高三化学一轮练习情况总结复习资料第二章化学物质及其变化综合检查检验测试试卷.doc

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1、-第二章 化学物质及其变化 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分）第I卷 选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。1、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AFe2+、Na+、Cl、NO3BBa2+、Al3+、Cl、NO3CK+、Na+、HCO3、ClDAlO2、K+、OH、Cl2、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的是（）A水是还原产物BFe（OH）3发生还原反应CCl2是氧化剂D每生成1mol K2FeO4转移2mol电子3、

2、下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是（）AFe2+、K+、NO3、SO42BAl3+、Na+、HCO3、SO42CNH4+、Al3+、NO3、ClDNa+、Cu2+、S2、CH3COO4、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO325、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO

3、+2H2O+Fe（NO3）3AH2SO3IFe2+NOBIFe2+H2SO3NOCFe2+IH2SO3NODNOFe2+H2SO3I6、氰化物有剧毒，工业废水中氰化物（CN）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN（N为3价）的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN转化成N2和CO2等，使废水得到净化发生的反应为：2CN+8OH+5Cl22CO2+N2+10Cl+4H2O下列有关说法正确的是（）A上述反应中氧化产物只有N2B当有0.4molCO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为1.2041024C若上述反应生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2molD现

4、取1L含CN1.02mg/L的废水，至少需用4.0105molCl2处理后才符合排放标准7、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2、Al3+、CO32、NO3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是（）A溶液中可能含有AlO2B溶液中可能含有NO3C溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大题共存的是（）A与铝反应产生大题氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32、NO3B能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：K+、

5、SO42、S2、SO32C常温下pH值为13的溶液中：K+、HCO3、Na+、ClD在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cu2+、Br、SO429、下列离子方程式错误的是（）A向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+B向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2+2HCO3+2OH+Ca2+=MgCO3+CaCO3+2H2OC氧化铁溶氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2OD明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al（OH）310、若NA表示阿伏加德罗常数的值，在4（NH4）2S

6、O4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有NA个电子发生转移时，以下说法错误的是（）A有NA个硫原子被还原B有NA个氮原子被氧化C有NA个二氧化硫分子生成D有NA个硫酸铵分解11、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是（）AClO2是还原产物BH2C2O4在反应中被氧化C1molKClO3参加反应，转移电子物质的量为1molD生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25NA12、下列离子方程式书写不正确的是（）A用盐酸除铁锈：F

7、e2O3+6H+2Fe3+3H2OB将Na放入水中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2C氢氧化铝溶于盐酸：OH+H+H2OD用小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多：HCO3+H+CO2+H2O第II卷 非选择题二、非选择题（共52分）13、某研究性学习小组，拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质，得到纯净的NaCl晶体。(1)请填写表中空格，完成由上述混合物得到NaCl的实验设计。(2)写出实验中有关反应的离子方程式_。14、某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题实验目的验证臭氧的氧化性强于氧气实验原理2KIO3

8、H2O=2KOHI2O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色实验用品臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计实验步骤取a溶液与碘化钾溶液混合；取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上；将一块玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧将另一块玻璃片()置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；观察现象并进行记录：时间(min)01530456090120滤纸的颜色变化玻璃() 上的滤纸白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色玻璃 () 上的滤纸白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：(1)实验原

9、理的化学反应的反应类型是_(填序号)A离子反应B氧化还原反应C复分解反应 D置换反应E分解反应 F化合反应(2)实验药品中的a溶液是_溶液(3)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：_.(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是：_.(5)从实验数据记录不能得出的结论是_(填序号)AO3的氧化性比O2强B氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的DO3不仅氧化I的速率比氧气快，而且有漂白作用(6)在O3氧化KI的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移电子的物质的量为_15、“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生

10、的压力，使多个化学反应依次发生。(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样。)以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。右图所示的A H各装置中分别盛放的物质为：A稀硫酸；B锌粒；C3H2O2溶液；DMnO2；E某溶液；F某块状固体；G滴有紫色石蕊的蒸馏水；H足量澄清石灰水。请回答以下各题：(1)实验开始前必须进行的操作是_；(2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是_；_；(填名称)(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：(装置用字母表示)化合反应_，发生在装置_中； 分解反应

11、_，发生在装置_中；置换反应_，发生在装置_中；复分解反应_，发生在装置_中。(4)以上装置中发生了氧化还原反应的是_（填装置编号）16、在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)实验现象如下：灯泡逐渐变暗；烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成，说明_。红色变浅说明_。(3)当Ba2恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为_mL，溶液呈_色，离子反应方程式为_。(4)若向(3)得到

12、的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为_。17、小明同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：在5只250 mL的烧杯中分别加入浓度均为0.1 mol/L的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL.在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按如图所示连接好接通电源，仔细观察现象现象1：五只灯泡都亮起来结论1：_.现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液相对应的灯泡较亮，醋酸、氨水相对应的灯泡较暗结论2：_.思考：(1)酸、碱、盐导电与金属导电的原理是否相同，为什么？ _.(2)小明同学为了探究不同电解质溶液导电能力的差异，设

13、计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质溶液导电能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度在实验中，小明同学采取哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？ _(3)小明同学在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，强酸、强碱和大部分盐是强电解质，弱酸、弱碱和少部分盐是弱电解质根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中接通电源，可以观察到的现象是（）A与混合前无任何区别B五只灯泡都亮起来，亮度完全相同C只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮D五只灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧

