2022年电离平衡胶体电化学知识归纳 .pdf

《2022年电离平衡胶体电化学知识归纳 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年电离平衡胶体电化学知识归纳 .pdf（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备欢迎下载电离平衡、胶体、电化学知识归纳一、知识网络电解质电解质的电离平衡强电解质无电解平衡（完全电离）弱电解质电离平衡（部分电离，可逆）概念特征影响因素实例动：动态平衡， V(电离)V(结合)定：离子和分子的浓度保持一定变：条件改变，平衡移动内因弱电解质本身的强弱外因温度、浓度水的电离平衡水的离子积溶液的酸碱性与计算盐类水解酸碱中和滴定弱酸、弱碱的电离平衡离子反应实质离子反应的规律离子反应方程式复分解反应氧化还原反应离子共存分散系分散质分散剂溶液胶体浊液种类性质聚沉分离滲析法根据分散质分粒子胶体、分子胶体根据分散剂分气溶胶、液溶胶、固溶胶胶体稳定同种胶体粒子带台州电荷丁达尔现象布朗运动

2、电泳现象加电解质加“异性”胶体加热一、弱电解溶液、定义：电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、碱性氧化物、水。非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。有机物、酸性氧化物等。铜、NH3水溶液、 CO2溶液能导电但不是电解质，因为它们不能直接电离出离子。固体氯化纳、纯硫酸不能导电，它们是电解质。强电解质： 在水溶液中完全电离的电解质，強酸、強碱、 盐。強酸： HCIO4、H2SO4、HNO3、HCI、HBr、HI；強碱： NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Ag(NH3)2OH ；盐：一般的盐都是强电解质，BaSO4是强电解质。弱电解质：在水溶液中部

3、分电离的电解质，弱酸、弱碱、水、中学里盐只有 (CH3COO)2Pb 2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质溶液的导电性是由溶液中的离子浓度和离子所带的电荷决定。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载电解质 离子化合物或极性共价化合物非电解质 共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电3 、弱电解质的电离平衡例如： CH3COOH CH3COOH升高温度平衡正移，降低温度平衡逆移增加醋酸的浓度平衡正移，氢离子物质的量增大，氢离

4、子浓度增大。加水稀释，平衡正移，氢离子物质的量增大，氢离子浓度减小加入浓盐酸，平衡逆移，氢离子浓度增大。4、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意： 电解质、非电解质前提都是化合物 SO2、NH3、CO2等属于非电解质强电解质 不等于 易溶于水的化合物4、强弱电解质通过实验进行判定的方法：（另：可根据类型进行判断）（1）通过测定溶液的PH值来确定（2）可通过溶液的PH变化程度来确定（3）可通过盐是否水解来确定，若HA对应的盐NaA不水解，则可知HA为强酸5、强酸（ HA ）与弱酸（ HB ）的区别：溶液的浓度相同时，PH(HA）PH(HB）PH值相同时，溶

5、液的浓度CHACHBPH相同时，加水稀释同等倍数后，PHHAPHHB二、水的电离和水的离子积1、水离平衡：H2OH+ + OH- 水的离子积：KW = H+ OH- 25时 , H+=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+OH- = 10-14 100时KwC(H) ?C(OH) 10610 610 12 注意 ：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定 KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点： （ 1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：酸、碱：抑制水的电离， 25 时， 0.1mol L的 NaOH溶液中， 0.1mol L 的盐酸溶液

6、中，水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度均为1013molL，说明水的电离平衡逆移。温度：促进水的电离易水解的盐：促进水的电离4、溶液的酸碱性和PH：（1） 、溶液酸碱性无条件，酸性：C(H) C(OH) 中性： C(H) C(OH) 碱性： C(H) C(OH) 25时：酸性： C(H) 107 C(OH) 107 PH 7中性： C(H) C(OH) 107 PH7碱性： C(H) 107 C(OH) 107 PH7（2） 、PH= -lgH+ 注意：酸性溶液不一定是酸溶液；PH 7 溶液不一定是酸性溶液碱性溶液不一定是碱溶液；（3） 、酸碱性的测定方法：精选学习资料 - - - - - -

