大学无机化学方程式汇总整编.doc

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1、-*大学 无机化学 方程式 整理阅读人数：30人页数：28页最开始总是美好第一章 氢及稀有气体 1.氢气的制备实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2军事上：CaH2 +2H2O Ca（OH）2 + 2H2 2.稀有气体化合物第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 Xe+ PtF6 -（无色） （红色 ） （橙黄色）氙的氟化物水解：2XeF2+2H2O 2Xe+4HF+ O26XeF4 + 12H2O = 2XeO3 + 4Xe +3O2 +24HFXeF6+3H2O XeO3+6HF氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2 Xe + 2HFXeF2 + H2O2 Xe + 2HF + O

2、2第二章 碱金属与碱土金属元素一、 碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属 M(S) + (x+y)NH3e-(NH3)yM+(NH3)x +重磅推荐：百度阅读APP，免费看书神器！1/28碱土金属 M(S) + (x+2y)NH3M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y 二、氢化物氢化物共分为离子型、共价型、过渡型离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl44NaH4NaCl2H2LiH能在乙醚中同B3 Al3 Ga3 等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。4LiH + AlCl3 LiAlH4 + 3LiCl氢化铝锂遇水

3、发生猛烈反应LiAlH44H2O=LiOHAl(OH)34H2三、氧化物 1、 正常氧化物碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li2O和MO。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。Na2O22Na=2Na2O 2KNO310K=6K20N2碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。 CaCO3CO22/282Sr(NO3)22SrO4NO2O22、 过氧化物与超氧化物过氧化物是含有过氧基（OO）的化合物，可看作是H2O2的衍生物。除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。2NaO2物。KO2=KO23、 臭氧化物在低温

4、下通过O3与粉末状无水碱金属（除Li外）氢氧化物反应，并用液氨提取，即可得到红色的MO3固体：3MOH(S)2O3(g)=2MO3(s)MOHH2O(s)1/2O2(g) 四、氢氧化物MgO外）碱金属和碱土金属的氧化物（除BeO、与水作用，即可得到相应的氢氧化物，并伴随着释放出大量的热：M2OH2O=2MOH MO+H2O=M(OH)21、 碱金属和碱土金属的氢氧化物的碱性Na2O2除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化3/28 碱金属和碱土金属氢氧化物除Be（OH）2外均成碱性，同族元素氢氧化物碱性均随金属金属元素原子序数的增加而增强。氢氧化物酸碱性递变规律可用ROH规则表示。 RO

5、+H+ROHR+OH离子势=阳离子电荷/阳离子半径的值越大，按酸式电离；反正，按碱式电离。 2、 碱金属和碱土金属溶解性碱土金属氢氧化物的溶解度比碱金属氢氧化物小得多，并且同族元素的氢氧化物的溶解度从上往下逐渐增大。 五、盐类晶体类型：离子晶体，具有较高的熔沸点。颜色：碱金属离子（M+）和碱土金属离子（M2+）都是无色的。热稳定性：碱金属盐具有较高的热稳定性，唯有硝酸盐热稳定性较差。 4LiNO3O2Li2O4NO2O24/282NaNO32KNO32NaNO2O22KNO2O2第三章 卤素和氧族元素AA族同族元素从上往下低氧化数化合物稳定性增强，高氧化数化合物的稳定性减弱，这种现象称为“惰性

6、电子队效应”。一、卤素单质(1) 卤素与单质的反应 卤素单质都能与氢反应： X2H2(2) 卤素单质与水反应卤素单质与水发生两类反应， 第一类是对水的氧化作用：2X22H22HX4HXO2第二类是卤素的水解作用，及卤素的歧化反应： X2H2O XHXOF2氧化性强，只能与水发生第一类反应，Cl2、Br2缓慢的置换出水中的氧。碘非但不能置换出水中的氧，相反，氧作用于HI溶液会使I2析出：2I+2H+1/2O2=I2+H2O氯气的制备：工业上：MgCl2(熔融)实验室：MnO24HCl(浓)2KMnO416HCl(浓)电解Cl2MnCl2Cl22H2O2MnCl22KCl5Cl28H2O溴的制备：

