高级中学化学必修2实验情况总结.doc

/* 《化学必修2》实验汇编 实验一：钾与水的反应： 【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。 实验内容 实验现象 实验结论 钾与水反应 钠与水反应 钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。 实验结论： 练习1．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na＋、K＋体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na＋、K＋在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A 单质钠的熔点比钾的熔点低 B 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 C 钠和钾都是短周期元素 D 钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态 实验二：金属与水、酸的反应 1． 取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。 现象 化学方程式 2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入2mL1mol/L盐酸。 Mg Al 现象 化学方程式 结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。 实验三：钠与氯气反应： 取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。 现象 化学方程式 实验四：化学反应与能量 1．在一支试管中加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。 现象与解释： 2．在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)28H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。观察现象。 现象与解释： 实验五：催化剂对化学反应速率的影响。（注意对比实验的设计方法） 在3支大小相同的试管中各装入2～3mL约5％的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1～2滴1mol/L的FeCl3溶液。对比观察现象： 现象 结论 加入MnO2 加入FeCl3 不用其它试剂 结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。 练习2．（1）已知下列反应在一定条件下可以发生： H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O H2O2＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 在以上反应中Fe2＋实际上起着 作用，总反应式为 ； （2）I2也与Fe2＋一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式： H2O2＋I2＝2HIO 总反应式为 （3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＝I2＋O2↑＋2H＋，这个方程式正确吗？ ； 若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） ； 若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答） ，并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）： 。 实验六：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制） 向2支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速加入0.5gKMnO4和1ml浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，或用高压汞灯的紫外线照射；等待片刻，观察现象。 现象 包黑纸 没包黑纸 结论：KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，甲烷和氯气在光照的条件下发生反应。 练习3．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是： ①________________；②________________；③________________；④_______________。 实验七：石蜡油的分解实验： 将浸透了石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物；用该生成物进行如下实验： 1． 通过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象； 2． 生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象； 3． 用排水法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。 现象：1．导管口有气泡冒出，KMnO4溶液红色褪去 2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去 3．收集到的气体能够在空气中燃烧 【科学探究】 实验装置也可以改为右图所示装置；在试管①中加入石蜡油和 ；试管②放在冷水中；试管③中加入KMnO4溶液或溴水。 实验要点： （1）石棉要尽量多吸收石蜡油。 （2）石蜡油分解反应的温度要在500 ℃以上。 （3）实验中要注意防止倒吸； 实验中，碎瓷片和氧化铝的作用是： 练习4．下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略铁架台等已省略。）按下连连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…… （1）这三步操作的先后顺序依次是 ； （2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法 ； （3）B装置所起的作用是 ； （4）假定丁烷按C4H10→C2H6＋C2H4和C4H10→CH4＋C3H6的方式完全裂解，当（E＋F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为 。（假定流经D、G装置中的气体能完全反应） （5）若对E装置中的混合物再按以下流程实验： ①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ Ⅱ ，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示） 。 ②D的结构简式是 。 实验八：乙烯的性质 1． 点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色。 2． 将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。 