福建南安市第一中学高三化学一轮练习情况总结复习资料普通班练习进步知识学习29化学平衡的移动.doc

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1、-! 高三化学同步练习29 化学平衡的移动1下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是()A混合物中各组分的浓度改变 B混合体系中气体密度发生变化C正、逆反应速率改变 D反应物的转化率改变2向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3(紫色)3OHCr(OH)3(蓝灰色) CrO(绿色)HH2O，将上述悬浊液等分成两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为()ABCDa试管紫色蓝灰色蓝色 绿色b试管绿色绿色紫色紫色3右图是关于反应：A2(g)3B2(g) 2C(g)(正反

2、应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是()A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂4下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5某温度下，N2O4(g) 2NO2(g)H0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡

3、向逆反应方向移动C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色变深6体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)O2 (g) 2SO3(g)，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率()A等于p%B大于p% C小于p D无法判断7在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g) cC(g)dD(g)，C物质的质量分数w(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()AH0，mn0，mncdCH0，mncdD

4、Hcd8现有下列两个图象：下列反应中符合两图象的是()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0 9反应2X(g)Y(g) 2Z(g)H0，在不同温度(T1和T2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是()AT1T2，p1p2BT1p2CT1T2，p1p2DT1T2，p1b11在一定条件下，可逆反应：mAnBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则mn和p的关系是_。(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_态。(3)A、C是气体，而且mnp，增大压强可

5、使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_。(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。12将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbBpC(s)qD。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了 mol，C增加了 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a_，b_，p_，q_。(2)若只改变压强，平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：A_，B_，D_。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。13在密闭容器中进行如下

6、反应：CO2(g)C(s) 2CO(g)H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO) _。14某化学反应2A(g) 2B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况，见下表 实验序号温度0 min10 min20 min30 min40 min50 min60 min18

7、00 1.00.800.670.570.500.500.502800 c20.600.500.500.500.500.503800 c30.920.750.630. 600.600.604820 1.00.200.200.200.20 0.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10 min至20 min时间内平均速率为v(A)_molL1min1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2_molL1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填“”、“”、“”、“”、“_。(4)随着轿

8、车进入家庭，汽车尾气污染成为倍受关注的环境问题，市政府要求全市所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本除去氮氧化物、一氧化碳污染气体排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂_(填“能”或“否”)促进污染气体间的反应，而除去污染气体。16在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）A.图是加入适当催化剂的变化情况 B.图是扩大容器体积的变化情况C.图是增大压强的变化情况 D.图是升高温度的变化情况17已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH

9、3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 和20 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Yt)如图所示。下列说法正确的是A.b代表0 下CH3COCH3的Yt曲线B.反应进行到20 min末，CH3COCH3的1C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的118用来表示可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)（正反应放热）的正确图象是下图中的（双选） A B C D19研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)已知NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的H”或“ ”)。实际生产条件控

10、制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是 参考答案1D 2D 3 C 4B 5B 6B 7A 8B 9C 10C11(1)mn(4)吸热温度升高时，平衡向右移动(5)增大增大15、【解析】由于互为可逆反应的平衡常数互为倒数，所以水分解产生O2的K51082，K越大，反应进行越彻底，比较K1、K、K3大小可知放出O2的倾向大小为NOH2OCO2。又对于反应2NO2CON22CO2，其KK1，所以KK12.510121105，故反应进行完全，可仅用催化剂加快反应速率。【答案】(1)K(2)51082(3)NOH2OCO2(4)能16 D 17 D 18 AC 19 (1)b2.67或 (2)在1.3104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失