基于核心素养的新高考复习[李发顺20161202宁波].pptx

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1、基于核心素养的新高考基于核心素养的新高考应考策略应考策略新高考背景下高中化学科的思考新高考背景下高中化学科的思考宁波滨海国际合作学校宁波滨海国际合作学校 李发顺李发顺试题命制与复习建议三次考试的分析三次考试的分析核心素养、知识方法和试题核心素养、知识方法和试题设计设计教学建议教学建议三次考试分析题型1：物质的分类，主要以酸性（碱性）氧化物主要集中在氧化物（酸性、碱性）、酸、碱、盐题型2：仪器名称主要集中烧杯、圆底烧瓶、分液漏斗、量筒、分液漏斗、容量瓶题型3：电解质与非电解质主要集中在单质、非电解质、电解质，电解质溶液题型4：基本反应类型与氧化还原反应四种基本反应类型和氧化还原反应，氧化剂或还原

2、剂题型5：水解与溶液酸碱性铵盐与碳酸盐的水解导致溶液酸碱性，另一种是中性盐和碱或酸。三次考试分析题型6：无机单质及化合物的性质、存在与用途（此考点一般会出两题）如钠、镁、二氧化硅、氯气、二氧化硫、溴、碘、氧化镁、硅酸盐、硫酸等题型8：化学用语如结构式、电子式、模型、原子结构示意图、分子式，实验式题型9：化学实验基础检验（焰色反应、NH4+、SO42、CO32）；试纸使用（PH试纸、淀粉碘化钾试纸、石蕊试纸）；基本操作（气密性、定容、安全处理）；仪器与试剂存放（试剂瓶、加热仪器等）三次考试分析题型10：同位素、同素异形、同分异构、核素等核素与同位素判断；同素异形体；同分异构体；同一物质；同系物；

3、命名；基团或官能团；同分异构体物理性质差异题型11：化学与能源、科技化石燃料及使用、键能与反应热关系、能源分类题型12：化学平衡状态及判断从速率、浓度、组成、热量变化等角度进行判断或进行表述题型13：离子方程式正误判断（后面还有24题相关）常见的离子方程式正误判断；而24题主要考察碱溶液中通入酸性气体（如CO2、SO2中不同量书写与计算）或还原性微粒中加入氧化性物质（如Cl2）方程式书写，电子转移数量和物质的量之比。三次考试分析题型14：元素周期表和元素周期律根据周期表推断，判断原子半径、单质还原性、元素非金属性比较、周期表的作用、单质间的置换关系题型15：有机物（苯）的结构与性质（有两题）其

4、中一题以烃为主体，如苯、乙烯、甲烷的结构与性质，及可能发生的反应，煤、石油、天然气的加工产物；另一题主要考察糖类、油脂、蛋白质的结构、性质及反应产物检验题型17：原电池原理基本原电池结构，电极判断，电极反应式，电子流向与电流方向及金属的腐蚀分析。题型18：化学反应速率计算反应速率计算，物质的量，物质的量浓度，反应热量及百分含量表示，反应速率影响因素题型19：化学反应中的能量变化图示能量图中焓与反应热关系，状态与焓的关系，键能与反应热关系，热化学方程式书写。三次考试分析题型20：微粒间的相互作用离子键、离子化合物，共价键、共价化合物概念与成因，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响，不

5、同类型晶体的物理性质与影响因素。题型21：弱电解质判断弱电解质在水溶液中的电离平衡，溶质物质的量浓度与氢离子浓度大小比较，盐类水解的简单应用。题型22：有关阿伏加德罗常数电子转移计算，微粒数计算，耗氧量计算，晶体中化学键计算等与物质的量相关的计算。题型23：溶液中的守恒与离子浓度以酸碱反应为背景，考察特殊点（起点、恰好反应点及溶液呈中性的点）中电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小比较及溶液酸碱性判断。题型25：离子检验与推断题设信息理解、CO32、SiO32检验，Fe2+检验与判断、离子间的共存关系和检验时加入离子的干扰。其它如Cu2+、NH4+、SO42等检验。三次考试分析题型26：有机物的推断

