辽宁省瓦房店市高级中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、瓦房店市高级中学2018-2019学年度下学期高二期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 1、 选择题（本题包括20小题，110每题2分，1120每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1.下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是A我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子2.下列有关晶体和非晶体的说法中不正确的是A具有规则几何外形的固体均为晶体B晶体具有自范性，非晶体没有自范性C晶体具有固定的熔沸点 D区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-

2、射线衍射实验3.下列说法中正确的是A电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子B钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子D氧原子核外有8种运动状态不同的电子4.下列说法正确的是A氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的BCH4分子的空间构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的C电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大D分子中共价键键长越长，键能越大，则分子越稳定5.下列有关有机物分子的叙述不正确的是A乙烯分子中有一个sp2-sp2键和一个p-p 键

3、B乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个键 C乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个键D苯分子每个碳原子均是sp2杂化6. 下列各项叙述中，正确的是A2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B氮原子的价电子排布图：C利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子，手性异构体性质相同D价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素7.第二周期元素A和B能形成键角为180的AB2气体分子，则下列推断正确的是AAB2分子的空间构型为直线形 BAB2分子为极性分子C熔点、沸点：AB2H2O DAB2与SiO2的结构相同8.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该

4、分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A7 B9 C19 D不能确定9.有关杂化轨道理论的说法不正确的是A杂化轨道全部参加形成化学键B杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Csp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180D四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释10.原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是A硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能 B某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s1

5、2p3而不是1s22s22p2C基态铬原子的核外电子排布式为Ar3d54s1而不是Ar3d44s2D磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能11.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图()所示，下列说法中不正确的是 AY的价层电子排布式可能是ns2np4 B四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物CY、Z之间可形成离子化合物 DX、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物可能都是强酸12.关于配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O的下列说法不正确的是A配体是Cl-和H2O，配位数是8B中心离子是Ti3+，配离子是TiCl(H2O)52+C作为配体的Cl-与非配体C

6、l-的数目之比是12D与AgNO3溶液作用，并非所有Cl-均转化为沉淀13.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法不正确的是AN(NO2)3分子中既含极性键又含非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2 g该物质含有6.021023个原子14.下列说法中正确的是ANCl3、PCl5、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构B1mol SiO2 中含有2molSi-O键C干冰晶体中与每个CO2距离相等且最近的CO2共有12个D原子间通过共价键而形成的晶体一定

7、具有高的熔、沸点及硬度15.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是APH3和AsH3的熔点BBr2在水中的溶解度和Br2在CCl4溶液中的溶解度C对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点DHClO和HClO4的酸性16.氰气(CN)2和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述不正确的是A氰分子中CN键长大于CC键长B氰气分子中含有键和键 C氰分子中四原子共直线，是非极性分子 D氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应17.二茂铁(C5H5)2Fe分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如下图所

8、示，下列说法不正确的是A二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为配位键Blmol环戊二烯()中含有键的数目为11NAC二茂铁分子中存在键DFe2+的电子排布式为ls 22s 22p63s23p63d54s118.下列说法不正确的是A下列物质的熔沸点排列：晶体硅碳化硅”“N OC（2分）（3）SiO2（2分）干冰为分子晶体，熔化时不需破坏化学键，破坏较弱的分子间作用力；SiO2为原子晶体，熔化时破坏较强的共价键（2分）（4）四面体形（2分）OF2和H2O均为V形分子且中心原子孤电子对数均为2，F与O的电负性差值比O与H的电负性差值小（2分）22. （12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（1分）（1分）（2） （2分） （3）Cu(NH3)4SO4H2O （2分） CSi（2分） 30（2分）（4）（1分）V形 （1分）