2022年江苏省盐城市南京市高考化学二模试卷.docx

《2022年江苏省盐城市南京市高考化学二模试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江苏省盐城市南京市高考化学二模试卷.docx（26页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 江苏省盐城市、南京市高考化学二模试卷一、单项挑选题：此题包括 10 小题,每道题 2 分,共计 20 分每道题只有一个选项符合题意1美好的生活离不开化学,我们应感恩化学,把握必要的化学学问以下说法错误选项（）A合理使用化肥可以提高农作物的产量B二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂C氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用2以下有关化学用语的表示正确选项（）A质量数为 37 的氯原子：Cl B Al 3+的结构示意图：C NaClO 的电子式：D硝基苯的结构简式：3以下说法正确选项（）A分子式为 C3H 6 的有

2、机物只有两种同分异构体B标准状况下,22.4 L CCl 4的质量为 154 g C选用适当的催化剂,既可以转变化学反应速率,也可以转变反应物的平稳转化率D 2 g H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成 H2O（l）放出热量为 1示为： 2H2（g）+O2（g） 2H2O（l ） H= 285.8 kJ.mol285.8 kJ,就该反应的热化学方程式可表4常温下,反应2H2S（g）+SO2（g）3S（s）+2H2O（l）能自发进行以下说法正确选项（）A该反应为吸热反应B该反应中, SO2 为仍原剂名师归纳总结 - - - - - - -C 1 mol H 2S 中含有的共价键的数目为3 mol

3、 D常温下, H2S 的仍原性强于S 的仍原性5已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中Y、 R 原子最外层电子数相等； X 元素最低负价肯定值与W 元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W 单质； Z、W、R 的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水以下说法正确选项（）A原子半径由大到小的次序：Z、W、Y B简洁气态氢化物的稳固性由强到弱的次序：X、Y、R C W 的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z 的强D R 的最高价氧化物对应的水化物化学式肯定是HRO 46常温下,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（A pH=1 的溶液中： Na

4、 +、NH 4 +、 SO4 2 、CO3 2B与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca 2+、Fe2+、Cl 、NO3）C=10 6 的溶液中： K+、Na+、I ,SO4 2D c（ClO ）=1.0 mol .L 1 的溶液中： Na+、K+、 S2 、SO4 27以下指定反应的离子方程式正确选项（）A向苯酚钠溶液通入少量的 CO2：2O +CO2+H 2O 2OH+CO3 2B用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag +4H +NO 3 Ag +NO +2H 2O 第 1 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - C（NH 4）2Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2 溶液

5、混合： Fe2+2SO4 2 +2Ba2+2OHCl 2：Cl2+2OH Cl +ClO +H2O Fe（OH ）2 +2BaSO4D常温下,向澄清石灰水中通入8肯定条件下,以下各组物质能一步实现图所示转化关系的是（）选项 X Y Z W A Al Al 2O3 NaAlO 2 Al （OH ） 3B Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3C H2SO4 SO2 S SO3D CH3CH2Br CH 2 CH2 C2H 5OH CH 2BrCH 2Br A A BB CC DD 9以下有关试验装置进行的相应试验,能达到试验目的是（）A利用图 1 所示装置制取少量 NH3B利用图 2 所示装置

6、制备 Fe（ OH） 3胶体C利用图 3 所示装置收集 HCl D利用图 4 所示装置检验是否生成乙烯10用如下列图装置（熔融CaF2CaO作电解质）获得金属钙,并用钙仍原TiO 2 制备金属钛以下说法正确选项（）A电解过程中,Ca2+向阳极移动2 4e CO2B阳极的电极反应式为：C+2OC在制备金属钛前后,整套装置中 CaO 的总量削减D如用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+” 接线柱是 Pb 电极二、不定项挑选题：此题包括 5 小题,每道题 4 分,共计 20 分每道题只有一个或两个选项符合题意如正确答案只包括一个选项,多项时,该题得 0 分；如正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2

7、 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分11以下说法正确选项（）A如电解熔融 MgCl 2 产生1 mol Mg,理论上转移的电子数约为 2 6.02 1023B海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极爱护法,防止船体被腐蚀C室温下, pH 均为 3 的盐酸和 NH 4Cl 溶液中,水的电离程度相同名师归纳总结 D肯定条件下反应2SO2+O2. 2SO3 达到平稳时,v正（O2）=2v逆（SO3）第 2 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 12阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物,它的一种合成路线如下：以下说法正确选项（）A

