《氧化还原反应》PPT.ppt

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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第一章第一章 化学物质及其变化化学物质及其变化（第一课时第一课时）按反应物和生成物按反应物和生成物的种类和类别分的种类和类别分化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应按反应中是否按反应中是否有离子参加分有离子参加分离子反离子反 应应非离子反应非离子反应 按得失氧分按得失氧分氧化反应（得氧）氧化反应（得氧）还原反应（失氧）还原反应（失氧）化学反化学反 应应思考思考：1.只有得氧（或失氧）的反应才是氧化反应（或还原反应）吗？2.氧化反应和还原反应是分别发生的吗？3.这类反应的本质是什么？得到氧，被氧化（氧化反应）得到氧，被氧化（氧化

2、反应）2CuO C 2Cu CO2 失去氧，被还原（还原反应）失去氧，被还原（还原反应）Cu OCuc O OcCu OCu2CuO C = 2Cu CO2请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。2CuO C = 2Cu CO224根据反应完成下表:v问题问题以上反应除了包含有得氧失氧的变以上反应除了包含有得氧失氧的变化外化外,还包含有什么变化？还包含有什么变化？2004化合价降低，被还原（还原反应）化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应化合价升高，被氧化（氧化反应）2CuO C = 2Cu CO2结果结果还包含有化合价的变化。还包含有化合价的变化

3、。一、氧化还原反应一、氧化还原反应1 1、定义：定义：有元素化合价升降的化学反应称为氧化还有元素化合价升降的化学反应称为氧化还 原反应原反应 氧化反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价升高的反应 还原反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应：物质所含元素化合价降低的反应2 2、氧化还原反应、氧化还原反应特征特征（判断依据判断依据）：）： 有无化合价变化有无化合价变化化合价降低，被还原（还原反应）化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应化合价升高，被氧化（氧化反应）Fe CuSO4 = FeSO4 Cu问题问题下列反应是否属于氧化还原应？下列反应是否属于

4、氧化还原应？ 2NaCl2 2NaCl 从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。化学反应，扩大了概念的适用范围。氧化还原反应的本质是什么呢？氧化还原反应的本质是什么呢？ 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaClCl-Na+化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失微观角度分析微观角度分析2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还

5、原 H Cl+17+1+1+17H ClHClHCl化合价升降的原因：共用化合价升降的原因：共用电子对的偏移电子对的偏移 H2Cl2 2HCl点燃点燃H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原结论结论 失去电子（失去电子（电子对偏离）电子对偏离）的反应叫氧化反应；的反应叫氧化反应；得到电子（得到电子（电子对偏向）电子对偏向）的反应叫还原反应；的反应叫还原反应；本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是反应都是 氧化还原反应氧化还原反应。点燃点燃3

6、、氧化还原反应的实质：、氧化还原反应的实质： 电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）小结：氧化还原反应小结：氧化还原反应 从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质 失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原 反应的表观现象表观现象。从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化 还原反应。 特点：特点：可作为氧化还原反应的判断依据判断依据。从电子转移角度分析从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应 是氧化还原反应。 特点：特点：揭示氧化还原

7、反应的本质本质。 氧化反应和还原反应一定是氧化反应和还原反应一定是同时发生同时发生!课堂练习课堂练习.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。一见钟情型各奔东西型挖墙角型互挖墙角型置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。结论结论化 学反 应氧氧 化化 还还 原原 反反 应应化合反应化合反应分解反应分解反应复复 分分 解解 反反 应应氧化还原反应与四种基本类型反应氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：的关系：置换反应置换反应非非 氧氧 化化 还还 原

8、原 反反 应应练 习 ： 下 列 反 应 中 属 于 氧 化 还 原 反 应 的 是练 习 ： 下 列 反 应 中 属 于 氧 化 还 原 反 应 的 是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4F. CuSO45H2O CuSO4 5H2O第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第一章第一章 化学物质及其变化化学物质及其变化（第二课时第二课时）二、几组概念二、几组概念氧化剂氧化剂: 得到电子得到电子(元素化合价

9、降低元素化合价降低)的物质的物质说明说明: (1) 氧化剂和还原剂均是指氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一反应物质，是一 种化学试剂种化学试剂,不是某一种元素。不是某一种元素。 (2) 氧化剂氧化剂本身本身被还原，被还原，发生发生还原反应还原反应. 还原剂还原剂本身本身被氧化，被氧化，发生发生氧化反应氧化反应.还原剂还原剂: 失去电子失去电子(元素化合价升高元素化合价升高)的物质的物质类别氧化剂氧化剂还原剂还原剂单质Cl2、O2Al、Zn 、 Fe、 H2 、 C化化合合物物氧化物氧化物（过氧化物）（过氧化物）Na2O2、H2O2 CO含氧酸含氧酸浓硫酸、浓硫酸、HNO3H2SO3无氧酸无氧酸

10、 HClH2S盐盐FeCl3、KMnO4FeSO4 KI常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂2、氧化产物氧化产物: 还原剂失电子还原剂失电子( 化合价升高化合价升高) 后的生后的生 成物成物 还原产物还原产物: 氧化剂得电子氧化剂得电子 (化合价降低化合价降低)后的生成物后的生成物3、氧化性：、氧化性：得电子的性质（氧化剂的性质）得电子的性质（氧化剂的性质） 还原性还原性：失电子的性质（还原剂的性质）：失电子的性质（还原剂的性质） 说明：说明：处于最高价的元素只有氧化性，处于最低价的元素处于最高价的元素只有氧化性，处于最低价的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性只有还原性，中间价

