四大平衡常数.ppt

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1、20132013考试说明考试说明解读解读1 1、了解化学平衡常数的含义，、了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常能利用化学平衡常数进行相关计算。数进行相关计算。2 2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解水的电离、离子积常数。了解水的电离、离子积常数。3 3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解 溶度溶度积的含义及其表达式，积的含义及其表达式，能进行相关计算。能进行相关计算。聚焦高考热点聚焦高考热点 平衡常数相关计算平衡常数相关计算 ( (第一课时第一课时) )一、平衡常数表达式1、化学平衡常数平衡常数K=N2（g）3

2、H2（g） 2NH3（g）c2 (NH3)c(N2) c3(H2)2、电离平衡常数电离平衡常数K=CH3COOH CH3COOHc (CH3COOH)c(CH3COO) c (H)3、水解常数水解常数Kh=CH3COOH2O CH3COOH+OH-c (CH3COO-)c(CH3COOH) c (OH-)水解常数参见选修四水解常数参见选修四P58科学视野科学视野4、溶度积常数溶度积常数Ksp= c(Ag+) c (Cl-)AgCl（s） Ag（aq）Cl（aq）特别提醒：1、平衡常数表达式均可类比气体反应平衡常数。2、上述四大常数计算中浓度均为微粒的平衡浓度。3、四大常数只受温度影响，催化剂、

3、压强变化、浓度变化、溶液混合等不能影响四大常数。二、利用平衡常数解决平衡移动问题将容器压缩一半体积，用平衡常数判断平衡移动。N2（g）3H2（g） 2NH3（g）1、常见气体反应压缩一半压缩一半若浓度商QcK，平衡逆向移动。若浓度商Qc=K，平衡不移动。若浓度商QcK，平衡正向移动。利用浓度商Qc和平衡常数判断平衡移动c(N2)c(H2)c(NH3)压缩前c1c2c3K压缩后Qc=1/4K2c1 2c2 2c3 N2（g）3H2（g） 2NH3（g）2、电离平衡c(CH3COOH) c(CH3COO-)c(H+)Qc与K相对大小平衡移动c1c2c3稀释加冰醋酸减小减小 减小减小 减小减小 Qc

4、 K 正向正向增大增大 不变不变 不变不变 Qc Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出。若离子积Qc=Ksp，溶液饱和。若离子积QcKsp，Zn2+能沉淀。当Zn2+沉淀完全，溶液中的氢氧根离子浓度略小于2.210-5mol/L,通过计算确定Cd(OH)2离子积Ksp，Cd2+也能沉淀，而计算确定Mg(OH)2离子积Ksp确定Mg2+不能沉淀。Zn2+，Cd2+三、平衡常数计算1、气体反应型平衡常数计算关键点：a、准确计算各气体的平衡浓度b、浓度不变的微粒不写在计算式中c、化学计量数作为指数特别提醒（1）、正逆反应平衡常数互为倒数关系。（2）、方程式系数变化时平衡常数发生相应变化。（3）、方程式的加

5、减关系，平衡常数为乘除关系。2、单一溶液求电离平衡常数【例题2 】25下5.5mol/L的氨水的PH=11，求该温度下NH3H2O的电离常数Kb？电离平衡常数Kb=c (NH3H2O)c(OH) c (NH4)c(OH-)=10-3 mol/Lc(NH4+) =10-3 10-11 10-3 mol/LKb=10-6/5.5=1.810-5c(NH3H2O)=5.510-3 5.5 mol/L物料守恒物料守恒3、混合溶液中求电离平衡常数【例题3 】在25下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）用含a的代数式表示NH3H2O的电离常

6、数Kb。 特别提醒：电离平衡常数公式在混合溶液中同样适用。Kb=10-9/（a-0.01）当c（NH4+）=c（Cl-）表示溶液呈中性，c(OH) =10-7mol/Lc（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/Lc (NH3H2O)=(a/2-0.005) mol/L电离平衡常数Kb=c (NH3H2O)c(OH) c (NH4)电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒【例题4 】 25将a mol NH4NO3溶于水,向溶液中滴加bL氨水后呈中性，求所滴加氨水的物质的量浓度？已知：氨水的电离常数Kb=210-5 溶液呈中性，c(OH) =10-7 mol/L设氨水浓度为x mol/L ，假设混

7、合后溶液总体积为VLc（NH4+）=c（NO3-）= a/V mol/Lc (NH3H2O)= ( a+x b)/Va/V= xb/V mol/L根据平衡常数公式得（10-7 a）/x b=210-5 解得 x=a/200b 氨水的浓度为 a/200b mol/L电离平衡常数Kb=c (NH3H2O)c(OH) c (NH4)物料守恒物料守恒电荷守恒电荷守恒【课堂练习【课堂练习】 25时，用时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定溶液滴定 20.00mL 未知浓度的未知浓度的 CH3COOH溶液滴定曲线如下图，溶液滴定曲线如下图，其中其中点所示点所示c(CH3COO-)=2 c(CH3C

8、OOH)，点溶液点溶液存在存在c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) = c(Na+)。利用三个。利用三个点分别求醋酸的平衡常数。点分别求醋酸的平衡常数。VNaOH20.0020.00 20.1220.12PH7ab点求得Ka=点求得Ka=课后思考课后思考:如何利用如何利用点求点求Ka？210-a10-553祝同学们高考成功！D1.化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要参数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是 （ ）A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B.某亚硫酸溶液p4.3，则其一级电离平衡常数K1=1.010-8.60C.Ka(HCN) Ka(CH3COOH),说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强D.Ksp( AgI) Ksp(AgCl),向AgCl悬浊液中加入I 溶液会出现黄色沉淀 溶度积常数训练题溶度积常数训练题2已知25时，电离常数Ka(HF)3.6104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010 。现向1L 0.2 mol/LHF溶液中加入1L 0.2 mol/LCaCl2溶液，则下列说法中正确的是( )A25时，0.1 mol/L HF溶液中pH1 BK sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀生成 D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀D