2022年第三节化学平衡 .pdf

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1、第 1 页第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡班级_姓名 _座号 _成绩 _ 练习一基础训练1. 能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是A. 容器中 SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 B.SO2和 SO3的物质的量浓度相等C. 反应容器内压强不随时间变化而变化D. 单位时间内生成2molSO3时，即生成1molO22. 下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态（）A. 1个 N N 键断裂的同时，有3 个 H - N键形成。B. 1个 N N 断裂的同时，有3 个 H - N 键断裂。C. 1 个 N N

2、断裂的同时，有6个 H - N 键断裂。D. 1 个 N N 键断裂的同时，有6 个 H - N键形成。3可逆反应： 3A（g）3B(?)+C(?) （正反应为吸热反应） ，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）AB和 C可能都是固体BB和 C一定都是气体C若 C为固体，则B一定是气体DB和 C可能都是气体4. 密闭容器中一定量的混合气体发生反应：，平衡时，测得A的浓度为0.50molL 1， 在温度不变时， 把容器容积扩大到原来的2 倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30molL-1，有关叙述不正确的是（） 。A平衡一定向右移动BB的转化率降低CDC的体积分数

3、降低5. 在密闭容器中发生如下反应：aX(g) bY(g) c(g) W(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的21，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8 倍下列叙述中不正确的是A平衡向逆反应方向移动 Babcd名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - 第 2 页Cz的体积分数增加 DX的转化率下降参考答案1.CD 2.AC 3.CD 4.A 5.C 练习二能力提高1. 在一个固定容积的密闭容器中，

4、加入 2molA 和 1molB， 发生反应 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g) ，达到平衡时C 的浓度为cmol/L ，若维持容器的容积和温度不变，按下列4 种配比作为起始物质，达到平衡时C的浓度仍为cmol/L 的是（）A. 4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+1molD C. 2molC+1molD+1molB D.3molC+1molD 2. 在 一 个 固 定 体 积 的 密 闭 容 器 中 ， 加 入2molA和1molB ， 发 生 反 应达到平衡时， C的浓度为 w molL-1，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，

5、达到平衡后， C的浓度仍为w molL-1的是 ( ) A4molA 和 2molB B3molC+1molD+1molB C 2molA 十 1molB 十 3molC十 1molD D3molC 十 1molD 3. 对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1 所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为AZ、W均为气体， X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W 皆非气体DX、Y均为气体， Z、W中有一种为气体4. 下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的

6、温度或压强，其中正确的是5. 已知可逆反应：N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H= 92.4kJ mol-1，下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：（1）加入稀有气体后的平衡图为_。（2）降低温度后的平衡图为_。（3）体系加压后的平衡图为_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - 第 3 页（4）升高温度后的平衡图为_。（5）减小生成物浓度后的平衡图为_。（6）加入催化剂

7、后的平衡图为_。6. 气态可逆反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) ， 符合下图，试用“”或“”填(1) (3) 题(1) 温度T1T2(2) 压强p1p2(3)mnpq(4) 正反应为反应 ( 填“放热”或“吸热” ) 参考答案1.D 2.D 3.A 4. A、C 5. D F A B E C 6. （ 1）（2）（3） （4）吸热练习三高考模拟 1 1. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - -

8、- - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - 第 4 页(1) 若开始时放入1molA+1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A 的物质的量为_mol 。 (2) 若开始时放入3molA 和 3molB，到达平衡后，生成C 的物质的量为_mol。(3) 若开始时放入xmolA，2molB 和 1molC，到达平衡后， A和 C的物质的量分别为ymol和 3amol，则 x=_mol，y=_mol。平衡时， B的物质的量（选填一个编号） 。( 甲) 大于 2mol (乙)等于 2mol ( 丙) 小于 2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol (4) 若在

9、(3) 的平衡混合物中再加入3molC，待再次达到平衡后，C 的物质的量分数是_。的物质的量等于2mol；若 3a1，B的物质的量大于2mol (4)a/(2-a) 222COClgCO g +Clg ;0.H当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加 CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体， 能提高COCl2转化率的是A B C D3. 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2（g）NO （g） NH2（g）150催化剂2H3（g） 3H2O（g）H c + d C. Z 的体积分数增大D. X 的转化率下降10. 可用来表示可逆反应：2A（g）B（g）2C

10、（g）H 0的正确图象是下图中的（）A B C D 参考答案名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - 第 6 页1. 答案： (1)1-a (2) 3a (3)2 3-3a 丁若 3a1，B 的物质的量小于2mol；若13a，B2.B 3.C 4.AC 5.B 6.BD 7.B 8.BC 9.BC 10.AC 练习四高考模拟 2 1二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的

11、气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题： 煤的气化的主要化学反应方程式为：_ 。 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用 Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_ 。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2 H2(g) + CO(g) C H3OH(g) ；H 90.8 kJ mol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ；H 23.5 kJ mol1 CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ；H 41.3 kJ mol1总反应： 3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g) 的 H _ ；一

