2022年氧化还原反应专题复习4.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氧化仍原反应专题复习 一、基本概念（一）、基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 练习：1、判定以下反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）2Mg + O 2 =2MgO （2）2KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO 2 + O2（3）CO 2 + Na 2O = Na 2CO3（4）Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu （5）CH 4 + 2O 2 = CO 2 +2H 2O （ 6）2NaHCO 3 = Na 2CO 3 + CO2 + H2O （7）CaCl 2 + Na 2C

2、O 3 = CaCO 3 + 2NaCl 2、写出有水生成的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（二）、氧化仍原反应项目氧化反应仍原反应氧化仍原反应实例从得失氧角度从化合价升降 角度 从电子转移角 度 练习： 1、以下反应属于氧化仍原反应的是（）A 、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO 2B、NH 4NO 3 = N 2O + 2H 2O C、2NaHCO 3 = Na2CO3 + CO 2 + H2O D、3S + 6KOH = 2K 2S+ K 2SO3 + 3H 2O E、Cu2OH 2CO 3 = 2CuO + CO 2 + H2O F、 2NaHSO 4 + BaOH

3、 2= BaSO 4+ Na 2SO4 + 2H 2O H、Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2 2、上述（一）练习中哪些属于氧化仍原反应？3、以下反应 1CaCO 32HCl CaCl2CO2 H2O 22KMnO4K MnO4MnO2O23MnO24HCl浓MnCl2Cl2 2H O4CaOH2OCaOH 25Cl 22NaOH NaCl NaClO H 2O 6Mg 2HCl MgCl 2H2其中属于氧化仍原反应的有 D236 A全部B2356C1236（三）、化合价 化合价 元素的原子相互化合的数目,就是这种元素的化合价； 化合价的实质：元素的一个原子在与其他元素原子化合

4、时得失电子的数目或共用电子对的数目； 化合价的规律：名师归纳总结 - - - - - - - 在化合物中, 元素正负化合价的代数和为_（原子团中, 元素正负化合价代数和_原子团的化合价） 在化合物中,通常是：+1 H-2、 O； 金属元素通常显_价,非金属元素通常显_价（但在非金属氧化物中,氧显负价,另一种非金属第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载显正价）； 单质中,元素的化合价为 _；由于元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质； 可变化合价：在不同条件下,同一种元素可以出现 合价就是固定的 熟记常见元素的化合价：_同的化合价

5、；但,元素在某一详细化合物中的化口诀一： +1,钾,钠,氢和银；+2 钙,镁,钡和锌；-1,氟,氯, -2 氧； -3、+5 是磷,氮；2、3 铁； 2、 4 碳； 1、2 铜,铝 +3；-2、4、6 硫多样；单质元素价零蛋口诀二：钾_ 钠_ 氢_ 银 Ag+1 价, 钙_ 镁_ 钡_锌_+2 价氟_氯_溴_碘_-1 价,二四六硫 _二四碳 _ 三铝 _四硅 _五氮 _磷_,铁有二三铜二价,单质价 _要记清；练习 1、标出化合价：SO2 H2SO4 SO3 H 2S CO CO2 H2CO3 CaCO3 CH 4 N4HNO3HCl KClO 3 MnO2 KMnO 4 K 2MnO4 N2

6、NH 3 NO N2O5 HNO32、常见原子团及其化合价：铵根 _ _氢氧根 _ _硫酸根 _ _硝酸根 _ _碳酸根 _ _磷酸根氯酸根 _ _高锰酸根 _ _锰酸根 _ _ 在化合物里,各元素的正负化合价的代数和等于 _；（四）、氧化仍原反应与基本反应类型间的关系（五）、氧化剂与仍原剂等基本概念含义及关系1、氧化剂和仍原剂氧化剂： _电子（或电子对偏_）的物质,在反应中所含元素的化合价_；仍原剂： _电子（或电子对偏_）的物质,在反应中所含元素的化合价_；化合价 _,_电子, _ 氧化剂+ 仍原剂= 氧化产物+ 仍原产物化合价 _,_电子,被 _ 口诀：升、失、氧（化） 、仍原剂降、得、

7、仍（原） 、氧化剂强调：常见的氧化剂、仍原剂氧化剂- ）活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属阳离子：Fe3+、 Cu 2+含氧化合物：KMnO 4、MnO 2、KClO 3、HClOClO-、浓 H2SO4、HNO 3、H2O2、Na2O2H+ ；银氨溶液、新制CuOH 2 悬浊液仍原剂活泼的金属单质：碱金属、Mg 、Al 、Zn、 Fe 中间价态化合物：Fe 2+、Sn非金属最低价化合物：H 2SHS- 、 S 2-、HBrBr-、 HII- 在加热条件下：2+、 SO2（ SO3 2- 、 HSO3H2、C、CO 烯、炔、苯的同系物、醇、醛等；练习： 1、以下变化中,必需要加入氧化剂才