6、（两个碳原子有机物之间，糖类转化等，官能团，结构简式，反应类型，方程式书写及某物质性质及检验）以重油、乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯为图示，研究有机物之间转化关系，官能团名称、特定条件下方程式书写、醇钠的水解方程式及有机物的性质题型27：无机物的性质推断（铁、钠、镁、铜、硫、氯有关，化学式，微粒检验，反应方程式）以碱式硫酸铜为例，考察定量的推断，铜盐及氧化物的性质。题型28：性质与制备实验题（氯气、乙酸乙酯、碳、铜与浓硫酸，仪器名称、操作方法、某试剂作用，反应原理及数据处理）以Na2CO3溶液配制为例，考察配制过程中仪器的选择、定容操作书写、误差分析。题型29：定量分析（计算，主要是取量问题

7、，反应先后问题，过量问题，图像问题，反应过程分析，微粒浓度、物质的量、质量等，注意有效数字）以Na2CO3和NaHCO3混合物样品与盐酸反应为背景，考察过量判断、混合物组成计算和盐酸物质的量浓度计算。“宁波十校”与选考的吻合选考第8题和十校第9题，都考察SO2漂白性选考第12题和十校第19题，都从热量变化考察化学反应限度选考第13题和十校第14题，都少量SO2与NaOH反应，都有定量书写选考第16题和十校第16题，都考察蛋白质变性与盐析区别选考第17题和十校第17题，镁空气电池和铁吸氧腐蚀原理完全相同选考24题和十校24题，不同还原性离子被同一氧化剂氧化顺序和定量计算与书写虽然试题的完全吻合在

8、高考命题中很难做到，但是一种解决问题的思想和模型建构思想和模型建构将是大家复习中需要建立的。2016年10月试题得分率题号题号分值分值未除零未除零除零除零难度系数难度系数266分分2.642.850.44276分分1.722.060.29284分分2.312.470.58294分分0.882.10.223010分分2.683.340.273110分分2.632.970.263210分分 3.464.480.35无官方来源，仅供参考核心素养 知识方法 试题设计宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想证据推理与模型认知实验探究与创新意识科学精神与社会责任化学核心素养结构化学核心素养结构证据推理与证据推

9、理与模型认知模型认知科学精神与社会责任科学精神与社会责任实验探究与创新意识实验探究与创新意识宏观辨宏观辨识与微识与微观探析观探析变化观变化观念与平念与平衡思想衡思想精神层面精神层面理论层面理论层面实践层面实践层面水平水平3水平水平2水平水平1实验探究与创新意识是化学核心素养的实践基础宏观结合与变化平衡是化学核心素养的学科特征证据推理与模型认知是化学核心素养的思维核心思维核心科学精神与社会责任是化学核心素养的价值立场示例：示例：为证明醋酸是弱电解质为证明醋酸是弱电解质。下列方法不正确的是下列方法不正确的是A测定测定0.1molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pHB测定测定0.1molL1 CH3COON

10、a溶液的酸碱性溶液的酸碱性C比较浓度均为比较浓度均为0.1molL1盐酸和醋酸溶液的导电能力盐酸和醋酸溶液的导电能力D比较相同物质的量浓度的比较相同物质的量浓度的NaOH溶液溶液和醋酸溶液恰好反和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积应完全时消耗两溶液的体积水平水平1测测PH；水平水平2从物质组成推从物质组成推理；理；水平水平3实验在化学学实验在化学学科中的作用和意义。科中的作用和意义。实践层面实践层面方法方法方案设计；方案设计；理论层面理论层面弱电解质含义弱电解质含义及特征及特征精神层面精神层面在比较中认同在比较中认同其思维核心：弱电解质判断，证据的设计（一定物质的量浓其思维核心：弱电解质判

11、断，证据的设计（一定物质的量浓度测度测PH；盐溶液酸碱性；与同类结构酸进行比较；反应用；盐溶液酸碱性；与同类结构酸进行比较；反应用量比较），对证据合理性进行判定。构建一个判断某一元酸量比较），对证据合理性进行判定。构建一个判断某一元酸是弱电解质的解题模型。基于实验测定、宏微结合、变化平是弱电解质的解题模型。基于实验测定、宏微结合、变化平衡，在此基础上形成一种科学精神。衡，在此基础上形成一种科学精神。我们思考些什么？我们思考些什么？核心素养 知识方法 试题设计核心素养 知识方法 试题设计实验序号IIIIIIIV盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.18

12、6.66CO2体积(mL)672840896672为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：（1）样品中物质的量之比 n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_。（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_。证据推证据推理与模理与模型认知型认知原型：碳酸钠中滴加盐酸化学1CO32-与H+之间的作用盐酸过量到碳酸盐过量判断过量微粒作用列“式”计算“狼吃肉狼吃肉”理论理论“鸡兔鸡兔”同笼同笼实验与理论结合样品量变定比气体产物判定反应顺序核心素养

