江苏省大丰市新丰中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、江苏省大丰市新丰中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题 说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。第I卷（选择题共40分）单项选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是： A煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述不正

2、确的是： A催化剂能改变反应的焓变 B催化剂能降低反应所需活化能 C该反应是吸热反应 D逆反应的活化能小于正反应的活化能3下列有关热化学反应的描述中正确的是： AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0)kJ/mol C1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4取20.00 mL 0.50 molL-1 NaOH溶液，恰

3、好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是： A该实验不需要指示剂 B用量筒量取上述硫酸的体积 CH2SO4的浓度为1.00 molL-1 D参加反应的H+和OH-的物质的量相等5少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的：加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10mL 0.1mol/L盐酸 A B C D6若溶液中由水电离产生的c(OH)=11014mol/L，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是：

4、 AAl3+、Na+、NO3、Cl BK+、Na+、Cl、NO3 CK+、Na+、Cl、AlO2 DK+、NH4+、SO42、NO37下列事实能说明NH3H2O一定是弱电解质的是：常温下，NH3H2O溶液能使酚酞变红； 用NH3H2O溶液做导电性实验，灯泡暗；常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11 常温下，体积相同且pH相同的NH3H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者后者 A B C D8在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g) 当m、n、p、q为任意整数时，一定达到平衡的标志是： 体系的压

5、强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q 单位时间内m mol A发生断键反应，同时pmol C也发生断键反应 A B C D9下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是： A图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液立即变血红色 C图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大 D图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀10三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电

6、场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是： A 通电后中间隔室的SO42-向正极迁移,正极区溶液pH增大 B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C负极区反应为4OH4e2H2O+O2,负极区溶液pH降低 D当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.5 mol O2生成不定项选择题（每小题4分，共20分。每小题有一到两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时不得分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确时得2分，选两个且都正确时得4分，但只要选错一个，该小题就得0分）11已知下列反应的热化

7、学方程式为： CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol1 H2(g)O2(g) =H2O(l) H3285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H（单位为kJmol1）为： A488.3 B191 C476.8 D1 549.6 12在某温度T时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH11。下列说法正确的是： AT25 B该温度下水的离子积常数Kw=11013 C升高温度，溶液的pH增大 D将Va L该溶液与Vb L pH=3的硫酸溶液

8、混合，溶液溶液呈中性，则VaVb13根据下列有关图象，说法正确的是： A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H”、“”或“”)。（4）500时2L密闭容器中投入a mol H2、b mol CO发生反应；测得平衡时H2(g)、CO2(g)的浓度(molL1)分别为0.2、0.1则： a= ，b= ，平衡时H2的转换率为 （保留一位有效数字）。 若向平衡后的容器中再投入a mol H2、b mol CO，达平衡后，CH3OH的体积分数与原平衡相比 （填“增大”、“减小”或“不变”）22（6分）化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。(1) 工业常用NaHSO3

9、还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式： 。(2) 废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+Cr2O72-I2S4O62-。上述操作过程中，若无煮沸操作

10、，则测定的铬元素总浓度会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点时的现象为 。2018-2019学年度第二学期期中考试高二年级化学（选修）参考答案单项选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910DABDCBCBDB不定项选择题（每小题4分，共20分。每小题有一到两个选项符合题意。）1112131415ABDDCAC16（10分，每空2分）（1）acd （2）石墨 393.5kJmol1 （3）631.5 （4）2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=746.0kJmol1 17(1)负 (2)

11、1222(3)镀件硝酸银5.4 g变小 (4)FeCu2Fe2Cu18（12分，每空2分）（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O （2）CD（3）控制反应温度 或 对原料气进行净化（4）AD 2x2/(1-x)3 （5）降低温度19（8分，每空2分）（1）H0 （2）211kJ/mol）（3）O24e2CO22CO32 44.8 L20（16分，每空2分）（1）2NaClO3SO2H2SO42ClO22NaHSO4（2） NaClO2或ClO2 NaOH Na2CO3 HCl（4）2ClO22OHH2O22ClO2O22H2O（2分） 2:1（5）1.5721（14分，每空2分）（1）K1K2 （2） （4）a0.44 0.220.09（或9%） b增大22（6分，每空2分）（1）3HSO3Cr2O72-5H+2Cr3+3SO424H2O（2分）（2）偏大（2分）溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟不恢复为原色（2分）