2022年氧化还原反应方程式的书写与配平.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载氧化仍原反应方程式的配平方法1 配平的基本方法 化合价升降法 化合价升降法的基本步骤为：“ 一标、二等、三定、四平、五查” ；“ 一标” 指的是标出反应中发生氧化和仍原反应的元素的化合价,注明每种物质中上升或降低的总价数；“ 二等” 指的是化合价升降总数相等,即为两个互质 非互质的应约分的数交叉相乘；“ 三定” 指的是用跟踪法确定氧化产物、仍原产物化学式前的系数；“ 四平” 指的是通过观看法配平其它各物质化学式前的系数；“ 五查” 指的是在有氧元素参与的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核 离子反应仍应检查

2、电荷数是否相等 ,如相等就方程式已配平,最终将方程式中“ ” 改为“=” ；3Cu+8HNO 3=3CuNO3 2+2NO +4H2O 2 配平的基本技巧 特别方法 奇数配偶法：此法适用于简洁的氧化仍原反应方程式的配平,其步骤为“ 一看、二找、三配、四平、五查” 内容略 ；如：2P+3Cl2=2PCl3逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平；如：合一配平法：当三种物质参与氧化仍原反应或分解反应的氧化和仍原产物有三种时,应将其中两种合并作为一种来看,这样配平就显得简洁了；如：名师归纳总结 KNO 3+S+C K2S+N2+CO221,所由于右边的K2S中, K与

3、 S分别来自左边的KNO 3和 S,故左边 KNO 3与 S 的系数比必需满意以先在 KNO 3前添上系数2,然后将 2KNO 3 和 S 看作一个整体来配平：第 1 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载平均化合价法：此法适用于有机氧化仍原方程式的配平,步骤为：先依据氢 +1 价,氧 -2 价来确定碳原子平均化合价,再用化合价升降法配平；如：离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化仍原反应方程式的配平；如：FeS2+CuSO 4+H2O FeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合价变化错综复杂,给配平带来了麻烦,如将其改

4、写为离子方程式,化合价变化情形就清晰了,即：然后,将离子方程式改写为化学方程式；即：5FeS2+14CuSO 4+12H2O=5FeSO 4+7Cu2S+12H2SO4零价配平法：对于象 Fe3C的复杂化合物,可假定 Fe、C均为零价,然后用化合价升降法配平；如：除此之外,仍有待定系数法等等,这里不一一枚举了；关于氧化仍原反应方程式的配平【基础学问导引】1氧化仍原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么？2如何懂得氧化性酸及酸的氧化性？【重点难点解析】重点讲解1氧化仍原反应的基本概念：（1）仍原剂：失电子,价态上升,具有仍原性,被氧化,发生氧化反应（2）氧化剂：得电子,价态降低,具有氧化性,

5、被仍原,发生仍原反应（3）氧化产物：被氧化后的产物,价态上升后的产物（4）仍原产物：被仍原后的产物,价态降低后的产物2氧化仍原反应中的关系：3氧化仍原反应的表示方法：双线桥：表示反应物转变为产物得失电子情形4配平氧化仍原反应方程式所依据的原理：名师归纳总结 氧化仍原反应过程中氧化剂获得的电子总是来源于仍原剂所失去的电子,氧化剂得到的电子总数和仍原剂第 2 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载失去的电子总数是相等的,表现为元素化合价升降的总数相等氧化仍原反应的配平就是依据这一原理进行的5配平的一般步骤要求 步骤：（1）标出

6、有变价的元素反应前后的化合价（2）用“ 双桥线” 连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数（3）找出化合价升降数之间的最小公倍数,再依据以上有关原就第一配平有关物质前面的系数要求：（1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等（2）氧化剂和仍原剂之间电子转移关系正确（3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等,且电性相同6常见的氧化仍原反应方程式的配平（1）整体法的应用：A仍原剂或氧化剂的全部元素完全被氧化或完全被仍原,可以看成一个整体,在配平常按各元素的系数 比考虑得失电子的总数如分析：H2C2O4中碳元素的平均价态为+3 价,都被氧化到+4 价,可考虑整体法H2C2O4