13、知识方法 试题设计26(6分)烃烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 gL1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：醇醇CH3CH2OH酸酸CH3COOH醛醛CH3CHO烯烯CH2=CH2醇醇CH3CH2OH？请回答：（1）有机物B中含有的官能团名称是醛基醛基。（2）第步发生加成反应，该反应的化学方程式是CH2CH2CH3COOH CH3COOCH2CH3 。（3）将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是CH3CH2ONaHOH CH3CH2OHNaOH (用化学方程式表示)。（4）下列说法正确的是AD。A有机物A与D在一

14、定条件下可反应生成乙醚(CH3CH2)2OB用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和DC通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯D相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全催 化 剂思考点分析标况下的密度求M乙烯水化熟悉，乙烯氧化（O2）可直接生成乙醛或乙酸乙醛或乙酸（必修281页）酯的含义并没有出现。必修272页：像这种醇和酸作用生成酯和水的反应叫做酯化反应酯化反应。所以不能死守着醇与酸才能生成酯。乙烯的加成反应过程与原理，若遇到H2、Br2、HBr、HOH、HR、HOOC-CH3盐盐类（类盐类盐）的水解：CaC2是盐？Mg3N2呢？醇钠？教学中师生

15、间该思考点什么？认知、自主发现、宏微关系、思辨、推理、模型模型（知识模型、思维模型、试题模型）核心素养 知识方法 试题设计27.（6分）为探究不不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X的组成元素为H、O和S、Cu (用元素符号表示)，化学式为Cu3(OH)4SO4。（2）写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应) 4NaOH+3CuSO4= Cu3(OH)4SO4+2Na2SO4。蓝色沉淀蓝色沉淀黑色物质黑色物质滴加滴加BaCl2白色沉淀白色沉淀可能的组成转化关系数据现象性质SO42-、CuCuO0.80gCuO1.60gBaSO42.33gH

16、2O0.36gX3.56gCu2+:SO42-:OH-=3:1:4试题原型：试题原型：Cu2(OH)2CO3Cu(OH)2CuCO3;硅酸盐与氧化物表示；硅酸盐与氧化物表示；xFeOyFe2O3；Cu(OH)2、BaSO4性质；性质；隔绝空气，加强热；隔绝空气，加强热；产物产物H2O、可溶性硫酸盐、可溶性硫酸盐、黑色黑色固体固体Cu3(OH)4SO4教学建议新课教学（用好学科指导意见）新课教学（用好学科指导意见）一次备考（用好考试说明）一次备考（用好考试说明）二次备考（小专题思想）二次备考（小专题思想）教学建议教学建议新课教学新课教学新课教学（用好学科指导意见）新课教学（用好学科指导意见）认真

17、阅读学科指导意见：其一，含有课标内容；其二，教学要认真阅读学科指导意见：其一，含有课标内容；其二，教学要求分为基本要求和发展要求；其三，有教学方法建议和实验教求分为基本要求和发展要求；其三，有教学方法建议和实验教学建议。学建议。例如：有关物质的量的教学：例如：有关物质的量的教学：认识摩尔是物质的量的基本单位，认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化能用于简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用（课标）学的重要作用（课标）。认识物质的量，并能利用物质的量进认识物质的量，并能利用物质的量进行物质质量及微粒数的简单计算，初步掌握物质的量

18、运用于化行物质质量及微粒数的简单计算，初步掌握物质的量运用于化学方程式的简单计算；知道不同聚焦状态物质的一些特性，了学方程式的简单计算；知道不同聚焦状态物质的一些特性，了解影响气体体积的主要因素，初步学会用气体摩尔摩尔体积进解影响气体体积的主要因素，初步学会用气体摩尔摩尔体积进行简单计算（指导意见基本要求）。行简单计算（指导意见基本要求）。初步了解阿伏加德罗定律初步了解阿伏加德罗定律及其推论（指导意见发展要求）及其推论（指导意见发展要求）。基本要求与发展要求两者要求到底差多少？发展要求一定比基本要求难吗？对什么层次的学生要使用发展要求？化学化学1 1专题一设计思想专题一设计思想分类思想（物质、

