2022年淮阳学高中化学学考复习提纲.docx

《2022年淮阳学高中化学学考复习提纲.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年淮阳学高中化学学考复习提纲.docx（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆淮阳高中化学学考复习提纲化学必修 1第一章 从试验学化学1、化学试验基本方法 化学试验包括： （一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理； （二）物质的分别与提纯：1、物理方法：溶解、过滤,蒸发浓缩法,结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法,吸附法,升华法,水洗法,液化法,渗析法,盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法,热分解法,吸取法,转化法,沉淀法,氧化仍原法,离子交换法,电解法；（三）化学试验方案设计；例题 1 给 50mL某液体加热的操作中,以下仪器必需用到的是试管烧杯酒精灯试管夹石棉网铁架台泥三角坩埚铁

2、三脚架A. B. C. D. 练习 1：加热固体试剂时,不能使用的仪器是A. 试管B. 烧杯C. 蒸发皿D. 坩埚例题 2 某同学发觉滴瓶中的溶液有悬浮物,拟用右图所示操作进行过滤,操作上错误的地方有A 4 处 B3 处C2 处 D1 处例题 3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠,常用的方法是往溶液中加 入少量的氯水,然后加入苯或四氯化碳,经振荡、静置、分液,将氯化钠溶液加热 排除溶解在水中的氯分子,得到氯化钠溶液；分析判定,正确选项A 加入苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯层在下层或四氯化碳在上层C可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂练习 2：萃取和分液都要使用的仪器是A 漏斗和烧杯 B分

3、液漏斗和烧杯C容量瓶和烧杯 D锥形瓶和烧杯2、化学计量在试验中的应用n、N、NA之间的关系：n、m、M 之间的关系：n=m Mn=NNA标准状况（ 0, 101Pa）下,气体：溶液中 n（B）、c（B）、V 的关系：名师归纳总结 n=VV m=22.4L/mol c（B）=n B；第 1 页,共 14 页V mV例题 4：以下关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确选项：A、2.3 克 Na由原子变为Na +时, 共失去的电子数为0.1NAB、18 克 H2O所含有的电子数为8NAC、28 克氮气所含的原子数为NAD、在 20,1.01 105Pa 时,11.2LO2 所含的原子数为NA练习 3

4、：4gNaOH 溶于水配成1L 的溶液,该氢氧化钠溶液的物质的量浓度将 3. 65g HCl 通入此溶液中反应后,求所得溶液的物质的量溶度；练习 4：试验室欲配制80mL 2mol/L 的 KCl 溶液,就配制该溶液的过程,请回答：（1）不需要的仪器是；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A. 烧杯B.100mL 容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F. 50mL 容量瓶（2）配制时应称取KCl g；E.溶解；G.转移（3）以下操作的次序是（用字母表示）A 冷却B.称量C.洗涤D.定容F.摇匀（4）如容量瓶未干燥即用来配制溶液,

5、试验结果将 果将；,如定容时俯视刻度线,试验结（5）将配制好的溶液稀释至400mL ,就该溶液浓度为；其次章化学物质及变化1、 物质的分类物质的分类方法有多种,常见的有：树状分类法、交叉分类法等等；用树状分类法将物质分类一般分为：混合物金属单质： Na、Fe、Cu 等物质 单质非金属单质： Cl 2、H2、O2、O3、C60等纯洁物化合物无机化合物酸： HCl 、H2CO 3等碱： NaOH 、Ba（OH）2、NH3 H 2O 等盐： Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH ）2（CO3）2氧化物： CO、CO 2、CuO 等有机化合物： CH3COOH 、CH 4、C2H 6、 CH3CH2

