机物普遍存在同分异构现象20下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是 （ ）NF3 SO42- CHCH CH4 H2O C6H6A. B . C . D . 21硫化羰（OCS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745 kJmol1，有关硫化羰的说法正确的是 （ ）A. 分子中有2个键和1个键 B. 可推测C=S键的键能大于745 kJmol1C. OCS中碳原子是采用sp杂化方式成键的 D. 分解温度CO2、OCS 、CS2依次由低到高22按碳骨架分类，下列说法不正确的是(

9、)A.CH3CH(CH3)2属于脂肪烃 B.属于脂环烃C.属于芳香烃 D.属于芳香烃23. 下列各组互为同系物的一组为()A.C12H26与C5H12 B.CH3CH2COOH与C6H5COOHC.2，2-二甲基丙烷与新戊烷 D.乙醛与葡萄糖24 右图烃的命名正确的是()A.3,3-二甲基-2，5-二乙基戊烷 B.2-甲基-2，6-二乙基庚烷C.6，6-二甲基-3-乙基辛烷 D.3，3-二甲基-6-乙基辛烷25某有机物名称为2，2-二甲基戊烷，下列表示其结构正确的是()A.(CH3)3CCH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3C.CH3CH2CH2CH(CH3)2

10、 D.CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)2 第卷（非选择题 共50分）二、本大题共5个小题，共50分。26（12分）如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1） 请写出上图中e单质对应元素原子的电子排布式：_。（2） 单质a、b、f对应的元素以原子个数比111形成的分子中含键、键分别是_ 个。（3） a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为 ，其中X与d的高价离子之间以 键组合。（4） 下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：，请简要说

11、明该物质易溶于水的原因：_ _。27.（10分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题： （1）S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（2）CuSO4的熔点为560C，,Cu(NO3)2的熔点为115C,CuSO4熔点更高的原因是 。（3）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O,其晶胞结构如图所示。该晶胞中D原子代表 原子(填元素符号)。已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是 ，该晶胞中Cu原子的空间利用率是 。28.（14分）2015年10月，我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双

12、氢靑蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学奖的华人女科学家，震惊世界，感动中国。青蒿素(C15H22O5)的结构如图甲所示。请回答下列问题：（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小的顺序是_；在基态O原子中，核外存在_对自旋方向相反的电子。（2）下列关于青蒿素的说法正确的是_(填序号)。a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面 c.图中数字标识的五个碳原子均只以键与其他原子成键 （3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用硼氢化钠（NaBH4）作为还原剂，其制备方法为4NaH+ B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa。图乙是Na

13、H晶胞结构，若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为_。写出一种与B(OCH3)3具有相同空间构型的分子或离子：_。NaBH4结构如图丙所示，结构中存在的作用力有 。（4）硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。科学家发现硼化镁在39k时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图丁是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_。29.（14分）磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：（1）基态砷原子的核外价电子排布式为 。（2）C

14、OS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为 ，写出一种与COS 键合方式相同且空间构型也相同的微粒 。（3）H2O 与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H9O4+以或H3O+，而H2S几乎不能形成类似的H9S4+或H3S+，其原因是 。（4）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000 ，其晶胞结构如图所示。磷化铝的晶体类型为 。A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为 。磷化铝的晶胞参数a=546.35pm，其密度为 （列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）g/cm3。高二化学试题参考答案一、选择题 1-5 D B A B B

15、6-10 C C B C A 11-15 C A C A C 16-20 D B C D B 21-25 C D A D A二非选择题26.(1) 1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2 (2) 2 2 (3)三角锥形 Cu(NH3)42 配位(4)HNO3是极性分子，易溶于(极性的)水中；HNO3分子与水分子之间形成氢键27.（1）NOS （2）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所 带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高。（3）Cu 12 74%28.（1）OCH 3 （2）a （3） SO3（或CO32-）离子键、配位键、共价键（漏写扣1分，错写不给分）（4）MgB229. （1）4s24p3 （2）sp1； CO2（或NO2+、CS2、BeF2等）（3）H2O分子间可形成氢键，而H2S几乎不能形成氢键（4）原子晶体 （1/4，1/4，3/4）