7、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞PH试纸最简单的方法。操作： 将 PH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液滴在试纸上，然后与标准比色卡比较即可注意：事先不能用水湿润PH试纸只能读取整数值（4） 、常用酸碱指示剂及其变色范围：指示剂变色范围的PH 石蕊5 红色58 紫色8 蓝色甲基橙3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞8 无色810 浅红10 红色三 、混合液的PH值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：H+混 = （H+1V1+H+2V2）/ （V1+V2）2、强碱与强碱的混合：OH-混（ O

8、H-1V1+OH-2V2）/ （V1+V2） (注意 : 不能直接计算H+混) 3、强酸与强碱的混合：H+ （或 OH- ） |H+V酸OH-V碱| / (V酸+V碱) 四、稀释过程溶液PH值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10倍时， PH稀=PH原+ n （但始终不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀释10倍时， PH稀PH原+n （但始终不能大于或等于7）3、强碱溶液：稀释10倍时， PH稀=PH原n （但始终不能小于或等于7）4、弱碱溶液：稀释10倍时， PH稀PH原n （但始终不能小于或等于7）五、 “酸、碱恰好中和” 、自由 H+与 OH-恰好中和酸碱性判断方法1、酸、碱恰好反应：恰好生成

9、盐和水，看盐的水解判断溶液酸碱性。（无水解，呈中性）2、自由 H+与 OH-恰好中和 ：生成盐和水，弱者剩余，弱者电离显性。（无弱者，呈中性）六、盐类的水解1、盐类水解规律：谁弱谁水解 , 谁强显谁性 ; 越弱越水解 , 两弱相促进 , 两强不水解 ; 多元弱酸根 , 正酸根比酸式酸水解程度大, 碱性更强 ; (如:Na2CO3NaHCO3) 2、盐类水解的特点： （1）可逆（2）程度小（3）吸热3、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高水解程度越大浓度：浓度越小，水解程度越大酸碱：促进或抑制盐的水解4、酸式盐溶液的酸碱性：（盐溶液里也存在水的电离平衡及水的离子积）。只电离不水解：如HSO4-

10、电离水解，显酸性（如 : HSO3-、H2PO4-）水解电离，显碱性（如： HCO3-、HS-、HPO42-）5、盐类水解的应用：混施化肥泡沫灭火剂FeCl3溶液止血剂明矾净水NH4Cl 焊接金属判断溶液酸碱性比较盐溶液离子浓度的大小判断离子共存配制盐溶液胶体制备七、电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写例： H2S的电离： H2S H+ + HS-； HS- H+ + S2- 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载例： Na2S的水解： H2O+ S2-

11、HS- + OH- H2O + HS- H2S + OH- 注意： 不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写例： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+3、盐类水解后离子总浓度稍微减少。八、溶液中微粒浓度的大小比较1、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系：电荷守恒 : 任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和物料守恒 : 某原子的总量 ( 或总浓度 ) 其以各种形式存在的所有微粒的量( 或浓度 ) 之和2、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱碱和

12、其弱碱盐的电离和水解强弱规律：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解例:CH3COOH 的电离CH3COONa 的水解 , ( 实质不考虑水解即可) 弱碱的电离其对应弱碱盐的水解例:NH3H2O的电离 NH4Cl 的水解 ,( 实质不考虑水解即可) 九、酸碱中和滴定1、原理：用已知物质的量浓度的酸（或碱）测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的浓度的方法。中和滴定计算得到的是酸或碱的浓度，PH值计算得到的是氢离子的浓度。2、操作过程：检漏洗涤仪器用标准液、待测液分别润洗相应滴定管装标准液量取待测液于锥形瓶中滴定操作计算（ 1）滴定操作：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。（ 2