7、Cl22Br错误！未找到引用源。2ClBr2 工业上用海水提取溴:3CO323Br3CO25BrBrO36H5BrBrO33Br23H2O碘的制备：碘可以从海藻中提取 Cl22I错误！未找到引用源。2ClI2 I2II36/28注意：制碘过程中应避免加入过量氯气，因为过量氯气会把碘近一步氧化成碘酸：I25Cl26H2O10Cl12H 二、卤化氢与氢卤酸 工业上盐酸制备：H2Cl22IO32HCl制备氟化氢及少量卤化氢：CaF22H2SO4(浓)2HF NaClH2SO4(浓)Ca(HSO4)2NaHSO4HCl溴化氢和碘化氢不能用浓硫酸制备，因为浓硫酸可将溴化氢和碘化氢部分氧化为单质： H2S

8、O4(浓)2HBrH2SO4(浓)8HI2SO22H2O2H2S4H2O磷酸能代替硫酸反应制备溴化氢与碘化氢,但因磷酸成本高用磷代替： 3Br22P6H2O3I22P6H2O2H3PO36HBr2H3PO36HI三、氯的含氧酸及其盐7/281、次氯酸及盐氯气和水作用生成次氯酸盐： Cl2H2O HCl次氯酸分解有以下三种方式： 2HClO3HClO2HClO2HClO2(分解)2HClHClO3(歧化) Cl2OH2O(脱水)把氯气通入冷碱溶液，可生成次氯酸盐，反应如下： Cl22NaOHNaClH2O2Cl23Ca(OH)22、氯酸及盐Ca(ClO)2CaCl2Ca(OH)2H2OH2O制备

9、：Ba(ClO3)2H2SO4BaSO42HClO3氯酸仅存在于溶液中，含量提高到40%即分解： 8HClO343O22Cl22H2O氯酸是强酸，又是强氧化剂，它能将碘氧化为碘酸：8/282HClO3I23Cl2氯酸钾是最重要的氯酸盐，在催化剂存在时，200下即可分解为氯化钾和氧气：2KClO3MnO2KCl3O2在400左右，如果没有催化剂，主要分解为高氯酸钾和氯化钾：4KClO33KClO4KCl氯酸盐通常在酸性条件下显氧化性： ClO36I6H2Cl3H2O氯酸钾的制备：NaCl3H2ONaClO3KClNaClO33H2KClO3NaCl3、 高氯酸及盐高氯酸的制备:KClO4H2SO

10、4HClO4KHSO4无水高氯酸比较稳定，浓高氯酸不稳定，受热分解： 4HClO42Cl27O22H2O先将酸的含氧酸及其盐的氧化性、热稳定性和酸性总结如下9/28含氧酸 含氧酸盐热稳定性增加HClO酸性增加HClO2HClO3HClO4MClOMClO2MClO3MClO4氧化性减弱热稳定性增 加氧化性减弱热稳定性增加 氧化性减弱四、卤素离子的鉴定(1) Cl的鉴定氯化物溶液中加入AgNO3，即有白色沉淀生成，该沉淀不溶于HNO3，但能溶于稀氨水，酸化时沉淀重新析出：ClAg AgClAgCl2NH3 Ag(NH3)2ClAg(NH3)2Cl2H AgCl 2NH4 (2) Br的鉴定溴化物

11、溶液中加入氯水，再加CHCl3或CCl4，振摇，有机相显黄色或红棕色：2 BrCl2 Br22 Cl(3) I的鉴定碘化物溶液中加入少量氯水或加入FeCl3溶液，即有I2生成。I2在CCl4中显紫色，如加入淀粉溶液则显蓝色：2 ICl2 I22 Cl 2 I2 Fe3 I22 Fe2五、氧族元素周期表中的A族元素，包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五个元素，通称为氧族元素。 1、 氧和臭氧（1）臭氧的分子结构：组成臭氧的3个分子呈V形排列，三个氧原子采取sp2杂化，形成三电子四中心的大键。以34表示，臭氧中无单电子，故为反磁性物质。 （2）大键形成条件：(A)这些原子在