14、化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮参考答案1.B解：无色溶液中不存在有色离子，酸性溶液中存在大量的氢离子，ANO3在酸性条件下能够氧化Fe2+，且Fe2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；BBa2+、Al3+、Cl、NO3离子不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；CHCO3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DAlO2、OH与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B2.C解：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O反应中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化合价降低，被还原，则Cl

15、2是氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，每生成1mol K2FeO4，消耗1.5mol氯气，转移3mol电子，只有C正确故选C3.A解：A加入盐酸后溶液显示酸性，Fe2+、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，加入盐酸后不能大量共存，满足条件，故A正确；BAl3+、HCO3之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNH4+、Al3+、NO3、Cl之间不发生反应，加入盐酸后也不反应，不符合条件，故C错误；DCu2+与S2、CH3COO之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A4.B解：ANH4+与OH反应而不能大量共存，故A错误；B在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存

16、，故B正确；CMg2+与OH反应，Ca2+、HCO3与OH反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；DSO32具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误故选B5.A解：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3I，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性IFe2+，3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+NO，显然还

17、原性由强到弱的顺序为H2SO3IFe2+NO，故选A6.B解：AC、N元素化合价都升高，则氧化产物有N2、CO2，故A错误；B、由反应可知，生成2molCO2时，转移10mol电子，则有0.4 mol CO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为mol10NA=26.021023，故B正确；C、由反应可知，生成2molCO2的同时，生成10molCl，反应前后阴离子数目不变，则当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量不变，故C错误；Dn（CN）=4.0105mol，由方程式可知需要1104mol 氯气，故D错误故选B7.D解：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，

18、开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2、CO32离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3离子符合；而后才有沉淀能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，综上所述，溶液中一定含有H+离子、NO3离子，一定没有AlO2、CO32、Fe2+离子，Fe3+离子、Al3+离子至少有一种故选D8.D解：A与铝反应产生大题氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+与氢氧根离子反应，

19、CO32与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B能使硫氰化钾溶液显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有氧化性，能够氧化S2、SO32，在溶液中不能大量共存，故B错误；CpH=13的溶液中存在大量氢氧根离子，HCO3与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，Na+、Cu2+、Br、SO42之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D9.B解：A向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，铁离子发生水解反应生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故A正确；B向Mg（HCO3）2溶液中加入过量

20、澄清石灰水，反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：Mg2+2HCO3+4OH+2Ca2+=Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O，故B错误；C氧化铁溶于氢碘酸溶液中，反应生成碘单质、亚铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2O，故C正确；D明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，氢氧化钡少量时生成氢氧化铝沉淀，反应的离子飞方程式为：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al（OH）3，故D正确；故选B10.C解：A反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，则当有1mol电子转移时，有molS被还原，即当有N个电子转移时，有NA

21、个硫原子被还原，故A正确；B反应中N元素的化合价由3价升高为0，当有N个电子转移时，有NA个氮原子被氧化，故B正确；C反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，则当有1mol电子转移时，有molS02生成，所以当有N个电子转移时NA个S02生成，故C错误；D反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，当4mol（NH4）2SO4分解时，转移6mol电子，则当有N个电子转移时，有NA个硫酸铵分解，故D正确故选C11.D解：ACl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故A正确；BH2C2O4中的+3价升高到+4价，被氧化，故B正确；C1molKClO3参加反应

22、有1mol（54）=1mol电子转移，故C正确；D状况不知，无法由体积求物质的量，故D错误；故选D12.C解：A用盐酸除铁锈，反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故A正确；B将Na放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故B正确；C氢氧化铝不能拆开，正确的离子方程式为：Al（OH）3+3H+3Al3+3H2O，故C错误；D小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多，反应的离子方程式为：HCO3+H+CO2+H2O，故D正确；故选C13.(1)除去SO42取少量滤液，加入Na2SO4溶液，出现浑浊(或加入BaCl2

23、溶液，仍澄清)向的滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤取少量滤液，加入Na2CO3溶液，仍澄清(或加入BaCl2溶液，出现浑浊)除去CO32加热、蒸发、结晶(2)Ba2SO42=BaSO4，Ba2CO32=BaCO3，CO322H=H2OCO214.(1)AB(2)淀粉(3)3O22O3(4)为了排除温度不同带来的误差(5)C(6)0.4 mol15.(1)检查装置的气密性。(2)稀盐酸，石灰石。(其他合理答案也可得分)(3)化合反应CO2+H2O=H2CO3 ， G；分解反应2H2O2 2H2O + O2 ，D ；置换反应Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2， B复分解反应CaCO3+2HC

24、l=CaCl2+H2O+CO2， F。(4)BD16.(1)溶液中可自由移动的离子浓度变小(2)Ba2和SO42发生了反应H和OH发生了反应，使溶液碱性减弱(3)20浅红Ba2OHSO42H=BaSO4H2O(4)HOH=H2O17.结论1：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离结论2：醋酸、氨水中的离子浓度较小，氯化氢、氯化钠、氢氧化钠中的离子浓度较大(1)不完全相同金属导电是因为其内部有自由移动的电子，在电场作用下电子定向移动；而酸、碱、盐导电是因为它们在水中发生了电离，在电场作用下，电离出的阴、阳离子做定向移动(2)电解质溶液的浓度和体积相等；电极材料和间距相同；两极的电压相等等(3)D