6、OH 等又：化合物依据其水溶液或熔融状态是否导电,分为：强电解质： HCl 、H 2SO4、NaCl 等电解质化合物 弱电解质： CH 3COOH 、NH3 H 2O 等非电解质： C6H 12O6、CO 等例题 5：依据无机物的分类方法,以下各组物质中,属于不同类型的物质是A火碱、烧碱、生石灰 B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D纯碱、硫酸钠、胆矾练习 5：生活中的以下物质,属于氧化物的是A水B食盐C纯碱D 酒精练习 6：以下物质在肯定条件下能导电,但不是电解质的是A铝B食盐C硫酸D蔗糖2、 离子反应（一）离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应,这类反应称之为离子

7、（思反应；离子反应发生的三个主要条件：生成水或弱电解质生成沉淀生成气体考：与复分解反应条件比较有什么发觉？反应后,溶液中离子的数目会发生什么变化？仍有没有其他条件可以发生离子反应？）（二）离子反应方程式：用实际参与反应的离子所表示的反应式子；如： H +OH-=H2O,它不仅可以表示某一详细的化学反应,而且仍可以表示同一类型的离子反应； HCl+NaOH=NaCl+H 2O,H2SO4+2KOH=K 2SO4+2 H2O都可能用这一个离子反应方程式表示,但 H2SO4+Ba（OH） 2=BaSO 4 +2 H 2O不行；（摸索：为什么？）例题 6：以下离子方程式书写正确选项名师归纳总结 A石灰

8、石和盐酸反应CO 3 2-+2H+=CO 2 + H 2O第 2 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆B氯气与 H2O反应： Cl 2+H2O=2H +ClClO；C钠与水反应：2Na+2H2O=2Na2OHH2D硫酸铜溶液与BaOH2 反应： Ba 2+SO4 2=BaSO 4练习 7：以下各离子组可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是 A K+、Na+、OH-、NO 3-BCu2+、Ba 2+、Cl-、NO 3-CNa +、Mg 2+、OH-、 SO4 2-DFe2+、H +、NO3-、ClO-练习 8：

9、向含有 Cl-、Br-、I-、Fe 2+的溶液中,加入足量的溴水,反应后溶液中离子数量明显削减的是；离子数量基本不变的是练习 9：写出以下物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铁：氢氧化钡：碳酸钠：硫酸：氯化铜：3、 氧化仍原反应 举例：H 2+CuO=Cu+H 2O 2Na+Cl 2=2NaCl 请你谈谈：什么样的化学反应是氧化仍原反应？吗？为什么？CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 是氧化仍原反应要点：化合价上升（0+2）,失去电子（ 2e- ）,发生氧化反应,被氧化；Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2氧化剂： H2SO4；仍原剂： Zn化合价上升（ +10）,得到电子（

10、 2e- ）,发生仍原反应,被仍原；例题 7：以下说法中不正确选项 A置换反应肯定都是氧化仍原反应；B化合反应不肯定都是氧化仍原反应 C复分解反应肯定都不是氧化仍原反应 D氧化仍原反应都量置换反应例题 8：以下变化中,需加氧化剂能发生的是 A、ClCl 2 B、Fe 2+ Fe 3+ C、I 2I D、CO3 2CO2）练习 10：在 SiO2 +3C= SiC + 2CO反应中,氧化剂和仍原剂的质量比是（ A 60:36 B 36:60 C 2:1 D 1:2 练习 11：在稀硫酸与锌的反应中,硫酸是：第三章A.是氧化剂 B.是仍原剂C.被氧化 D.催化剂金属及其化合物学问要点：1、 钠及其

11、重要化合物之间的转化关系名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆Na 2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO2、 铝及其化合物之间的转化关系3Al Al2O3 Al （OH） 3 AlCl NaAlO23、 铁及其重要化合物之间的转化关系 Fe3O4FeFeCl 2Fe（OH） 2Fe（OH） 3. FeCl 3应留意以下几个方面：物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点,有什么特别等；化学性质：反应的条件和现象,生成物等；应用；例题 9：试管中装有煤油和水的混合物,静置后放入一小块碱金属

