山西省沁县中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题2.doc

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1、沁县中学2018-2019学年度第二学期期中考试高二化学答题时间：90分钟，满分：100分第I卷（选择题)一、单选题（每题2分，共52分）1用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）A中子数为8的氮原子： BHCl 的电子式： CNH3的结构式： DCl的结构示意图：2W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有

2、相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸3三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示下列有关三硫化四磷的说法中正确的是（ ）A该物质中磷元素的化合价为+3B该物质22 g含硫原子的数目约为1.8061023C该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D该物质分子中不含非极性共价键4氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述其中正确的是（）原子半径：rNarNrH 离子半径：rNa+rN3rH与水反应都是氧化还原反应 水溶液都显碱性与盐酸反应都只生成NaCl氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个A全都正确 B C D5W、X、Y、Z、R为原子序数

3、依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是（ ）AW元素和X元素形成的化合物WX2属于非极性分子B工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质YC制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZDX元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒6NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是18 g金刚石中，碳碳共价键数为3NA1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA常温常压时S2和S8的混合物共6.4

4、g，其中所含硫原子数一定为0.2NA一定温度下，1 L 0.50 molL1NH4Cl溶液与2 L 0.25molL1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2NAA B C D7已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法错误的是（）AB、E两元素的形成的化合物都为黑色固体BB、D形成的离子化合物

5、可能含有共价键CD的单质只有还原性，没有氧化性D工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨8已知R2离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2离子里含有电子的物质的量为（ ）A B C D9在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱BNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低CF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高DH2S的稳定性小于H2O的稳定性10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下Ph=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数

6、，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（ ）AY的气态氢化物的稳定性强于Z的 BW与X形成的化合物可能含有共价键C原子半径大小：WXY600（分解）75.516.810.3沸点/60.3444.610.045.0337.0回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类

7、型有_种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。29（12分）钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价其中以+4价的Ti最为稳定回答下列问题：（1）基态Ti原子的价电子排布式为_（2）已知电离能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/molI2(Ti)I2(K)，其原因为_（3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如下

8、图所示：钛配合物中存在的化学键有_(填字母标号)a离子健 b配位键 c金属健 d共价键 e氢键（4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_（5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_阴离子的空间构型为_30（12分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为_。写出E的最高价氧化物的水化物

9、与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为_。（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_。（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_L（标准状况下）。沁县中学2018-2019学年度第二学期第一次月

10、考高二化学答案一、选择题（共52分，每小题2分）12345678910111213CABBBCABCBCBB14151617181920212223242526DCAAABBCDBCCB二、非选择题（48分）27（12分)（1）sp3 平面（正）三角形 （2）Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6（3）NO2 （4）12 （5）28（12分）（1） 哑铃（纺锤） （2）H2S（3）S8相对分子质量大，分子间范德华力强 （4）平面三角 2 sp3（5） 29.（12分）（1）；（2）K+失去的是全充满的3p6电子,Ti+失去的是4s1电子；（3）6;sp3、sp2； bd；（4）三者都是分子晶体，组成和结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；(5)TiO2+或(TiO)2n+n；正四面体；30（12分）（1）第三周期第A族；Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）CH3OH； （3）BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2；（4）2Fe2+4I+3H2O2=2Fe（OH）3+2I2； （5）56