7、 中2 C:34122 5 指H2C2O4计量数为5 KMnO 中Mn:725 2 指KMnO4计量数为 2 用观看法配平其他化学计量数：2KMnO45H2C2O 43H2SO 41K2SO 42MnSO 410CO 28H2O再如2S 2O 34Cl25H2O_NaHSO 4HCl0 价被仍原到 -11Na分析：Na2S 2O3中硫元素都由 +2 价被氧化到 +6 价,可考虑整体法,氯气中的氯元素都由价,可考虑整体法Na2S 2O3 中2S:26142228 1 指Na2S2O3计量数为 1 Cl 中2Cl:01 4 指Cl 计量数为4 用观看法配平其他化学计量数：B仍原剂或氧化剂的元素部分

8、被氧化或部分被仍原,不能看成一个整体,要分别考虑如 Cl 2 H 2 O _ HCl HClO分析：氯气中的氯元素部分被仍原,部分被氧化,分别考虑Cl 中Cl:01 HCl1 1 指 HC1O 计量数为 1 1 指 HC1 计量数为1 Cl:01 HClO1再如,分析：氮气既是氧化产物又是仍原产物,0 价是由 -3 价和 +5 价分别反应得来的,不能考虑整体法用NH4中N:303 5 指NH4计量数为5 NH4NO3的计量数为5,由于 3 指NH3计量数为3 仍有以原形式进入产物HNO3用观看法配平其他化学计量数：5NH4NO 34N22HNO39H2O（2）离子型氧化仍原反应配平 离子型氧化

9、仍原反应配平常,遵循整体法配平的同时,仍可从两边的电荷守恒动身如名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 分析：Na2O 2中的氧元素都被仍原为精品资料欢迎下载3 -2 价,可用整体法Cr3: 2 指Cr3计量数为2 363Na2O2中2 O:12122 3 指Na2O2计量数为依据电荷守恒,用观看法配平其他化学计量数：2Cr33Na2O 24OH2CrO426Na2H2O难点突破1缺项配平：一般先确定氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物的化学计量数,在通过比较反应物与生成物,确定缺项（一般为H 2O、 H、 OH）,最终观

10、看法配平Bi3无色）,反应的离子方程式如下：将NaBiO 固体加入MnSO 的混合溶液里,加热后溶液显紫色（试完成并配平方程式分析：溶液显紫色说明由MnO4生成, H与NaBiO3的氧元素生成H 2O,所以右边缺项为MnO4和H 2O 5 指NaBiO3计量数为 5 ONaBiO3中Bi:532Mn2:275 2 指Mn2计量数为 2 依据电荷守恒,用观看法配平其他化学计量数：5Bi32MnO47H25NaBiO32Mn214H5Na2零价配平：复杂的化合物中的化合价无法标出,且仅靠观看法也无法配平,此时可把不知（或难知）化合价的物质看成一个电中性的整体,假设其中全部的元素都为0 价,在依据化

11、合价升降配平方程式,不影响配平结果但需要留意的是： 按零价法分析的价态升降依据与该反应实际的价态升降不符,零价法只是配平的一种方法和技巧1 Fe 3 C HNO 3 _ Fe NO 3 3 13 NO 2 CO 2 H 2 O 分析：设Fe3 C 中各元素均为 0 价 1 指 Fe3 C 计量数为 1 13 指 NO 计量数为 13 HNO 中 N : 5 4 NO 2 1有观看法配平其他化学计量数：1Fe 3C22HNO33Fe NO 3313NO 21CO211H2O3均价配平：适用于有机氧化仍原方程式的配平依据氢元素为过适当方法配平+1 价,氧元素为 -2 价,确定碳元素的平均价态,在通

12、分析：C2H4O中2C:10122 5 指C2H4O计量数为5 725 2 指KMnO4计量数为2 KMnO 中Mn:用观看法配平其他化学计量数：【难题巧解点拨】例 1 配平_Cu_HNO3_CuNO32_NO_H2O第 4 页,共 14 页解析：Cu:02 Cu22 3 指 Cu 计量数为 3 N:52NO3 2 指 NO 计量数为2 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载用观看法配平其他化学计量数：答案：3Cu8HNO33CuNO322NO4H2O3的计量数为2点悟：N:52NO32指 NO 计量数为2,不是HNOHNO

