中和反应及其应用1[1].ppt

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1、济南十二中化学组氢氧化钠和盐酸可以发生反应吗？让我们做个实验看一下没有现象就说明没有反应吗？方案假设（猜想）验证方法及操作可能看到的现象结论123紫色石蕊紫色石蕊遇酸性溶液变遇酸性溶液变红红，遇碱性溶液变，遇碱性溶液变蓝蓝无色酚酞无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红红方案方案第一步第一步第二步第二步第三步第三步第四步第四步123用用pH试纸试纸测测pH用用pH试纸试纸测测pHHCl酚酞酚酞紫色石紫色石蕊试液蕊试液实验结果表明：实验结果表明：当滴入的氢氧化钠溶液量较少时，盐酸有剩余，当滴入的氢氧化钠溶液量较少时，盐酸有剩余， 溶液显溶液显_性性当滴入的氢氧化钠溶

2、液与盐酸恰好完全反应时，当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时， 溶液显溶液显_性性当滴入的氢氧化钠溶液量过量时，氢氧化钠有剩余，溶液显当滴入的氢氧化钠溶液量过量时，氢氧化钠有剩余，溶液显_性性酸酸中中碱碱中性中性下面让我用动画的形式从微观角度给大家展示一下下面让我用动画的形式从微观角度给大家展示一下NaOH和和HCl的反应，看看大家会有什么发现的反应，看看大家会有什么发现HClH+ + Cl- -NaOH OH- -+ Na+ HCl和和NaOH在水中电离出离子在水中电离出离子H2ONaClNaOH + HCl = H2O + NaCl化学方程式：化学方程式：+1 -1结合刚才所学到的知识

3、，你能写出H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4化学化学方程式：这些反应有什么共同点吗？这些反应有什么共同点吗？1.反应物是酸和碱反应物是酸和碱2. H+和和OH- 结合生成了结合生成了H2O3.都生成了由酸根离子和金属都生成了由酸根离子和金属离子组成的化合物离子组成的化合物共共同同点点NaOH + HCl = H2O + NaClNaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4中和反应中和反应 的 实 质的 实 质H+OH- H2O盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物

4、 如如NaCl和和Na2SO4。此外由于此外由于NH4+的性的性质接近金属离子，所以象质接近金属离子，所以象NH4Cl、（NH4）2SO4等化合物也是盐。等化合物也是盐。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用改变改土壤的酸碱性改变改土壤的酸碱性处理工业废水处理工业废水应用于医药卫生应用于医药卫生 调节溶液的酸碱性调节溶液的酸碱性向酸性土壤中加入熟石灰向酸性土壤中加入熟石灰Ca（OH）2污水处理污水处理中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用改变改土壤的酸碱性改变改土壤的酸碱性处理工业

5、废水处理工业废水应用于医药卫生应用于医药卫生 调节溶液的酸碱性调节溶液的酸碱性本节收获本节收获1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。 酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水2.盐：由盐：由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子组成的化合物组成的化合物3.中和反应的实质中和反应的实质 H+OH- H2O4.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。1某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。为改良土壤应选择的最合适物质是（ ） A氯化钠 B熟石灰 2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合

6、（ ） NaOH溶液稀盐酸 石灰水 酚酞试液A. 或 B. 只有 C. 只有 D. 和BD4.写出下列反应的化学方程式：3.经测定某种溶液的pH=4，要使溶液的pH=6，需加入下列哪种溶液（ ）A.pH=2的溶液 B. pH=7的溶液C. pH=10的溶液 D. pH=4的溶液BC（1）氢氧化钠和硫酸反应（2）氢氧化钙和硝酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2 +2HNO3=Ca(NO3)2+ 2H2O5.实验室里有3瓶标签模糊不清的无色溶液：稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液。请你只用酚酞指示剂和适当的仪器设计一个简单的实验，将3种溶液区分开来，并写出有关的实验现象和结论。再见！作业：课本128页 挑战自我酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水