2022年浙教版九年级上知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 科学九年级上册1.1 物质的变化第一章物质及其变化1.物理变化与化学变化概念 现象 举例微观说明联系物理变化化学变化变化过程中没有生成新物质变化中生成了新物质外形的转变、状态的变化常伴有发热、发光、颜色转变、沉淀气体生成水三态变化、火柴燃烧、电解水、食物腐败构成物质的分子无变化；只是分子间的距离发生转变构成物质分子的原子重新组合形成新分子化学变化中相伴物理变化；物理变化中不发生化学变化2.物质变化：（1）外形转变；（2）显现沉淀；（ 3）颜色转变；（4）状态转变；（5）产愤怒体；（6）发光发热；（ 7）温度变化；（8）酸碱性变化；1.2 物质的

2、酸碱性1. 电离： 一些物质或时,能离解成自由移动的离子的过程2. 酸：酸根离子：酸电离时产生的叫做酸的酸根离子: HCl H+ + Cl-,Cl- 是盐酸的酸根3. 碱：NaOH Na+ + OH- 4. 测定物质酸碱性（1）用 PH试纸：用干净干燥的（或）蘸取待测试液,滴在试纸上,与标准比色卡对比；（2）用酸碱指示剂（酸红碱蓝）指示剂酸溶液（ PH 7）碱溶液（ PH 7）（3）留意：紫色石蕊酸碱度与酸碱性的区分蓝色石蕊酸和酸性物质的区分红色石蕊碱和碱性物质的区分无色酚酞1.3 常见的酸1. 酸的共性： H + + 酸根离子（ HCl 、H 2SO4、HNO 3 （1）酸与指示剂：酸能使紫

3、色石蕊变+ 氢气色,使无色酚酞变色；（2）金属单质+ 酸- 盐（置换反应）铁在足量盐酸中产愤怒泡试验室制氢气（3）金属氧化物 + 酸- 盐 + 水（复分解反应）用盐酸除铁锈变黑的铜丝和稀硫酸反应名师归纳总结 （4）酸 + 碱- 盐 + 水（复分解反应）；第 1 页,共 10 页用胃舒平中和过多胃酸硫酸和氢氧化铜反应；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （5）酸 + 盐- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）检验氢氧化钠已变质（加盐酸）检验盐酸中的氯离子 检验硫酸中的硫酸根离子 2. 酸的个性颜色状态浓盐酸浓硫酸浓硝酸无色液体无色粘稠、油状液体无色液体挥发性

4、有挥发性（形成白雾）不挥发有挥发性（形成白雾）个性刺激性气味吸水性（干燥剂）刺激性气味脱水性（使有机物炭化）腐蚀性有腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性3. 浓硫酸（1）稀释： ；（禁： 水倒入浓硫酸中）（2）浓硫酸溅到皮肤：先用干布拭去；在用大量清水冲洗；用小苏打溶液冲洗（NaHCO 3）1.4 常见的碱 1. 碱的共性： 金属阳离子 + OH-（NaOH 、CaOH 2、KOH 、BaOH 2）（1）碱与指示剂：碱能使紫色石蕊变 色,使无色酚酞变 色；（2）非金属氧化物 + 碱- 盐 + 水 试验室检验二氧化碳 氢氧化钠放在空气中变质（试验室吸取 CO 2）用烧碱溶液吸取工厂二氧化硫（3）酸+ 碱- 盐

5、+ 水（复分解反应）用烧碱中和石油中的硫酸（4）盐+ 碱- 另一种盐+ 另一种碱（复分解反应）配制的波尔多液农药不能久置 氯化铁与烧碱反应 2. 碱的个性 NaOH CaOH 2 俗称 颜色、外形 溶解性 吸湿性腐蚀性 水溶液用途 常见用途1.5 中和反应名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1. 中和反应：2. 举例： NaOH + HCl NaCl + H 2O ；2NaOH + H 2SO4 Na2SO4 + H 2O ；3. 实质： 酸中的 和碱中的 结合生成 H2O：H + + OH- H 2O 4. 反应中

