2022年水的电离和溶液的酸碱性》教学设计.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载基本信息课题 其次节水的电离和溶液的酸碱性教材分析 本节是电离平稳在水的电离及电离平稳移动方面的详细应用,是第三节盐类水解的基础,本节课主要通过 引导同学复习弱电解质的电离特点及平稳移动问题,使同学懂得酸、碱溶液中,水的电离程度减小,使溶 液中 H+、OH浓度不相等,从而表现出酸性或碱性；本节课以复习为主,主要是为了培育同学对所学学问 的迁移应用才能；学情分析 在讲解水的电离这部分通过复习和回忆化学平稳常数、弱电解质的电离以及电离平稳常数等学问,引入水 的电离和水的电离平稳常数的书写,让同学能很好地做到学问的推广和应用；再通过

2、回忆化学平稳时讲解 纯液体的浓度为常数,从而推出水的离子积,使同学更简洁接受和懂得；而通过回忆弱电解质的电离平稳 的学问来分析水的电离平稳的影响因素,能加深同学对弱电解质的电离平稳影响因素的记忆和懂得,也使 旧学问在水的电离平稳中得到应用和推广,达到学问的延长；教学目标学问与技能：1、熟悉水的电离和水的离子积常数,明确水的离子积常数与温度的关系；2、明确溶液PH 的意义以及c（H+）, PH 与溶液酸碱性的关系,明白PH 的应用；过程与方法：1、培育同学归纳学问,总结学问的才能；2、培育同学对学问点迁移才能及分析问题、解决问题的才能；情感态度与价值观：通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学,对

3、同学进行冲突的对立统一、事物间的相互关系和相互制约 等辨证唯物主义观点的训练教学重点和难点教学重点：水的离子积,c（ H+）、 PH 与溶液酸碱性的关系教学难点：水的离子积教学过程 一、对水的电离及水电离子积常数,采纳类比、推理法,培育同学对所学学问的迁移才能；什么样的物质 才能发生电离？水是强电解质,仍是弱电解质？弱电解质的电离有什么特点？分析表格中的数据,规律,并说明；转变条件水的电离平稳是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否转变？是增大仍是减 小？二、溶液的 PH 的教学以讲练结合为主,培育同学运用学问的综合才能；名师归纳总结 教学环节老师活动预设同学行为设计意图第 1 页,共 1

4、2 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 在中学我们已经学过一些学习必备欢迎下载PH 的知识,这节课我们来进一步学习水的电 离和溶液的 PH,现在我们来回忆一 下溶液的与酸碱性有什么关 系？这节课的标题是水的电离和溶液的 酸碱性,那么溶液的酸碱性与水的电【引言】离有关系吗？有什么关系？我们学同学回答后,投影显示习完本节的内容就知道了；培育同学对所学学问的指定同学回答, 并由其他同学补 迁移才能 充：【过渡】不能完全电离；电离过程可 逆,存在电离平稳；条件转变 时,电离平稳发生移动；【调板】什么样的物质才能发生电离？水是H2O 强电解质,仍是弱电解质？弱电

5、解质的电离有什么特点？【讲解】请同学们写出水的电离方程式：分析表格中的数据,有何规律,试验证明, 25时 1L 纯水中只有【提问】1107mol 的水电离, 因此, 纯水中并说明cH+和cOH都为 1107mol,在肯定温度时, cH+和 cOH的乘积是一个常数 cH+. cOH=Kw ,Kw 叫做水的离子积常数,简称水的离子积； 25时Kw=1 1071107=11014. 同学争论回答1、温度越高, Kw 越大转变以下条件水的电离平稳是否移 动？向哪个方向移动？水的离子积2、水的电离是吸热过程,上升 温度,促进水的电离,水的离子名师归纳总结 【过渡】常数是否转变？是增大仍是减小？积增大；培

6、育同学运用学问的综第 2 页,共 12 页加入 NaCl 加入 NaOH 加同学争论后回答合才能入 HCl 水中加入酸后,就成了酸溶液,此平稳不移动,离子积不变；平稳逆向移动,离子积不变；时溶液中仍有OH吗？既然酸溶液中有OH,碱溶液中有平稳逆向移动,离子积不变；H+那么为什么溶液仍有酸、碱之分请同学们争论以下问题：呢？酸或碱溶液中的H+和 OH浓度 1、0.1mol/L 的 NaOH 溶液中之间有什么关系呢？下面我们学习cOH= cH+= 其次个问题；由水电离出的cOH 水= cH+水= - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【争论】学习必备欢迎下载从以

7、上练习可以看出, 溶液的酸碱性 与溶液的 H+、OH浓度有何关系？在酸、碱或盐溶液中,水电离出的2、 0.1mol/L 的 H2SO4溶液中cH+水= cOH= cH+= 由水电离出的cOH水= H+、 OH 浓度有何关系？3、 0.1mol/L 的 NaCl 溶液中同学争论后, 得出结论, 指定同学回cOH= cH+= 由水电离出的答,并由其他同学补充, 最终老师总cOH 水= 结cH+水= 板书设计（需要始终留在黑板上主板书）其次节 水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离 H 2O H2O H 2O H O 水的离子积： Kw= cH+. cOH Kw 打算于温度14 25时 Kw=1 105

8、014100温度02025Kw 1.14 10156.81 1015110145.47 1011012影响水的电离的因素：1、上升温度,促进水的电离,水的离子积增大2、加入酸或碱抑制水的电离,Kw 不变二、溶液的酸碱性与 PH 溶液的酸碱性与 cH +、 cOH的关系1、溶液中 cH + cOH,溶液显酸性2、溶液中 cH += cOH,溶液显中性3、溶液中 cH +35 D水的电离是吸热的名师归纳总结 2.25 时, 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中,求：第 11 页,共 12 页溶液中的 cH+ ,cOH 是多少？由水电离出的cH+ 水,cOH 水分别是多少？- - - - - - -精选

9、学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载拓展练习：名师归纳总结 氧 1. 某温度下,纯水中的cH+ 约为 1 10-6molL,就 cOH约为（）；第 12 页,共 12 页（A）1 10-8molL （B） 1 10-7molL（C）1 10-6molL （D） 1 10-5molL2.25 时,某溶液中,cH+/ cOH=106,那么溶液显什么性？3.25 时,浓度均为0.1 mol/L的以下溶液中cH+ 由大到小排列的次序：氨水氢化钠盐酸醋酸为：；电4.25 时,浓度均为0.1 mol/L 的以下溶液中,硫酸氢氧化钠盐酸醋酸,由水离的cH+（水）由大到小排列为：；- - - - - - -