12、,可观看到金属块在煤油和水的界面邻近上下往复运动；以下说法不正确选项A. 此碱金属可能为钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反应产愤怒体D.钠与水反应生成氧气练习 12：0.2mol Na 218O2 与足量的 CO2 反应,生成的碳酸钠的质量为克；0.2mol Na 218O 溶于足量的重水（D2O）中,生成的烧碱为克；例题 10：以下各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量 清溶液的是NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄A Fe 3、CI、Na +、SO4 2B AI 3+、 Na +、CO 3 2、 NO 3C Ag +、Na +、SO4 2、NO 3 D AIO

13、 2、 CO3 2、K、Na练习 13：有 MgCl 2、 Al 2SO43 的混合溶液,向其 沉淀中不断加入 NaOH 溶液,得到的沉淀量与加入的 NaOH 溶液的关系如下列图,就溶液中Cl与SO42- 之比为v 1.25v NaOH A 1 1 B 2 3 C 32 D 2 1 例题 11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应终止,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,就反应后溶液存在较多的阳离子是ACu 2+ B Fe 3+ CFe 2+ D+H练习 14：铁片投入以下溶液后,金属片质量削减,但无气体放出的是：名师归纳总结 A 冷、浓 HNO 3 B CuNO3 2 溶液第 4

14、页,共 14 页C 稀 HNO 3 D FeNO3 3 溶液练习 15：在某溶液中加入 KSCN溶液,无明显现象；再滴入少量氯水,溶液变为红色；试判定：A溶液中肯定有 Fe 3+ ； B溶液中肯定无 Fe 2+ ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C溶液中肯定有 Fe 2+ D无法确定第四章 非金属及其化合物学问要点：1、硅单质及化合物之间的相到转化关系Si O2SiO2NaOH Na 2SiO3H+或H 2SiO3C CaO H 20+CO2CaSiO3 例 12：能得到硅酸的化学反应A石英和浓盐酸混合 B水玻璃中通入二氧化

15、碳C硅藻土和浓烧碱共热 D二氧化硅和氢氟酸混合练习 16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段,制造光导纤维的主要原料是A 单晶硅 B一般玻璃 C二氧化硅 D聚氯乙烯纤维练习 17：生石灰中往往含有杂质 CaCO3 和 SiO2,要检验是否存在这两种杂质 ,最好选用A 水 B盐酸 C硫酸 D烧碱溶液2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：HClO Cl2 HClNaClCa（ ClO） 2 AgCl 例题 13：以下物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是A FeCl2BFeCl3CCuCl2DAlCl 3练习 18：以下说法正确选项A Cl2有毒, Cl 也有毒 BCl 和Cl 2都是黄绿色CCl的半径

16、比 Cl半径小 DCl 有仍原性练习 19：自来水用适量氯气杀菌消毒,不法商贩用自来水冒充纯洁水谋取暴利,可用化学试剂鉴别真伪,该试剂可以是A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液3、CO2 与 SO2 的异同点比较：名师归纳总结 性质颜色状态CO2SO2归纳性结论描述第 5 页,共 14 页无色气体无色气体都是无色气体密度比空气大比空气大比空气大水溶性溶于水易溶于水水溶性 SO2大于 CO毒性及对环境的无毒性,过量产生有毒, 形成酸雨的主要原对排放到空气都要进影响温室效应因行掌握与 H2O反应CO2+H2O H2CO3+H2O H2SO3水溶液都显酸性与 NaOH

17、CO2+2NaOH SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O CO2 与 SO2 都是酸性氧=Na2CO3+H2O 化物- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆与 Na2CO3 Na2CO3+CO 2+H2O= Na2CO3+SO2= Na2SO3+ CO2亚硫酸的酸性比碳酸2NaHCO 强仍原性 不能使溴水、高锰 SO2+Br2+2H2O=H 2SO4+2HBr 二氧化硫具有较强的酸钾溶液褪色 仍原性漂白性 不能使品红溶液褪 能使品红溶液褪色 二氧化碳无漂白性,色 二氧化硫有漂白性例题 14：以下反应中,水既不是氧化剂又不是仍原