3． 将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中，观察试管内溶液颜色的变化；在反应后的溶液中加入经硝酸酸化的AgNO3溶液，观察发生的现象。（验证是取代还加成的方法） 实验 实验现象 实验结论 1 2 3 实验八：苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法) 1． 试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。 2． 试管中加入少量苯，再加入酸性KMnO4溶液，振荡后，观察现象。 实验 现象 结论 1 2 结论：苯分子虽然不饱和程度较大，但分子中并没有C＝C，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化。 练习5．通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单、双键交替的环状结构吗？ （1）提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以，苯一定能使 褪色。 （2）实验验证： ①苯不能使 褪色。②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键 ；6个碳原子和6个氢原子都在同一 上。 （3）结论：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键 ，苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子 一般的碳碳单、双键交替的环状结构。 （4）应用：为了表示苯分子的结构点，结构式用 表示，用凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的。 实验九：乙醇的性质： 1．乙醇与金属钠的反应 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的现象 金属钠的变化 气体燃烧的现象 检验产物 水 乙醇 ★乙醇与金属钠的反应，常作为定量实验的出题知识点，也可以通过测定一定质量的有机物与足量Na反应生成的气体判断有机物的结构。 练习6．现有质量为m g的乙醚和乙醇的混合物试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量。可供选用的反应物和试剂为：新制的生石灰、浓H2SO4、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜。 （1）写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式； （2）应选用的装置是 （填序号）； （3）所用装置的连接顺序应是（填各接口字母，连接胶管省略）： （4）乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂。普通乙醚中含有少量水和乙醇。要检验乙醚中含少量水应选用何种试剂？有什么现象？（试剂在题中所给试剂中选） （5）若测量出量筒中水的体积为VmL（标况下），则乙醇的质量分数的计算式为 。 2．乙醇的催化氧化 在一支试管中加入3～5mL乙醇，取一根10～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。 现象 结论 注意事项： （1） 铜丝下端为什么要绕成螺旋状？ 练习7．在实验室可利用下列反应制HCHO：2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表。实验中，有关物质流经的主要装置如下： 沸点（℃） 水溶性 甲醇 65 与水混溶 甲醛 －21 与水混溶 请回答下列问题： （1）通入A管的X是什么物质 （2）在A、B、C管中反应，各装的是什么物质 、 、 。 （3）该实验中需要加热的仪器是（选填A、B、C） 。 （4）在加入必需的试剂后，继续实验的主要操作步骤依次为 （选择合适的操作及次序）。 ①通X气体 ②加热A处 ③加热B处 ④加热C处 ⑤撤A处酒精灯 ⑥撤B处酒精灯 ⑦撤C处酒精灯 ⑧停止通入X气体 ⑨撤C处导管 实验十：乙酸的酯化反应： 在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。 现象 结论 注意事项： （1）酯化反应是可逆的，浓H2SO4的作用是 和 （2）导管不能插入Na2CO3溶液中，目的是防止液体受热不匀发生倒吸； （3）饱和Na2CO3溶液的作用是： （4）酯的分离：酯在试管中的 层，用分液漏斗分液取 层。 本实验是有机化学中最重要的实验之一，是高考有机实验的热点。考查内容可以是对该实验的注意事项进行考查，如练习8；也可稍改进后的实验进行考查，如右图，对接收装置进行改装。 另外是利用该实验的原理来制备其它物质，如练习九。 练习8．（06黑吉桂理综第26题）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空： （1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是 。 （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。 （3）实验中加热试管a的目的是： ① ； ② 。 （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 。 （5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。 练习9．（石门中学07届高三期末考）．某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。 已知： ①反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）NaHSO4+HBr HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O ②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H2SO4 30mL，水15mL ③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表 密度/gmL-1 沸点/℃ 溶解性 溴乙烷 1.461 38 难溶于水 乙醇 0.789 78 易溶于水 回答下列问题： ⑴若烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的且不大于，则反应装置中，烧瓶容积最合适的是 （填序号）。 A．50mL B．150 mL C．200 mL ⑵连接上述仪器的顺序是：1接( )接( )接( )接( )接( )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在 （填“烧瓶”或“烧杯”）中 ⑶根据反应原理水不是反应物，那么在反应物中加水的目的是 ① ② ⑷粗制溴乙烷常呈黄色，是因为溴乙烷中混有 ，除去该杂质的试剂和方法是 。 ⑸请你设计实验证明产品中含有溴元素 将乙醇溶于一定量的水中，倒入烧瓶待用。稀释浓硫酸，待冷却至室温后并加入NaBr搅拌均匀，加入盛有乙醇的烧瓶中。连接分馏装置，冷却装置，接收瓶中倒入冰水混合物。