19、反应）转化思想（物态转化、物质转化、能量转化、宏微转化）实验思想（分离、提纯、检验、鉴定、设计、优化、评价）计量思想（宏观计量、微粒计量）模型思想（微观结构、实验模型、计量模型）转化转化实验实验计量计量分类分类模型模型宏宏观观微微观观宏宏微微课课标标教教材材说说明明试试题题以气体摩尔体积为例以气体摩尔体积为例实验：测定实验：测定1mol物质的体积；图示气体体物质的体积；图示气体体积与微粒数量、微粒体积及微粒间距关系积与微粒数量、微粒体积及微粒间距关系计量：根据密度、摩尔质量计算计量：根据密度、摩尔质量计算1mol物质物质的体积的体积分类：固态、液态、气态物质的体积分类：固态、液态、气态物质的体

20、积转化：不同状态之间转化，体积决定因素的转化：不同状态之间转化，体积决定因素的变化变化模型：建立物质体积决定因素理解；建立标模型：建立物质体积决定因素理解；建立标准状况下准状况下1mol气体体积的感性认识气体体积的感性认识教学建议教学建议一次备考一次备考一次备考（用好考试说明）一次备考（用好考试说明）例如：与物质的量有关的内容例如：与物质的量有关的内容知识条目知识条目必考要求必考要求加试要求加试要求物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念bb阿伏加德罗定律及其推论b物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算bc物质的量应用于化学方程式的简单计算bb固、液、气态物质的一些特性a

21、a物质的量浓度的概念bb配制一定物质的量浓度的溶液bb物质的量浓度的相关计算cc试题主要有：选择题试题主要有：选择题22题和计算题题和计算题29题，本次还有题，本次还有28题，其题，其它试题中也有相应的计算。它试题中也有相应的计算。考试说明的信息考试说明考试说明遵循遵循课程标准课程标准和和学科指导意见（学科指导意见（2014）内容要求：内容要求：化学化学1+化学化学2+化学反应原化学反应原理专题三理专题三；选考增加：前三本中未讲的内容；选考增加：前三本中未讲的内容+有机化学基础有机化学基础+实验化学实验化学试卷结构：必考（单项选择试卷结构：必考（单项选择50分，填空简答分，填空简答20分）；选

22、考三道大题（各分）；选考三道大题（各10分，计分，计30分）分）时间要求：必考时间要求：必考60分钟，选考共分钟，选考共90分钟。分钟。分值设置：等级赋分（具体）分值设置：等级赋分（具体）考试说明的作用考试说明能力要求考试说明能力要求化学语言及应用能力：对化学用语的认知和使用能化学语言及应用能力：对化学用语的认知和使用能力。例如：记忆、识别、再现元素符号、原子符号、力。例如：记忆、识别、再现元素符号、原子符号、原子结构示意图、电子式、离子符号、化学式、结原子结构示意图、电子式、离子符号、化学式、结构式、结构简式、化学方程式、电离方程式、离子构式、结构简式、化学方程式、电离方程式、离子方程式，命

23、名有机物方程式，命名有机物化学方法及分析能力：对化学知识进行概括、分类、化学方法及分析能力：对化学知识进行概括、分类、比较、判断、推理等的能力。例如：对化学概念、比较、判断、推理等的能力。例如：对化学概念、原理的抽象概括；解释化学现象；对元素、化合物原理的抽象概括；解释化学现象；对元素、化合物知识进行系统化总结归纳；掌握物质的组成、结构、知识进行系统化总结归纳；掌握物质的组成、结构、性质、存在、用途的相互关系，并做出相应的推导、性质、存在、用途的相互关系，并做出相应的推导、判断。判断。考试说明的作用考试说明能力要求考试说明能力要求化学实验及研究能力：独立完成化学实验的能力。化学实验及研究能力：

24、独立完成化学实验的能力。例如：对实验现象的观察；进行实验操作；处理例如：对实验现象的观察；进行实验操作；处理实验数据；对实验过程、现象有结论的正确描述；实验数据；对实验过程、现象有结论的正确描述；进行简单的化学实验设计。进行简单的化学实验设计。化学计量及计算能力：运用化学知识和常用的数化学计量及计算能力：运用化学知识和常用的数学方法解决化学问题的能力。例如：根据化学式学方法解决化学问题的能力。例如：根据化学式及化学方程式进行计算，进行物质的量、物质的及化学方程式进行计算，进行物质的量、物质的量浓度的计算，进行有机物相对分子质量、分子量浓度的计算，进行有机物相对分子质量、分子式的初步计算。式的初