13、3的作用是氧化性和酸性两部分例 2 字母配平：解析：A 的 A 元素都被仍原,考虑整体法；AyB 中的 B 元素都是被氧化而来,考虑整体法An 中nA:0yynny mx 指A 计量数为 mx Bx中:Bx:x0Bmxmmx ny 指Bm计量数为ny mxA n_BxnyB mmnx用观看法配平其他化学计量数：答案：点悟：不管是已知物质的氧化仍原反应,仍是未知物的氧化仍原反应（字母配平）,应用好整体法,依据氧化仍原反应的电子得失守恒的原理,就能处理好各种氧化仍原配平例 3 单质 X 和 Y 相互反应生成2X2,Y2,现有以下表达： X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有氧化性Y2是仍原产物 Y 具

14、有氧化性X具有氧化性 Y 的氧化性比X2氧化性强,其中正确选项（）ABCD 解析： 由题可知 X 失电子被氧化, Y 得到电子被仍原如答案： B 正确, 同时需留意, 有些问题事实上是等同的,点悟：氧化仍原反应中对立概念多,平常的学习与复习必需夯实【拓展延长探究】例 1 配平解析：该反应中有机物参与了氧化仍原反应,它的配平同样也可使用化合价升降法或电子转移法但是有机物参与的氧化仍原反应又有自身的特别性,即有机物加氢或去氧均属仍原反应,而加氧或去氢均属氧化反应,故它的配平也可从得失原子数相等进行分析有机物中碳元素的化合价（用氢氧标碳法即H+1 价、 O-2 价,再确定C 的化合价）及其变化C2H

15、5OH中2 C:246212 5 指C2H5OH计量数为5 KMnO 中Mn:7245H2SO 4 12 指KMnO4计量数为 12 _5C5H5OH12KMnOCO 2K2SO 4MnSO 4H2O用观看法配平其他化学计量数：答案：5C 5H5OH2O12KMnO418H2SO 410 CO26K2SO 412MnSO 433H点悟：高考对氧化仍原方程式的配平要求并不太高,所以平常不要搞得太复杂,能做到敏捷运用就行另外,有机氧化仍原反应仍可从得氧去氧,加氢去氢进行懂得与配平,即：得一个O 原子,化合价即上升2,失第 5 页,共 14 页一个 O 原子,化合价即降2；加一个 H 原于,化合价即

16、降1,去一个H 原子,化合价即上升1例 2 在 KI 和H2SO 4的混合溶液中加入H2O2的水溶液,快速发生反应放出大量气体,反应过程表示如下：H2O22KIH2SO 4I2K2SO 42H2OH2O2I22HIO名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载回答以下问题：（1）双氧水在反应中的作用是_（填正确选项的标号）A氧化剂B仍原剂_,其理由C既是氧化剂又是仍原剂D不是仍原剂也不是氧化剂（2）有人认为：上述反应说明白碘单质是过氧化氢分解的催化剂,你认为对吗？是 _ （3）上述反应说明 H 2O 2,I 2, HIO 氧化性从

17、强到弱的次序是 _ 解析： 1HIO 中 I 的化合价降低,被仍原,H 2O 2 中 O 化合价上升,被氧化,是仍原剂,选 B（ 2）H 2 O 2 I 2 2 HIO 这两方程式中 2I 是的反应物,是的产物,两方程式叠加可得 2 H 2 O 2 O 2 2 H 2 O,所以 2I 是过氧化氢分解的催化剂（3）H 2O 2,I 2,HIO 氧化性从强到弱的次序：可知氧化性 H 2 O 2 I 2,可知氧化剂 HIO 的氧化性 仍原剂 H 2O 2 的氧化性,综上：HIO H 2O 2 I 2答案：（ 1）B（2）对从方程式可知 I 2 在反应中没有消耗（质量和化学性质都不变）,在 I 2 的

18、存在下,过氧化氢分解速度加快（3）HIO H 2O 2 2I点悟：比较氧化性或仍原性强弱的方法有两种：直接比较和间接比较（1）直接判定氧化性的强弱：氧化剂 仍原剂；仍原性的强弱：仍原剂 氧化剂（2）间接判定氧化性的强弱：氧化剂 氧化产物；仍原性的强弱：仍原剂 仍原产物当直接判定与判定的结果发生冲突时,间接判定听从直接判定如从间接判定；氧化性 H 2 O 2 HIO,从直接判定：氧化性 HIO H 2O 2,听从直接判定：氧化性 HIO H 2O 2例 3 KClO 3 和浓盐酸在肯定温度下反应生成黄绿色的易燃物二氧化氯其变化可表述为：（1）完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填在划