8、化合物甲的分子式为C8H8O2N H 2均可以发生反应结论B阿替洛尔分子中含有2 个手性碳原子C肯定条件下,化合物甲与NaOH 溶液、浓溴水、D阿替洛尔在NaOH 乙醇溶液中加热可发生消去反应）13以下依据试验操作和现象所得出的结论正确选项（选试验操作试验现象项A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和均有固体析出蛋白质均发生变性CuSO4溶液B 淀粉溶液和稀H2SO4 混合加热后,再加新制的Cu无砖红色沉淀淀粉未水解C （OH ）2 悬浊液煮沸产生苯酚与溴水不反应向苯酚浓溶液中滴入溴水,振荡无白色沉淀产生D 将乙醇和浓硫酸共热至 170后,将生成的气体通入 KMnO 4 溶液褪 不能

9、证明乙烯能使 KMnO 4酸性 KMnO 4 溶液中 色 溶液褪色A A BB CC DD 1425时,以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确选项（）A 0.1 mol.L 1NaHC 2O4 溶液（ pH=5.5）：c（Na +） c（HC2O4 ） c（H2C2O4） c（C2O4 2 ）B 0.1 mol.L 1NaHS 溶液： c（ OH ）+c（S2 ）=c（H +）+c（H 2S）C 0.1 mol.L 1 NH 4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol.L 1 NaOH 溶液至中性： c（Na +） c（SO4 2 ） c（NH 4 +）c（OH ）=c（H +）D0.1 mol.L

10、 1CH 3COOH 溶液和 0.1 mol.L 1CH3COONa 溶液等体积混合：c（Na +） c（CH3COOH ）c（CH 3COO ） c（H +） c（OH ）15臭氧是抱负的烟气脱硝剂,其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）. N2O5（g）十O2（g）H不同温度下,在三个容器中发生上述反应,相关信息如表及图所示：容器甲乙丙容积 /L 1 1 2 反应物起始量 2mol NO 2 1mol O 3 2mol NO 2 1mol O 3 2mol N 2O5 1mol O 2名师归纳总结 温度 /K T 1）T 2T2第 3 页,共 21 页以下说法正确选项（- - - - -

11、 - -精选学习资料 - - - - - - - - - A 010 min 内甲容器中反应的平均速率：v（NO 2）=0.02 mol .L 1.min 1B T1T2,H0 C平稳时 N2O5 浓度：c乙（N2O5）c丙（N2O5）D T1K 时,如起始时向容器甲中充入 衡前, v（正） v（逆）二、非挑选题（共 80 分）2 mol NO 2、1 mol O3、2 mol N2O5 和2 mol O2,就脱硝反应达到平16以硅孔雀石 主要成分为 CuCO3.Cu（ OH） 2、CuSiO3.2H2O,含 SiO 2、FeCO3、Fe2O3等杂质 为原料制备CuCl2 的工艺流程如下：已知

12、： SOCl 2+H2O SO2 +2HCl （1） “酸浸 ” 时盐酸与 CuCO3.Cu（OH） 2 反应的化学方程式为为提高 “酸浸 ” 时铜元素的浸出率,可以实行的措施有： 适当提高盐酸浓度； 适当提高反应温度；（2） “氧化 ” 时发生反应的离子方程式为（3） “滤渣 2”的主要成分为（填化学式） ；“调 pH”时, pH 不能过高,其缘由是（4） “加热脱水 ”时,加入 SOCl2 的目的是18钍试剂滴定法测定烟气中 SO3、SO2 含量的装置如下列图吸取瓶 1 2 3 试剂 50mL 异丙醇 50mL 6.8% H 2O2 溶液 50mL 6.8% H 2O2溶液目的 吸取 SO