18、剂,但属于氧化仍原反应的是（）A2F2+H 2O=4HF+O 2BSi+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2C3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO DP2O5+3H 2O=2H 3PO4练习 20：以下混合气体和水反应时,一种气体的体积削减,另一种气体的体积增加的是A二氧化氮和一氧化氮 D B氢气和氧气C氧气和二氧化氮氯气和氯化氢气体练习 21：以下物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是过氧化钠次氯酸二氧化硫活性炭臭氧A 、B、C、D、4硫酸、硝酸和氨（一）硫酸：酸的通性吸水性脱水性强氧化性金属和浓硫酸反应的规律：常温时浓硫酸能使等金属钝化；H2S）+H2O；加热时,浓硫酸可以跟

19、除之外的全部金属反应；通式：金属 +浓硫酸 或常温高价硫酸盐 + SO2（少数产生金属跟浓硫酸的反应中表现了浓硫酸的性质：、（二）硝酸：硝酸与金属反应的规律：硝酸具有；氧化才能：浓HNO稀 HNO 3 ；通常,浓硝酸与不活泼金属反应生成；稀硝酸与不活泼金属反应生成；硝酸溶液的浓度越大,其氧化才能,越简单,其仍原产物的化合价就在常温下浓硝酸能使发生钝化现象；所以在常温下可以用的容器来盛装冷的浓硝酸；（三）氨的化学性质可概括为“ 二性”：碱性：与水、酸反应时显碱性：、；仍原性：氨在肯定条件下能被空气中氧气氧化,方程式：；,（四）农业上常用的氮肥,主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐；铵盐有“

20、三解”请填写以下空白处：名师归纳总结 a铵盐的溶解：；第 6 页,共 14 页b铵盐的热解：氯化铵受热分解：碳酸氢铵受热分解：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生,这既是试验室制的方法,也可用于的检验：；例题 15：以下说法错误选项：A. 硝酸与铁反应可产生 H2B. 浓硫酸可用于干燥 O2、CO2C. 不行将水直接导入浓硫酸里进行稀释D. 浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性例题 16：用一种试剂就能将 NH 4NO 3、 Na2SO4、NH 42SO4、NaCl 四瓶溶液鉴别开来,此试剂是

21、A. BaCl 2 B. BaOH 2 C. AgNO 3 D. NaOH 练习 22：用可溶性钡盐检验 SO4 2-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是A. 形成较多的白色沉淀 B. 形成的沉淀纯度更高C. 排除 SO4 2-以外的其它阴离子及 Ag +的干扰D. 排除 Ba 2+以外的其它阳离子的干扰练习 23：某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有以下离子八种离子中的四种（不含相同离子）Ag、 Ba 2、Fe 3、Na、Cl、SO4 2-、NO3- 、OH,如两厂单独排放都会造成严峻的水污染,如将：两厂的污水按肯定比例混合,沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出,污染程度会大大降低

22、,以下分析正确选项：A.SO4 2-和 NO3-可能来自同一工厂 B.Cl和 NO3-肯定在不同工厂C.Ag和 Na可能在同一工厂 D.NaNO3 来自同一工厂化学必修2第一章物质结构元素周期表1、元素周期表、元素周期律原子结构 . 元素周期表 . 元素性质（元素周期律）几个等式：核电荷数 =核内质子数 =原子序数 =核外电子数周期序数 =电子层数 主族序数 =最外电子层数 =元素最高正化合价数主族元素最低负化合价 =8- 主族序数表 1：2、元素的金属性和非金属强弱比较名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就

23、惘,思而不学就殆3、化学键和用电子式表示化学键的形成离子键：化学键非极性键：4,由此可以判定 共价键极性键：例题 17：. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为A.R 肯定是第四周期元素 B.R 肯定是 A 族元素C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳固D.R 气态氢化物化学式为H2R 例题 18：以下关于物质性质变化的比较, 不正确选项 : A. 酸性强弱 : H 2SiO4H2CO3H3PO4 B. 原子半径大小 : Na S O C. 碱性强弱 : KOH NaOH LiOH D. 仍原性强弱 : F- Cl- I-例题 19：以下表达中不正确选项 A共价化合物中,肯

