十、铝和铁(1).ppt

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1、十、铝铝 铁铁2 课 时 第第 1 课课 时时金属具有一些共同的物理性质n1、常温下呈固态（除汞外）n2、有金属光泽n3、银白色（除Cu、Au外）n4、电和热的良好导体（Ag最好）n5、延展性好（Au最好）一、铝的物理性质一、铝的物理性质n铝在地壳中的含量为7.7%，仅次于氧和硅。铝是银白色的轻金属，密度为2.7g/cm3,熔点为660.4，沸点为2467，铝和铝的合金具有很多优良的性能。二、铝的化学性质二、铝的化学性质n铝是比较活泼的金属，在化学反应中显 +3价。n1. 铝与氧气反应n 4Al+3O2=2Al2O3n 铝在常温下和空气中的氧气反应生成 一层致密的氧化膜，这层薄膜阻止了金 属铝

2、的继续氧化。所以，我们生活中可以用铝制品烧水做饭。2. 铝与酸反应n2Al+6HCl=2AlCl3+3H2n2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2n由于铝既能与酸反应又能与碱反应，因此家庭用的铝制品一般不宜存放在酸性或碱性较强的物质。3. 铝与强碱反应 铝的重要化合物铝的重要化合物明明 矾矾 KAl(SO4)212H 2 O无色晶体，易溶于水无色晶体，易溶于水 明矾的用途：明矾的用途： 净水剂净水剂 物理性质：物理性质： 氢氧化铝是氢氧化铝是白色胶状白色胶状物质，几乎物质，几乎不不 溶于水，有强的吸附性，可以吸附溶于水，有强的吸附性，可以吸附 水中的悬浮物和各种色素。水中的悬浮物

3、和各种色素。 氢氧化铝氢氧化铝 Al(OH)Al(OH)3 3 氢氧化铝氢氧化铝 Al(OH)Al(OH)3 3 制备方法制备方法： Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4+ 酸性：酸性：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O Al(OH)3OH-AlO2 - 2H2O氢氧化铝氢氧化铝 Al(OH)Al(OH)3 3 碱性碱性: : Al(OH)33HClAlCl33H2O Al(OH)33H + Al 3+ 3H2O化学性质化学性质氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水， 又

4、能跟碱反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝是两性氢氧化物。氢氧化铝是两性氢氧化物。 注意：注意：(1)(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；氢氧化铝作为碱时是三元碱；(2)(2)氢氧化铝与酸碱反应时，氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱弱酸弱碱 是不能把氢氧化铝溶解的。是不能把氢氧化铝溶解的。 Al(OH)3OH-AlO2 - 2H2OAl(OH)33 H + Al 3+ 3H2O作为酸时是一元酸作为酸时是一元酸（HAlO2） 氢氧化铝的两性：氢氧化铝的两性：H2O + +AlO2 - -+ H+ Al(OH)3 3OH - -+Al3+ 2 2Al(OH)Al(OH)3 3 Al Al2 2O O3 33H3H2 2O O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。这是工业上制取纯净氧化铝的方法。氢氧化铝分解： 氧化铝（氧化铝（AlAl2 2O O3 3） AlAl2 2O O3 3 属于两性氧化物属于两性氧化物化学性质：化学性质：与酸反应：与酸反应：Al2O36 HCl2AlCl33H2O与碱反应：与碱反应：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O物理性质：物理性质：白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合。白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合。 愿同学们拥有宝石般闪亮、精彩的人生！愿同学们拥有宝石般闪亮、精彩的人生！