2022年电解池知识点归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 电解池 第 1 课时 电解原理学习目标1、懂得电解原理 ,初步把握一般电解反应两极反应物、出电极反应式和电解化学方程式；学问归纳产物的判定方法 ,能写1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化仍原反应的过程 叫做电解；其实质是电解质溶液导电的过程；,电解池：把电能转化为化学能的装置,叫做电解池；2、电极：（与电极材料无关）阳极：与电源的正极相连,发生氧化反应；阴极：与电源的负极相连,发生仍原反应；3、构成条件：“ 三电一回路” 直流电源；阴、阳电极；电解质溶液或 熔融电解质；形成闭合回路；4、1影响离子放电才能的因素：离子得失电子的才

2、能；离子的浓度；2离子的放电次序：（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电）阴极 :氧化性强的离子先得电子溶Ag +Hg 2+Fe 3+Cu 2+H液Al3+Mg 2+Na +Ca 2+K+ +酸溶液Pb 2+Sn 2+Fe 2+Zn2+H+水阳极：阳极金属或仍原性强的离子先失电子活性电极 S2-I-Br-Cl-OH-NSF-5、分析总结书写电解池电极反应的一般思路. 6、原电池和电解池的区分名师归纳总结 一个概念原电池电解池第 1 页,共 4 页将化学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置两个电极负较活泼金属失电子 发生阳与电源正极相连失电子 极氧化反应极发生氧化反应正不活泼金属或

3、非金属导体阴与电源负极相连得电子 电子极得电子 发生仍原反应极发生仍原反应负极外电路正极阳极外电路阴极三个 流向电流正极外电路负极阴极外电路阳极离子阳离子正极,阴离子负极阳离子阴极,阴离子阳极四个条件活动性不同的两个电极两个电极电解质溶液电解质溶液闭合电路闭合电路相同点自发进行的氧化仍原反应外加直流电源氧化仍原反应- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【练习 1】如下列图是电解氯化铜溶液的装置 关判定正确选项 ,其中 c、d 为石墨电极 ,以下有A.a 为负极 ,b 为正极 B.a 为阳极 ,b 为阴极 C.电解过程中 ,d 电极质量增加 D.电解过程中

4、,氯离子的浓度不变随堂检测1.关于原电池、电解池的电极名称,以下说法错误选项 A.原电池中失去电子的一极为负极 B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C.原电池中相对活泼的一极为正极 D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极2.如某装置发生反应 :Cu+2H + Cu 2+H2 ,关于该装置 的有关说法正确选项 A.该装置肯定为原电池B.该装置为电解池C.如为原电池 ,Cu 为正极D.电解质溶液可能是稀硝酸3.有关以下甲、乙、丙、丁四个图示的表达正确选项 A.甲中负极反应式为 2H+2e-C.丙中 H +向石墨棒方向移动H2B.乙中阳极反应式为Ag+e-Ag D.丁中电解开头时阳极产生黄绿色气

5、体4.下面列出了电解不同物质时发生的电极反应 ,其中错误选项 A.电解饱和食盐水 ,阴极:Na +e-Na B.电解 CuSO4 溶液 ,阴极:Cu 2+2e-Cu C.电解熔融 NaCl,阴极:Na +e-Na D.电解 NaOH 溶液 ,阳极 :4OH-4e-2H2O+O2 5.用惰性电极电解某溶液时 ,发觉两极只有 H2 和 O2 生成 ,就电解一段时间后 ,以下有关该溶液 与电解前同温度 的说法中正确的有 pH 可能该溶液的 pH 可能增大；该溶液的pH 可能减小；该溶液的不变；该溶液 的浓度可能增大；该溶液的浓度可能不变；该溶液的浓度可能减小A. B. C. D.全部6.Cu2O是一

6、种半导体材料 ,右图是基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图 ,电解总反应为 2Cu+H2O Cu2O+H2；以下说法正确选项 A.石墨电极上产生氢气 C.铜电极接直流电源的负极B.铜电极发生仍原反应D.当有 0.1 mol 电子转移时 ,有 0.1 mol Cu2O 生成名师归纳总结 7.下图中 X、Y 分别是直流电源的两极 ,通电后发觉 a 电极质量增加 ,b 电极处第 2 页,共 4 页有无色、无味气体放出；符合这一情形的是 A B C a b X 溶液锌 石墨 银石墨 石墨 铁负极 负极 正极CuSO4 NaOH AgNO 3D 铜石墨负极CuCl2参考答案：【练习 1】

