1-1-2元素周期表.ppt

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1、1-1-2 1-1-2 元素周期表元素周期表一、碱金属元素基本知识1. 原子结构原子结构 (1)填写教材填写教材P5页表格页表格 根据表中信息，思考碱金属原子结构根据表中信息，思考碱金属原子结构特点的异同？特点的异同？ (2)结构特点结构特点相似性：最外层电子数相同，都为相似性：最外层电子数相同，都为1。递变性：从递变性：从Li到到Cs，核电荷数依次核电荷数依次增大增大 电子层数逐渐电子层数逐渐增多增多 原子半径逐渐原子半径逐渐增大增大科学探究一、碱金属元素【思考思考】物质的化学性质主要取决于原子的物质的化学性质主要取决于原子的最最 外层电子数外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化，从碱金属

2、原子的结构可推知其化 学性质如何？有什么相似性和不同？学性质如何？有什么相似性和不同？钾钾钠钠与氧气反应与氧气反应与水反应与水反应，紫色火焰，黄色火焰科学探究一、碱金属元素2. 化学性质化学性质 (1)与与O2反应反应常温常温加热加热/ /点燃点燃Li 只有一种产物氧化锂：只有一种产物氧化锂：4Li + + O2 2Li2ONa 4Na + + O2 2Na2O2Na + + O2 Na2O2K4K + + O2 2K2O2K + + O2 K2O2 K + + O2 KO2Rb Cs 遇空气立即着火燃烧，生成极其复杂的氧化物遇空气立即着火燃烧，生成极其复杂的氧化物点 燃点 燃点 燃科学探究一

3、、碱金属元素2. 化学性质化学性质 (2)与与H2O反应反应 2Li + + 2H2O 2LiOH + + H2(较剧烈较剧烈) 2Na + + 2H2O 2NaOH + + H2(剧烈剧烈) 2K + + 2H2O 2KOH + + H2(比比Na剧烈剧烈) 2Rb + + 2H2O 2RbOH + + H2(遇水爆炸遇水爆炸) 2Cs + + 2H2O 2CsOH + + H2(遇水爆炸遇水爆炸)碱性碱性: :LiOH NaOH KOH RbOH CsOH元素金属性强弱判断依据元素金属性强弱判断依据： 与其单质和水与其单质和水(或酸或酸)反应置换出氢的难易程度正相关；反应置换出氢的难易程度

4、正相关； 与其最高价氧化物对应水化物碱性强弱正相关。与其最高价氧化物对应水化物碱性强弱正相关。反应剧烈程度逐渐增加一、碱金属元素归纳总结碱金属元素性质与原子结构的联系：碱金属元素性质与原子结构的联系： Li Na K Rb Cs1. 相似性:2. 递变性:(1)都易失电子，表现都易失电子，表现 强还原性强还原性; ;(2)化合物中均为化合物中均为+1+1价。价。核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力还原性金属性化学性质相似在最外层上都只有一个电子原子半径核对最外层电子的引力逐渐一、碱金属元素归纳总结3. 物理性质物理性质 教材教材P7 表表1-1 碱金属的主要物理性质碱

5、金属的主要物理性质 相似性：相似性：除铯外，除铯外，都为银白色都为银白色(铯略带金色铯略带金色)，硬度小而质软，有延展性。密度都较小，熔点都较硬度小而质软，有延展性。密度都较小，熔点都较低，导热性、导电性都很好。低，导热性、导电性都很好。 递变性：递变性：LiNaKRbCs密度逐渐增大(Na、K反常)掌握：石蜡 Li 煤油 K Na 水 Rb Cs熔沸点逐渐降低二、卤族元素 根据卤素的原子结构，请你试着推测一下根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、氟、氯、溴、碘溴、碘在化学性质上表现的相似性和递变性？在化学性质上表现的相似性和递变性？相似性相似性：原子最外层均有原子最外层均有7个电子，容

6、易得个电子，容易得1 1个电个电子变为子变为8电子稳定结构，表现氧化性。电子稳定结构，表现氧化性。递变性递变性：由由F到到I，原子的电子层数逐渐增多，原，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718二、卤族元素2. 卤素单质的性质卤素单质的性质 (1)物理性质物理性质基本知识递递 变变 性性相相 似似 性性颜色颜色状态状态熔沸点熔沸点密度密度F2Cl2Br2I2浅 深气 液 固低 高小 大不易

7、溶于水(除F2)熔沸点较低都有颜色易溶于有机溶剂注意事项溴、碘单质在不同溶剂中的颜色：溴、碘单质在不同溶剂中的颜色：常温下，常温下，Br2是唯一呈液态的非金属单质。是唯一呈液态的非金属单质。 易挥发，保存时用水封。易挥发，保存时用水封。I2为紫黑色固体，易升华，为紫黑色固体，易升华， 遇淀粉溶液变蓝色。遇淀粉溶液变蓝色。水溶液水溶液 油（油（CCl4、苯等）溶液、苯等）溶液 Br2 橙黄色橙黄色橙红色橙红色 红棕色红棕色I2黄褐色黄褐色紫红色紫红色溴蒸气 溴水 液溴I2和沙子 二、卤族元素2. 卤素单质的性质卤素单质的性质 (2)卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应(教材教材 P8)相似性相似

8、性：均可生成气态氢化物均可生成气态氢化物(HX) 。 F2 Cl2 Br2 I2递变性递变性：剧烈程度：剧烈程度：_。生成的氢化物的稳定性：生成的氢化物的稳定性：_。元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据： 与氢气生成气态氢化物的难易程度、氢化物的稳定性正相关；与氢气生成气态氢化物的难易程度、氢化物的稳定性正相关； 与其最高价氧化物对应水化物酸性强弱正相关。与其最高价氧化物对应水化物酸性强弱正相关。反应生成气态氢化物越来越难，剧烈程度逐渐减弱氢化物的稳定性逐渐减弱： HF HCl HBr HI基本知识二、卤族元素2. 卤素单质的性质卤素单质的性质 (3)卤素单质间的置换反应卤素单质间

9、的置换反应 2NaBr + + Cl2 2NaCl + + Br2 2KI + + Cl2 2KCl + + I2 2KI + + Br2 2KBr + + I2 则，氧化性：则，氧化性： 还原性：还原性：基本知识实验 1-1Cl2 Br2 I2I- Br- Cl-二、卤族元素2. 卤素单质的性质卤素单质的性质 (4)卤素单质与水反应卤素单质与水反应 2F2 + + 2H2O 4HF + + O2 X2 + + H2O HX + + HXO (X = Cl、Br、I) Cl2 + + H2O HCl + + HClO Br2 + + H2O HBr + + HBrO I2 + + H2O HI

10、 + + HIO 课后思考卤素单质与课后思考卤素单质与NaOH溶液的溶液的反应情况。反应情况。基本知识反应越来越难以发生课堂小结 元素性质与原子结构有密切的关系，结构决定性质。在原子结构相似的一族元素中，它们的单质和化合物在化学性质上表现出相似性和递变性。 元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。AgFAgClAgBrAgI色、态色、态白色固体白色固体白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体黄色固体黄色固体水溶性水溶性可溶可溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶稳定性稳定性稳定稳定见光分解见光分解见光分解见光分解见光分解见光分解用途用途感光材料感光材料人工降雨人工降雨溶解度逐渐减小稳定性减弱卤族元素除了单质的性质具有相似性和递变性外，其化合物的性质也具有相似性和递变性。