第三节化学反应速率.ppt

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1、第三节第三节 化学反应速率化学反应速率（第一课时）（第一课时） 长子一中 杨昕这些化学变化有何差异？这些化学变化有何差异？爆炸爆炸牛奶腐坏牛奶腐坏铁棒生锈铁棒生锈溶洞形成溶洞形成很快很快 较快较快较慢较慢很慢很慢教学目标1、理解化学反应速率的概念。2、学会定量描述化学反应速率的表示方法、表达式、单位3、学会用化学反应速率进行简单的计算。一、化学反应速率1、含义：用来描述一个化学反应进行的快慢程度的物理量。2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。3、表达式：V = C/ t4、单位：mol/（Ls）或 mol/（Lmin）问题反馈1、反应速率是瞬时速率还是平均速率

2、？ 反应速率是平均速率，不是瞬时速率问题反馈2、同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关？ 在1L的密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。根据以上内容回答下列问题： （1）这2min内用氮气表示的反应速率是多少？ （2）2min后氢气的浓度为多少? （3）用氢气和氨气表示的反应速率各是多少？ （4）2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少? 同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但意

3、义相同，都可以用来表示该反应的快慢。 同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比等于方程式的计量系数之比。问题反馈3、如何比较不同条件下同一化学反应速率 的快慢？ 可逆反应 2A(g)3B(g)2C(g)D(g)在四种不同条件下反应速率分别为： (1)v(A)0.5mol/(Lmin) (2)v(B)0.6mol/(Lmin) (3)v(C)0.35mol/(Lmin) (4)v(D)0.4mol/(Lmin) 则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ） A、(1) B、 (2) C、 (3) D、 (4) 比较不同条件下同一化学反应的速率的大小要转化为同一物质进行比较。归纳小结一、化学反应速率

4、1、含义：用来描述一个化学反应进行的快慢程度的物理量。2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。3、表达式：V = C/ t4、单位：mol/（Ls）或 mol/（Lmin）5、使用注意事项：（1）反应速率是平均速率，不是瞬时速率（2）同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但意义相同，都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。（3）同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比等于方程式的计量系数之比。（4）比较不同条件下同一化学反应的速率的大小要转化为同一物质进行比较。（5）由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。当堂练习 1、已知反应2SO2O2=2SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。 2、在2 L容积不变的容器中，发生 N23H2 =2NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2，2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。