福建省平潭县新世纪学校2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试.doc

《福建省平潭县新世纪学校2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省平潭县新世纪学校2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试.doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2018-2019学年高二下学期第一次月考 化学第一卷 选择题 选择题1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式 BCl的结构示意图 C乙烯的结构简式 C2H4D质量数为37的氯原子 2下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ）AK、Na、Li BN、O、C CCl、S、P DAl、Mg、Na3下列分子或离子中，含有孤对电子的是( )AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+4、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A3s23p3 B4s2 C4s24p1 D3s23p55、下列各组元素

2、属于p区的是( )A原子序数为1，2，7的元素 BO，S，P CFe，Ar，Cl DNa，Li，Mg6 在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( )A 正四面体形 B 正八面体形C 正六面体形 D 三角锥形 7已知XYZ三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( ) AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y12 8下列共价键HH、HF、HO、NH、PH中，键的极性由小到大的顺序正确的是 （ ）A B C D9、下列电子式中正确的是() A. B. C. D. 10. 下列分子中，既含有键又含有键的是() A.

3、CH 4 B.HCl C.CH 2 =CH 2 D.F 2 11在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHClDNH4ClNaOHNaClNH3H2O12下列关于NH键键能的含义表述正确的是()A由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C拆开约6.021023个NH键所吸收的能量D形成1个NH键所放出的能量13下列各元素，最易形成离子化合物的是 ( )第3周期第一电离能最小的元素 外围电

4、子构型为2s22p6的原子 2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素 A B C D14某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A、18 B、14 C、12 D、1：115既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ） ANH4NO3 BNaOH CH2SO4 DH2O16下列粒子属等电子体的是（ ） ANO和O2 BCH4和NH4+ CNH2 和H2O2 DHCl和H2O17、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是

5、（ ）A1 mol NH5中含有5 NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体CNH5的电子式为D它与H2O反应的化学方程式为：NH5H2O=NH3H2OH2第二卷 非选择题 二、填空题18、（6分）请写出下列分子的电子式或结构式（1）H2O2的电子式 （2）H3O+结构式 （3）HClO电子式 （4）乙烯的结构式 （5）氢氧化钠的电子式 （6）CaBr2的电子式 19、（6分）使用原子结构的知识解释下列实验事实（1）磷的第一电离能比硫的第一电离能大，原因是 （2）MgO晶体比NaCl晶体晶格能大，主要原因是 （3）同样是原子晶体的CO2和Si

6、O2，哪个硬度大？试说明理由。 20、（13分）按要求回答下列问题（1）石墨晶体中C-C键的键角为 。其中平均每个六边形所含的C原子数为 个。（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有 个C原子。（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有 个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有 个。（4）二氧化硅是一种 晶体，每个硅原子周围有 个氧原子。（5） 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_个硼原子组成，共含有_个B-B键。21、（10分）Q、R、X、

7、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;Y原子外围电子排布msnmpn(mn);R原子核外L层电子数为奇数;Q、X原子最外层p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:(1)Z2+的核外电子排布式是_。(2)Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,其氢化物的稳定性(用化学式填空,下同),其氢化物的还原性。(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号填空,下同),电负性数值由小到大的顺序是。(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是(填化学式)。 22、(14分)(1)下列数据是对应物质的熔点()：Na

8、ClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO28019201291190-1092073-571723据此作出的下列判断，错误的是( )A.铝的化合物的晶体中有离子晶体B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体(2)有关键能数据如下表：化学键SiOO=OSiSi键能/ kJmol1x498.8176已知晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为：Si(s)O2(g)=SiO2(s)；H=989.2kJmol1则x的值为(3)用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得氮化铝的化学式为 距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为 个氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示在Al2Cl6中存在的化学键有 （4）化合物Na2O的晶胞如图其中O2-离子的配位数为 ，该化合物与MgO相比，熔点较高的是 （填化学式）已知该化合物的晶胞边长为apm，则该化合物的密度为 （只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）