常见的酸和碱复习.ppt

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1、 课题课题 常见的酸和碱常见的酸和碱不同的酸却具有不同的酸却具有相似相似的的化学性质化学性质的的原因原因？1.1.在不同的在不同的酸溶液酸溶液中都含有相同的中都含有相同的H H+ +，因，因此此不同的不同的酸的化学性质是酸的化学性质是相似相似的。的。酸的化学性质酸的化学性质（1） 酸溶液能与指示剂反应：酸溶液能与指示剂反应：滴加紫色滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液滴加无色滴加无色酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸变红色变红色变红色变红色不变色不变色不变色不变色结论结论:酸能使酸能使紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变成红色，不能使变成红色，不能使无色无色酚酞酚酞溶液溶液变色。变色。（2）酸溶液能与）酸溶液

2、能与活泼活泼金属反应金属反应与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+ +H H2 2 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+ +H H2 2 Fe+2HCl=Fe+2HCl=FeClFeCl2 2+ +H H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+ +H H2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+ +H H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4= =FeSOFeSO4 4+ +H H2 2讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？讨论：上

3、面反应的生成物有什么共同之处？酸酸 + + 活泼金属活泼金属 盐盐 + + 氢气氢气（3）酸溶液能与金属氧化物反应）酸溶液能与金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+ +盐酸盐酸铁锈铁锈+ +硫酸硫酸铁锈铁锈消失消失， 溶液由无色溶液由无色 变为变为黄色黄色FeFe2 2O O3 3 + 6HCl+ 6HCl = 2 = 2FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O O FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4= =FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O 讨论：讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？

4、利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能。因为酸会与不能。因为酸会与金属金属继续反应，继续反应， 金属制品金属制品被腐蚀被腐蚀。酸酸+ +金属氧化物金属氧化物盐盐+ +水水引申氧化铜也可以与这两种酸发生化学反应，写出方程式氧化铜也可以与这两种酸发生化学反应，写出方程式CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4= =CuSOCuSO4 4+H+H2 2O OCuO+2HCl=CuO+2HCl=CuClCuCl2 2+H+H2 2O O现象：黑色粉末逐渐现象：黑色粉末逐

5、渐溶解溶解，溶液由无色逐渐变为，溶液由无色逐渐变为蓝色蓝色练习：练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入向放有铁锈的钉子的试管中加入过量过量盐酸盐酸,充分充分 反应后反应后,铁锈消失铁锈消失, 并有并有气泡气泡产生产生,写出有关反应的化学方写出有关反应的化学方程式程式:_、_ .Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = FeCl2 + H2 酸能与酸能与碱碱反应：反应： NaOH + HCl =NaOH + HCl = NaCl NaCl + H + H2 2O O 2 2NaOH + HNaOH + H2 2SOSO4 4 = = Na Na2 2SOSO4

6、4+ 2H+ 2H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 + + 3 3HCl =HCl = AlClAlCl3 3 + + 3 3H H2 2O O酸酸 + + 碱碱 盐盐 + + 水水2 2Al(OH)Al(OH)3 3 + + 3 3H H2 2SOSO4 4 = = AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 + + 6 6H H2 2O O 酸酸 +盐盐 新盐新盐 + 新酸新酸1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；2、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。、酸能与

7、某些金属氧化物反应，生成盐和水。4、酸能与碱反应生成盐和水、酸能与碱反应生成盐和水预习常见的碱预习常见的碱 学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道 酸的化学性质酸的化学性质5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱 (第三课时第三课时)（ 除去除去 ）CO2和和NaOH反应，无明显现象，如何反应，无明显现象，如何证明发生了反应呢？证明发生了反应呢？NaOH溶溶液液碱碱 + + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + + 水水（化合价不变，不属于任何基本反应类型）酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水（复分解

8、反应）（复分解反应）KOH + HCl = KCl +HKOH + HCl = KCl +H2 2O O 碱碱+盐盐 新碱新碱 +新盐新盐（复分解反应）（复分解反应）CuSO4+2NaOH = Cu(OH) 2+Na2SO4 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3+3NaCl蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀碱与盐反应的条件反应物：都可溶 生成物：有沉淀、气体或水Na2CO3+Ca(OH) 2 = CaCO3 +2NaOH 白色沉淀白色沉淀 4. 下列物质中，不用密封保存的是（ ）A.浓硫酸 B.氯化钠固体 C.浓盐酸 D.烧碱固体5. 氢氧化钠是_色的_固体，_于水。它露置在空

9、气中，表面会发生潮解，这是因为它_的缘故。同时它还能与空气中的_发生反应，其化学方程式为_，从而使氢氧化钠变质；因此，氢氧化钠固体必须_保存；而它的水溶液也必须_保存。B白片状易溶解吸收了空气中的水分CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封密封7. 盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中，瓶内物质的质量会减少的是（ ）A.食醋 B. 生石灰 C. 食盐 D.烧碱固体6. 在某些食品的包装内，有一个装有白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试

10、写出有关反应的化学方程式。CaO + H2O = Ca（OH）2Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2OA8. 将2.8g生石灰放入47.4g水中，充分反应，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A.5.6% B. 7.4% C.10% D.小于1%D分析：本题属条件隐蔽型的习题,在解题时应注重审题，挖掘出隐含条件。其隐含条件是： （1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，即溶质为氢氧化钙。（2）氢氧化钙微溶于水。因此选D。9. 下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（ ）A.CO2 B.CO C.CaO D.CuOB10. 如图所示，向小试管内加入浓H2SO4会使下图U型管的左边液面_ ，右边液_ ，其原因是_ 。你还能另外再选择两种同样作用的物质吗？（1）_，（2）_。下降上升浓H2SO4溶于水放出大量的热，使瓶内压强增大NaOHCaO