6、的 PH变化 （以滴有酚酞的 NaOH溶液中逐滴滴入稀 HCl 为例）稀盐酸量 少量 适量 过量NaOH的量溶液酸碱性 溶液颜色溶液 PH值 5. 应用：（1）农业中施加熟石灰来降低土壤的酸性（2）精制石油时,用氢氧化钠中和过量的酸（3）食用松花蛋时加入一些醋,中和其碱性1.6 几种重要的盐 1. 盐： 金属阳离子 + 酸根阴离子（包括铵根）2. 常见的盐的性质与用途（1）氯化钠： NaCl （俗称）物理性质：无色晶体,有咸味,易溶于水,溶解度随温度变化不大；化学性质：与可溶性银盐生成沉淀：NaCl + AgNO 3NaNO 3 + AgCl （2）碳酸钠： Na2CO3（俗称、）物理性质：易

7、溶于水 化学性质： A.呈碱性； B.晶体为 Na2CO3. 10H2O,易风化（化学变化） C.与酸反应生成气体CO2： D. 与一些可溶性盐反应生成沉淀（钡盐、钙盐）（ 3）碳酸钙： CaCO3（、主要成分）物理性性质：白色固体；难溶于水化学性质： A：与盐酸发生反应（试验室制取CO2）高温B. 高温分解（工业制取CO 2）3. 复分解反应（1）概念：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 AB+CD=AD+CB （2）类型及条件4. 化肥（1）化肥的类型氮肥磷肥钾肥作用代表名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - -

8、 - （2）铵盐的检验方法一：取样于试管中 a. 加入氢氧化钠溶液（浓）； b. 加热：促进反应的进行 c. 在试管口放一张潮湿的红色石蕊试纸 氨气与水生成一水合氨,碱性） d. 现象：有刺激性气味气体生成；红色石蕊试纸变蓝,证明样品中含有铵盐；否就没有；方法二：取样于研钵中, a. 加入熟石灰 固体）； b. 研磨 c. 现象如有刺激性气体产生,证明样品中含有铵盐；2NH 4Cl + CaOH 2 CaCl 2 + 2 NH 3 + 2H 2O例题：以下检验铵盐的方法中,正确选项 A 加水溶解,再用红色石蕊试纸检验其溶液 B 加热试管,并用潮湿的红色石蕊试纸接近试管口上方 C 加入氢氧化钠溶

9、液,加热试管,并用潮湿的红色石蕊试纸接近试管口上方 D 加入氢氧化钠溶液,加热试管,再滴入酚酞试液5. 盐的可溶性：（1）钾钠铵盐均可溶；盐酸不溶银与汞,硫酸不溶钡与铅多数酸溶碱不溶,记住钾钠铵钡盐（2）微溶性盐：CaOH 2 、 CaSO4 、MgCO 3 、AgSO 4 其次章 材料及其利用2.1-2.2 金属材料1.金属与非金属金属 非金属颜色延展性可锻性硬度导电性导热性名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 密度熔点2.常见金属及其特性、用途金属特性用途金质软,延展性最好,化学性质稳固价格昂贵首饰、金箔银导电性、

10、较软导电材料铜导电性好（次于银） 、延展性好导线、导热材料铁有铁磁性、纯铁较软（含杂时硬）磁铁、建筑材料、日常用品铝质轻、延展性好、导电性好（次于铜飞机外壳、导线、导热材料钛耐腐蚀眼镜架3.金属材料（1）合金：一种金属跟其他一种或几种或一起熔合而成的具有金属特性的物质（2）合金特点：熔点较低；硬度较大；导电性较差（3）常见合金：钢、生铁：的合金不锈钢：的合金（铬镍达到肯定含量才为不锈钢）硬铝：的合金黄铜：含 的合金4.金属的化学性质（ 1）金属+ 氧气= 金属氧化物化学方程式试验现象铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧铜在酒精灯上加热（2）金属单质 + 盐溶液 = 新金属 + 新盐（置换反应：一种单

11、质和另一种化合物反应生成另一种单质与化合物 ）A. 举例：湿法炼铜：现象：铜丝放入硝酸银溶液：现象：B. 金属活动性次序：C.金属与盐反应条件：；（K 、Ca 、Na 先与水反应）铁为 价（亚铁离子,浅绿色）（3）金属 + 酸 = 盐 + 氢气名师归纳总结 A. 速率：金属活动性次序越,金属活动性越,反应越,速率越；第 5 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B. 条件：（K 、Ca 、Na 先与水反应）金属活动行次序在 之前（ Cu Hg Ag Pt Au 不行置换酸 酸是不具有 性的酸（如：、）；留意： Fe 与非氧化性的酸生成,与氧