25、步计算。考试说明的作用考试说明对个性品质考核考试说明对个性品质考核1经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，掌握科学探究的基本方法。步理解科学探究的意义，掌握科学探究的基本方法。2能够发现和提出有探究价值的化学问题，学会用能够发现和提出有探究价值的化学问题，学会用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工、用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工、处理，以有效地解决问题。处理，以有效地解决问题。3能在学习过程中进行计划、反思、评价和调控

26、，能在学习过程中进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。提高自主学习化学的能力。4发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰险和喜悦，感受科学世界的奇妙体验科学探究的艰险和喜悦，感受科学世界的奇妙与和谐。与和谐。考试说明的作用考试说明对个性品质考核考试说明对个性品质考核5有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对化学有关的社会和生产、生活实践的意识，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。生活问题做出合理的判断。6赞赏化学科学对个人生活和社会

27、发展的贡献，关注赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。的思想。7树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学，反对迷信。创新、积极实践的科学态度，崇尚科学，反对迷信。8热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。感。考试说明的考核目标科学科学探究探究科学科学精神精神价值价值观念观念关

28、注关注社会社会评价评价判断判断感受感受科学科学自主自主学习学习问题问题意识意识知识知识 技能技能 情感情感 教材教材 读本读本 背景背景化学语言及应用能力化学方法及分析能力化学实验及研究能力化学计量及计算能力人人选拔选拔试题考查试题考查核心素养核心素养考试说明的考试要求考试说明的考试要求识记识记a，对所学化学知识能了解、辨认、描述、，对所学化学知识能了解、辨认、描述、区分、举例、比较，达到区分、举例、比较，达到“知其然知其然”。理解理解b，对所学化学知识能理解、说明、判断、，对所学化学知识能理解、说明、判断、分类、归纳、解释，达到分类、归纳、解释，达到“知其所以然知其所以然”。应用应用c，把所

29、学的化学知识及原理应用到新情，把所学的化学知识及原理应用到新情景中解决问题。景中解决问题。必考中必考中a要求要求76项，项，b要求要求53项，项，c要求要求4项。项。选考中选考中a要求要求97项，项，b要求要求154项，项，c要求要求56项。项。增加很多，但分值只有增加很多，但分值只有30分，而且就三道大题，分，而且就三道大题，怎么办？怎么办？考试说明的要求选考层次项选考层次项识记理解应用学考层次项学考层次项识记理解应用以NA有关的试题为例（2016.10）设设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.8g铁粉与50mL 4molL1盐酸反应转移电子

30、的数目为0.15NAB常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAC标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA（2016.4）设设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAB2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC273K、101kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为5NADpH1的H2SO4溶液10 L，含H+的

31、数目为2NA一次备考教学建议方法一：按考试说明要求逐点落实考点例如：有关化学反应中的热量问题设计：120时，1gCH4完全燃料放出aKJ热量，试写出其化学方程式。若1molH2O从气态到液态放出bKJ的热量，则CH4的标准燃烧热是多少？请用能量图示表示反应过程的能量变化，指出物质具有的能量、反应热、活化能之间的关系？请从化学反应本质上写出反应过程中能量变化过程。若是吸热反应能量图又如何表示？一次备考教学建议方法一：按考试说明要求逐点落实要求例如：有关化学反应中的热量从这一能量图中，判断H2？0若有1molA发生第一个反应，放出热量与H1是什么关系？一次备考教学建议方法一：按考试说明要求逐点落实

32、要求例如：有关化学反应中的热量热值与标准燃烧热的定义？盖斯定律及其简单计算。焓变与反应热的差异？中和热的测定一次备考教学建议方法一：按考试说明要求逐点落实要求例如：有关化学反应中的热量盖斯定律运用，反应热与平衡常数关系。重视水的状态变化。重视标准燃烧热中反应物为1mol二次二次备考教学建议备考教学建议二次备考（小专题思想）二次备考（小专题思想）例如：无机元素化合物复习例如：无机元素化合物复习专题专题1：金属和性质与制备方案（常见单质的存：金属和性质与制备方案（常见单质的存在与制备原理；金属单质的结构与可能的性质）在与制备原理；金属单质的结构与可能的性质）专题专题2：非金属的性质与制备方案（常见