实验过程中若混合物剧烈沸腾需降低温度。在接收瓶中沉于底部的油状物质即为C2H5Br 。 实验十一：糖类和蛋白质的特征反应 1．在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。 现象与解释：可以看到有红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。 2． 将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察并记录现象。 3． 取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加3～5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录实验现象： 4． 在三支试管中各加入3mL鸡蛋清溶液，加热第一支试管，向第二支试管中加入醋酸铅溶液，向第三支试管中加入甲醛溶液，观察现象。在向三支试管中分别加入蒸馏水。 实验内容 现象 结论 葡萄糖 淀粉 蛋白质 鸡蛋清 结论：以上是糖类和蛋白质的特征反应，常用于检验和鉴别该物质，需掌握实验方法和实验现象。 实验十二：糖类、油脂、蛋白质的水解反应 在两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入少量新制备的Cu(OH)2,加热3～5min，观察现象。 现象 解释 实验十三：金属的冶炼――铝热反应 步骤：1．用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，再底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。 2．把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。 现象与解释： ★铝热反应的操作和运用往往容易被忽视，但近几年高考题中出现的频率较高，大部分是穿插在推断题中。要掌握铝热反应的操作，知道是固＋固冶炼金属的方法，铝和CuO、Cr2O3、MnO2、WO3都能发生置换反应。 练习10．（04黑吉滇川渝湘鄂第26题）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol盐酸中，得溶液C； ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B； ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 请填空： （1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。 （2）②中所发生的各反应的化学方程式是 。 （3）③中所发生的各反应的离子方程式是 。 （4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2＋）为 ，c（Fe2＋）为 。 实验十四：海水资源的开发利用： 1． 海水中提取溴： 步骤：①海水浓缩酸化→②用氯气置换出溴单质→③通空气吹出溴蒸气→④用SO2（水）吸收→HBr 请写出有关步骤的离子方程式： ② ④ 2．海带中提取碘： 实验步骤：（1）取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g，放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却， （2）将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤。 （3）在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后，再滴入1%淀粉液1—2滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘。 实验讨论 （1）实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？ （2）I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？ （3）为什么要新制氯水与(2)的滤液反应？ 练习11．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图： （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；过程②中有关反应的离子方程式为 。 （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油 （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 、 。 （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有 机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实 验装置图中的错误之处： ① ； ② ； ③ 。 （5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是 ，最后晶态碘在 里聚集。 实验十五：有机高分子化合物的主要性质：（山东版） 1． 从废旧轮胎上刮下约0.5g粉末放入试管中，加入5mL汽油，观察粉末能否溶解。 2． 取一小块聚乙烯塑料碎片，用酒精灯缓缓加热直至熔化，然后点燃，观察变化的全过程。 实验 实验现象 实验结论 1 2 编者：唐颖聪 《化学必修2》实验汇编 实验一：钾与水的反应： 实验内容 实验现象 实验结论 钾与水反应 钾与水剧烈反应，浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，有气体产生，甚至发生轻微的爆炸。 钾能与水反应，反应产生气体、放热 钠与水反应 钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。 练习1．BD 实验二：金属与水、酸的反应 1．现象 镁与冷水不反应，加热后，镁条表面有气泡产生，一段时间后溶液变红。 化学方程式 Mg＋2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2． Mg Al 现象 产生气泡速率较快 铝片表面有气泡产生 化学方程式 Mg＋2HCl＝Mg(OH)Cl2+H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。 实验三：钠与氯气反应： 现象 钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟 化学方程式 2Na＋Cl2＝2NaCl 实验四：化学反应与能量 1．现象与解释：手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。说明该反应是放热反应。 2．现象与解释：玻璃片上的水结成冰。说明该反应是吸热反应。 实验五：催化剂对化学反应速率的影响。（注意对比实验的设计方法） 现象 结论 加入MnO2 有大量气泡冒出 MnO2对H2O2的分解有催化作用 加入FeCl3 有大量气泡冒出 FeCl3对H2O2的分解有催化作用 不用其它试剂 没有明显现象 结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。 练习2．