12、同一平面上 （B）每一原子有一互相平行的p轨道 （C）p轨道数目的两倍大于p电子数大键用符号ab表示。其中a为组成大键的原子数，b为组成大键的电子数。（3）臭氧的鉴定：O32I2H钾溶液中使碘析出) 2、过氧化氢(1.1)弱酸性H2O2是一极弱的二元弱酸：H2O2HHO2 K2IO2H2O(可从碘化10a12.212HO2H2O2的Ka2HO2（过氧离子）更小。H2O2作为酸，可以与一些碱反应生成盐，即为过氧化物（peroxide），例如：11/28H2O2Ba(OH)2 BaO22 H2O过氧化物不同于二氧化物（dioxide），在过氧化物分子中存在过氧键，而二氧化物中则没有过氧键。(1.2

13、)热不稳定性纯的H2O2溶液较稳定些。但光照、加热和增大溶液的碱度都能促使其分解。重金属离子（Mn2、Cr3、Fe3、MnO2等）对H2O2的分解有催化作用。H2O2的分解反应是一个歧化反应：2H2O2 2H2 O2为防止分解，通常把H2O2溶液保存在棕色瓶中，并应存放于阴凉处。(1.3)氧化还原性在H2O2分子中O的氧化数为1，处于中间价态，所以H2O2既有氧化性又有还原性，也能发生歧化反应。例如，H2O2在酸性溶液中可将I氧化为I2：H2O22 I2 H I22 H2O在碱性溶液中，H2O2可把绿色的Cr(OH)4氧化为黄色的CrO42：2Cr(OH)43 H2O22 OH 2CrO428

14、 H2OH2O2的还原性较弱，只是在遇到比它更强的氧化剂时才表现出还原性。例如：2MnO45 H2O26 H 2 Mn25 O28 H2O12/28这一反应可用于高锰酸钾法定量测定H2O2。 2、 硫化氢、硫化物和多硫化物1、 (1)弱酸性氢硫酸是一个很弱的二元酸，可生成两类盐，即正盐（硫化物）和酸式盐（硫氢化物）。两类盐都易水解。(2)还原性H2S中S的氧化数为2，因此H2S具有还原性，可被氧化剂氧化到0、4、6三种氧化态。氢硫酸在空气中放置能被O2氧化，析出游离S而浑浊：2 H2SO2 2S2 H2O强氧化剂在过量时可以将H2S氧化成H2SO4：H2S4 Cl24 H2O 8HClH2SO

15、4(3)硫化物的溶解性金属硫化物大多难溶于水，大多数具有特征的颜色。硫化物的这些性质可以用于分离和鉴定金属离子。溶于稀盐酸：MnS、CoS、ZnS、NiS、FeS溶于浓盐酸：SnS、Sb2S3、SnS2、Sb2S5、PbS、CdS、Bi2S3溶于浓硝酸：CuS、As2S3、Cu2S、As2S5、Ag2S 只溶于王水：HgS、Hg2S (4)S2的鉴定13/28S2与盐酸作用，放出H2S气体，可使醋酸铅试纸变黑，这是鉴别S2的方法之一：S22 H H2SPb(Ac)2H2S Pb S（黑）2HAc3、 多硫化物在可溶硫化物的浓溶液中加入硫粉时，硫溶解生成相应的多硫化物。 Na2S(x1)SNa2

16、Sx（x=26）Sx2称为多硫离子，随着硫原子数增加，其颜色从黄色经过橙黄而变为红色。多硫化物与过氧化物相似，都具有氧化性和还原性。 氧化性：SnSS22错误！未找到引用源。SnS32(硫代锡酸根)还原性：4FeS211O2Fe2O38SO2多硫化物在酸性溶液中很不稳定，易歧化分解为硫化氢和单质硫：S222HH2S2H2S4、 硫的重要含氧化合物 (1)亚硫酸及其盐14/28它们以还原性为主：H2SO3I2H2O2H2SO3O22SO42HI2SO4亚硫酸盐比硫酸具有更强的还原性：SO32Cl2H2OSO422Cl2H只有较强还原剂作用下，才能表现出氧化性： H2SO32H2S3H2O亚硫酸盐