24、定含非金属元素 B共价化合物中,肯定没有离子键 C离子化合物中可能含有共价键 D离子化合物中肯定含有金属元素和非金属元素 练习 24：以下各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的 位置相符的是 3 5 1 1 2 8 10 6 12 4 5 11 17 20 15 19 36 A B C D 练习 25：某元素 X 原子核外电子数等于核内中子数,取该元素单质2.8 g 与氧气充分作用,可得g 化合物 XO2；该元素在周期表中的位置是 D. 第 A 族A. 第三周期B. 其次周期C. 第 A 族练习 26：元素 X 和元素 Y 在周期表中位于相邻的两个周期,X 和

25、 Y 两原子核外电子总数之和为19,Y 原子核内质子数比X 多 3 个,以下表达正确选项 A. X 和 Y 都是性质活泼的元素,在自然界中只能以化合态存在B. X 和 Y 形成的化合物的化学式为 Y 2X C. X 的化合物种类比 Y 的化合物种类多D. Y 能置换酸中氢,放出氢气,但不能置换出盐中的金属 练习 27：以下物质溶于水中,化学键发生转变的是 A 氧气 B氯化氢 C氯化钠 D氢氧化钠其次章化学反应与能量1、 化学能与热能 1）以下两个图示,所表示的是吸热反应仍是放热反应？名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - -

26、 学而不思就惘,思而不学就殆 A B 2）一个反应是吸热反应仍是放热反应受什么打算？由反应的起始条件来打算吗？例题 20：拆开 1mol HH 键, 1mol N H键, 1mol NN 键分别需要吸取的能量 436kJ ,391kJ ,946kJ ,求：1molN2气生成 NH3需 热量,1molH2气生成 NH3 需 热量；（不考虑可逆反应） （放出 92kJ 30.67kJ）练习 28：以下说法中正确选项 A 物 质 发 生 化 学 反 应 都 伴 随 着 能 量 变 化B 伴 有 能 量 变 化 的 物 质 变 化 都 是 化 学 变 化C在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生

27、成物的总能量肯定不同 D在一个确定的化学反应关系中反应物的总能量总是高于生成物的总能量练习 29：以下说法中正确选项 A1molH2S04 与 lmolBaOH 2完全中和所放出的热量为中和热 B中和反应都是放热反应 C氢气燃烧放出大量的热,说明参与反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高 DCO燃烧是吸热反应2、化学能与电能原电池是能将化学能转化为电能的装置；以锌Zn Cu H2SO4- 铜原电池为例图示如下：依据上图示, 你能说出构成原电池的三个主要条件吗？如何判定原电池的正负极并写出电极反 应出来？请你将你的摸索记录下来：例题 21：以下 8个装置中,能发生原电池反应的是（）名师归纳总

28、结 - - - - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆例题 22：锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池；某种锂电池的总反应式为 A Li 是 正 极 , 电 极 反 应 为 Li-e- =Li C L i 是 负 极 , 电 极 反 应 为 MnO2+eLi+MnO2=LiMnO2,以下说法正确选项+ B Li 是 负 极 , 电 极 反 应 为 Li-e- =MnO2-D Li 是 负 极 , 电 极 反 应 为 Li-2e-=Li+ -=Li2+ 练习 30：由铜、

29、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH A不变 B先变小后变大 C逐步变大 D逐步变小练习 31：某 原 电 池 的 总 反 应 是 Zn+Cu 2+= Zn2+ + Cu , 该 原 电 池 的 正 确 组 成 是 A B C D 正极 Zn Cu Zn Cu 负极 Cu Zn cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2a、b相连时,a练习 32：把 a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中,用导线两两相连组成原电池；如为负极,c 、 d相连时,电流由d到 c ； a、 c 相连时 c 极上产生大量气泡,b、 d相连时,b上有大量气 泡 产 生 , 就 四 种

