第一章 气体-精品文档资料整理.ppt

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1、 1.1 理想气体状态方程理想气体状态方程第一章第一章 气气 体体 1.4 真实气体真实气体*1.3 气体分子动理论气体分子动理论 1.2 气体混合物气体混合物 第一篇第一篇 化学反应原理化学反应原理1.1.1 理想气体状态方程理想气体状态方程1.1.2 理想气体状态方程的应用理想气体状态方程的应用1.1 理想气体状态方程理想气体状态方程气体的最基本特征：气体的最基本特征： 具有可具有可压缩性压缩性和和扩散性扩散性。 人们将符合理想气体状态方程的气体人们将符合理想气体状态方程的气体，称为理想气体称为理想气体。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积

2、相对于气体所占有体积完，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略全可以忽略。1.1.1 理想气体状态方程理想气体状态方程pV = nRT R- 摩尔气体常量摩尔气体常量在在STP下，下，p =101.325kPa, T=273.15Kn=1.0 mol时时, Vm=22.414L=22.41410-3m3nTpVR 理想气体状态方程：理想气体状态方程：11KmolJ314. 8K15.2731.0molm1022.414Pa10132533R=8.314 kPa L K-1 mol-1=0.08206 atm L K-1 mol-1J=Pa m3= kPa L=kg m2 s-2与标准状

3、态、与标准状态、标准压力不同标准压力不同 1.2.1 分压定律分压定律1.2 气体混合物气体混合物*1.2.2 分体积定律分体积定律BBn RTpV 1.2.1 分压定律分压定律适用的前提适用的前提: :为理想混合气体为理想混合气体, , 不发生化学反应不发生化学反应; ;不凝聚不凝聚; ;不聚合不聚合。适用的条件适用的条件: :同温同温, ,同体积同体积组分组分气体气体: : 理想气体混合物中每一种气体理想气体混合物中每一种气体 叫做组分气体。叫做组分气体。分压：分压：组分气体组分气体B B在相同温度下占有与混合气在相同温度下占有与混合气 体相同体积时所产生的压力，叫做组分体相同体积时所产生

4、的压力，叫做组分 气体气体B B的分压。的分压。 分压定律：分压定律： 混合气体的总压等于混合气体中各组分混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。气体分压之和。 p = p1 + p2 + 或或 p = pB VnRTp ,2211VRTnpVRTnpVRTnnVRTnVRTnp2121 n =n1+ n2+ 例题例题1 1例题例题2 2分压的求解：分压的求解：x B B的摩尔分数的摩尔分数VRTnpBBBBBxnnppVnRTp pxpnnpBBB 例题：例题：某容器中含有某容器中含有NH3、O2 、N2等气等气体 的 混 合 物 。 取 样 分 析 后 ， 其 中体 的 混 合 物

5、 。 取 样 分 析 后 ， 其 中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，n ( N2) = 0 . 7 0 0 m o l 。 混 合 气 体 的 总 压。 混 合 气 体 的 总 压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。试计算各组分气体的分压。解：解：n= n(NH3)+n(O2)+n(N2)=1.200mol=0.320mol+0.180mol+0.700mol35.5kPakPa0 .133200. 1320. 0pnnp33NH)NH(p(N2)= p- p(NH3) - p(O2) =(133.0-35.5-20.0)kPa =77.5kPapnnp)O()O(220.180133.0kPa20.0kPa1.200分压定律的应用分压定律的应用