13、3 吸取 SO2当通过 1m3烟气时,将吸取瓶 1 中的吸取液转移至锥形瓶 1 中,加入 13 滴钍指示剂,以 0.025 00mol .L 1 的 Ba（ClO 4）2 标准液滴定至终点,消耗 Ba（ClO 4）2 溶液 20.00mL ；将吸取瓶 2、3 中的吸取液转移至1 000mL 容量瓶中并定容, 取 50.00mL 至锥形瓶 2 中,加入 40mL 异丙醇, 加入 13 滴钍指示剂, 以 0.025 00mol .L 1 的 Ba（ClO 4）2 标准液滴定至终点,消耗 Ba（ClO 4）2 溶液 30.00mL 已知： Ba（ClO 4）2+H2SO4 BaSO4 +2HClO

14、4 名师归纳总结 - - - - - - -（1）将吸取瓶放入冰水箱中的目的是（2） 100g 6.8%（质量分数）的 H 2O2 溶液最多能吸取 L（标准状况） SO2（3）当溶液中 SO4 2 完全沉淀 c（SO4 2 ）1.0 10 6 mol.L 1 时,c（Ba2+） 室温下, K sp（BaSO4）=1.1 10 10 （4）依据以上数据运算烟气中 SO3、SO2 的质量浓度 （ mg.m 3）（请给出运算过程） 第 4 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 19海洋是一个庞大的化学资源宝库海水综合利用的部分流程如下：已知： Br2 的沸点为 59,微溶

15、于水,有毒性和强腐蚀性（1）电解饱和 NaCl 溶液的离子方程式为粗盐中常含NaOH 、盐酸试剂来进行提纯（2）以下方法可用于海水淡化的是（填字母代号） Ca2+、Mg2+、 SO4 2 等杂质离子,可依次加入A蒸馏法 B萃取法 C离子交换法 D电渗析法（3）工业上用电解法制 Mg 时,通常在 MgCl 2 中加入 CaCl2,其缘由是： 增加电解质的密度,便于分离出熔融的镁；（4）利用图所示装置从母液中提取溴,在 B 瓶中得到较浓的溴水试验方案为：关闭 b、d,打开 a、c,由 a 向 A 中缓慢通入 Cl 2 至反应完全,（试验中须使用的试剂有：SO2、Cl2、热空气）20NH 3可用于制

16、造硝酸、纯碱等,仍可用于烟气脱硝（1） NH 3 催化氧化可制备硝酸 NH 3氧化时发生如下反应： 14NH 3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） H1= 907.28kJ.mol4NH 3（g）+3O2（g） 2N2（ g）+6H2O（g） H2= 1 269.02kJ.mol 1就 4NH 3（g）+6NO（ g） 5N 2（g）+6H 2O（ g） H 3 NO 被 O2 氧化为NO2其他条件不变时,NO 的氧化率 （NO） 与温度、压强的关系如图 1 所示就p1 p2（填 “ ”、 “” 或“=”）；温度高于 800时, （NO ）几乎为 0 的缘由是（2）联合制碱工艺示

17、意图如图 2 所示 “碳化 ” 时发生反应的化学方程式为名师归纳总结 （3）利用反应NO 2+NH 2 N 2+H2O（未配平）排除NO2的简易装置如图3 所示电极b 的电极反应式第 5 页,共 21 页mol 为；消耗标准状况下4.48L NH 3 时,被排除的NO 2 的物质的量为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （4）合成氨的原料气需脱硫处理一种脱硫方法是：先用Na 2CO3 溶液吸取 H 2S 生成 NaHS；NaHS 再与NaVO 3反应生浅黄色沉淀、Na2V 4O9 等物质生成浅黄色沉淀的化学方程式为选做题 ,此题包括 A、B 两小题,请选

18、定其中一小题作答如多做,就按 质A 小题评分 A 物质结构与性21钒及其化合物特别丰富钒可用于生产合金钢、航天用的钒钛合金及化工催化剂等（1） V 基态核外电子排布式为（2）某钒的氧化物的晶胞如下列图,就该氧化物的化学式为（3）利用 NH 4VO 3 制备催化剂 V2O5 的反应如下： 2NH 4VO 3 V 2O5+2NH3 +H2O与 NH 3互为等电子体的一种阳离子为（填化学式） （4）常温下 V （CO） 6 为蓝绿色固体,易挥发,易升华,不溶于水,溶于乙醚、吡啶（N） 固态 V（CO） 6 属于 晶体 N 分子中 N 原子的杂化类型为 V （CO）6中含有的化学键有（填字母）A .