30、 金 属 的 活 动 性 顺 序 由 强 到 弱 的 顺 序 为 Aabcd B_acdb Ccabd n bdca 3、化学反应的速度和限度1 概念化学反应的快慢用化学反应速率来表示；由于反应过程中反应物不断削减,生成物不断增多,所以反应速率通常用单位时间 示 ；表达式：C t内 反 应 物 或 生 成 物 的 物 质 的 量 浓 度 的 变 化 量 来 表单 位 为 ： mol L- 1S- 1或 mol L- 1min- 1或 mol L-1h-1 2 化学反应速率的特点化学反应速率是平均速率,且均取正值；同一反应选用不同物质的浓度的转变量表示速率,数值可能不同,但表示的意义相名师归纳总

31、结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆同； 各 物 质 表 示 的 速 率 比 等 于 该 反 应 方 程 式 中 相 应 的 计 量 系 数比影响化学反应速率的因素：内因：由反应物的结构、性质打算；外因：外界条件对化学反应速成率的影响；小结如下：浓 度 ： 其 他 条 件 不 变 时 , 增 大 反 应 物 浓 度,可以加快反应速率；应 速温 度 ： 升 高 温 度 , 可 以 加 快 反 应 速 率 ；压 强 ： 对 于 气 体 反 应 , 增 大 压 强 可 以 加 快反应速率；催 化 剂 ：

32、催化剂具有挑选性,即它对某一反应或某种反应起催化作用,能加大反率 ； 催化剂参与反应过程,只是反应前后质量与组成不变； 其 他 外 因 ： 增 大 一 定 量 固 体 的 表 面 积 如 粉 碎 , 可 增 大 反 应 速 率 ； 光 照 一 般也 可 增 大某些反应的速 率；此外,超声 波、电 磁波、溶 剂等对反应速率也有影响；例题 23：反应 N2+3H2 . 2NH3,在 2 IL 的密闭容器中发生,5 min 内 NH 3 的质量增加了 1.7 g,求 NH 3、 H 2和 N 2；（2）化学反应的限度当 可 逆 反 应 达 到 限 度 时 , 正 向 反 应 速 率 与 逆 向 反

33、应 速 率 相 等 , 反 应 物 与 生 成 物的 浓 度 便 不 再 改 变 ,我 们 就 说 这 一 反 应 达 到 了“限 度 ” ；这 种 化 学 反 应 状 态 常 被 称 为化 学 平 衡 状 态 , 简 称 “化 学 平 衡 ”； 化 学 平 衡 是 一 种 动 态 平 衡 ；思 考 ： 可 逆 反 应 的 限 度 能 否 发 生 改 变 ？例 题 24 ： 某温度下,在 一固定容 积的容 器中 进 行 如 下 反 应 ： H2g+ 2g . 2HIg, 下列 情 况 一 定 能 说 明 反 应 已 达 到 限 度 的 是 A 压 强 不 再 随 时 间 而 改 变 时B 气

34、体 的 总 质 量 不 再 改 变 时C混合气体中各组成成分的含量不再转变时D单位时间内每消耗 1 mol I 2,同时有 2 mol HI 生成时例 题 25 ： 以下关于燃料充分燃烧的说法不正确选项 A空气量越多越好 B应通入适量的空气 C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出练 习 32 ： 100 mL浓度为 2 mol L-1 的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采纳的方法是 A加入适量的 6 mol L-1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液练 习 33 ： 化 工 生 产 中 , 为 加 快 反 应 速