33、非金属：非金属的性质与制备方案（常见非金属单质的存在与制备原理；非金属单质的结构与可单质的存在与制备原理；非金属单质的结构与可能的性质）能的性质）专题专题3：金属、非金属的化合物（金属与非金属：金属、非金属的化合物（金属与非金属的氧化物；金属与非金属氧化物的水化物）的氧化物；金属与非金属氧化物的水化物）专题专题4：元素化合物间的转化关系（无机物间的：元素化合物间的转化关系（无机物间的转化关系与推断；未知物的推断与性质探究）转化关系与推断；未知物的推断与性质探究）二次二次备考教学建议备考教学建议二次备考（小专题思想）二次备考（小专题思想）例如：有机化合物例如：有机化合物专题专题1：研究有机物的方

34、法（有机物结构式的确定；同系物：研究有机物的方法（有机物结构式的确定；同系物与同分异构体）与同分异构体）专题专题2：有机物的分类与命名（有机物的分类；有机物的命：有机物的分类与命名（有机物的分类；有机物的命名）名）专题专题3：化石燃料与常见的烃（脂肪烃的组成与性质；芳香：化石燃料与常见的烃（脂肪烃的组成与性质；芳香烃的组成与性质）烃的组成与性质）专题专题4：食品与烃的衍生物（烃的衍生物与性质；烃的衍生：食品与烃的衍生物（烃的衍生物与性质；烃的衍生物之间的转化关系）物之间的转化关系）专题专题5：有机反应的条件与类型：有机反应的条件与类型 合成高分子化合物（有机反合成高分子化合物（有机反应类型与条

35、件；合成高分子化合物与聚合反应）应类型与条件；合成高分子化合物与聚合反应）专题专题6：有机化学实验（有机物的检验与推断；有机物的制：有机化学实验（有机物的检验与推断；有机物的制备与分离）备与分离）专题专题7：有机推断与有机合成（有机推断思路；有机合成设：有机推断与有机合成（有机推断思路；有机合成设计）计）二次二次备考教学建议备考教学建议二次备考（小专题思想）二次备考（小专题思想）例如：化学反应原理例如：化学反应原理专题专题1：化学反应中的热量变化（化学反应中的能量变：化学反应中的热量变化（化学反应中的能量变化；热化学方程式与热量计算；反应热测定与盖斯定律）化；热化学方程式与热量计算；反应热测定

36、与盖斯定律）专题专题2：电化学问题综合解决（原电池原理与电解池原：电化学问题综合解决（原电池原理与电解池原理；电极反应式书写；电池原理与金属腐蚀）理；电极反应式书写；电池原理与金属腐蚀）专题专题3：化学反应方向与限度综合（化学反应速率及影：化学反应方向与限度综合（化学反应速率及影响因素；化学反应的自发性与化学平衡状态；化学平衡响因素；化学反应的自发性与化学平衡状态；化学平衡的移动与图像）的移动与图像）专题专题4：溶液中的平衡问题（溶液中存在平衡；溶液中：溶液中的平衡问题（溶液中存在平衡；溶液中平衡的移动）平衡的移动）专题专题5：溶液中微粒浓度大小比较（溶液中的反应与酸：溶液中微粒浓度大小比较（

37、溶液中的反应与酸碱性；溶液中微粒浓度大小比较）碱性；溶液中微粒浓度大小比较）二次二次备考教学建议备考教学建议二次备考（小专题思想）二次备考（小专题思想）例如：化学实验与实验化学例如：化学实验与实验化学专题专题1：化学实验基础（化学实验基本操作与实验安全；：化学实验基础（化学实验基本操作与实验安全；化学仪器的使用与溶液配制）化学仪器的使用与溶液配制）专题专题2：化学反应条件的选择（化学实验中变量控制法；：化学反应条件的选择（化学实验中变量控制法；化学实验方案设计与优化）化学实验方案设计与优化）专题专题3：物质的分离与提纯（混合物的分离方法与操作；：物质的分离与提纯（混合物的分离方法与操作；混合物

38、的提纯方法与操作）混合物的提纯方法与操作）专题专题4：物质的定性与定量分析（物质的检验方案；物：物质的定性与定量分析（物质的检验方案；物质的定量测定与计算）质的定量测定与计算）专题专题5：物质的制备（物质的制备原理；物质制备方案：物质的制备（物质的制备原理；物质制备方案设计与优化）设计与优化）专题专题6：综合实验题分析（科学实验探究；综合实验题：综合实验题分析（科学实验探究；综合实验题设计）设计）例如：专题32（综合实验题分析）题型一：科学实验探究1.试题流程：科学探究是研究自然界的一种方法，一般根据资料和现象，提出科学假设，实验论证，得出结论的过程。其流程为：观察现象，思考问题提出假设设计方