12、定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 _（填字母代号） 。a高温高压 b加入催化剂 c减少 CO2的浓度d增加 CO的浓度 e分离出二甲醚 已知反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度 / （molL1）0.44 0.6 0.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆（填“ ”、“ ”或“” ) 。 若加入 CH3OH后，经 10 min 反应达到平衡，此时c(C H3OH) _ ；

13、该时间内反应速率v(CH3OH) _ 。2. 在溶液中，反应A+2BC 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为()0.100/c AmolL、()0.200/c BmolL及()0/c CmolL。反应物A 的浓度随时间的变化如下图所示。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - 第 7请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_ ；_ ；（2）实验平衡时B的转化率为 _

14、；实验平衡时C的浓度为 _；（3）该反应的H_0，判断其理由是_ ；（4）该反应进行到4.0min 时的平均反应速度率：实验：Bv=_ ；实验：Cv=_ 。3硼酸（ H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1) 请完成 B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2) 在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中， H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t ）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _ 该反应的H_0( 填“”).4硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： SO2+

15、2H2O+I2= H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO42=2SO2+O2+2H2O （1）分析上述反应，下列判断正确的是。 a反应易在常温下进行b反应中2SO氧化性比HI 强c循环过程中需补充H2O d循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2 （2）一定温度下，向1L 密闭容器中加入1mol HI （g） ，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02 min 内的平均放映速率v （HI）= 。 该温度下， H2（g）+I2（g）2HI名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 -

16、 - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - 第 8 页（g）的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2 倍，则是原来的2 倍。a平衡常数 bHI 的平衡浓度c达到平衡的时间 d平衡时 H2的体积分数（3）实验室用Zn 和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或者“不” ） ；若加入少量下列试剂中的，产生 H2的速率将增大。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3 （4）以 H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知 2H2（g）+O2（g）= 2H2O(I) H=-572KJmol-1

17、 某氢氧燃料电池释放2288KJ 电能时，生成1mol 液态水，该电池的能量转化率为。5接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2232()( )2()190SOgOgSO gKJ(1) 该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称) ，该反应 450时的平衡常数500时的平衡常数( 填“大于”、“小于”或“等于”) 。(2) 该热化学反应方程式的意义是a23()2SOv ov正逆（） b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d 容器中气体的分子总数不随时间而变化（3) 在一个固定容积为5L 的密闭容器中充入0.20 mol SO2和 0.10mol

18、SO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol ， 则2()v o= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和 0.10mol O2，则平衡移动 ( 填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不” ) ，再次达到平衡后， moln(SO3) mol。6. 下表列出了3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1）方法中氨水吸收燃煤烟气中2SO的化学反应为：3224232()NHSOH ONHSO4232243()2NHSOSOH ONH HSO能提高燃煤烟气中2SO去除率的措施有（填字母）。A增大氨水浓度名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -

19、 - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - 第 9 页B. 升高反应温度C. 使燃煤烟气与氨水充分接触D. 通入空气使3HSO转化为42SO采用方法脱硫， 并不需要预先除去燃煤烟气中大量的2CO，原因是（用离子方程式表示） 。（2）方法重要发生了下列反应：222()()( )2( )COgSO gS gCOg18.0 JHkmol2222()()( )2( )HgSOgS gH O g190.4 JHkmol222()( )2( )CO gOgCOg1566.0 JHk mol2222()

20、( )2( )HgOgH O g1483.6 JHk mol()S g与2( )Og反应生成2( )SO g的热化学方程式为。7钒（ V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域V2O5是接触法制硫酸的催化剂（1）一定条件下，2SO与空气反映t min后，2SO和3SO物质的量浓度分别为a mol/L和 b mol/L, 则2SO起始物质的量浓度为 mol/L ；生成3SO的化学反应速率为mol/(L min) （2）工业制硫酸，尾气2SO用_吸收参考答案1.(1) C+H2O高温CO+H2。(2) Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS(3) - 246.4kJ mol -1

21、 c、e (4) 0.04 mol L-1 0.16 mol L-1min-12. （ 1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40% （或 0.4 ） ；0.06mol/L ； （3）；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应3.(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动H O 4. （ 1）c（2）0.1 mol L -1min-1 ；64mol/L ；b（3）向右； b（4）80% 5. （ 1）五氧化二钒（ V2O5） ；大于；（2）在 450时， 2molSO2气

22、体和 1molO2气体完全反应生成 2molSO3气体时放出的热量为190kJ； （3）bd； （4）0.036 ；向正反应方向； 0.36 ；0.40 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - 第 10 页6. （ 1）AC (2)S （g）+O2（g）= S O2（g） H=-574.0kJmol-17. （1）ab；/b t（2）氨水名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -