江苏省扬州中学2019届高三化学下学期4月质量检测试题.doc

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1、江苏省扬州中学2019届高三化学下学期4月质量检测试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。1.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法不正确的是 A吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染 B向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放 C含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染 D催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放2. 下列有关化学用语表示正确的是A. Ho中的原子核内的中子数是32 B溴化铵的电子式：C对硝基苯酚的结构简式 DNaHCO3水解的离子方程

2、式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A氢氧化铝可以和酸反应，可用治疗胃酸过多 BFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu C石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO24下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A. 常温下水电离出的c(H+)水c(OH-)水=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+C. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+5炼油厂的废碱液含有废油、苯酚

3、钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是A用装置甲制取CO2并通入废碱液B用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3D用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体6下列物质性质与应用对应关系不正确的是 A浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体。B氧化铝的熔点很高，可用于制造坩埚熔融纯碱。C含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体。D饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强。7能正确表示下列反应的离子方程方程式为A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反

4、应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2OB.醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)22H=Mg22H2OC. SO2通入FeCl3溶液中：SO2Fe32H2O=SOFe24HD. 将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3 + AlO2- + 2H2O8a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素,a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是A简单离子的半径:c

5、d B.简单氢化物的热稳定性:cbCa、b、c可能形成离子化合物 D. e的最高价氧化物对应的水化物是强酸9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AMgCO3MgCl2(aq)MgBNaCl(aq)NaHCO3Na2CO3CCu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2DSO2NH4HSO3(NH4)2SO410.下列说法正确的是A氨水加水稀释后，溶液中c(OH-)增大B因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差C标准状况下，22.4L甘油中含有3mol羟基（OH）D反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H0能自发进行，则S0不定项选择题

6、：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。11青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：下列说法正确的是A靛蓝的分子式为C16H8N2O2B浸泡发酵过程发生的反应为取代反应C吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种D1 mol吲哚酮与H2加成时可消耗4 mol H212. 分别依据下列实验事实,得出的结论正确的是实验事实结论A苯酚和水的浊液中,加碳酸钠溶液,溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强B将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快褪为无色随溶液pH减小,“84”消毒液的氧化能力增强C铜放入稀硫酸中,无明显现象,

7、再加入硝酸钠固体,溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向2mL0.1mol/L的硝酸银溶液中加1mL0.1mol/LNaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1mol/LNa2S溶液,有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银13. 根据下列图示所得出的结论正确的是 甲 乙 丙 丁A图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO32)C图丙为MOH和ROH两

8、种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱D图丁为两个容器中在不同的压强下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所发生反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K114.常温下，用0.1molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1H3PO4溶液，曲线如图所示，下列说法中正确的是A.当2pH c(HPO) c(PO) c(H2PO)D.等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中有2c(H)c(H2PO)2c(OH)c(HPO)3c(PO)15.利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)C3H6(g

9、)H2(g)H。起始时，向2 L密闭容器中充入1 mol丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知p1为0.1 MPa)。下列说法正确的是A.反应的H0B.压强p20.1 MPaC.p1条件下，556 时，该反应的平衡常数为1/6D.556 时，起始向2 L密闭容器中通入1.2 mol C3H8、0.8 mol C3H6、0.6 mol H2，此时v(正)v(逆)16(12分)碲(Te)具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以Me2Te(Me表示金属Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。(1)利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流

10、程如下所示。浸出浸出液铜阳极泥电解一级还原二级还原粗碲NaClO NaCl H2SO4FeSO4 NaCl SO浸出渣AuCu浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCl4、H2TeO3，则浸出渣的主要成分为_(填化学式)；“浸出”过程中，加入NaCl的作用是_。“浸出”过程中，有少量污染性气体生成，需要进行尾气处理，该气体是_。已知HAuCl4是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为_。(2)“氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3和Cu(OH)2，经电解即可获得Te。以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为_。电解过程中，阴极

11、的电极反应式为_。17.（15分）化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：化合物E中的含氧官能团名称为_。BC的反应类型为_。D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式_。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含有两个苯环；能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；分子中只有3种不同化学环境的氢。已知：Na2Cr2O7不能氧化（R为烃基）。请以和CH3OH为原料制备，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。18. (12分)叠氮酸钠(NaN3)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体

12、。已知：物质CH3OHN2H4NaN3沸点/64.7113.5300(1) 制备NaN3：30 时，水合肼(N2H4H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反应，装置如右图所示。反应后锥形瓶中混合物经“操作X”可回收CH3OH，母液降温结晶，过滤得NaN3粗品，重结晶得到NaN3产品。装置中的多孔球泡的作用是_。写出生成NaN3的化学方程式：_。“操作X”的名称为_。(2) 测定NaN3产品纯度：称取NaN3产品5.0000 g，用适量稀硫酸溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入20.00 mL 0.200 0 molL1 KMnO4溶液，得紫红色溶液B；向溶