19、线上）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 _（填写编号,多项倒扣）只有仍原性 仍原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生 0.1mol Cl ,就转移的电子的物质的量为 _mol（4）ClO 2 具有很强的氧化性因此,常被用做消毒剂,其消毒的成效（用单位质量得到的电子表示）是使用 Cl 2 消毒成效的 _倍解析：原氯元素的价态为 KClO 3 的+5 价和 HC1 的-1 价,现为 KC1 的-1 价、ClO 的 +4 价、Cl 2 的 0 价从归中规律可知产物的 KC1 的-1 价必为 HC1 的酸性表达,其未参与氧化仍原反应KClO 3 ClO 2 的变化中 Cl : 5 4 1

20、2 指 KClO 3 计量数为 2 1 指 Cl 2 计量数为 1 HCl Cl 2 中的中 2 Cl : 1 0 1 2 2得ClO2和Cl 消毒后的仍原产物是Cl,由以下关系使它们得电子数相等,即得它们的倍数关系Cl2Cl2 e71 g22 mol1 gymoly2/71 molClO消毒的成效是Cl 的 x y=2.63 倍答案：略名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载点悟：归中规律是指同一元素的不同价态的物质之间发生氧化仍原反应时,该元素价态变化为“ 高价 +低价中间价”【命题趋势分析】1常见

21、的氧化剂和仍原剂化合物单质氧化物氧化剂4仍原剂O2Cl2Br2Na Fe Zn MnO2CO2CO SO2盐FeCl3KMnOFeSO 4Na2SO 3含氧酸HC1O H2SO 3无氧酸HC1 HC1 H 2S2氧化性仍原反应的基本规律：（1）“ 以强制弱” 的氧化仍原反应规律在氧化仍原反应中,强氧化剂+强仍原剂 =弱氧化剂（氧化产物）+弱仍原剂（仍原产物） 即氧化剂的氧化性比氧化产物的强仍原剂的仍原性比仍原产物强（2）歧化反应规律发生在同一物质分子内,同一价态的同一元素之间的氧化仍原反应叫做歧化反应,也称为自身的氧化仍原,其反应规律是：所得产物中该元素一部分价态上升,一部分价态降低即：中间价

22、高价 +低价例如Cl 2 H 2 O HCl HClO（3）归中反应规律：含不同价态同种元素的物质间发生氧化仍原反应时,该元素价态变化为“ 高价+低价中间价”（4）价态互不换位原就同种元素的相邻价态的物质之间,一般不发生氧化仍原反应,如SO 和浓H2SO 4,Fe2和Fe3等【同步达纲练习】1盐酸与氯气均可以和铁反应,从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是（）A氧化性 B仍原性 C酸性 D金属性2以下表达中正确选项（）A元素的单质可由氧化成仍原含该元素的化合物来制得B失电子越多的仍原剂,其仍原性就越强C阳离子只能得电子被仍原,作氧化剂D含有最高价元素的化合物肯定具有强氧化性3羟氨（NH 2 O

23、H）是一种仍原剂将 25.00mL 0.049mol/L 的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应,生成的 Fe 2又恰好被 24.50mL 0.020mol/L 的酸性 KMnO 4 溶液所氧化在上述反应中,羟氨的氧化产物为（）ANO 2 BNO CN 2 O DN 24在 3 BrF 3 5 H 2 O HBrO 3 9 HF O 2 Br 2 的反应中,共有 5mol 水被氧化时,就被水仍原的 BrF 有（）A2mol B3mol C 5/3mol D10/3mol 53.2g Cu 与 30mL 3 mol / LHNO 3 溶液充分反应, 仍原产物有 NO 和 NO ,如反应后溶液

24、中 H 为 amol,此时溶液中所含 NO 3 为（）Aa/2mol B2amol C0.1mol D（a+0.1）mol 26在 11 P 15 CuSO 4 24 H 2 O 5 Cu 3 P 6 H 3 PO 4 15 H 2 SO 4 的反应中,1molCu 能氧化的 P原子的物质的量是（）A2/5mol B11/5mol C1/5mol D1/3mol 7反应：NO O 2 NO 2 H 2 O HNO 3（未配平）,是多组化学计量数的化学方程式,当氧气有1/3 被 NO 仍原时,此次反应中各物质化学计量数之比为（）A4,9,24,14,28 B 1,1,1,1,2 C8,9,12,