19、键 B 键 C配位键 D非极性键B 试验化学 22以香豆素3 甲酸乙酯（）为原料合成香豆素3 甲酸（）的装置如图所示,试验步骤如下：步骤 1：在 100mL 三颈烧瓶中,加入 酸乙酯,加热回流 15 分钟25mL 95% 的乙醇溶液、 50mL 14% 的 NaOH 溶液和 5.45g 香豆素 3 甲步骤 2：边搅拌边将反应混合物倒入 70mL 盐酸中,析出晶体步骤 3：抽滤得到粗产品名师归纳总结 步骤 4：加入 50%乙醇重结晶,得到白色晶体3.80g第 6 页,共 21 页（1）步骤 1 中发生反应的化学方程式为（2）反应装置中冷凝水从口进入（填 “a”或“ b”）（3）步骤 2 中加入盐

20、酸的目的是（4）步骤 3 抽滤完毕或中途停止抽滤时,应先,然后（5）本次试验中香豆素3 甲酸的产率为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 年江苏省盐城市、南京市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单项挑选题：此题包括 10 小题,每道题 2 分,共计 20 分每道题只有一个选项符合题意1美好的生活离不开化学,我们应感恩化学,把握必要的化学学问以下说法错误选项（）A合理使用化肥可以提高农作物的产量 B二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂 C氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多 D化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用【考点】 药物的主要成分和疗效；

21、氯气的化学性质；醇类简介【分析】 A 农药、化肥的合理使用提高了农作物产量；B具有强氧化性的物质能杀菌消毒；C碳酸钠的碱性太强,不能用来中和胃酸；D甘油中含 3 个 OH,易形成氢键【解答】 解： A农药、化肥的合理使用提高了农作物产量,缓解了人类粮食危机,故 A 正确；B二氧化氯和臭氧都具有强氧化性,所以能杀菌消毒,故 B 正确；C碳酸钠的碱性太强,不能用来中和胃酸,氢氧化铝可以用来中和胃酸,故 C 错误；D甘油中含 3 个 OH,易形成氢键,就甘油作为化妆品中的保湿剂,故 D 正确应选 C2以下有关化学用语的表示正确选项（）A质量数为 37 的氯原子：Cl B Al 3+的结构示意图：C

22、NaClO 的电子式：D硝基苯的结构简式：【考点】 电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】 A 质量数 =质子数 +中子数,元素符号的左上角为质量数,左下角为质子数；B铝离子的核电荷数为13,最外层达到8 电子稳固结构；C次氯酸钠为离子化合物,阴阳离子需要标出所带电荷,次氯酸根离子仍需要标出最外层电子；D硝基苯可以看作硝基取代苯环上的1 个 H 形成的17 37Cl,故 A 错误；,【解答】 解： A氯元素的质子数为17,质量数为37 的氯原子的正确表示方法为：B Al3+的核外电子总数为10,其离子结构示意图为：,故 B 正确；CNaClO 是离子化合物, Na+和 ClO 间为离子键

23、, 在 Cl 和 O 之间为共价键, 其电子式为故 C 正确；D硝基苯中N 原子与苯环相连,硝基苯的结构简式为：,故 D 正确；应选 BCD 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3以下说法正确选项（）A分子式为 C3H 6 的有机物只有两种同分异构体 B标准状况下,22.4 L CCl 4 的质量为154 g C选用适当的催化剂,既可以转变化学反应速率,也可以转变反应物的平稳转化率D 2 g H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成 H2O（l）放出热量为 1示为： 2H2（g）+O2（g） 2H2O（l ） H= 28

24、5.8 kJ.mol285.8 kJ,就该反应的热化学方程式可表【考点】 有关反应热的运算；物质的量的相关运算；化学平稳的影响因素；同分异构现象和同分异构体【分析】 A 、C3H 6 的有机物可能是丙烯和环丙烷；B、标况下四氯化碳是液体；C、使用催化剂,只转变反应速率,但平稳不移动；D、 2 g H2（g）是 1mol,而不是 2mol【解答】 解： A、C3H6 的有机物可能是丙烯和环丙烷,所以分子式为 故 A 正确；B、标况下四氯化碳是液体,无法求物质的量,故 B 错误；C3H 6 的有机物只有两种同分异构体,C、使用催化剂,只转变反应速率,但平稳不移动,所以反应物的平稳转化率不变,故 D

