必修1化学方程式小结.doc

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1、无机反应方程式复习小结（必修1）1、实验室制氧气：2KClO3 2KCl + 3O22、实验室制氢气：Zn+H2SO4 ZnSO4+ H2 Zn+ 2H+ Zn2+ + H2（不能用稀硝酸）3、实验室制取二氧化碳： 2HCl + CaCO3 =CaCl2 + 2H2O + CO2 2 H+ + CaCO3 =Ca2+ + 2H2O + CO2 3、氢气还原氧化铜：H2 + CuO H2O + Cu4、检验二氧化碳：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CO2 + Ca2+ +2OH CaCO3 + H2O5、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Na2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3

2、+ 2NaOH CO32+ Ca2+CaCO3 6、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：CuSO4 + Ba(OH)2 Cu(OH)2 + Ba SO4 Cu2+ + SO4 2+ Ba2+ +2OH Cu(OH)2 + Ba SO4 7、常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O （白色）钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2 （淡黄色）锂在空气中燃烧：4Li+O22Li2O8、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+ +2OH- + H2 少量钠保存在煤油中。钠的焰色反应呈黄色。 钾与水反应：2K+2H2O=2KOH+H2 2K+2H2O=2

3、K+ +2OH+H29、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 10、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 11、碳酸钠溶液与过量盐酸反应： Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2 CO32 2H H2O CO212、碳酸氢钠溶液与过量盐酸反应： NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO2碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl HCO3OH H2O CO3213、碳酸氢钠受热分解（碳酸钠受热不分解）2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 14、工业制钠：电解熔融NaCl

4、 2NaCl（熔融） 2Na + Cl2电解饱和NaCl溶液 2NaCl +2H2O2NaOH +H2 + Cl215、铁在氧气中燃烧（火星四射，生成黑色固体）：3Fe2O2Fe3O417、铁与硫酸铜溶液反应： Fe +CuSO4= FeSO4Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu18、铁与水蒸气反应： 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H220、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应（有白色沉淀生成）FeSO4+2NaOH= Na2SO4+ Fe(OH)2 Fe2+2OH= Fe(OH)24Fe(O

5、H)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (白色沉淀灰绿色红褐色)22、硫酸铁与氢氧化钠溶液反应（有红褐色沉淀生成）Fe2(SO4)3+6NaOH= 3Na2SO4+ 2Fe(OH)3 Fe3+3OH= Fe(OH)323、氢氧化铁与盐酸反应 Fe(OH)33HCl= FeCl3+3H2O Fe(OH)33H+= Fe3+3H2O24、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)33H2O+Fe2O325、氯化铁溶液与铁粉反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2 Fe3+Fe=3 Fe2+氯化铁溶液与铜反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2CuCl2 2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+26、氯化亚铁

6、溶液中通入氯气 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2 Fe2+Cl2=2 Fe3+ 2Cl Fe2+、H+ 、NO3不能大量共存将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续加热，制得红褐色的Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）3H+27、工业冶炼：高炉炼铁法：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （广泛使用） 铝热法炼铁：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O328、Al与盐酸反应 2Al6HCl=2AlCl3+3H2 2Al6H+ =2Al3+3H229、Al与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2 +3H

7、230、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O31、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O32、实验室制法（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+ +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+33、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+ =Al3+ +3H2O34、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=Na

8、AlO2+2H2OAl(OH)3+OH =AlO2 +2H2O35、NaAlO2溶液通入过量CO2： NaAlO2 + CO2 + 2H2O= Al(OH)3 + NaHCO3 AlO2 + CO2 + 2H2O= Al(OH)3 + HCO3NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合： 3AlO2 + Al3+ + 6H2O= 4 Al(OH)3Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3+ +3HCO3 = Al(OH)3 + 3 CO236、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O37、工业炼铝：2Al2O3 电解冰晶石4Al+ 3O238、二氧化硅与氧化钙反应：SiO2

9、+CaOCaSiO3 39、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+2OH=SiO32+H2O40、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 41、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 SiO32+2H+ = H2SiO342、氯气的实验室制法：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O MnO24H+ 2Cl（浓）Mn2+Cl22H2O43、氯气与金属反应：2Fe+3Cl22FeCl3 （棕色烟）44、氯气与非金属反应：H2Cl22HCl （苍白色火焰，有白雾生成）45、氯气与水反应：Cl2+H

10、2O=HCl+HClO Cl2+H2O=H+ + Cl+HClO光照 46、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl+O2 47、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO + H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+ H2O48、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+ H2O49、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO Ca2+ +2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO50、氯水与溴化钠溶液反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl

11、2+2Br =2Cl+Br2氯水与碘化钾溶液反应：Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl+I2溴水与碘化钾溶液反应：Br2+2KI=2 KBr+I2 Br2+2I =2 Br+I251、硫的燃烧 SO2SO252、二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO353、二氧化硫与氧气反应：2SO2O22SO3 (SO3+H2O=H2SO4 工业制取硫酸)55、SO3与碱性氧化物反应：SO3CaOCaSO456、三氧化硫与Ca(OH) 2溶液反应：SO3+Ca(OH) 2=CaSO4 H2O57、稀硫酸与Fe反应： Fe+H2SO4 FeSO4+ H2 Fe+ 2H+ Fe2+ + H2

12、(但不能与铜反应)57、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2放电 58、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O59、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2 2NO 60、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 61、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 3NO2+H2O=2H+ + 2NO3+NO 62、合成氨反应：N23H22NH363、氨气溶于水：NH3+H2ONH3H2O 氨水受热分解：NH3H2ONH3+H2O 64、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl 氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl65、氨

13、的催化氧化：4NH35O24NO6H2O66、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO267、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应：NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O NH4+OHNH3+H2O68、氨气的实验室制取法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH369、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 Cu+4H+ + 2NO3=Cu2+2H2O+2NO270、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO 3Cu+8H+ + 2NO3=3Cu2+4H2O+2NO常温下，铁与浓硝酸发生钝化；铁与稀硝酸反应生成Fe (NO3)3或Fe (NO3)2，但没有H2产生。71、浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3(浓)CO2+4 NO2+2H2O必修1化学方程式总结 第4页（共4页）