8、能实现的是（）第 2 页,共 6 页A、KMnO 4 O2B、HCl Cl 2C、HCl H 2D、SO3H2SO42在2KClO3MnO 22KCl3O2 的反应中,被氧化的元素是AKB ClCOD无法确定名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3、亚硝酸（ HNO 2）参与反应时,既可作为氧化剂,也可作为仍原剂；当它作为氧化剂时,可能生成的产物是A. 氨气 B. 硝酸C. 二氧化氮D. 三氧化二氮4以下表达中正确选项 A反应中化合价降低的物质是仍原剂B有氧元素参与的反应肯定是氧化仍原反应C反应前后元素化合价没有变化的反应肯

9、定不是氧化仍原反应D氧化剂在反应中被氧化,仍原剂在反应中被仍原5以下反应中,氯元素全部被氧化的是 点燃A2P3Cl 2 2PCl 3 B2Cl22CaOH2 CaCl2CaClO2 2H2O 熔融C2NaCl 2NaCl 2D HCl NaOH NaClH2O 6以下反应中属于氧化仍原反应,但水既不作氧化剂,又不作仍原剂的是 ASO3H2OH2SO4 BCl2 H2OHCl HClO C2F22H2O 4HFO2 D2Na2H2O2NaOH H2 7、以下表达中,正确选项（）A、含金属元素的离子不肯定都是阳离子B、在氧化仍原反应中,非金属单质肯定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时,该元素肯

10、定被仍原 D、金属阳离子被仍原不肯定得到金属单质2、氧化性和仍原性氧化性：仍原性： 元素处于最高价态时只具有氧化性如：Fe 3+、Al3+、Na+S 、 Fe2+ 元素处于最低价态时只具有仍原性如：Cl-、S 2-、Na 元素处于中间价态时既具有氧化性,又具有仍原性如：练习1、以下说法中正确选项（）A、处于最高价态的元素不肯定具有强氧化性 B、元素由游离态转为化合态,说明该元素肯定被氧化 C、阳离子只有氧化性,阴离子只有仍原性 D、金属元素只有仍原性,非金属元素只有氧化性 2、以下微粒： Fe 2+、Cl-、H +、HCl 、O2、Zn ,其中 只有氧化性的微粒是,只有仍原性的微粒是,既有氧化

11、性又有仍原性的微粒是；3、单质 X 与 Y 相互反应生成化合物X2+Y2-；以下表达中,正确选项（）2-具有仍原性X 被氧化X 是氧化剂 X 具有氧化性 XY 既是氧化产物又是仍原产物 XY 中的 YXY 中的 X2+具有氧化性Y 的氧化性比XY 中的 X2+氧化性强A. B. C.D.3、氧化产物和仍原产物氧化产物：仍原产物：练习 1在 Cl 2SO22H 2OH 2SO42HCl 反应中, _是氧化剂, _是仍原剂, _元素被氧化,_元素被仍原, _是氧化产物, _是仍原产物,电子转移总数为 _2反应 3Cl2 6KOH 浓 5KCl KClO3 3H2O中,氧化剂是 _,仍原剂是 _ ,

12、电子转移总数是 _g_,假如有 213 g氯气参与反应,其氧化产物是名师归纳总结 第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（六）、电子转移的方向与数目表示方法1、“ 双线桥 ” 法要点： A、箭头连接反应前后 _价态的同种元素,B、_得失（得失电子总数相等）C、_电子转移的数目 m n e- 强调：电子转移的数目 m n e- m 反应中实际有多少个原子（或离子）发生了电子转移n 1个原子或离子转移的电子数目如只 m =1,就 m n e- 写成 n e- 如只 n =1,就 m n e- 写成 m e- 如m = n

13、 =1 ,就 m n e- 写成 e- 2、“ 单线桥 ” 法要点： A、箭头由 _电子元素指向 _电子元素B、只标电子转移总数,不标 _；练习：用 “ 双线桥 ”法和 “单线桥 ”法表示以下氧化仍原反应电子转移的方向和数目；（1）Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2（2）2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl+2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H2O （3）KClO 3 + 6HCl （浓） = KCl + 3Cl 2+ 3 H 2O 42KMnO 4 K MnO 4MnO 2O 2二、基本规律（一）、强弱律判据：得失电子的难易,而非多少；（1）、依据反应方程式比较：

14、氧化性：氧化剂 氧化产物仍原性：仍原剂 仍原产物（2）依据物质活动性比较A金属：B非金属：（3）依据反应条件比较条件越 _越_ （4）依据产物价态高低比较产物价态越 _越 _ 练习： 1、已知： 2FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 2FeCl2+Cl 2=2FeCl 3 ； 判定以下物质的氧化才能由大到小的次序为：（）A 、Fe 3+Cl 2I 2 B、 Cl 2Fe 3+I 2 C、I 2Cl 2Fe 3+D、Cl 2I 2Fe 3+2、以下表达中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A、在氧化仍原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B、同价态的阳离子

