苏州市区2017-2018年度学年第一学期九年级化学期末考试试卷(含标准答案).doc

^` 苏州市区2017-2018学年度第一学期期终考试试卷 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 选择题（共50分） 单项选择题（包括25题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。） 1．2017年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的生活习惯。下列做法符合这一主题的是 A．鼓励开私家车出行 B．鼓励将废旧电池深埋 C．鼓励用布袋代替塑料袋购物 D．鼓励秸秆就地焚烧 2．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是 A．天然气燃烧 B．冰块制成冰雕 C．用活性炭吸附甲醛气味 D．工业上从空气中分离出氧气 3．下列物质的用途与性质对应关系错误的是 选项 A B C D 用 途 金刚石做玻璃刀 石墨做电池电极 不锈钢做水壶 钛合金制造船舶设备 性质 金刚石硬度大 石墨很软 不锈钢有导热性 钛合金抗腐蚀性强 4．下列实验操作错误的是 A．滴加液体 B．添加酒精 C．加热液体 D．量取一定体积的液体 5．下列关于二氧化碳的说法错误的是 A．二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一 B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C．固态二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨 D．二氧化碳有毒，量多会致人死亡 6．人们常用模型来表示分子。如果用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，则下图中 能表示水分子的是 A． B． C． D． 7．下列符号表示2个氢原子的是 A．2H B．H2 C．2H2 D．2H+ 8．空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中正确的是 A．洁净的空气是纯净物 B．空气中各种成分的含量是相对稳定的 C．空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧 D．空气中氮气的化学性质稳定，不能与其他任何物质反应 9．自然界中的物质是由100多种元素组成的，下列关于元素的说法错误的是 A．地壳中含量最多是氧元素 B．蔗糖和面粉中都含有碳元素 C．人体缺碘元素或碘元素过量均会导致甲状腺疾病 D．铁、锌、碘、钙都是人体不可缺少的微量元素 10．关于物质燃烧的现象描述错误的是 A．磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体 11．钒被誉为“合金的维生素”，元素周期表中钒元素的相关信息如图所示。下列有关钒的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．原子序数为23 C．原子核外电子数为28 D．相对原子质量为50.94g 12．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应如下： ①2FeTiO3＋6C＋7Cl2=2X＋2TiCl4＋6CO， ②TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2 则X为 A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe2O3 D．FeCO3 13．从分子、原子的观点分析，下列说法错误的是 A．一滴水中含有约1.671021个水分子，说明水分子很小 B．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动 C．水蒸发变成水蒸气，水分子的化学性质发生了改变 D．25m3的石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有一定空隙 14．下列公共标志与消防安全有关的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．①③④ B．②④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 15．金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列金属制品最易锈蚀的是 A．经常在表面涂油的大型钢制机械 B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D．长期放置后表面变暗的铝制品 16．考虑到实验的安全、成功等问题，化学实验中常常需要特别关注实验的先后顺序。下列实验的先后顺序关系错误的是 A．点燃甲烷等可燃性气体之前，要先验纯，后点燃 B．实验室制取气体时，要先检查装置的气密性，后加入试剂进行反应 C．用高锰酸钾制取氧气的实验结束时，要先把导气管从水槽中取出，后撤离酒精灯 D．利用CO还原氧化铁实验结束时，要先停止通入CO，后停止加热固体 17．苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。下列说法错误的是 A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C．单宁酸中氢元素的质量分数最小 D．单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23 18．我国“十三五”规划对“低碳经济”给予政策支持，实现“低碳经济”的一种策略是节能。下列制备氢气的方法最节能的是 A．用锌粒和稀硫酸混合： Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑ B．焦炭与水蒸气反应：C + H2O(气) 高温 = H2 + CO TiO2 = 太阳光 C．太阳光分解水：2H2O 2H2↑ + O2↑ D．电解水：2H2O 通电 = 2H2↑ + O2↑ 19．下列关于溶液的说法正确的是 A．均一稳定的液体都是溶液 B．氢氧化钠固体溶于水放出大量的热 C．溶液都有良好的导电性 D．洗洁精能将油污溶解于水中从而将其洗净 20．下列可用于验证 Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序的一组药品是 A．Zn、Fe、Cu、H2SO4溶液 B．Fe、Cu、ZnSO4 溶液 C．Cu、FeSO4溶液、ZnSO4溶液 D．Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 （第23题图） 21．下列有关金属的说法正确的是 A．金属都是银白色的固体 B．硬铝片比纯铝片硬度小 C．所有的金属都能与酸反应产生氢气 D．钢是性能优良的一种铁合金 22．分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是 A．常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O B．常见的有还原性的物质：C、CO、O2 C．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4 D．常见的有刺激性气味的气体： SO2、NH3、CO2 23．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线。分析曲线得到的以下说法中， 正确的是 ①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是微溶物质 ②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3 ③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液 ④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下 A．①② B．②④ C．②③ D．①③ 24．下列实验方案不能达到相应实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 实验室制备H2 将锌粒和稀硫酸混合反应 B 鉴别N2和CO2 将气体通入紫色石蕊试液 C 将硬水软化 煮沸 D 检验CH4中是否含有H2 将气体点燃 25．