25、、 2 g H2（g）是 1mol,而不是 2mol,所以该反应的热化学方程式可表示为：（l） H= 571.6 kJ.mol 1,故 D 错误；C 错误；2H 2（g）+O2（g） 2H2O应选 A4常温下,反应2H2S（g）+SO2（g）3S（s）+2H2O（l）能自发进行以下说法正确选项（）A该反应为吸热反应 B该反应中, SO2 为仍原剂 C 1 mol H 2S 中含有的共价键的数目为 3 mol D常温下, H2S 的仍原性强于 S 的仍原性【考点】 氧化仍原反应【分析】 A 反应能自发进行,应满意H T. S0；B反应 SO2 中S元素的化合价降低；C 1 个 H 2S 中含有

26、2 个共价键；D氧化仍原反应中仍原剂的仍原性大于仍原产物的仍原性【解答】 解： A反应能自发进行,应满意H T. S0,已知 2H 2S（g）+SO2（g） 3S（s） +2H 2O（l）的熵变小于零,就H0,故该反应为放热反应,故 A 错误；B反应 SO2 中S元素的化合价降低,所以 SO2 为氧化剂,故 B 错误；C 1 个 H 2S 中含有 2 个共价键,就 1 mol H 2S 中含有的共价键的数目为 2mol,故 C 错误；D氧化仍原反应中仍原剂的仍原性大于仍原产物的仍原性,H2S 为仍原剂, S 仍原产物,所以 H 2S 的仍原性强于 S 的仍原性,故 D 正确应选 D5已知 X、

27、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中 Y、 R 原子最外层电子数相等； X 元素最低负价肯定值与 W 元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼 W 单质； Z、W、R 的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水以下说法正确选项（）A原子半径由大到小的次序：Z、W、Y B简洁气态氢化物的稳固性由强到弱的次序：X、Y、R C W 的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Z 的强D R 的最高价氧化物对应的水化物化学式肯定是 HRO 4【考点】 原子结构与元素周期律的关系名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 21 页精选学习资料 - - - - -

28、 - - - - 【分析】 X、Y 、Z、W、R 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,化物两两反应均生成盐和水,应氢氧化铝与强酸、强碱反应,可推知Z、W、R 最高价氧化物对应的水 Z 为 Na 元素、 W 为 Al 元素,工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼 Al 单质； X 元素最低负价肯定值与 W 元素最高正价相等,X 处于 VA 族,原子序数小于 Al ,故 X 为 N 元素； Y、R 原子最外层电子数相等,如 Y 为 O,就 R 为 S,如 Y 为 F,就 R为 Cl,据此解答【解答】 解： X、Y 、Z、W、R 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,Z、W、R 最高价氧化物对应的

29、水化物两两反应均生成盐和水,应氢氧化铝与强酸、强碱反应,可推知Z 为 Na、 W 为 Al ,工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼 Al 单质； X 元素最低负价肯定值与 W 元素最高正价相等,X 处于 VA 族,原子序数小于 Al ,故 X 为 N 元素； Y、R 原子最外层电子数相等,如 Y 为 O,就 R 为 S,如 Y 为 F,就 R为 ClAY 为 O 或 F,Z 为 Na,W 为 Al ,同周期随原子序数增大,原子半径减小,电子层越多半径越大,所以原子半径由大到小的次序：Z、W、 Y,故 A 正确；B X、 Y 为同周期元素,Y 的非金属性强于 X,故氢化物稳固性 Y X,故 B 错

30、误；C金属性 Al Na,故碱性：氢氧化铝氢氧化钠,故 C 错误；D R 为 S 时,最高价氧化物对应水化物为 H2SO4,故 D 错误应选 A6常温下,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（A pH=1 的溶液中： Na +、NH 4 +、 SO4 2 、CO3 2B与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca 2+、Fe2+、Cl 、NO3）C=10 6 的溶液中： K+、Na+、I ,SO4 2D c（ClO ）=1.0 mol .L 1 的溶液中： Na+、K+、 S2 、SO4 2【考点】 离子共存问题【分析】 A pH=1 的溶液,显酸性；B与铝反应产生大量氢气的溶液,为非氧化性酸或强