25、10,20 D任意比均可名师归纳总结 第 7 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 8在试验室中,可以通过2NOO2精品资料欢迎下载H2I4NOI2H2O制碘,2NO2及NO22在这个反应中催化剂是（）C H H 2 O _H3PO4D IAO2BNO 9配平：（1）P 4HNO3NO（2）Mn2S 2O 82H2O_SO 42MnO参考答案【同步达纲练习】1A（点拨：从与铁反应所得的产物中铁的价态比较氧化性强弱,氯气氧化铁到 +3 价,氧化性更强）22A（点拨：仍原性的强弱不是看电子得失的多少,Fe 既可被氧化到 +3 价,也可被仍原到

26、0 价）3 C （ 点 拨 ： 该 反 应 所 涉 及 的 氧 化 仍 原 反 应 为 NH 2 OH Fe 3Fe 2X, 2 3 2 3 2Fe KMnO 4 Fe Mn,中羟氨失去的电子数与 Fe 得到的电子数相等,而中的 Fe 失去的电子数与 KMnO 4 得到的电子数相等,通过铁元素的电子数等量交换,在总过程中：羟氨失去的电子数KMnO 4 得到的电子数相等）4 D（点拨：氧化仍原反应的过程比较复杂,H 2 O 和一部分 BrF 都被另一部分 BrF 所氧化,但就从5 molH 2 O 被氧化可失去 2 5=10mol 电子,BrF 得到 10mol 电子 X,X=10/3mol ）

27、25 D （ 点 拨 ： 反 应 后 溶 液 中 应 用 电 荷 守 恒 ：2 n Cu n H n NO 3 , 所 以）6C（点拨：1molCu2得到 1mol 电子,而 1molP 失去 5mol 电子,所以1molCu2能氧化的 P 原子的物质的量是 1/5mol）3mol,_ O 27A（点拨：设氧气为4 NO _ 3 O 2,4NO 24/3 mol1 mol8 mol2mol,所以nNO:nO2:nNO24/3:3:84:9:24）8B（点拨：将题中两反应中的中间产物NO （中间产物是指前一个反应的生成物,又是后一个反应的反应物）消去,可得：O24H4 I82I22H2O,所以

28、NO 为上述反应的催化剂）10（ 1）3P 420HNO 3H2O12H3PO 420NO（2）（点拨：P 和S 2O 82可用整体法配平）氧化仍原反应方程式的配平方法和几种特别的配平技巧氧化仍原反应是中学化学教学的重点和难点,而它的配平更使许多同学在学习时特别感到吃力；事实上,只要我们把握一些特别技巧,结合少量的练习,就可以做到对氧化仍原反应的配平迎刃而解；下面本文 分三个部分简洁介绍氧化仍原反应的配平原就、一般方法和特别技巧；一、配平原就由于在氧化仍原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必定有升有降,我们把化合价能上升的元素或含 该元素的物质称仍原剂；反之称为氧化剂；由氧化仍原反应的学

29、问我们不难得出配平原就：仍原剂失电子总数=氧化剂的电子总数,即仍原剂（元素）化合价上升的总价数 二、氧化仍原反应方程式配平的一般方法与步骤 1、一般方法：从左向右配；=氧化剂（元素）化合价降低的总价数；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数；即标出变化元素化合价的始态和终态；始态终态变化的总价数 = 变化系数注：假设以上变化均以正价表示,其中b- a d -c 为最小公倍数；将 上的系数,分别填在仍原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；用观看法配平其它元素；检查配平

30、后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式仍要看是否符合电荷守恒）例 1、 C + HNO3（浓） - NO2 + CO2 + H2O 分析：标变价0 C + H+5 N O3（浓） - +4 N O2 + +4 CO2 + H 2O 找变化始态终态变化的总价数 = 变化 系数求总数 1 4 = 4 配系数 C 的系数为1 HNO 3 的系数为4 ,用观看法将其它系数配平后,经检查满意质量守恒定律；配平后的化学方程式为：C + 4 HNO 3（浓） = 4 NO 2 + CO 2 + 2 H 2O 三、氧化仍原反应配平的特别技巧；1、从右向左配平法 例 2、 Cu + HNO3（浓） - Cu

31、NO 3 2 + NO 2 + H 2O 3 在反应中有两个作用即酸性和氧化性,因此如依据一般的方法从左向右配的话比较麻烦,但如 分析：由于 HNO 采纳从右向左配平法的方法,这个问题显得很简洁；不同之处：配系数时只需将 中的系数先写在对应产物化学式之前,其它步骤相同；始态 终态 变化的总价数 = 变化 系数 Cu + 4 HNO 3（浓） = CuNO3 2 +2 NO 2 + 2H 2O 总结使用范畴：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参与氧化仍原反应的类型；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品

