2022年浓硫酸的性质教学设计.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案浓硫酸的性质教学设计新桥中学 韩旭光一学习目标 1学问与技能 知道工业上生产硫酸的基本原理；明白农硫酸的特性和应 用 2过程与方法 体会用科学探究的方法进行学习 3情感态度与价值观 形成科学的价值观和实事求是的科学态度,激发学 生创新的潜能,培育同学的合作精神 二教学重点、难点 重点：浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）难点：浓硫酸的氧化性 三教法分析 本节课教学时,要把握好中学、高中有关硫酸学问的连接,应用所学化学理 论,借助试验手段, 引导同学在回忆学问和对比试验中发觉新问题,探究新问题；通过试验探究和思维辨析, 培育

2、同学的探究才能和思维品质；所以,本节课应突 出以下特点：以试验为基础,引发认知冲突；以思维为核心,开展问题探究；以 同学为主体,促进学问内化；四相关学问储备 中学学过稀硫酸具有酸的通性：可以使酸碱指示剂变色；可以与活泼金属、金属氧化物、碱等发生化学反应；浓硫酸溶于水放出大量热；可干燥气体；可使 纸、布等脱水碳化；五教学过程 教学程序分为五个板块, 由三个对比试验、 一个探究试验、 一个验证明验和 一个综合试验组成；1学问连接,引入新课 教学活动：（1） 引导同学回忆中学硫酸学问；（2） 导出新课,引导同学阅读教材关于硫酸的工业制法相关内容；（3） 引导归纳硫酸的工业生产原理和设备；同学活动（1

3、） 观看硫酸样品：浓、稀硫酸均为无色液体,浓硫酸呈粘稠状；（2） 集体回忆：硫酸具有酸的通性；浓硫酸溶于水放出大量热；可干燥气 体；可使纸、布等脱水“ 炭化” 等；（3） 归纳出硫酸的工业生产原理和设备；设计意图：介绍硫酸用途,发学习爱好,回忆已学学问,为探究学习学问铺垫；2板块一：试验对比,揭示冲突 老师活动：安排任务、 指导试验； 支配各试验小组分别完成浓、硫酸铜晶体和铝片对比试验；同学活动：对比试验, 各试验小组按所布置的任务分别完成浓、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、稀硫酸与蓝色石蕊试纸、硫酸铜晶体和铝片对比试验,并介绍各自试验的不同现象；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共

4、4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案设计意图：通过对比试验,使同学发觉问题,产生认知冲突,确定探究目标；3板块二：试验分析,把握区分 老师活动：（1） 组织试验分析：请各试验小组分别介绍浓、稀硫酸分别与蓝色石蕊试 纸和硫酸铜晶体的试验现象,结合初、中所学学问,分析浓硫酸在反 应所表现的特别性质；（2） 组织性质争论：试分析浓硫酸的吸水性和脱水性的本质区分；同学活动：（1） 对比：稀硫酸 蓝色石蕊试纸变红 硫酸铜晶体溶解 浓硫酸 边缘变红中心变黑 晶体表面出现白色结论 浓硫酸有酸性和脱水性 浓硫酸有吸水性（2） 吸水性：吸取物质中的水分子；脱水性：按水分子的

5、组成,脱去有机物分子中的 H、O 原子；设计意图：帮忙同学形成脱水性和吸水性的概念,明确浓硫酸脱水性和吸水性的本质区 别,培育思维辨析才能；4板块三：试验探究,科学估计 老师活动：（1） 组织争论：请各小组比较浓、稀硫酸与铝条的反应现象,并说明；（2） 激疑：浓硫酸与铝条是否发生了化学反应？（3） 导思：如何判定浓硫酸是否与铝条发生反应？请设计试验方案,并验 证之；（4） 提问：请应用氧化仍原学问和结构理论,的元素？分析浓硫酸中可能与铝反应（5） 提问：如何设计试验证明浓硫酸被金属铝仍原的产物？（6） 叙述：用“ 钝化” 说明在常温下铝、铁不与浓硫酸连续反应的缘由,介绍钝化的应用；同学活动：H

6、2；由于稀硫酸中H+有氧化性、（1） 回答：稀硫酸与铝条反应放出被铝仍原为 H2；浓硫酸与铝无明显现象；（2） 争辩：未反应,由于没有现象；不肯定,可能现象不明显；（3）小组争论,设计探究试验方案：A 称量该铝条质量是否发生变化？B 将该铝条再投入硫酸铜溶液中观看是否有铜析出？C 将该铝条投入到稀硫酸中看是否有氢气产生？ 探究验证：将该铝条插入到稀硫酸中,与浓硫酸接触过的下段无变化；未与 浓硫酸接触过的上段有气体产生；结论：浓硫酸与铝条发生了化学反应；争论：依据氧化仍原和结构理论,金属铝只有仍原性,故可能是浓硫酸 中1 价的 H 和 +6 价的 S 被仍原；由于铝在浓硫酸中无氢气放出, 故可能

