山西省沁县中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题2.doc

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1、沁县中学2018-2019学年度第二学期第一次月考高二化学答题时间：90分钟，满分：100分以下数据供解题时参考：相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 P 31 S 32 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137第卷（单选题 共 54 分 每题3分）1下列说法中正确的是()A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B处于最低能量的原子叫基态原子C能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2下列说法或有关化学用语的表达正确的

2、是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为 C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素3、玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列叙述中正确的是( )A.因为轨道的形状是球形的,所以电子做的是圆周运动B.、的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C.处于同一轨道上的电子可以有多个,它的运动状态完全相同D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的4周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素

3、为第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A第9列元素中没有非金属元素 B只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第9列元素是铁元素 D第10、11列为ds区5下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1I2YWB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中键与键的数目之比是2

4、114以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列最外层电子排布式的原子中：3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb、N、P、As、O、S、Se、Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X315某物质的实验式为

5、PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形构型CCl和NH3分子均与Pt4配位 D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位16.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是()A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO217据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3，下列关于SF5CF3的说法正确的是（ ）A分子中既有

6、键又有键 B所有原子在同一平面内CC的杂化方式为sp3杂化 D0.1 mol SF5CF3分子中含8 mol电子18SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火，SF6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为 ( )A6种 B7种 C10种 D12种第卷 共46分19.（9分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子第一至第四电离能如下：I1738 kJmol1，I21451

7、 kJmol1，I37733 kJmol1，I410540 kJmol1D原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。 (4)G位于第_族_区，该元素的核外电子排布式为_。(5)检验F元素的方法是_。20.（6分）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制

8、作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的价电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液，Ni(NH3)6SO4中配体的构型是_阴离子的立体构型是_。（3） 元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是_。21.（12分）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是_。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(3)NF3的键角_NH3的键角(填“”或“=”)。(4）N2F2分子中氮原子的杂化方

9、式是_,1 mol N2F2含有_mol键。(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_mol配位键。22（9分）将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是_，1 mol该天蓝色微粒所含的键数目为_。(2)加入乙醇的作用是_。(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式_。(4)得到的深蓝色晶体是Cu(NH3)4SO4H2O，该晶体中配离子的空间构型为_。(用文字描述)23.（

10、10分）铍及其化合物的应用正日益被重视。在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：(1)锂在空气中燃烧，除生成Li2O外，也生成微量的_(填化学式）。(2)铍的最高价氧化物对应的水化物属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_。(3)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，a属于_(填“离子”或“共价”)化合物，写出它的一个等电子体_。（4）二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为_(标出配位键)。沁县中

11、学2018-2019学年度第二学期第一次月考高二化学答案题号12345678910答案BBDABCACDB题号1112131415161718答案CDCDCACC19.（9分 ) (1) （2分） (2)3（1分）哑铃(或纺锤)（1分）（3）泡利原理（1分）(4)B（1分）d（1分） 1s22s22p63s23p63d54s2或Ar3d54s2（1分）(5)焰色反应（1分） 20.(6分)(1) 3d84s2 （1分） 2 （1分） （2）三角锥形（1分） 正四面体 （1分） （3） Cu+ 失去的是全充满的3d10电子，Ni+失去的是3d84s1上的4s1电子，Cu+ 的核外电子排布更稳定，

12、失去第二个电子更难，所以铜的第二电离能高于镍的第二电流能（2分）21. (12分)(1)洪特规则（2分） (2)NOC（2分）（3）（2分） (4)sp2杂化（2分）3（2分） (5)2（2分）22.(9分) (1)Cu(H2O)42+ （2分） 12NA （2分） (2) 降低溶剂的极性，减小Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度 （2分）(3) Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH- （2分） (4) 平面正方形（1分）23.(10分) (1)Li3N（2分）(2)Be(OH)22H=Be22H2O、（2分） Be(OH)22OH=BeO2H2O（2分）(3) 共价（1分）

13、CO2或N2O(合理即可 )（1分） （4）（2分）5C【解析】试题分析：】SF6的分子结构呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，分别写为F、f，则SF6的分子中完全是F原子时是SF6，完全是f时是Sf6，各是1种，分子中只含有1个f原子的SF5f和只含有个F原子的分子Sf5F也都是只有一种；分子中含有两个F原子的分子SF2f4和含有两个f原子的分子Sf2F4的分子各有两种，分别位于正八面体的AB位、AC位或由AB、AC旋转得到，分子中含有3个f、3个F原子的分子SF3f3有两种不同的分子，F原子可以在ABM、ABC或它们旋转产生的位置。因此得到的不同分子种数为1+1+1+1+2+2+2=10种，故选项是C。考点：考查同素异形体形成的分子种类的数目计算的知识。