12、化性的酸生成如目的为制取氢气,就不能用具有挥发性的酸,如 , 否就会使气体混杂C.用量：（以置换出 1g 氢气,金属所消耗的量作为对比）镁与盐酸： Mg + 2HCl MgCl 锌与盐酸： Zn + 2HCl ZnCl 铁与硫酸： Fe + 2HCl FeCl 铝与硫酸： 2Al + 6HCl 2AlCl2 + H2 mMg = 24/2 = 12g 2+H2 mZn = 65/2 = 32.5g 2 + H 2 mFe = 56/2 = 28g 3+ 3H2 mAl = 27/3 = 9g a. 酸足量,产生等量的氢气,所消耗的金属的量 b. 酸足量,供应等量的金属,产生的氢气的质量 c.

13、酸不足,供应等量的金属,产生的氢气的质量 5. 防止金属腐蚀的方法（1）铁锈蚀条件：铁与、共同作用的结果（是一个复杂的化学反应）（2）防锈的方法：非金属掩盖法涂油漆、盖塑料、搪瓷 爱护膜法 金属镀层镀锌、镀铬 自身氧化物薄膜爱护层（烤蓝）转变金属内部结构法合金钢2.3 有机物的性质 1. 有机物：（1）概念：含的化合物（除、）大都具有C、H、O、N 等元素（2）性质 共性）：溶解性：难溶于水（能溶于等有机溶剂）导电熔点：熔点挥发；燃烧；2. 常见有机物甲烷性质用途无色无味气体、密度比空气小、难溶于水、可燃性沼气、自然气、瓦斯的主要成分丁烷CH 4 + 2O 2 点燃 = CO2 + 2H 2O

14、 燃料可燃性点燃打火机液体、 家用液化气主要成分燃料C4H10 + 13O 2 = 8CO2 + 10H 2O乙炔可燃性 C2H2 + 5O 2 点燃 = 4CO2 + 2H 2O在氧气中燃烧产生30高温金属的焊接、切割酒精无色芳香气味液体、易挥发、与水以任意比例混合、有机溶剂消毒、燃料点燃 C2H5OH + 3O 2 = 2CO2 + 3H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3. 生物体中的有机物类别 用途糖类 为人体供应能源的主要能源物质蛋白质 是组成细胞的基本物质,人体组织生长、修补受损的主要物质脂肪

15、供应人体热量,维护生命活动的重要能源维生素 增强人体抗击力、抵挡疾病、维护新陈代谢平稳纤维素 促进肠胃道的蠕动和排空*检验动物纤维、植物纤维、化学纤维的方法动物纤维：点燃后有特别的气味（烧焦羽毛气味）,无明火,燃烧后残留物易捻碎植物纤维：点燃后无特别气味,基本无明火,燃烧后残留物易捻碎化学纤维：点燃后有异味,明火,灭后产生球状残留物,且不易捻碎2.4 物质的分类混合物：由多种物质组成,如：一杯糖水金属单质物质 单质 非金属单质（稀有气体）（由同种元素组成）纯洁物（由一种物质组成）1.氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素+2.酸：电离时,产生的阳离子只有 H化合物3.碱：电离时,产生的阴离子

16、只有 OH（由不同元素组成）4.盐：金属阳离子 +酸根阴离子5.有机物：含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐2.5 物质的转化（CaCO ）1.物质转化示意图金属 非金属盐某 些 非 金 属 氧 化盐某些非金属氧化物气盐+ 氢碱盐+水酸气+ 金属碱+盐盐+盐酸 +盐盐盐（1）两条纵线名师归纳总结 金属金属氧化物碱盐： Ca CaO CaOH2 CaCO3第 7 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 非金属非金属氧化物酸盐： C CO2 H2CO 3 Na2CO3（2）四条横线金属 + 非金属 无氧酸盐： 2Fe + 3Cl 2 FeCl

17、 3 Fe + S FeS 2Na + Cl 2 2NaCl 金属氧化物 + 非金属氧化物 含氧酸盐： CaO + SiO 2 CaSiO 3酸 + 碱 盐 + 水： NaOH + HCl NaCl + H 2O 盐 + 盐 新盐 + 新盐： AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO 3（3）四条交叉线金属氧化物 + 酸 盐 + 水 ： Fe2O3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O 非金属氧化物 + 碱 盐 + 水: 2NaOH + CO 2 Na 2CO3 + H2O 酸 + 盐 新酸 + 新盐 : AgNO3 + HCl AgCl + HNO 3碱 + 碱 新碱 + 新

18、盐 :2NaOH + CuSO4 CuOH 2 + Na2SO4（4）两条弯线金属 + 盐新金属 + 新盐： Fe + CuSO 4 FeSO4 + Cu 金属 + 酸盐 + 氢气： Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 2. 金属冶炼（1）基本原理：在金属氧化物中加入,夺取金属氧化物中的氧,从而使其仍原成全属单质；（2）仍原剂主要：、（3）步骤冶炼金属铜铁原料氧化剂氧化剂仍原剂仍原剂原理装置步骤（1）“ 早出” ：通入 CO,再点燃酒精喷灯（目的：）名师归纳总结 （2）“ 晚归” ：试验终止后, 先停止加热, 连续通入CO至冷却 （目的：）第 8 页,共 10 页- - - - - -

19、 -精选学习资料 - - - - - - - - - 现象（3）尾气处理：将尾气或反 应 物生成物工业仪器说明3. 材料铜矿石（ CuOH2CO3 孔雀石、铜绿）铁矿石（赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿）湿法炼铜（金属置换）焦炭、石灰石（1）酒精喷灯：（2）澄清石灰水（硫酸铜粉末）：验证产物为水（或CO2）（3）酒精灯：尾气处理（防止CO污染）金属材料：纯金属、合金无机材料非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥材料自然自然纤维：棉花、羊毛、蚕丝等 自然橡胶有机材料塑料合成合成纤维新型材料：光电信息材料、先进复合材料 合成橡胶【补充 1】：常见物质颜色 1. 固体的颜色（1）白色：无水 CuSO 4 MgO P2O

20、5 CaO CaOH 2 NaOH NaCl Na 2CO3（2）红色： Cu HgO Fe2O3 （3）暗红色：红磷（4）蓝色固体： CuSO 4.5H 2O （5）绿色固体 :Cu 2OH2CO3名师归纳总结 （6）淡黄色固体：S 第 9 页,共 10 页（7）黑色固体： C CuO MnO 2 Fe 3O4 Fe （粉）（8）紫黑色固体：KMnO- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2. 沉淀的颜色（1）白色： BaSO4 AgCl CaCO 3 BaCO3 MgOH 2（2）蓝色： CuOH2 絮状 （3）红褐色： FeOH3 絮状）3. 溶液的颜

21、色：（1）蓝色溶液：含 Cu 2+溶液（如 CuSO 4 溶液）（2）黄色溶液：含 Fe 3+溶液（如 FeCl 3 溶液）（3）浅绿色溶液：含 Fe 2+溶液（如 FeCl 2 溶液）（4）紫红色溶液：KMnO 4 溶液 紫色石蕊溶液（5）蓝绿色溶液：CuCl2 溶液 4. 火焰的颜色（1）淡蓝色火焰：H2 S 在空气中燃烧）（2）蓝色火焰： CO CH4（在空气中燃烧）名师归纳总结 （3）蓝紫色火焰：S（在纯氧中燃烧）俗称第 10 页,共 10 页5. 有刺激性气味的气体：HCl SO2 NH3【补充 2】常见物质俗称化学式化学名Ca CaO 氧化钙生石灰CaOH2 氢氧化钙熟石灰、消石灰CaCO3 碳酸钙无（石灰石、大理石主要成分）Na NaOH 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠Na2CO3 碳酸钠纯碱、苏打NaHCO3 碳酸氢钠小苏打Fe FeO 氧化亚铁铁锈Fe2O3 氧化铁Fe3O4 四氧化三铁- - - - - - -