35、 率 应 优 先 考 虑 的 措 施 是 A选用相宜的催化剂 B采纳高压 C采纳高温D增大反应物浓度练 习 34 ： 在 一 定 温 度 下 , 可 逆 反 应 xg+3Yg A Z的 生 成 速 率 和 Z的 分 解 速 率 相 等. 2Zg 达到限度的标志是 B单位时间内生成n mol X,同时生成3nmol Y CX、Y、 Z的浓度不再变化D X、 Y、 Z的 分 子 个 数 之 比 为 1： 3： 2 名师归纳总结 第 三 章有 机 化 合 物第 11 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆1、有 机 物

36、的 结 构 特 点 ： 成 键 特 点 ：碳 原 子 呈 四 价 、碳 原 子 间 可 形 成 单 键 、双 键 和 参键 等 、 可 成 链 状 或 成 环 状 分 子 ； 同 系 物 ； 同 分 异 构 体例 题 26 ： 某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水,就此有机物A 肯定含有氧元素 B 肯定不含有氧元素C 肯定含有碳、氢、氧三种元素D 肯定含有碳、氢两种元素,不能确定是否含有氧元素练 习 35 ： 以下化学式只能表示一种物质的是A C3H 8 B C4H 10 C C2H4Cl 2 D CH 2Cl 2练 习 36 ： 以下物质属于同系物的一组是（）A CH 4与 C2H 4

37、 B与 CH 3CH2CH2 CH3CC2H6与 C3H8 D O2与 O32、 几 种 重 要 的 有 机 化 学 反 应光1） 取 代 反 应 ： CH4 +Cl 2 CH3Cl+HCl2） 加 成 反 应 ： CH2=CH2+ Br 2 CH2Br CH 2Br Cu 或 Ag 3） 氧 化 反 应 ： 2CH3CH2OH+O2 2 CH 3CHO+2H20 浓硫酸4） 酯 化 反 应 ： CH3CH2OH+ CH3 COOH. CH3COOCH 2CH3+ H 20 催化剂5） 水 解 反 应 ： C1 2H220 1 1（ 蔗 糖 ） +H2OC6H1 20 6（ 葡 萄 糖 ） +

38、 C 6H1 20 6（ 果 糖 ）例 题 27 ： 同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型取代反应、加成反应、酯化反应,写出以下反应的化学反应方程式,并判定其反应类型；由乙烯制氯乙烷：,属于 反应；由苯制取硝基苯：,属于 反应；由苯制取环己烷：,属于 反应；练 习 37 ： 酯化反应是有机化学中的一类重要反应,以下对酯化反应懂得不正确 的是（）A酯化反应的产物只有酯 C酯化反应是有限度的B酯化反应可看成取代反应的一种 D浓硫酸可做酯化反应的催化剂2、 几 种 重 要 有 机 物 的 结 构 、 性 质 和 用 途名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 14 页精选学习资

39、料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆下 列 几 个 问 题 可 以 帮 助 你 回 顾 和 掌 握 这 些 有 机 物 的 性 质 ：1） 物 理 性 质 （ 颜 色 、 气 味 、 状 态 、 密 度 、 水 溶 性 等 ） ？2） 分 子 结 构 ： 分 子 式 、 结 构 式 、 电 子 式 、 结 构 简 式 、 分 子 模 型 ？3） 能 燃 烧 吗 ？ 产 物 是 什 么 ？4） 能 使 溴 水 或 溴 的 四 氯 化 碳 溶 液 褪 色 吗 ？ 属 于 什 么 反 应 类 型 ？5） 能 使 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 褪 色 吗 ？ 属 于 什 么 反 应 类 型 ？6） 能 发 生 取 代 反 应 、加 成 反 应 、氧 化 反 应 、酯 化 反 应 、水 解 反 应 等 哪 些 类 型 反 应 ？反 应 条 件 呢 ？ 举 例 并 写 出 化 学 方 程 式 ；7） 该 有 机 物 有 何 特 殊 性 质 ？ （ 例 如 ： 碘 遇 淀 粉 变 蓝 等 ）例 题 28 ： 以下物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A 苯 B乙烷 C乙醇 D乙酸例 题 29 ： 以下用水就能鉴别的一组物质是（）A 苯、己烷、四氯化碳