13、液B加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定产生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。测定过程中物质的转化关系如下：10NaN32KMnO48H2SO4=2MnSO4K2SO45Na2SO48H2O15N2II2S4O计算NaN3产品的纯度(写出计算过程)。19(15分)用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制备Li2CO3，并用其制备锂离子电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：I制备Li2CO3粗品 (l)上述流程中为加快化学反

14、应速率而采取的措施是 。 (2)滤渣2的主要成分有 。 (3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是 。 II纯化Li2CO3粗品(4)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，该池使用了 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。III制备LiFePO4(5)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。IV（6）FePO4是一种难溶于水的易溶于硫酸的白色固体，FePO4在pH=2时沉淀

15、效果最好，邻二氮菲与Fe2+结合生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，与Fe3+形成浅蓝色邻二氮菲铁离子。实验室可以利用FeSO47H2O和H3PO4（弱酸）制备FePO4。其制备的步骤为取一定量的FeSO47H2O溶解于稍过量的H3PO4中，（请补充完操作步骤） 。（可以使用的试剂有邻二氮菲试剂、20%H2O2溶液、NaOH溶液、蒸馏水。）20（14分）尿素CO(NH2)2 是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：i. 2NH3(l) + CO2(g)(l)（氨基甲酸铵） Ha kJ/molii. (l)(l) + H2O(l) H+b kJ/moliii.

16、2（缩二脲）+NH3 （副反应，程度较小）（1）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为 。（2）实验室制取氨气的化学方程式是 。（3）工业上提高氨碳比（），可以提高尿素的产率，结合反应iiii，解释尿素产率提高的原因 。（4）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示： 图1 图2反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率(CO2) 。合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第 步反应决定（填“i”或“ii”）。（5）(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在

17、其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如下图。60之后，氧化速率降低可能的原因是： 。(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能的原因是： 。21.（12分）磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。（1）磷酸与Fe3+可形成H3Fe(PO4)2，基态Fe3+的核外电子排布式为_，写出一种与PO43-互为等电子体的分子_。（2）第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有_种。（3）白磷(P4)分子是正四面体结构，磷原子杂化方式为_，3.1g白磷中键的数目为_。（4）磷化硼是一种超硬

18、耐磨涂层材料，如图为其晶胞结构，其化学式为 _。江苏省扬州中学高三年级4月份阶段性测试化学答案1.C 2.C 3.A 4.A 5.C 6.B 7.D 8.D 9.D 10.D 11. BD 12. B 13.BC 14.AD 15.BD16.(1) AgCl PbSO4 增大Cl-浓度，有利于形成HAuCl4 氯气AuCl4-+3Fe2+=Au+3Fe3+4Cl- (2) Cu2Te+2O2+2NaOH+H2=Na2TeO3+2Cu(OH)2TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-(每空2分)【答案】 (1). 醚键、羰基 (2). 取代反应 (3). (4). (5). 18. (12

19、分)(1) 增大CH3ONO与反应液的接触面积，加快反应速率(或使CH3ONO充分反应)(2分)N2H4H2OCH3ONONaOHNaN3CH3OH3H2O(2分)蒸馏(2分)(2) I22S2O=2IS4Om(I2)1.500 0103 mol过量的n(MnO)n(I2)6.000104 mol与NaN3反应的n(MnO)0.200 0 molL120.00103 L6.000104 mol3.400 0103 moln(NaN3)5n(MnO)1.700 0102 molw(NaN3)100%88.40%（6分）19.（15分）(1)研磨、70加热 (2)Mg(OH)2、Ni(OH)2和C

20、a(OH)2 (3)趁热过滤 (4)阳(5)Li2CO3+2C+2FePO4=2LiFePO4+3CO(6)在混合液液中边搅拌边加入20%H2O2溶液，直至取样滴加邻二氮菲试剂后溶液变成浅蓝色为止，然后加入NaOH溶液调节pH至2，出现大量白色沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥。（除第6题5分外，其他每空2分）20.（1）2NH3(l) +CO2(g)(l) +H2O(l) H =(b-a)kJ/mol（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O （3）提高氨碳比（）有利于反应i、ii正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应逆向移动，抑制副反应的发生，从而提高尿素产率（4） 0.148 mol/(Lmin) ii（5）O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解 O2的溶解速率不变（每空2分）21.（1）1s22s22p63s23p63d5 CCl4（2）3 （3）sp3杂化 0.15mol（4）BP（每空2分）