15、,甲比乙的氧化性强C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（二）价态律 元素处于最高价态时只具有氧化性如：Fe 3+、Al3+、Na+S 、 Fe 2+ 元素处于最低价态时只具有仍原性如：Cl-、S 2-、Na 元素处于中间价态时既具有氧化性,又具有仍原性如：（三）守恒律： 氧化仍原相伴而生,得失电子同时进行；得失电子总数相等； （化合价升降总数相等）（四）归中律：只靠拢,不交叉H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H 2O KClO 3 + 6HC

16、l （浓） = KCl + 3Cl 2+ 3 H 2O 练习： 1、 G、Q、 X、 Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不明白它们的分子式（或化学式）,但知道它们在肯定条件下具有如下的转换关系（未配平）： G Q + NaCl Q + H 2O X + H 2 Y + NaOH G +Q + H 2O Z + NaOH Q + X + H 2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的次序为（）A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ 三、典型例题1.下面有关氧化仍原的表达,正确选项（）A 非金属单质在反应中只作为氧化剂B金属单质在反应中只作为仍原剂名师归纳总结 C金属原子失电子越

17、多其仍原性越强DCu2比Fe2氧化性强, Fe比 Cu 仍原性强；第 5 页,共 6 页2.以下反应中：2KClO32KCl3O2CCO22COHgSO2HgSO22KMnO4K2MnO4MnO2O22KNO32KNO2O2Cl2H2OHClOHCl（1）属于同种元素间氧化仍原的是；（2）属于一种元素仍原两种元素；3.依据以下反应判定有关物质仍原性由强到弱的次序是（）H2SO3I2H2O2HIH2SO42FeCl32HI2FeCl22HClI23FeCl24HNO32FeCl3NO2H2OFeNO33A H2SO3IFe2NOBIFe2H2 SO3NOCFe2IH2 SO3NODNOFe2H2

18、 SO3I4.依据以下反应方程式,判定有关物质的氧化性由强到弱的正确次序是（）（1）Cl 2+2KI=2KCl+I2（2） 2FeCl2+Cl 2=2FeCl3（3） 2FeCl3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2（4） H2S+I2=S+2HI （A）H2SI2Fe 3+Cl 2（B）Cl 2 Fe 3+I 2H2S （C）Fe 3+Cl 2H 2SI2 （D）Cl 2I 2 Fe 3+H 2S - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5. 智 利 硝 石 矿 层 中 含 有 碘 酸 钠 , 可 用 亚 硫 酸 氢 钠 与 其 反

19、 应 来 制 备 单 质 碘 , 其 化 学 方 程 为 ：2NaIO35NaHSO33NaHSO42Na2SO4I2H2O（1）反应中元素被氧化,是氧化剂；（2）用短线标出电子转移方向和总数；（3）反应产物中,所得氧化产物与仍原产物质量之比为；6. 氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为：CaH 22H2OCaOH 22H2 ,以下说法错误选项 ACaH 2既是氧化剂,又是仍原剂 BH2既是氧化产物,又是仍原产物CCaH2是仍原剂, H2O是氧化剂 D氧化产物与仍原产物的质量比为 11 7.在3Cu8HNO 33CuNO3 22NO 4H2O的反应中,有 6.4 g铜被氧化,参与反应的 HN

20、O3 质量是 _,被仍原的 HNO3 质量是 _8.肯定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 HNO3N2 H O,在反应中被氧化与被仍原的氮原子数之比为A11B54C53D35 附：高考真题1ClO 2是一种广谱型的消毒剂,依据世界环保联盟的要求 ClO 2 将逐步取代 Cl 2 成为生产自来水的消毒剂；工业上 ClO 2 常用 NaClO 3 和 Na 2SO3 溶液混合并加 H 2SO4 酸化后反应制得,在以上反应中 NaClO 3 和 Na2SO3 的物质的量之比为A 11 B 21 C12 D23 2试验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI 的滤纸,依据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判定空气中的含汞量,其反应为：4CuI HgCu 2HgI 42Cu mol ；RO3n（1）上述反应产物Cu2HgI 4 中, Cu 元素显价；（2）以上反应中的氧化剂为,当有 1molCuI 参与反应时,转移电子（3）CuI 可由 Cu2与 I直接反应制得,请配平以下反应的离子方程式；2FH 2O；从而可知在Cu2ICuII 33在肯定条件下,RO 3n和氟气可发生如下反应：RO 3 nF22OHRO 4中,元素 R 的化合价是名师归纳总结 A 4 B 5 C 6 D 7 第 6 页,共 6 页- - - - - - -