11、态的既有氧化性又有还原性 氧化性、还原性与得失电子的能力有关，与得失电氧化性、还原性与得失电子的能力有关，与得失电子的多少无关子的多少无关 同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物氧氧化反应化反应（被被氧化化）还还原产物原产物还还原反应原反应（被被还原原） 还还原剂原剂 ( (还原性）还原性）氧氧化产物化产物失失电子电子得电子电子化合价化合价升升 高高化合价化合价降降 低低 氧氧化剂化剂（氧化性）（氧化性）小结：氧化还原反应的基本概念小结：氧化还原反应的基本概念得失得失电子数相等，电子数相等， 化合价升降数相等化合价升降

12、数相等。 指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3Fe 2O2 Fe3O4 2KClO3 2KCl3O2 Cl2 + H2O = HCl + HClO MnO24HCl浓浓 MnCl2Cl22H2O Cu + 2H2SO4浓浓 = CuSO4 + SO2 +2H2OMnO2第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第一章第一章 化学物质及其变化化学物质及其变化（第三课时第三课时）生活中的氧化还原反应MnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2 + 2H2O得到得到1 12e2e- -、化合价降低、被还原化合价降低、被还原失去失

13、去2 21e1e- -、化合价升高、被氧化化合价升高、被氧化1、 用双线桥表示氧化还原反应中化合价、得失电子等情况4210三、三、 氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法用双线桥应注意的事项：用双线桥应注意的事项： 正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及 其变化其变化找出反应前后化合价发生变化的元素找出反应前后化合价发生变化的元素 线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应于发生化合价发生变化的同种首尾都必须对应于发生化合价发生变化的同种元素。元素。 电子符号用电子符号用“e-”示示 得失电子总

14、数表示：得失电子总数表示：a be- a : 变价原子个数 b :一个原子的变价数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数数课堂训练课堂训练分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。物和还原产物。（1）KClO3 6HCl KCl3Cl23H2O（2） 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 (3) CuO + CO Cu + CO2 (4) 2KClO3 2KCl3O2（5）Cl2H2O HCl H

15、ClO (6)Cu + 2H2SO4浓浓 = CuSO4 + SO2 +2H2OMnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2 + 2H2O2e-氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物单线桥表示单线桥表示法法2 单线桥表示法线桥的方向是从反应物的还原剂化合价升高的元素线桥的方向是从反应物的还原剂化合价升高的元素 指向反应物的氧化剂化合价降低的元素，指向反应物的氧化剂化合价降低的元素，线桥上仅标出电子转移的个数，不标得失情况。线桥上仅标出电子转移的个数，不标得失情况。KClO3 6HCl KCl3Cl23H2O氧化剂：氧化剂：KClO3 还原剂：还原剂：HCl氧化产物、还原产

16、物都是氧化产物、还原产物都是Cl2（同种元素的不同价态之间的氧化还原反应，价态的（同种元素的不同价态之间的氧化还原反应，价态的变化有何规律？）变化有何规律？）510失51e得15e5NH4NO3 4N22HNO39H2O氧化剂与还原剂为同种物质：氧化剂与还原剂为同种物质：NH4NO3氧化产物与还原产物为同一种物质：氧化产物与还原产物为同一种物质：N2（此（此 氧化还原反应发生在同一种物质中的不同价态元氧化还原反应发生在同一种物质中的不同价态元素之间，称为自身氧化还原反应）素之间，称为自身氧化还原反应）3 50得35e失53eCl2H2O HCl HClO氧化剂与还原剂同为氧化剂与还原剂同为Cl

17、2氧化产物为氧化产物为HClO，还原产物为，还原产物为HCl（此反应电子转移发生在同一物质里同一价态的同一（此反应电子转移发生在同一物质里同一价态的同一元素原子上，为自身氧化还原反应的特殊形式，称为元素原子上，为自身氧化还原反应的特殊形式，称为歧化反应）歧化反应）011失e得e氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物-ne-+ne-一般：一般： 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物（1 1）根据反应方程式进行判断）根据反应方程式进行判断氧化性和还原性强弱的判断：氧化性和还原性强弱的判断：+ne-H2 + C

18、uO Cu + H2O氧化性：氧化性： 还原性：还原性： CuO H2OH2 H2O氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物练习练习:根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序:a X2 + 2Z-=2X- + Z2 b Z2 +2W- = 2Z- + W2c W2 +2Y- = 2W- + Y2X2 Z2 W2 Y2（2 2）根据金属活动性顺序进行判断）根据金属活动性顺序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力失电子能力逐渐逐渐减弱减弱，还原性还原性逐渐逐渐减弱减弱K+ Ca2+

19、Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+得电子能力得电子能力逐渐逐渐增强增强，氧化性氧化性逐渐逐渐增强增强（3）根据非金属活动性顺序进行判断）根据非金属活动性顺序进行判断F2 Cl2 O2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得电子能力减弱，氧化性减弱得电子能力减弱，氧化性减弱F- Cl- O2- Br- I- S2- 失电子能力增强，还原性增强失电子能力增强，还原性增强（4 4）根据氧化还原反应进行的难易程度（反）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断应条件）的不同进行判断 同种氧化剂和不同的还原剂反应，

20、易发同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。氧化性强。例如：例如： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者比后者容易，可判断氧化性：前者比后者容易，可判断氧化性：KMnOKMnO4 4 MnO MnO2 2 价态律价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质现一种性质。 练习练习: H+ , Cu , Mg2+ ,S2- , Zn ,O2 ,SO2 在化学反应在化学反应中能失去电子的有中能失去电子的有 ,表现表现 性性;能获得电子的有能获得电子的有 ,表现表现 性性;在不同反应中在不同反应中,既能失电子有能得电子的有既能失电子有能得电子的有 ,表现出表现出 . H+ Mg2+ O2 SO2 Cu S2- Zn SO2SO2还原还原氧化氧化还原性和氧化性还原性和氧化性