17、受热易分解：4Na2SO3（2）硫酸及其盐 Cu2H2SO4（浓）C2H2SO4(浓)Zn2H2SO4(浓)3Na2SO4Na2SCuSO4SO22H2OCO22SO22H2O ZnSO4SO22H2O由于锌的强还原性，同时还会发生下列反应： 3Zn4H2SO4(浓)4Zn5H2SO4(浓)3ZnSO4S4H2O 4ZnSO4H2S4H2O活泼金属的硫酸盐不稳定，高温下分解：CuSO4CuOSO32Ag2SO44Ag2SO3O2(3) 焦硫酸及其盐 制备：SO3H2SO4H2S2O7焦硫酸与水作用生成硫酸： H2S2O7H2O2SO4焦硫酸盐进一步加热，生成硫酸盐： K2S2OK2SO4SO3

18、焦硫酸盐作为熔矿剂： Al2O33K2S2O7Al2(SO4)33K2SO4(4) 硫代硫酸及其盐 制备：Na2SO3SNa2S2O3硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，易分解为单质硫和二氧化硫：S2O322HSSO2H2O16/28硫代硫酸钠是中强还原剂，与强化剂（如溴、氯等）作用氧化为硫酸钠；与较弱氧化剂（如碘）作用被氧化为连四硫酸钠：S2O324Cl25H2O2S2O32I22SO428Cl10H4O622I鉴定S2O32:S2O322AgAg2S2O3H2OAg2S2O3(白色)2S(黑色)H2SO4（白色沉淀分解，颜色经黄色、棕色，最后变为黑色） （5）过硫酸及其盐硫的含氧酸中含有过氧基（

19、OO）者称为过硫酸 过二硫酸是无色晶体，不稳定，易水解生成硫酸与过氧化氢：H2S2O8H2OH2SO5H2O2SO4H2SO52SO4H2O2过二硫酸盐为强氧化剂（过氧基存在），能将Mn2氧化为紫红色2 MnO4:2Mn25S2O88H2O2MnO410SO4216H (5) 连二亚硫酸钠Na2S2O4制备：2NaHSO3ZnNa2S2O4Zn(OH)217/28连二亚硫酸钠是很强还原剂：Na2S2O4O2H2ONaHSO4第四章一、 氮族元素 （1） 氮气制备：NH4ClNaNO2NH4NO23氮、碳、硼族NH4NO2NaCl22H2O(2)氨及铵盐 1、氨工业上制备：N23H2催化剂2NH

20、3CaCl22NH32H2O 4NO6H2O实验室：2NH4ClCa(OH)2氨具有还原性：4NH35O23CuO2NH33Cl22NH32、铵盐催化剂3CuN23H2O26HCl18/28鉴定铵盐常用的方法：NH4OHNH3H2O错误！未找到引用源。挥发性酸组成铵盐，分解产物一般为氨和相应的酸： NH4Cl3HCl挥发性酸组成的铵盐，则逸出氨： (NH4)2SO4NH3NH4HSO4氧化性酸组成的铵盐，分解产物为N2或氮的氧化物： NH4NO2NH4NO322H2O 2O2H2O二、 氮的氧化物、含氧酸及其盐 1、 氮的氧化物氮可形成多种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、

21、N2O5 2、 氮的含氧酸及其盐 （1） 亚硝酸及其盐 制备：NONO2H2O2HNO2亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中：19/282HNO2 2O3H2O NO2H2O(蓝色) （红棕色） 亚硝酸盐制备：Pb(粉)KNO3KNO2PbO亚硝酸及其盐既有氧化性又有还原性，亚硝酸盐在酸性溶液中是强氧化剂：NO2Fe22H2NO22I4HNOFe3H2O 2NOI22H2O亚硝酸盐与强氧化剂作用时，可被氧化为NO3： 5NO22MnO46H(2)硝酸及其盐 制备：4NH35O22NOO2催化剂5NO3+ 2Mn23H2O4NO6H2O2NO23NO2H2O3NO硝酸受热分解：4HNO34NO2O

22、22H2O硝酸为强氧化剂,与非金属反应： 3C4HNO33I210HNO33CO24NO2H2O 6HIO310NO2H2O与金属反应：Cu4HNO3(浓)3Cu8HNO3(稀)4Zn10HNO3(稀 Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu(NO3)22NO4H2O 4Zn(NO3)2N2O5H2O4Zn10HNO3(很稀)4Zn(NO3)2NH4NO33H2O结论：与同种金属反应，硝酸越稀，氨被还原程度越大;与同浓度硝酸反应，金属越活泼，硝酸被还原程度越大。 硝酸盐受热分解有三种情况：碱金属与碱土金属硝酸盐分解产生亚硝酸盐和氧气： 2NaNO3 2NaNO2O2活泼性较小的金属（Li、Be

