常见的酸和碱第一课时教案.docx

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1、常见的酸和碱（第一课时）教案第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱学习目的1.了解酸碱指示剂2.了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质和化学性质学习重点：浓盐酸和浓硫酸的物理性质学习难点：浓盐酸和浓硫酸的化学性质学习内容（情境：以硫酸伤人事件、氢氧化钠伤人事件的图片引入）（表达：正确书写常见酸和碱的化学式，并从化学式的书写，酸和碱的组成，找出酸和碱的结构特点如酸中一定含氢元素，碱中一定含氢氧根离子等等）复习：写出下列物质的化学式：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、醋酸HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Ca(OH)2、CH3COOH【实验10-1】小结：一、酸碱指示剂1.定义：能与酸、碱作用显示不同颜

2、色的试剂叫酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有石蕊、酚酞。2.石蕊、酚酞遇酸碱的变色酸碱石蕊酚酞注：1.某些花的花汁也能做酸碱指示剂。2.可以做酸碱指示剂的条件：遇酸碱能显示不同的颜色。（体验：春天来了，百花盛开，回去自制花汁，带回实验室验证是否能做酸碱指示剂）3.酸、碱在溶液中的存在形式：离子如：H2SO4=2H+SO42-HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-（上述内容的专业性很强，只能作为知识点给学生介绍）二、常见的酸 1.盐酸（HCl）和浓H2SO4的性质演示实验10-2（填写P52的表）（1）浓盐酸的物理性质：纯净的是无色有刺激性气味的液体，敞口的

3、浓盐酸瓶口出现白雾，这说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴注：氯化氢气体不是盐酸，只有将氯化氢气体溶于水得到的溶液才叫盐酸，因此，再纯的盐酸也是混合物。（2）浓硫酸（回顾前面的情境图片，并给学生增加一个清华大学学生到动物园用浓硫酸喂熊的事件）物理性质：无色、粘稠油状液体、不易挥发、易吸水注：a.敞口放置的浓硫酸易吸收空气中的水而变稀，因此浓H2SO4应密封保存 b.H2SO4作某些气体的干燥剂浓硫酸的腐蚀性：P52图10-3实验放一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字用小木棍蘸少量浓硫酸蘸到浓硫酸的部分变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴有浓硫酸的

4、地方出现小洞浓硫酸的腐蚀性就是浓H2SO4的脱水性，是浓硫酸的化学性质。浓硫酸的水溶性：教材P53 10-4小结：a.浓硫酸极易溶于水，同时放出大量的热b.稀释浓H2SO4的操作：在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌(散热)。切不可将水倒进浓硫酸里。注：酸溅到皮肤上的处理方法：用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。（体验：如果是浓硫酸沾到皮肤上该怎么处理，沾到衣服上应怎么处理？）本节小结：1.了解了什么叫酸碱指示剂，它的用处是什么？2.浓盐酸的物理性质是什么？使用和储存该怎么做？3.浓硫酸有什么性质？使用和储存该怎么做？布置作业：1.自制花汁。2.复习本节课内容。3.教材59页第1（1）题。4.预习教材探究“酸的化学性质”课后反思：浓硫酸和浓盐酸是实验室中常见的物质（硫酸在生活中也较常见电瓶中。人体胃液中也含有盐酸），所以硫酸和盐酸的学习只能上升到化学知识的高度来认识这些物质。所以，在生活中如果遇到盐酸和硫酸一定要切记安全使用。从学生的作业情况来看，稀释浓硫酸的操作学生容易记反（记成把水倒入浓硫酸中），这是中考中常考到的操作。