32、资料 欢迎下载2、整体总价法（零价法）适用范畴：在氧化仍原反应中,一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中；技巧：把该物质当成一个“ 整体” 来考虑；例 3、 FeS2 + O 2 Fe 2O3 + SO 2分析： 在 FeS2 中 Fe 的化合价由 +2 变到 +3,S 的化合价由 -1 变到 +4,即同一种物质中有两种元素的化合价同时在转变,我们可以用整体总价法,把FeS2 当成一个“ 整体” 来考虑；故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO 2 3 、歧化归一法适用范畴：同种元素之间的歧化反应或归一反应；技巧

33、：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值；例 4、 Cl 2 + KOH KCl + KClO + H 2O 分析：在氧化仍原反应中,电子转移只发生在氯元素之间,属于歧化反应； 0 -1 +5 Cl2 + KOH KCl + KClO 3 + H 2O Cl2 的系数为 6/2=3 KCl 的系数为 5 KClO3 的系数为 1 故 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 +3 H 2O 4、判定未知物顾名思义,在一个氧化仍原反应中缺少反应物或生成物；技巧：一般是把反应物和生成物中的全部原子进行比较,通过观看增加或削减了哪种元素：如增加的元素是

34、除 H、O以外的非金属,未知物一般是相应的酸；如增加的元素是金属,未知物一般是相应的碱；如反应前后经部安排平后发觉两边氢、氧原子不平稳,就未知物是水；例 5、KMnO 4 + KNO 2 + MnSO4 + K 2SO4 + KNO3 + H 2O 分析：经比较发觉,生成物中增加了 S 元素,就未知物是 H2SO4 ,其它步骤同上略；2KMnO 4 + 5KNO 2 + 3 H 2SO4 = 2MnSO4 + K 2SO4 + 5KNO3 + 3H2O 5、单质后配法适用范畴：反应物或生成物中有单质参与或单质生成,如有机物的燃烧名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页

35、精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载都可用此法；技巧：把游离态的那种元素放在最终来配；例 6、FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2分析：反应物中有单质O2 ,我们可以把O元素放在最终来配；第一假定 Fe2O3的系数为 1,就 FeS2 的系数为 2,那么 SO2 的系数为质前的系数都扩大 2 倍,即可配平； 4FeS 2 +11 O 2 =2 Fe 2O3 +8 SO26、待定系数法4,因此 O2 的系数为 11/2 ,然后把每种物技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数,然后依据质量守恒定律列方程求解最终配平；7、加合法 技巧：把某个复杂的反应看成是某

36、几个反应的叠加而成；例 7、Na2O2 + H 2O NaOH + O 2 分析：我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加： Na 2O2 + 2H 2O = 2NaOH + H 2O2 2H 2O2 = 2H 2O + O 2 把 2+ ,最终我们得到：2Na2O2 +2 H 2O = 4NaOH + O 2总结：从以上示例我们发觉,对于同一氧化仍原反应,有时可采纳不同的方法来配平,也有时用几种方法综合应用；总之,只要我们能把握以上技巧,配平氧化仍原反应方程式会易如反掌；附练习：1、P +Cl2 PCl32、Cu + HNO3（稀） - CuNO 3 2 + NO + H 2O 3、Cu2S

37、 + HNO3 CuNO32 +NO +H2SO4 + H2O 4、KI + KIO 3 + H 2SO4 I 2 + K 2SO4+ H 2O 5、H2O2+Cr2SO43 + K2SO4+ H2O+ K2CrO46、AgNO 3 Ag + NO 2 +O 27、FeSO4 + H2O + O2 Fe2SO43 + FeOH38、NO2 + O2 + H 2O HNO3参考答案名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 精品资料 欢迎下载1、2,3, 2 2、3,8, 3,2,4 3、3,22,6,10,3,8 4、5,1, 3,3,3,3 5、5,1, 10KOH, 3,2,8 6、2,2, 2,1 7、12,6,3,4, 4 8、4,1, 2,4 氧化仍原反应方程式的配平是正确书写氧化仍原反应方程式的一个重要步骤,基本技能；氧化仍原反应配平原就是中学化学教学要求培育的一项反应中仍原剂化合剂上升总数（失去电子总数）和