39、案科学论证得出结论。2.典型探究：（1）铝及化合物性质探究；（2）乙醇与苯酚性质实验；（3）未知物的探究实验方案；例如：专题32（综合实验题分析）题型一：科学实验探究示例：已知：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，若将SO2通入Na2O2粉末，得到的固体是什么？分析：SO2性质类似于CO2，是酸性氧化物，但又区别于CO2，还具有很强的还原性，而Na2O2具有强氧化性，也有可能将SO2氧化。提出假设：（1）产物可能是Na2SO3；（2）产物可能是Na2SO4；（3）产物可能是Na2SO3和Na2SO4混合物。科学论证：取样，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，在沉淀中加足量盐酸。

40、得出结论：若沉淀不溶解，则为Na2SO4，若沉淀完全溶解，且产生刺激性气体，则为Na2SO3，若沉淀总分溶解，且产生刺激性气体，则为二者的混合物。例如：专题32（综合实验题分析）题型一：科学实验探究1.试题流程：科学探究是研究自然界的一种方法，一般根据资料和现象，提出科学假设，实验论证，得出结论的过程。其流程为：观察现象，思考问题提出假设设计方案科学论证得出结论。2.典型探究：3.设计性质探究实验方案要点：（1）实验方案要可行，要尽量避免使用高压和特殊催化剂等实验室难以达到的条件，实验方案要简单易行。（2）实验顺序要科学，要对各个实验步骤进行统一的规划和安排，保证实验的准确和高效。同时要减少副

41、反应的发生和避免实验步骤间的干扰。（3）实验现象要直观，设计的性质实验现象要直接明显，以免对实验现象还有不确定的推理。（4）实验结论要可靠，要反复推敲实验步骤和多方论证实验结果，做到实验结论准确可靠。例如：专题32（综合实验题分析）题型一：科学实验探究4. 小结归纳（1）有关性质实验方案的设计的解题思路结构推测可能性质设计实验方案实施方案得出结论。检验方法：要取少量药品在试管中进行实验，不能在试剂瓶中操作。实验叙述方式，向试管中加入少量，然后加入，若，则证明。（2）苯酚与乙醇中羟基中H原子活泼性的对比实验中，一要排除水的干扰，水分子中H原子易电离出来，所以要选用无水乙醇，二是状态物质的比较（单

42、因子变量），所以在这里选用乙醚作溶剂，一可以将乙醇和乙醚都溶解在其中，二是乙醚不会电离出H原子参加反应（烃基上的H不会参与反应）。例如：专题32（综合实验题分析）题型二：综合实验题设计1.物质制备为背景综合实验题设计例如：专题32（综合实验题分析）题型二：综合实验题设计1.物质制备为背景综合实验题设计解答思路：（1）注重联想所学的典型物质特点，如摩尔盐中含有结晶水和易被氧化的Fe2+，这类物质制备中要关注什么，如果目标产物相似，就仿照处理。（2）学会快速理解背景中的信息，以利于流程中试剂选择与操作选择与设计，如目标产物难溶于冷水，易溶于热水，往往在洗涤时要考虑冷水洗涤。（3）最典型的名称与操作

43、用字不要出错，如“分液漏斗”不要写成“封液漏斗”，“漏斗”不要写成“陋斗”，“坩埚”不要写成“钳锅”等。（4）有些仪器一定要写规格，如容量瓶、滴定管等。例如：专题32（综合实验题分析）题型二：综合实验题设计2.科学探究为背景的综合实验题设计例如：专题32（综合实验题分析）题型二：综合实验题设计2.科学探究为背景的综合实验题设计试题特点：（1）数据分析研究型考题，包括未知物中各组成含量的测定，与定量实验结合。（2）实验方案评价型考题，有的是性质探究，有的是未知物确定，还有物质的合成制备，方案的优选与评价。（3）完善实验型考题，在考题有已有的方案存在一些不足之处，还需要进行完善，或者是修正。（4）

44、化学基本原理探究型考题，原理可能是已经知道的，或者在考题中直接说明，需要设计实验方案进行验证；也有的是方案已设计好，根据探究实验过程，最后得出以前没有学过的原理。二次二次备考教学建议备考教学建议二次备考（小专题思想）二次备考（小专题思想）例如：化学基本概念例如：化学基本概念专题专题1：阿伏加德罗常数相关计算与运用（物：阿伏加德罗常数相关计算与运用（物质的量有关的计算；阿伏加德罗常数的运用）质的量有关的计算；阿伏加德罗常数的运用）专题专题2：氧化还原反应基础知识与计算（氧化：氧化还原反应基础知识与计算（氧化还原反应中的规律；氧化还原反应中的氧化性、还原反应中的规律；氧化还原反应中的氧化性、还原性