31、碱溶液；C.=10 6 的溶液,显酸性；C 正确；Ca2+、Fe2+,酸溶液D离子之间发生氧化仍原反应CO32 ,故 A 错误；【解答】 解： ApH=1 的溶液,显酸性,不能大量存在B与铝反应产生大量氢气的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,碱溶液中不能大量存在 中 Fe2+（或 Al ）、NO 3 发生氧化仍原反应不生成氢气,故 B 错误；C.=10 6 的溶液,显酸性,该组离子之间不反应,可大量共存,故D S 2 、ClO 发生氧化仍原反应,不能大量共存,故D 错误；应选 C7以下指定反应的离子方程式正确选项（）A向苯酚钠溶液通入少量的 CO2：2O +CO2+H 2O 2OH+CO3 2B用

32、稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag +4H +NO 3 Ag +NO +2H 2O C（NH 4）2Fe（SO4）2溶液与过量 Ba（OH）2 溶液混合： Fe2+2SO4 2 +2Ba2+2OHD常温下,向澄清石灰水中通入 Cl 2：Cl2+2OH Cl +ClO +H2O Fe（OH ）2 +2BaSO4【考点】 离子方程式的书写【分析】 A 苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚与碳酸氢钠；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - B电荷不守恒；C向 NH 4Fe（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH） 2 溶液反应生成硫酸钡、氢氧

33、化铁和一水合氨；D氯气与澄清石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水【解答】 解： A向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2,由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子,二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子,正确的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O C6H 5OH +HCO 3 ,故 A 错误；B用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜,反应的离子方程式为：3Ag +4H +NO 3 3Ag +NO +2H 2O,故 B 错误；C向 NH 4Fe（SO4）2 溶液中加入过量 Ba（OH） 2 溶液的离子方程式为：NH4 +Fe3+2SO4 2 +2Ba2+4OH=2BaSO 4 +Fe（OH ） 3 +NH 3.H2O,故 C 错

34、误；D氯气与澄清石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,离子方程式：Cl 2+2OH Cl +ClO +H2O,故 D正确；应选： D8肯定条件下,以下各组物质能一步实现图所示转化关系的是（）选项 X Y Z W A Al Al 2O3 NaAlO 2 Al （OH ） 3B Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3C H2SO4 SO2 S SO3D CH3CH2Br CH 2 CH2 C2H 5OH CH 2BrCH 2Br A A BB CC DD 【考点】 镁、铝的重要化合物；浓硫酸的性质；铁的化学性质【分析】 A 、Y（氧化铝）不能一步转化为 W（氢氧化铝） ；B、四氧化三铁通过铝热反应

35、生成单质铁,铁与弱氧化剂盐酸反应生成氯化亚铁,铁与氯气生成氯化铁；FeCl2 FeCl3；FeCl3 FeCl2；C、 Z（硫）不能一步转化为 W（三氧化硫） ；D、 Z（C2H5OH ）不能一步转化为 W（CH 2BrCH 2Br）；【解答】 解： A、Y （氧化铝）不能一步转化为 W（氢氧化铝） ,不符合条件,故 A 错误；B、四氧化三铁通过铝热反应生成单质铁,铁与弱氧化剂盐酸反应生成氯化亚铁,铁与氯气生成氯化铁；FeCl2 FeCl3；FeCl3 FeCl2,各步转化都可实现,故 B 正确；C、 Z（硫）不能一步转化为 W（三氧化硫） ,不符合条件,故 C 错误；D、 Z（C2H5OH

36、）不能一步转化为 W（CH 2BrCH 2Br）,要先消去,再加成,故 D 错误；应选 B9以下有关试验装置进行的相应试验,能达到试验目的是（）A利用图 1 所示装置制取少量 NH3名师归纳总结 B利用图 2 所示装置制备Fe（ OH） 3 胶体第 10 页,共 21 页C利用图 3 所示装置收集HCl - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D利用图 4 所示装置检验是否生成乙烯【考点】 化学试验方案的评判【分析】 A 氨气密度比空气小；B反应生成氢氧化铁沉淀；C氯化氢密度比空气大；D乙醇能使酸性高锰酸钾褪色【解答】 解： A氨气密度比空气小,可用向下排空

