湖南省长沙市铁路一中2018_2019学年高二化学下学期期中试题.doc

《湖南省长沙市铁路一中2018_2019学年高二化学下学期期中试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市铁路一中2018_2019学年高二化学下学期期中试题.doc（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、长铁一中高二2019年上学期期中考试试卷化 学本试卷包括必做题和选做题两部分，共6页时量40分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Br 80第一部分 必做题（80分）一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分，在第小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1医用酒精是常用的消毒剂，它属于A纯净物 B混合物 C酸 D碱2铀元素有多种同位素，其中23592U的质量数是A51 B92 C143 D2353关于苯的说法正确的是A能发生取代反应 B密度比水大C分子中存在单双键交替结构 D能与水互溶4下列的试剂中，标签上应标注图1标

2、志的是 A汽油 B浓硫酸C高锰酸钾 D酒精图15环境保护与人类生产、生活息息相关。下列做法不利于环境保护的是A开发利用氢能源 B大力发展公共交通C大量使用燃煤 D推广太阳能热水器6下列物质中，可用于制作太阳能电池的是ASi BSiO2 CH2SiO3 DNa2SiO37下列有机物中，存在同分异构体的是ACH4 BCH3CH3 CCH3CH2CH3 DCH3CH2CH2CH38下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是ANa2O BNa2O2 CNaCl DNa2CO39下列物质中，属于高分子化合物的是A蛋白质 B油脂 C葡萄糖 D蔗糖10下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是A水 B稀硫酸

3、C氢氧化钠溶液 D酸性高锰酸钾溶液11氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，下列说法正确的是A该反应是放热反应 B该反应是吸热反应棉花 图2C断裂H-H键放出热量 D形成H-Cl键吸收能量12下列气体中，在实验室能用图2所示的装置制取并收集的是 AH2 BNH3 CO2 DCO213下列物质中，不能与盐酸反应的是AAl BAl2O3 CAl(OH)3 DAlCl3催化剂加压、加热14已知CH2CH2 + H2O CH3CH2OH，该反应的反应类型是A取代反应 B加成反应 C酯化反应 D氧化反应15向某密闭容器中充入1mol N2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2

4、(g) 2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是A反应停止了 B正逆反应速率相等CN2的浓度为0 DH2的转化率为100%16铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是A钢属于铁合金 BFe2O3常用作红色油漆的原料CFe(OH)3易溶于水 DFe3O4是具有磁性的黑色晶体17下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AAg+、Cl BH+、CO32- CNa+、NO3 DCu2+、OH高温18煤气化时的主要反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。关于该反应的叙述错误的是AC的化合价升高 B属于氧化还原反应C属于置换反应 DH2O作还原剂19下列应用中，与胶

5、体性质有关的是A漂白粉消毒 B食盐调味C明矾净水 D海水晒盐20下列离子方程式中，正确的是A铁粉溶于稀硫酸：Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2H2H2OO2(空气)电极A电极B电解质B氯化铁溶液腐蚀铜片：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+C钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2D碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO221图3为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是A该装置能将化学能转化为电能B能入氧气的电极为负极C电子由电极B经导线流向电极A图3D正极反应式为：H2 2e- = 2H+22关于1L 1mol

6、/L Na2SO4溶液，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）ANa+的数目为NA B溶液中Na+质量为23gCSO42的物质的量浓度为1mol/L DSO42物质的量浓度为2mol二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。23（6分）请根据物质在生产、生活等方面的应用填空： （1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈 （填“无”或“浅红”）色； （2）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用 （填“KSCN”或“H2SO4”）溶液； （3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装 （填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。24（6分）生活中

7、，有机化合物随处可见。请根据题意填空： （1）炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了 （填“酯”或“盐”）； （2）未成熟的苹果肉遇碘酒变 （填“蓝”或“红”）色；（3）聚乙烯制品用途很广。请完成由乙烯制取聚乙烯的化学方程式：催化剂加压、加热nCH2=CH2 。25（6分）氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体，能与水反应；Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题： （1）X的化学式为 ； （2）X与水反应生成NO和一种酸，该酸的名称为 _ ； （3）Y能使湿润的有色布条褪色，说明Y的水溶液具有 _（填“漂白”或“酸”）性。26（8分）下表是元素

8、周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：族周期A01AAAAAA2Ne3Na（1）的原子序数是 ； （2）的原子结构示意图是 ； （3）和两种元素的非金属性强弱关系是： （填“”、“”或“=”）； （4）和两种元素组成的化合物中含有的化学键是 （填“共价”或“离子”）键。三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。27（10分）海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。图4为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题： （1）冷却水的进水口是 （填“a”或“b”）； （2） 碎瓷片的作用是 （填“防止