7、C 随堂检测 1、C2.B3.C4.A5.C6.A7、A - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第 2 课时 电解原理的应用学习目标1.明白电解反应的一般规律；2.明白氯碱工业、电镀、电冶金、电解精炼铜的原理；学问归纳一、电解规律 : 类型 电极反应特点 实例 溶质 电解对象 电解质浓度 电解质溶液复原 需加入的物质电解电 电解质电离出的阴、阳离 CuCl2HCl 电解质 减小 CuCl2HCl 解质 子分别在两极放电 适用于电解无氧酸 氢氟酸除外 溶液、不活泼金型 属的无氧酸盐溶液放 H2生碱 阴极 :2H+2e-H2NaCl 电解质和 水 生成新电解质

8、 HCl 型 阳极 :电解质阴离子放电 适用于电解活泼金属的无氧酸盐溶液放 O2生酸 阴极 :电解质阳离子放电阳 极：CuSO4电解质和 水 生成新电解质 CuO 型 4OH-4e- 2H2O+O2适用于电解不活泼金属的含氧酸盐溶液电解水型 阴极 :4H+4e阳极 : 4OH-4e-2H2O+O2-2H2Na2SO4适用于电解含氧酸溶液、可溶性强碱溶液、活 H2SO4 NaOH 水 增大 H2O 泼金属的含氧酸盐溶液二、电解原理的应用1.氯碱工业：习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业；1在 NaCl 溶液中 ,NaCl 电离出 ,H2O 电离出；通电后 ,在电场的作用下 , 向阴极移动 ,

9、 向阳极移动；在阳极 ,由于 简单失去电子 ,被氧化生成；阳极反应 :；在阴极 ,由于 简单得到电子被仍原生成 ,使 H2O 电离平稳向右移动 ,因此阴极 浓度增大,pH；阴极反应 :；2电解前向溶液中滴加酚酞 3两极极板上都有气体产生,通电后现象是什么 . ,如何检验两种气体 . 4在氯碱工业中需要留意哪些问题 .怎么解决 . 2.铜的电解精炼已知粗铜中含有 Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等杂质 ,试争论如何通过电解的方法将粗铜提纯；阴、阳极上分别发生什么反应 . 3.电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程；试争论如何通过电解的方法在金属铁上镀铜,4.电冶金阴、阳极上分

10、别发生什么反应；名师归纳总结 电解饱和 NaCl 溶液能否得到金属钠 .如何能通过电解的方法得到金属钠. 第 3 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 随堂检测1.在冶金工业中 ,常用电解法得到钠、镁、铝等金属 ,其缘由是 A.都是轻金属 B.都是活泼金属C.成本低廉 D.这些金属的化合物熔点较低2.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质 如锌、金和银等 ,其性能远不能达到电气工业的要求 ,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯；在电解精炼时 A.粗铜接电源负极 B.纯铜作阳极C.杂质都将以单质形式沉积到池底 0.08 mol D.纯铜片增重 2.56 g

11、,电路中通过电子为3.欲在金属表面镀银 ,应把镀件作为电镀池的阴极；以下各组中 ,选用的阳极金属和电镀液均正确选项 A.Ag 和 AgCl 溶液 B.Ag 和 AgNO 3 溶液C.Pt 和 Ag 2CO3 溶液 D.Pt 和 Ag2SO4 溶液4.某溶液中含有溶质 NaCl 和 H2SO4,它们的物质的量之比为 31；用石墨作电极电解溶液时 ,依据电极产物 ,可明显分为三个阶段 ；以下表达不正确选项 A.阴极只析出 H2B.阳极先析出 Cl 2,后析出 O2C.电解最终阶段为电解水D.溶液 pH 不断增大 ,最终为 7 ,此法5.观看以下几个装置示意图 ,有关表达正确选项 A.装置在工业上可

12、用于生产金属钠,电解过程中石墨电极有金属析出也可用于生产活泼金属镁、铝等B.装置中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜 ,并且电流表示数不断变小C.装置中的离子交换膜只答应阳离子、阴离子和小分子水通过D.装置的待镀铁制品应与电源正极相连6.用惰性电极电解饱和食盐水 ,当电源供应 0.2 mol 电子时停止通电；如此溶液体积为 2 L,就所得电解液的 pH 是 A.1 B.8 C.13 D.14 7.以惰性电极电解 CuSO4溶液 ,如阳极上产愤怒体的物质的量为 0.01 mol,就阴极上析出 Cu 的质量为 A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12 g 8.在水中加入等物质的量的 Ag+、Ba2+、Na+、S、N、Cl-形成溶液 ,将该溶液放在带有惰性电极的电解槽中 ,通电片刻 ,就氧化产物与仍原产物的质量比为 A.35.5108 B.16207 C.81 D.10835.5 参考答案名师归纳总结 1.B2.D3.B4.D5.B6.C7.B8.C第 4 页,共 4 页- - - - - - -