资料整理高考理科综合模拟试卷.(化学部分).doc

\\ 2019年高考理科综合模拟试卷（化学部分） 考试时间50分钟 满分100分 第I卷（选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 P-16 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 7、【原创】下列说法正确的是 A．生物质能来源于植物机体加工产品所贮存的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化为生物质能 B．铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂及催化剂载体 C．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外。 D．铁盐会水解产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒 8、【原创】下列说法不正确的是 A．在4ml 0.1mol.L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol.L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 B．实验时受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗 C．可用重结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体 D．容量瓶、滴定管上都标有使用温度， “0”刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗 9、【原创】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Z与X同族。下列说中正确的是 A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. X的氢化物与水分子之间形成氢键 C.已知Z-Cl键能比X-Cl键能小，所以Z的最简单氯化物比X的简单氯化物沸点低 D. W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物 10、【原创】下列说法正确的是 A.激素类药物乙烯雌酚的结构简式为： ，它的分子式是：C18H22O2 B.有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O C.实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键 D. 的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN 11、【改编】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。其中电极A、B均为Pt电极。下列说法不正确的是 A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 B．电极B表面O2发生还原反应，且该电极附近溶液的PH升高 C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－== 2CO2↑＋12H＋ D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 12、【原创】已知H2SO3HSO3-+H+ Ka1 ；HSO3-SO32-+H+ Ka2。常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是 A、pH=1.2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2SO3） B、常温下，c2（HC2O4-）/[c（H2C2O4）c（C2O42-）]=1000 C、曲线3表示的微粒是SO32- D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小 4.7gW 过量盐酸 步骤Ⅰ 蓝色溶液 2.46g固体 过量NaOH溶液，过滤 步骤Ⅱ 0.96g固体 13、【原创】某混合物X由Cu、Al2O3、Fe2O3、SiO2中的一种或几种物质组成．进行如实验：下列有关说法正确的是（　　） A. 步骤I可知W中一定存在Fe2O3和Cu B. 步骤II可知4.7gW中SiO2的质量为1.5g C. 根据步骤I、II可以判断W中一定存在Cu、Fe2O3、SiO2 D. 根据上述步骤I、II可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1 Ⅱ卷 非选择题，共58分 26、【原创】（10分） 大量用于制造包装的泡沫塑料、日常使用的粘胶剂、制作水杯的有机玻璃等主要成分都是合成有机高分子，它们可由如下图路径合成： ② A CO 催化剂① +H2催化剂④ +H2O 催化剂③ B C泡沫塑料：聚苯乙烯 D E F G粘胶剂 H2SO4 加热⑤ ⑥ 已知D的比例模型如下： 回答下列问题： （1） D中含氧官能团的名称： （2） 已知除反应⑤外所有反应的原子利用率均为100%；E是乙醇的一种最简单的同系物，请写出粘胶剂G的结构简式 （3） 指出反应①—⑥中属于加成反应的是 （4） 写出D与E的反应方程式 （5） I是D的一种同系物，与F互为同分异构体，且三种物质具有相同种数化学环境的氢，它是合成有机玻璃（PMMA）的原料之一，写出I的结构简式 27、【改编】（17分） 无机化学世界丰富多彩，中学化学中出现了很多有色物质，请回答下列问题： Ⅰ、将某红棕色气体 A 通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失。上述过程中还产生一种无色气体B，B 遇空气后又可产生 A。则： （1）写出钠离子的结构示意图 ； B 与空气反应的化学方程式 。 （2）甲中肯定不含有下列物质中的 ；（填选项字母）。 A．Na2S B．NaAlO2 C．Na2SiO3 D．NaCl （3）通入气体 A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体 B，该反应的离子方程式是 。 Ⅱ、某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M(X)﹤908 gmol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验 白色沉淀E D 足量BaCl2(aq) 1000℃ 隔绝空气 气体F 红色固体G 隔绝空气 570℃ 浅绿色盐X 足量D（aq） 红色固体H 蓝色溶液I A B 黑色固体C 取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。 已知：（a）浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。 （b）常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子请回答如下问题： （1）写出B分子的电子式 （2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为 （3）X的化学式是 ，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为 （4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式 ，设计一个实验方案探究 红色固体的成分 。 28、【改编】（16分） 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空 气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJg-1 N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+133kJ•mol-1 H2O（g）＝ H2O（l) △H＝-44kJ•mol-1 催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 。 Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) （1）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”） ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。 a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变 c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变 e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂 ③ CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。 第2８题（1）③图 （2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1℃、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表： 反应时间 CO2（mol） H2（mol） CH3OH（mol） H2O（mol） 反应I 恒温恒容 0 min 2 6 0 0 10min 4.5 20min 1 30min 1 反应II 绝热恒容 0 min 0 0 2 2 ① 达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I) K(II)（填“＞”、“＜”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)。 ② 对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝ ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1 T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 若30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 29、【改编】（15分） 实验室化学科学的基础，在实验室中不慎受碱腐蚀时，可先用大量水冲洗，再用2%醋 酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗；硼酸是一种比碳酸更弱的酸，在滴眼液、杀虫剂等中也常有应用。某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下： （1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和___________。 （2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为__________________________________。 （3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为_________________________。 （4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为_________、_________。 （5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为： 滴定步骤为： ①滴定到终点时溶液颜色变化是______________________________________。 ②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为__________________（假定杂质不反应）。 ③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果_____。（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。 2019年高考理科综合模拟试卷化学部分参考答案及评分标准 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分） 7 8 9 10 11 12 13 B D D C C D D 二、选择题（本题包括4小题，共58分） 26（10分）每空2分 （1） 羧基（填结构简式不得分） （2） （3） ① （4） CH2=CHCOOH+CH3OH→CH2=CHCOOCH3+H2O （5） 27（17分） Ⅰ（1） （1分） ；2NO+O2 = 2NO2 ；（2分） （2）AC（2分） （3）9NO2 + 2Al(OH)3 = 2Al3+ + 6NO3— + 3NO↑ + 3H2O。（2分） Ⅱ （1） （1分） （2）3Cu2O＋14H++2NO3—6Cu2+＋2NO↑＋7H2O （2分） （3）Cu4(OH)6SO4 （1分） Cu4(OH)6SO44CuO+SO3↑+3H2O ↑（2分） （4）3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O 、6CuO＋2NH3N2＋3Cu2O＋3H2O（其他答案合理均可）（2分） 红色固体的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu与Cu2O混合物。准确称取一定量的红色固体，在NH3气流中加热至恒重后，如式样无失重，则为Cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为Cu2O，或Cu与Cu2O混合物。（2分） （或其他合理答案） 28（16分） Ⅰ． 4H2（g）+2NO2（g）＝N2（g）+4H2O（g）△H＝-1100.2kJmol-1（共3分，方程式2分，但分子式错或无配平或无状态，不给分，数据1分） Ⅱ．（1）① 低温（1分） ② d e（2分） ③ 图像（共3分）t2起点1分，t3 到t4终点1分，t4以后符合变化趋势即可1分 （图中t3 到t4终点平衡线在0.5的线上，偏离大不给分，t4以后在0.5线以下，但不能到横坐标线上且有平衡线段，否则不给分） （2）① ＜（1分） ＜（1分） ② 0.025mol L-1min-1（1分） ＜（2分） 不（2分） 29（15分） （1）玻璃棒（1分） （2）用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH（2分） （3）B4O72－+2H++5H2O = 4H3BO3（2分） （4）过滤（2分）、洗涤（2分） （5）①由无色变为浅红色（2分） ②90.93%（2分） ③偏大（2分）