37、法收集,故 A 正确；B加热烧杯中的水至沸腾,向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液,连续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热,得到氢氧化铁胶体,故 B 错误；C氯化氢密度比空气大,应用向上排空气法,故 C 错误；D乙醇能使酸性高锰酸钾褪色,应先除掉乙醇,故 D 错误应选 A10用如下列图装置（熔融CaF2CaO作电解质）获得金属钙,并用钙仍原TiO 2 制备金属钛以下说法正确选项（）A电解过程中,Ca2+向阳极移动2 4e CO2B阳极的电极反应式为：C+2OC在制备金属钛前后,整套装置中 CaO 的总量削减 D如用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+” 接线柱是 Pb 电极【考点】 化学电源新型电池【分析】

38、依据图知,阳极上电极反应式为 C+2O2 4e CO2 ,阴极上电极反应式为：2Ca2+4e 2Ca,钙仍原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO 2 Ti+2CaO,“+”接线柱应连接原电池正极,电解过程中,电解质中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动,据此分析解答【解答】 解： A电解过程中,电解质中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动,所以 Ca2+向阴极移动,故 A 错误；B依据图知,阳极上生成二氧化碳,就阳极反应式为 C+2O 2 4e CO2 ,故 B 正确；C阴极上电极反应式为：2Ca 2+4e 2Ca,钙仍原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2=Ti+2CaO,在制备 金属钛前后,

39、整套装置中 CaO 的总量不变,故 C 错误；D “+”表示原电池正极,所以“+”接线柱应连接原电池正极,即 PbO2极,故 D 错误；应选 B二、不定项挑选题：此题包括 5 小题,每道题 4 分,共计 20 分每道题只有一个或两个选项符合题意如 正确答案只包括一个选项,多项时,该题得 0 分；如正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分11以下说法正确选项（）A如电解熔融 MgCl 2 产生1 mol Mg,理论上转移的电子数约为 2 6.02 1023B海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极爱护法,防止船体被腐蚀 C室温下, pH

40、 均为 3 的盐酸和 NH 4Cl 溶液中,水的电离程度相同名师归纳总结 D肯定条件下反应2SO2+O2. 2SO3 达到平稳时,v正（O2）=2v逆（SO3）第 11 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【考点】 金属的电化学腐蚀与防护；反应速率的定量表示方法；水的电离【分析】 A 电解熔融 MgCl 2 产生 1 mol Mg ,转移 2mol 电子；B原电池的正极被爱护,属于牺牲阳极的阴极爱护法；C酸碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离；D达到平稳时,不同物质的正逆反应速率之比等于计量数之比【解答】 解：A 电解熔融 MgCl 2

41、 产生 1 mol Mg ,转移 2mol 电子,理论上转移的电子数约为2 6.02 1023,故 A 正确；B原电池的正极被爱护,负极被腐蚀,Fe、Zn 形成原电池时,Fe 作正极被爱护,属于牺牲阳极的阴极保护法,故 B 正确；CpH 均为 3 的盐酸抑制水的电离,NH 4Cl 促进水的电离,所以 pH 均为 3 的盐酸和 NH 4Cl 溶液中,水的电离程度不相同,故 C 错误；D达到平稳时,不同物质的正逆反应速率之比等于计量数之比,就肯定条件下反应 2SO2+O2. 2SO3达到平稳时, 2v正（O2）=v逆（SO3）,故 D 错误应选 AB 12阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物,它的一种合成路线如下：以下说法正确选项（）A化合物甲的分子式为 C8H8O2N B阿替洛尔分子中含有 2 个手性碳原子C肯定条件下,化合物甲与 NaOH 溶液、浓溴水、H 2均可以发生反应D阿替洛尔在 NaOH 乙醇溶液中加热可发生消去反应【考点】 有机物的结构和性质【分析】 A 依据结构简式确定分子式；B连接四个不同原子或原子团的原子是手性碳原子；C甲中含有酚羟基、肽键和苯环,具有酚、肽和苯的性质；D连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有 H 原子,能发生消去反应【解答】 解： A依据结构简式确定分子式为 C8H9O2N,故 A 错误；B连接四个不同原子或原子团的原子是手性碳原子,该分子中 故