将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是 A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变 B．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大 C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小 D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大 非选择题(共50分) 26．（5分）在下表栏目空格内，填写正确的名称、化学式和对应氮元素的化合价。 名称 氮气 ▲ 氨气 ▲ 氯化铵 化学式 ▲ N2O4 ▲ HNO3 ▲ 氮元素化合价 ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ 27．（7分）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。 （1）镁条在氧气中燃烧： ▲ ；此反应 ▲ （填“放热”或“吸热”）。 （2）加热铜绿： ▲ ；反应的基本类型为 ▲ 反应。 （3）将二氧化碳通入澄清石灰水： ▲ ；此反应常用于实验室 ▲ 二氧化碳。 （4）“湿法炼铜”是指将铁置于硫酸铜溶液中从而得到铜： ▲ ；溶液由蓝色变成 ▲ 色。 （5）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水： ▲ 。 28．（4分）图1为某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的体积分数，实验装置如图2所示。 （1）该元素名称为 ▲ ，原子的核电荷数为 ▲ 。 （2）图2所示装置中发生反应的化学方程式为 ▲ ， 若实验过程中使用的固体量不足，则最终测定的氧气的 体积分数 ▲ （填“＞”或“＜”或“＝”）。 29．（7分）今年3月22－28日是第28届“中国水周”，其主题为“节约水资源，保障水安全。” 长颈漏斗 水电解装置 （1）下列关于水的说法中，不正确的有： ▲ （填序号）。 A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物 　 B．清澈、透明的泉水是纯净物 C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染 D．长期饮用蒸馏水有利于人体健康 E．在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化 （2）生活中常用 ▲ 来检验水样是硬水还是软水。 （3）自然界中的水一般要净化后才能使用。吸附、过滤、蒸馏这三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是 ▲ 。 （4）水是一种常用的溶剂，将下列物质分别加人水中，不能形成溶液的是 ▲ （填序号）。 A．冰块 B．食盐 C．面粉 D．酒精 （5）电解水的实验装置如上图所示，则a管中产生的气体为 ▲ ，装置中长颈漏斗的作用为 ① ▲ ；② ▲ 。 30．（14分）实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题： A B C D E F G 甲 a b 乙 （1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲 ▲ ；乙_ ▲ 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的 ▲ （填序号），写出该反应的化学反应方程式 ▲ ，用充满水的装置E收集氧气，则氧气需从 ▲ （填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是 ▲ ，选用装置C作为发生装置，优点是 ▲ ，利用向上排空气法用装置E收集二氧化碳，验满时燃着的木条应放在 ▲ (填“a”或“b”）端。 （4）对上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发操作。 ① 选择上图中F装置进行过滤，装置中的明显错误为 ▲ 。 ② 改进F装置后进行过滤，用G装置对滤液进行蒸发，随着溶剂的不断减少，还可 能有 ▲ （填化学式）逸出，当 ▲ 时，停止加热。 （5）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气的化学反应方程式为 ▲ 。 某小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰固体，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进： 一是把发生装置由B改为D，其理由是 ▲ ； 二是将过氧化氢溶液加水稀释。溶液的稀释需要经过计算、量取、稀释三个步骤。在全过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有 ▲ （填序号）。 ①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒 如果把50 g 质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水 ▲ mL。 31．（5分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 42 109 129 174 314 347 （1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示Ca(OH)2溶解度曲线的是 溶 解 度 /g 温度/℃ 0 ▲ （填“A”或“B”）。 溶 解 度 /g 温度/℃ 0 A B （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，有下列措施：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度。其中均可行的一组是 ▲ （填序号） A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②⑤ （3）20℃时，200g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 ▲ g。 （4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量的CaO固体后，恢复到20℃，得到的溶液（乙溶液），已知：CaO + H2O = Ca(OH)2 。 则甲乙溶液中溶质的质量分数的关系为ω（乙） ▲ ω（甲）（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采 取的物理方法是 ▲ 。 32．（8分）用如图装置完成以下实验： A B C 澄清石灰水 （1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭。 实验步骤： ① 先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化； ② 待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化； ③ 在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。 ①与③对比，说明燃烧的条件之一是 ▲ ； ②与③对比，说明燃烧的条件之一是：需达到可燃物的着火点。 （2）模拟工业炼铁： 铁丝网罩 ① 若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处发生的反应方程式为 ▲ 。 ② 某小组同学在实验室未找到酒精喷灯，他们在酒精灯上罩了 一个铁丝网罩（如右图），也达到了同样的效果，完成了实验。 其中网罩的作用是 ▲ 。 ③ 有同学提议，将装置进行如下改进，其优点是 ▲ 。 CO 氧化铁 澄清石灰水 ④ 实际工业炼铁的设备为 ▲ 。某钢铁厂每天需消耗4900吨含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量为多少吨？（写出具体计算过程） ▲