7、是名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案浓硫酸中 +6 价的 S 被仍原；结论：浓硫酸中 +6 价的 S 有氧化性；（2） 争论：设计探究试验方案,可尝试将溶液加热的方法,然后用品红溶 液以及观看溶液是否有褪色现象的方法确定仍原产物；各小组分别完成探究试验：将铝片和浓硫酸加热,产生的气体使品红 溶液退色；结论：硫酸仍原产物为 SO2；（3） 摸索：通过分析铝与浓硫酸反应,熟悉到反应条件对化学反应进程的 影响；设计意图：挑选铝片与浓硫酸的反应作为探究浓硫酸氧化性的切入点,设计试验方案, 引导同学深化熟悉浓

8、硫酸氧化性的本质；探究过程,使同学熟悉到“ 试验是检验真理的唯独标准”才能和实事求是的科学态度；5板块四：试验深化,进展熟悉 老师活动：通过组织同学争论和 通过对浓硫酸氧化性的,培育同学的试验探究（1） 深化探究： 如何通过试验手段判定浓硫酸中强弱？6 价 S 与 1 价 H 的氧化性（2） 参考教材,请争论铜与浓硫酸反应的验证性试验装置；借助教材,组织争论,并适时进行提示引导；如何选取发生装置？如何检验仍 原产物？如何防止环境污染？（3） 师生协作,演示试验,依据现象板书：（4） 叙述：2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2 +2H2O A 反应中浓硫酸既表达了氧化性又表达了酸性；B 引导同

9、学明白酸的氧化性和氧化性酸的概念；同学活动：（1） 争论与沟通：假如浓硫酸能氧化金属活动次序表中 证明硫酸中 6 价 S 的氧化性强；（2） 同学代表组装试验装置（见图 1）（3） 介绍试验现象：A 品红溶液退色；H 后的金属铜,就能B 最终试管底有黑色固体,取出黑色固体溶入水中,得蓝色溶液；（4） 结论：的氧化性,是酸A 浓硫酸的氧化性是 6 价 S 的氧化性,稀硫酸的氧化性是H性；B 浓硫酸氧化性比稀硫酸氧化性强；C 浓硫酸是氧化性酸；设计意图：通过铜与浓硫酸的试验设计与争论, 进一步拓展和深化同学对以浓硫酸为代表的氧化性酸的熟悉, 培育同学的试验分析和设计评判才能,理论指导的新高度；师生

10、共同总结并扩展延长：A 浓硫酸在与金属的氧化仍原反应中,均不放出 H2; B 浓硫酸仍可以将某些非金属（如 C、S 等）氧化；促进探究性学习上升为名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案板书： C +.2H2SO4 2SO2 + CO2 + H2O 6板块五：试验拓展,总结内化 师生共同争论,改进和完成浓硫酸与蔗糖的综合性试验：为了清晰观看到蔗糖“ 炭化” 现象,熟悉反应过程,精确检验反应产物,防止环 境污染,将试验设计为密闭装置；同学代表操作试验并表述现象：滴入浓硫酸后,烧瓶壁发热；蔗糖慢慢变成多孔疏松

11、的黑炭；品红溶液退色；澄 清石灰水变浑浊；老师活动：（1） 提问：分析试验现象,浓硫酸表现了哪些化学性质？（2） 引导小结：本节课你有哪些收成？试从学问、方法和熟悉上加以小结；（3） 作业：略；争论小组摸索题：铜与浓硫酸反应过程中,曾显现黑色物质,可能是什么？同学活动：（1） 回答：整个反应过程中,浓硫酸表现了吸水性、脱水性和氧化性；方法：假设推断法、试验验证法、规律推理法、对比分析法；熟悉：试验检验真理,本质打算表象,坚持严谨求是,加强沟通合作；设计意图：将蔗糖与浓硫酸的试验改进为带有总结意义的综合试验,放到最终处理, 是由于本试验可以全面表达浓硫酸的吸水性、脱水性、 氧化性三大特点； 对于巩固所学 新学问,促进学问内化,供应学问应用才能、表达探究胜利的乐趣,均有极其重 要的作用；教案反思 ：关于硫酸同学在中学已经有了初步的明白,本节教学在教学引入时从学过 的学问动身, 引导同学摸索, 以达温故知新的教学目的； 浓硫酸的性质是本节教学的重点,因此老师在本节教学中以试验教学为主线,培育同学科学的争论方法,特殊的试验现象加深同学对学问的把握和懂得,并激发同学学习的爱好；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页