45、强弱判断）还原性强弱判断）专题专题3：氧化还原反应配平与应用（氧化还原：氧化还原反应配平与应用（氧化还原配平；氧化还原反应综合应用）配平；氧化还原反应综合应用）专题专题4：离子反应方程式（正误判断；书写）：离子反应方程式（正误判断；书写）专题专题5：离子反应运用（共存；推断）：离子反应运用（共存；推断）二次二次备考教学建议备考教学建议二次备考（小专题思想）二次备考（小专题思想）例如：化学基本概念例如：化学基本概念专题专题6：化学用语（电子式、结构式等；物质：化学用语（电子式、结构式等；物质的结构与模型）的结构与模型）专题专题7：微粒间相互作用（化学键；分子间作：微粒间相互作用（化学键；分子间作

46、用力）用力）专题专题8：不同类型的晶体（晶体类型与微粒间：不同类型的晶体（晶体类型与微粒间的作用；晶体的性质与判断）的作用；晶体的性质与判断）专题专题9：元素周期律（元素金属性与非金属性；：元素周期律（元素金属性与非金属性；元素周期律应用）元素周期律应用）专题专题10：元素周期表及应用（元素周期表；结：元素周期表及应用（元素周期表；结构、位置与性质关系）构、位置与性质关系）二次备考教学建议方法一：按知识分块落实复习例如：与铁有关的试题问题1：怎样实现+3价铁向+2价或0价转化？若是在溶液中？若是固态？+2价又怎样转化为+3价呢？（cc）问题2：Fe3+检验方法？Fe2+检验方法？Fe2+有Fe

47、3+如何检验？Fe2+中有Cl怎样检验？上述检验过程文字怎样表述？（bc）问题3：溶液中Fe2+含量如何测定？（选考）问题4：Fe3+、Al3+、Cu2+怎样分离？（选考）二次备考教学建议方法一：按知识分块落实复习例如：与物质分离提纯有关的问题（选择思考起点）问题1：从NaCl溶液中析出NaCl晶体方法？从NaCl和KNO3混合溶液中分离出NaCl晶体？分离出KNO3晶体？问题2：泥沙与不分离？分离完全？分离速率加快？分离得到较干燥固体？洗去表面杂质洗涤剂选择？洗涤操作？怎样干燥？问题3：分离汽油与水？分离溴水中的溴？分离乙醇与水？从含少量I2的CCl4溶液中得到I2方法？问题4：其它还有什么

48、分离方法？二次备考教学建议方法二：从试题角度变式训练例如：有关Cl2制备与性质的试题1.有关浓盐酸考察：可以是方程式书写，也可以是一定量浓盐酸与足量MnO2反应，产生Cl2和物质的量，还可以是一定量浓盐酸与足量MnO2反应后剩余溶液与AgNO3反应后沉淀分析。2.有关性质的考察：浓盐酸体现的性质？MnO2体现的性质？类似氧化剂替代物选择。3.有关Cl2及性质的考察：Cl2收集方法与尾气处理，Cl2中HCl、H2O(g)去除，Cl2与铁反应产物检验与测定，Cl2强氧化性及潮湿条件下产生HClO的漂白性、等问题。4.有关装置考察：仪器名称，仪器使用（含气密性检查），实验原理与装置设计，装置的作用等

49、。5.有关原理的考察：通常是方程式书写。如实验室制氯气、氯气制漂白粉、氯气用碱液吸收、氯气的气体性等。二次备考教学建议方法三：按考试说明要求设计习题知识点：有关溶液中的离子反应知识点考察常见考点：一是有关盐类水解溶液呈酸碱性判断，二是盐类水解的应用，三是PH简单计算与溶液酸碱性，四是弱电解质判断及存在电离平衡。例如：补充1：若是物质的量浓度相等的盐酸与醋酸溶液呢？补充2：若是NaOH溶液与氨水呢？二次备考的思考思考一：重新整合，分块复习解读设置的思考思考二：对照试题，重组训练解读针对性训练思考三：综合练习，巩固规范解读答题思路与书写要求思考四：模拟训练，查漏补缺解读补缺试题的命制不妥之处，不妥之处，请批评指正！请批评指正！