23、、Mg、Cu）硝酸盐分解产生相应的金属氧化物、NO2和O2：2Pb(NO3)2 2PbO4NO2O2活泼性更小的金属（比Cu差）的硝酸盐受热分解为金属单质、NO2、和O2：2AgNO3 2Ag2NO2O221/28NO3棕色环鉴定：再装有硝酸盐的试管中加入少量硫酸亚铁晶体，沿试管壁小心加入浓硫酸，由于生成了棕色的配离子Fe(NO)(H2O)52+,在浓硫酸与溶液界面处会出现棕色环： 3Fe2NO34HFe(H2O)62+NO 3Fe3NO2H2O Fe(NO)(H2O)52+H2O(棕色)三、 磷的含氧酸及其盐1、磷酸磷酸的制取：Ca3(PO4)23H2SO42、磷酸盐鉴定：PO4312MoO

24、4224H3NH4(NH4)3PO412MoO36H2O(黄色)6H2O3、 砷、锑、铋及其重要化合物铋酸钠制备：Bi(NO3)2NaClO4NaOH 保温数小时 2H3PO43CaSO4 NaBiO33NaNO3NaCl2H2O (黄色) 砷酸盐、锑酸盐在强酸性溶液中才显出明显氧化性： H3AsO42H2I-错误！未找到引用源。H3AsO3I2H2O22/28铋酸盐是强氧化剂：2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O（此反应鉴定Mn2） 2MnO4-4、 砷、锑、铋的盐AsCl33H2O H3AsO33HClAs2S3+ 6HClAsO33- +

25、AsS33- + 3H2O2AsS43- + SAs2S5+ 3H2S 2AsCl3 + 3H2SAs2S3 + 6OHAs2S3 + 3S22AsS43- + 6H+四、碳族元素1、硅及其化合物硅的化学性质不活泼，室温时不与氧、水、氢卤酸反应，但能与强碱或硝酸和氢氟酸的混合物溶液反应。 Si2NaOHH2O3Si4HNO312HF 2SiO32H2 3SiF44NO8H2O二氧化硅与一般的酸不起反应，但能与氢氟酸反应： SiO24HF SiF42H2O二氧化硅与氢氧化钠或纯碱共熔可制得硅酸钠： SiO22NaOHSiO2Na2CO3 Na2SiO3H2O Na2SiO3+CO22、锡、铅的重

26、要化合物23/28铅丹和稀硝酸反应如下：Pb2PbO44HNO(2PbOPbO2)三氧化二铅和稀硝酸反应如下：PbPbO32HNO3 2Pb(NO3)2PbO22H2O Pb(NO3)2PbO2H2OSn(OH)2、Pb(OH)2是Sn、Pb的主要氢氧化物，它们既溶于酸又溶于碱：Sn(OH)22H 22H2OSn(OH)22OH-错误！未找到引用源。Sn(OH)42- 氢氧化铅类似SnCl2是重要还原剂，它能将汞盐还原成白色的亚汞盐： 2HgCl2SnCl2Hg2Cl2SnCl2 Hg2Cl2SnCl4(鉴定溶液中Sn2) 2HgSnCl4在碱性溶液中Sn(OH)42可将铋盐还原成黑色的金属铋

27、，这是鉴定Bi3一种方法：2Bi36OH3Sn(OH)42错误！未找到引用源。2Bi3Sn(OH)62PbO2在酸性介质中是强氧化剂：PbO24HCl(浓) PbCl2Cl22H2O2Mn25PbO24H2PbO22H2SO4(浓) 45Pb22H2O 4O22H2OSn2在空气中极易被氧化：24/282Sn2O24H 2Sn42H2O在配置SnCl2溶液时常加入一些锡粒：Sn4Sn 2Sn2鉴定Pb2或CrO42:Pb2CrO42错误！未找到引用源。PbCrO4(黄色，俗称铬黄)PbCrO4可溶于过量碱生成Pb(OH)42:PbCrO4+4OH Pb(OH)42+ CrO42SnS2与金属硫