13、）滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇（ 3）终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变。3、误差分析：滴定误差分析主要包括如下几方面：（1）读数误差： （已知酸碱放在滴定管中）滴前仰视，滴后平视，偏低滴前俯视，滴后平视，偏高滴前平视，滴后仰视，偏高滴前平视，滴后俯视，偏低（ 2）洗涤误差：量取待测液的滴定管清洗后，未用待测液润洗，偏低装标准液的滴定管清洗后，未用标准液润洗，偏高锥形瓶用待测液润洗，偏高（ 3）气泡误差：滴定前 , 管尖有气泡 , 滴定后无 ,偏高滴定前 , 管尖无气泡 , 滴定后有 , 偏低（ 4）其它 : 振荡锥形瓶时使液体外溅, 偏低滴定后管尖悬挂有液滴未滴入锥形瓶

14、中, 偏高4、强酸強碱滴定指示剂的选择強酸強碱中和滴定的指示剂：酚酞或甲基橙。強酸弱碱中和选甲基橙，弱酸強碱中和选精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载酚酞。十、电化学1、电池形成的条件：有活性不同两种金属（或其中一种为非金属）有电解质溶液组成闭合回路2、原电池电极判断规律：（ “养父”）较活泼的金属负极发生氧化反应（电极本身被氧化溶解）较不活泼的正极发生还原反应（电极本身受保护）3、原电池的重要应用：负极加快反应速率正极金属的防护判断金属的活动性强弱4、金属腐蚀和防护：（1）腐蚀：化学腐蚀、电化腐蚀（2

15、）防护：改变金属结构、覆盖保护层、电化学保护法（正极）5、钢铁的两类电化（原电池）腐蚀的区别：析氢腐蚀吸氧腐蚀条件酸性环境中性或碱性正极反应2H+2e=H2O2+2H2O+4e=4OH-负极反应Fe-2e=Fe2+6、原电池的正极反应式书写技巧：（酸性条件不能有氢氧根，碱性条件不能有氢离子）H2失电子变成H，碱性条件下与HO结合成 H2O。若在原电池中，发现负极不能与电解质直接反应，则正极的电极反应式应为：O2得电子变成O2,酸性条件下与H结合成 H2O；中性或碱性条件下与H2O反应生成OH，O2+2H2O+4e=4OH-。 7 、原电池的放电与充电的关系：8、惰性电极电解池电极反应：阴极：

16、阳离子放电，放电顺序：金属活性表的逆顺序阳极： 非惰性电极阳极本身氧化；（ “三羊开泰” ）惰性电极：阴离子放电，放电顺序：S2-I -Br -Cl - OH-含氧酸根9、电解过程产生H+、OH-部位规律：H+放电的电极，该电极附近产生OH-例：电解NaCl 溶液OH-放电的电极，该电极附近产生H+例：电解CuSO4溶液10、原电池、电解池、电镀池的区别：原电池电解池电镀池外接电源无有有电极要求活性不同惰性电极（C、Pt）活性电极（除 C、Pt外）阳极镀层； 阴极镀件精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载

17、负极（阴极）反应电极本身被氧化溶解还原反应（阳离子放电）还原反应（阳离子放电）还原反应（阳极的金属离子放电析出）正极（阳极）反应还原反应（电极受保护）氧化反应（阴离子放电）电极本身被氧化溶解电极本身被氧化溶解电解液要求任意电解质任意电解质不含阳极金属离子含阳极金属的离子（电解质溶液浓度保持不变）11、计算串联电路中各电极电解产物的计算原则：电量守恒准确写出两电极的电极反应式，以阴阳两极得失电子数相等（电量守恒）为纽带，对两极产物进行计算如： Cu 1/2O22Ag （各物质化合价变化值相等）12、三池电极反应式或总反应式的书写方法：根据给出的两个电极反应式, 写总的反应式 : 使两个电极反应式得失电子数相等后, 将两式相加 , 消去电子及相同的化学式即可给出总反应式,写电极反应式: 确定电极反应类型选离子，配电荷配个数，巧用水两式加，验总式13、电解产物为气体：只能是 H2、 Cl2、O2可能。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页