（1）催化剂（或催化），2H2O22H2O＋O2↑ （2）2HIO＋H2O2＝I2＋2H2O＋O2 2H2O22H2O＋O2↑ （3）不正确，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（或违背电荷守衡原理） H2O2＋2I－＋2H＋＝2H2O＋I2 2H2O22H2O＋O2↑ 实验六：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制） 现象 包黑纸 没有明显变化 没包黑纸 ①量筒内气体颜色变浅。 ②量筒内壁出现黄色油状液滴。 结论：KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，甲烷和氯气在光照的条件下发生反应。 练习3、①黄绿色逐渐消失；②试管壁上有黄色油珠；③水位在试管内上升；④水槽内有少量晶体析出。 实验七：石蜡油的分解实验： 碎瓷片和氧化铝的作用是：氧化铝起催化剂的作用，碎瓷片除了催化作用还起到间接加热的作用。 练习4．（1）②③① （2）打开开关K，利用丁烷气体排出空气；用小试管在G装置后收集一试管气体，移近火焰上方，若听到轻微的爆鸣声，表明空气已排尽 （3）便于观察丁烷气体的速率，从而控制丁烷气体的流量 （4）1︰1 （5）①分液 蒸馏 SO32－＋Br2＋H2O＝SO42－＋2Br－＋2H＋ ②CH3CH(OH)COOH 实验八：乙烯的性质 实验 实验现象 实验结论 1 火焰明亮，伴有黑烟 乙烯能在空气中燃烧，乙烯含碳量较高 2 溶液紫色褪去 乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化 3 溴水黄色褪去，滴加AgNO3溶液无明显现象 乙烯与溴水发生的是加成反应 实验八：苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法) 实验 现象 结论 1 溶液分层，上层有机层为橙色，下层水层变为无色 溴易溶于苯，溴水与苯不反应 2 溶液分层，上层有机层为无色，下层水层仍然为紫色 苯不能被酸性KMnO4溶液氧化 结论：苯分子虽然不饱和程度较大，但分子中并没有C＝C，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化。 练习5．（1）酸性KMnO4溶液或溴水 （2）①酸性KMnO4溶液或溴水 ②完全相同 平面 （3）不同 不同于 （4） 实验九：乙醇的性质： 1．乙醇与金属钠的反应 金属钠的变化 气体燃烧的现象 检验产物 水 乙醇 练习6．（1）2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ （2）⑤、①、④ （3）G→A→B→F； （4）选无水硫酸铜，变成蓝色现象； （5）100％ 2．乙醇的催化氧化 现象 结论 铜丝又变回红色，重复几次后试管口有刺激性气味 乙醇在能被热的CuO氧化为醛（乙醇在用Cu做催化剂并加热时能被空气氧化） 增大与乙醇的接触面积，减少铜丝的热量散失。 练习7（1）空气或氧气 （2）甲醇 铜粉（铜网） 水 （3）A B （4）③②①⑨⑥⑤⑧或③①②⑨⑥⑤⑧ 实验十：乙酸的酯化反应： 现象 结论 在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。 这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。 注意事项： （1）酯化反应是可逆的，浓H2SO4的作用是 和 （2）导管不能插入Na2CO3溶液中，目的是防止液体受热不匀发生倒吸； （3）饱和Na2CO3溶液的作用是： （4）酯的分离：酯在试管中的 层，用分液漏斗分液取 层。 练习8．（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （3）①加快反应速率 ②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体 练习9．（12分）⑴B（2分） ⑵1 6 5 4 3 2 （2分）；烧杯（1分） ⑶①稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产品溴的生成；（1分） ②溶解HBr，防止HBr大量逸出，影响产品的生成。（1分） ⑷Br2（1分）；加 NaOH溶液，分液取下层（2分） ⑸取分液后的产品少量，加NaOH溶液加热，在加热后的溶液中加HNO3使其呈酸性，再向其中滴加AgNO3，有浅黄色沉淀生成，证明产品中含溴元素（2分） 实验十一：糖类和蛋白质的特征反应 实验内容 现象 结论 葡萄糖 加热后生成红色沉淀 葡萄糖是还原性糖 淀粉 滴有碘水的地方变为蓝色 土豆、面包中含有淀粉，遇碘会变蓝 蛋白质 鸡皮变黄 浓硝酸遇蛋白质显黄色 鸡蛋清 产生白色沉淀，加入蒸馏水不溶解 重金属盐、有机物能使蛋白质变性 结论：以上是糖类和蛋白质的特征反应，常用于检验和鉴别该物质，需掌握实验方法和实验现象。 实验十二：糖类、油脂、蛋白质的水解反应 现象 解释 加了稀硫酸的试管中产生红色沉淀； 蔗糖在硫酸存在的情况下能水解生成葡萄糖 没有加稀硫酸的试管中沉淀变成黑色。 蔗糖不是还原性糖。Cu(OH)2受热分解为CuO 实验十三：金属的冶炼――铝热反应 现象与解释：镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈反应。反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。该反应生成了Al2O3和Fe，被称为铝热反应。 练习10．（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe （2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O （3）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ （4）c（Mg2＋）＝0.67mol，c（Fe2＋）＝2.3mol 实验十四：海水资源的开发利用： 2． 海水中提取溴： ②Cl2＋2Br—→2Cl—＋Br2。 ④SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr 2．海带中提取碘：答案：（1）因为在海带中碘主要以NaI形式存在，NaI易溶于水，如用水洗则由于NaI部分溶解而损失碘。 （2）碘在海带中以NaI形式存在，NaI熔点很高，并且无水时O2不会氧化NaI，O2只能氧化溶液中的I- . （3）因为新制氯水中Cl2浓度较大，易发生2I-+Cl2→I2+2Cl- 的反应，而久制氯水中Cl2少，实验效果不明显，且久制氯水中有HClO等高价氯氧化物会把I2继续氧化成高价碘化物，而不能使淀粉变蓝。 练习11．（1）①过滤 ③萃取 Cl2＋2I—→2Cl—＋I2。 （2）B （3）分液漏斗、普通漏斗。 （4）①缺石棉网 ②温度计插到了液体中 ③冷凝管进出水的方向颠倒。 （5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不使过高 蒸馏烧瓶。 实验十五：有机高分子化合物的主要性质：（山东版） 3． 从废旧轮胎上刮下约0.5g粉末放入试管中，加入5mL汽油，观察粉末能否溶解。 4． 取一小块聚乙烯塑料碎片，用酒精灯缓缓加热直至熔化，然后点燃，观察变化的全过程。 实验 实验现象 实验结论 1 轮胎橡胶塑料不溶解，但能溶胀 体型高分子不溶于有机溶剂 2 聚乙烯塑料熔化，燃烧产生较多黑烟 线性高分子受热能熔化，在空气中能燃烧