常见的酸和碱第三课时教案.docx

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1、常见的酸和碱（第三课时）教案第三课时学习目标1.掌握氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质2.掌握氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质3.了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途学习重点1.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质学习难点：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质学习过程（情境：回顾氢氧化钠腐蚀性的图片，让学生再一次体会氢氧化钠腐蚀性的厉害）三、常见的碱（用视频来观察氢氧化钠固体的潮解。回顾溶解过程中的吸热和放热现象，复习氢氧化钠固体溶于水是一个放热的过程。强调：是氢氧化钠“固体”。用水稀释氢氧化钠溶液不会放热。） 1.NaOH实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、

2、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁（1）NaOH的物理性质：白色固体，在空气中易吸收空气中的水而潮解，极易溶于水，同时放热。（2）NaOH的化学性质：有强烈的腐蚀性，并易吸收CO2而变质。P55图10-5（3）俗称：火碱、烧碱、苛性钠。（4）用途：NaOH广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。（体验：让学生结合家中厨房使用的“油污王”，里面就含有少量的氢氧化钠。追问：1.为什么不能大量含有氢氧化钠？2.我们在使用时要注意些什么？）（5）保存：密封保存注：碱液

3、溅到手上的处理：用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。2.氢氧化钙（教学说明：氢氧化钙及其溶液的知识在二氧化碳的性质和物质的水溶性的地方就断断续续的作了介绍，此处的教学自己对这些知识的整理，小结。）（实验10-6）（1）物理性质：白色固体，微溶于水，且溶解度随温度的升高而降低。（2）化学性质：腐蚀性，易吸收空气中的CO2而变质CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O（3）俗称：熟石灰、消石灰（4）制法：它可由生石灰与水反应得到。实验：在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。现象：块状生石灰变散，水沸腾。注：石灰池里煮鸡蛋，就这个原理（5）用途： 3.其他常见的碱：KOH、氨水（氨水是碱，让

4、学生结合前面分子运动的实验氨分子不断运动是酚酞溶液变红，证明：1.分子在不断运动；2.氨气溶于水能使酚酞变红，它是一种碱。）4.NaOH溶液和Ca(OH)2溶液能发生的反应。（1）能使石蕊变蓝，使酚酞变红（2）与CO2反应CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O学生练习：仿照上述方程式，试写出SO2、SO3与NaOH溶液和KOH溶液的反应 CO2+2KOHK2CO3+H2O SO2+2KOHK2SO3+H2O SO3+2KOHK2SO4+H2O（体验：由于此处化学方程式的书写是一个难点，所以一定要让学生找出规律性的知识点，以帮助他们掌握这类化学方

5、程的书写）（3）与某些化合物溶液的反应(MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液) 2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl (白色) 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl（红褐色） 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2+ Na2SO4（蓝色）（以上反应用实验展现，并要求学生记住氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜不溶于水。）小结：酸有一些共同的性质，碱也有一些共同的性质。讨论：为什么？实验：试验酸碱溶液的导电性P57 10-7（分析：溶液中存在自由移动的离子）四、酸、碱溶液中的离子 HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH- H2SO4=2H+SO42- K

6、OH=K+OH-HNO3=H+NO3- Ba(OH)2=Ba2+2OH-（思考分析：H+的共性；OH-的共性；Cl-的性质；SO42-的性质）（体验：1.酸、碱溶液有共性的原因；2.Cl-、SO42-的性质不属于酸的性质）小结：酸溶液中均存在着H+，碱溶液中存在着OH-，因此，酸碱具有相同的化学性质。家庭小实验：自制叶脉书签本节小结1.氢氧化钠固体、氢氧化钙固体的性质；2.氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的化学性质3.常见的碱的用途布置作业：1.用思维导图的形式复习本课题内容；2.P58第2、4、5题课后反思本课题教学内容偏多，知识的综合性很强，导致学生对问题的思考不全面。主要体现在以下几个方面：1.碱与非金属氧化物反应的化学方程式的书写错误率较高；2.知识的连贯性较差（如看到OH-不能联想到酚酞变红、遇Cu2+、Fe3+、Mg2+会产生沉淀等等。）下一步，还需一节课针对学生存在的问题进行在体验（设计一些习题）。