9、暴沸”或“作催化剂”）。目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：海水浓缩，酸化；通入Cl2，使Br转化为Br2；通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；通入Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2。请回答下列问题：（1）步骤、操作的目的是 （填“富集溴”或“萃取溴”）；（2）在步骤中，生成HBr的化学方程式是 ；（3）在步骤中，若通入22.4LCl2（标准状况），理论上可得Br2 g。第二部分 选做题（20分）四、选做题：请文科班考生做第28题选修I化学与生活，理科班考生做第29题选修iv化学反应

10、原理。28、本题为化学与生活（选修1）选做题，每空2分，共20分。（1）保持营养平衡、合理使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质：A葡萄糖 B氨基酸 C青霉素 D维生素C请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。蛋白质水解的最终产物是 ；人体内重要的供能物质，能发生银镜反应的是 ；能阻止多种细菌生长，使用前要进行皮肤敏感实验的是 ；具有较强的还原性，广泛存在于新鲜水果和蔬菜中的是 。（2）化学式材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是 ：A硅 B二氧化硅 C硅酸塑料、合成纤维和合成橡

11、胶是人们常说的三大合成材料。我国航天服外层是用一种特殊的高强度涤纶制成的。涤纶属于 ：A塑料 B合成纤维 C合成橡胶钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其负极反应为 ：AFe - 2e-= Fe2+ BO2+2H2O + 4e- = 4OH- C2H2e- H2 （3）防治环境污染，改善生态环境，已成为全球共识。酸雨是指pH小于5.6的降水，下列汽油排放的是 （填字母代号）A.CO2 B.CH4 C.SO2 废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，下列治理“白色污染”的方法中，不可取的是 （填字母代号）A焚烧废塑料 B减少使用塑料 C回收和再利用废塑料使用重金属离子超标的水，会危害人

12、体健康，利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有Hg2的废水中Na2S含有Hg2沉淀而出去。请写出该反应的离子方程式 _ 。29.本题为化学反应原理（选修4，每空2分，共20分）（1）水溶液中的离子平衡是中学化学中重要知识。常温下，0.001mol/LNaOH溶液的pH= ；(NH4)2SO4是一种重要的氮肥，长期施用会使土壤酸化，其原因是 _ （用离子方程式表示）；已知在25：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) Ksp=1.81010Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq) Ksp=6.31050向和浓度均为0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉

13、淀是 （填“AgCl”或“Ag2S”）。（2）甲醇是可再生能源，其燃烧热为726.5kJmol1。下列能正确表示甲醇燃烧的热化学方程式的是 （填字母代号）。A.CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=726.5kJmol1B.CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H= 726.5kJmol1C.CH3OHO2=CO22H2O H= 726.5kJmol1（3）800,向某恒容密闭容器中充入反应物A，发生反应2A(g)2B(g)C(g) H0。已知A的浓度随时间的变化如下：反应时间(（min）0102030405060c（A）(mol/L)1.00.800.

14、670.580.530.500.50请回答下列问题：在10-20min内，A的平均反应速率为 mol/(L.min)；不能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母代号）；A.容器内气体密度不再变化B.容器内混合气体的相对分子质量不再变化C.容器内气体的压强不再变化800时，平衡常数K= ；若温度将为600，其平衡常数K将 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。（4）如图5所示，闭合S后不久，可观察到滤纸a端附近呈蓝色，则：滤纸b端与电源 （填“正极”或“负 极”）相连；滤纸a端发生的电极反应式为 图5 长铁一中高二2019年上学期期中考试化学科答案一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共4

15、4分）题号1234567891011答案BDABCADBADA题号1213141516171819202122答案BDBBCCDCDAC二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）23（6分） （1）浅红 （2）KSCN （3）浓硫酸 24（6分） （1）酯 （2）蓝 （3）25（6分） （1）NO2 （2）硝酸 （3）漂白286+1626（8分） （1）13 （2） （3） （4）共价三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）27（10分）（1）防止暴沸 （2）A （1）富集溴 （2）SO2Br22H2O= H2SO42 HBr （3）160 四、选做题（请28题、29题任选一题作答，每空2分，共20分。）28 B A C D B B A C A Hg2S2= Hg S29 11 NH4H2O NH3 H2O H Ag2S A （3）0.013 A C2(B) C(C) /C2(A) 增大 （4） 负极 2I2e= I2