28、化物（或硫化铵）反应，生成硫代硫酸盐而溶解：SnS2S2-错误！未找到引用源。SnS32 SnS能溶于多硫化铵生成硫代锡酸盐：SnSS22-错误！未找到引用源。SnS32锡代锡酸盐不稳定，遇酸分解：SnS322H SnS2H2SPbS不溶于非氧化性稀酸和碱金属硫化物，但可溶于稀硝酸和浓盐酸：3PbS8H2NO3-错误！未找到引用源。3Pb23S2NO4H2OPbS4HCl(浓) H2PbCl4H2S第五章、过渡元素（一） 1、钛族（1）钛的重要化合物TiO2H2SO4(浓) TiOSO4H2OTiO22NaOH(浓) 2TiO3H2OTiO2可溶于氢氟酸：TiO26HF 62-2H2H2OTi

29、Cl4水解：TiCl4 + 3H2O H2TiO3 + 4HCl Ti3易在空气中被氧化：4Ti3O22H22、铬族元素(1)各族元素概述Cr2易被空气中氧气氧化：Cr2H 4TiO24H 2H24Cr24HO232H2O铬还可与热的浓硫酸作用：2Cr6H2SO4(热，浓) 2(SO4)33SO26H2O（2）铬的重要化合物1、铬（）化合物Cr2O3是难溶的两性化合物。Cr2O33H2SO4Cr2O32NaOH 2(SO4)33H2O 2H2O与酸性熔矿剂共熔：Cr2O3+ 3K2S2O7+ 6H+ 2Mn2+ +5O2+ 8H2O2、铬()盐还原剂：2Cr(OH)4- + 3Br2+ 8OH

30、- 2CrO42- + 6Br-+ 8H2O（绿色） （浓盐酸） （黄色）3、铬（）的化合物26/28强氧化性：Cr2O72- + 3H2S+ 8H+ 2 Cr3+ + 3S+ 7H2OCr2O72-+ 6I-+ 14H+ 2 Cr3+ + 3I2 + 7H2O Cr2O72- + 14H+ + 6Cl- 2 Cr3+ 3Cl2 + 7H2O Cr2O72-鉴定：Pb2CrO42-错误！未找到引用源。PbCrO4(铬黄)3、锰族元素（1）二氧化锰2MnO2 +2H2SO4 (浓)2H2O（2）高锰酸盐强氧化性：2MnO4- + 16H+ + 10Cl- 2Mn2+ +5Cl2+ 8H2O(浓H

31、Cl)2MnO4- + 3NO2- + H2O 2MnO2+ 3NO3- + 2OH- 2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O（Mn2+鉴定）2MnO4- + NO2- + 2OH- 2MnO42-+ NO3- + H2O2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ +5O2+ 8H2O 4、铁、钴、镍的化合物2Fe3+ + H2S 2Fe2+ + S + 2H+4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)32 Co(NCS)4-Co2+ + 4SCN-丙酮D2MnSO4 +O2+Ni2+ + 6NH3H2O(

32、过量) Ni(NH3)62+ + 6H2O 4Co(NH3)62+ + O2 + 2H2O 4Co(NH3)63+ + 4OH- 2Ni(OH)2 + Br2 + 2OH- 2NiO(OH)+ 2Br- + 2H2O Co2O3 + 6H+ + 2Cl- 2Co2+ + Cl2 + 3H2OFe(NCS) 63 + 6F- FeF63- + 6SCN- 27/285、铜族元素概述2Cu +O2 + CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3 1442443湿空气Cu2O + 2Cl- + 2H+ 2CuCl2+ H2O Cu2O +2H+ Cu2+ + Cu+ H2O 2Cu2+ + 4I- 2CuI+ I22Cu2+ + 6CN-(过量) 2Cu(CN)2 - + (CN)26、锌族元素概述Zn2+ + 4NH3H2O(过量) Zn(NH3)42+ + 4H2O Hg2+ + 4I- (过量) HgI4 2- Hg22+ + 4I- (过量) HgI4 2- + Hg Hg2+ + 2OH- HgO+ H2O Hg2Cl2 + SnCl2 2Hg+ SnCl4 HgS + S2- HgS22-