化学平衡状态.pptx

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1、第三节第三节 化学平衡化学平衡第第一一课时课时 化学平衡状态化学平衡状态 饱和溶液饱和溶液中溶质的溶解中溶质的溶解过程完全停止了吗？过程完全停止了吗？向蔗糖向蔗糖饱和溶液中，加入一块完整的具有饱和溶液中，加入一块完整的具有一定形状的蔗糖固体，一定形状的蔗糖固体， 经过长时间的观经过长时间的观察发现察发现固体的固体的形状竟然在不断地改变，但形状竟然在不断地改变，但称其质量却没有改变！称其质量却没有改变！蔗糖饱和溶液蔗糖饱和溶液蔗糖晶体蔗糖晶体蔗糖饱和溶液蔗糖饱和溶液蔗糖固体蔗糖固体溶液中溶液中的蔗糖分子的蔗糖分子溶解溶解结晶结晶蔗糖晶体蔗糖晶体 蔗糖蔗糖固体的形状为什么会发生改变？固体的形状为什

2、么会发生改变？思考交流：思考交流：可逆过程可逆过程一一、可逆反应、可逆反应1、概念：、概念：在在同一条件下同一条件下, ,既能向正反应方既能向正反应方向进行向进行, ,同时又能向逆反应方向进行的同时又能向逆反应方向进行的反应。反应。2、表示方法：、表示方法：反应物反应物 生成物生成物正反应：正反应：从从左左向向右右的的反应。反应。逆反应：逆反应：从从右右向向左左的的反应。反应。速率速率含义含义与浓度关系与浓度关系V正正V逆逆单位单位时间内时间内反应反应物浓度物浓度的的减减少少或或生成物浓度生成物浓度的的增加增加单位单位时间时间反应反应物浓度物浓度的的增加增加或或生成物浓度生成物浓度的的减少减少

3、决定于生成物浓度决定于生成物浓度决定于反应物浓度决定于反应物浓度下列反应下列反应是否为可逆反应是否为可逆反应：1.H1.H2 2O O通电分解成通电分解成H H2 2和和O O2 2，与，与H H2 2、O O2 2燃烧燃烧生成生成H H2 2O O；2.2.同一条件下，同一条件下，N N2 2和和H H2 2生成生成NHNH3 3的反应与的反应与NHNH3 3的分解反应。的分解反应。练习一：练习一： 基础巩固基础巩固3.3.思考题：一定条件下，在密闭容器思考题：一定条件下，在密闭容器中充入中充入1molN1molN2 2与与3molH3molH2 2，体系中能否生成，体系中能否生成2molN

4、H2molNH3 3？不是不是是是不能不能3 3、特点：、特点：一一、可逆反应、可逆反应双向性：双向性：反应分为反向相反的两个反应：正反应分为反向相反的两个反应：正反应和逆反应反应和逆反应双同性：双同性：正、逆反应在正、逆反应在同一条件同一条件下下同时同时进行进行共存性：共存性：反应反应物的物的转化率小于转化率小于100%, 反应反应物物与生成物与生成物共存共存蔗糖饱和溶液蔗糖饱和溶液蔗糖固体蔗糖固体溶液中溶液中的蔗糖分子的蔗糖分子溶解溶解结晶结晶蔗糖晶体蔗糖晶体思考交流：思考交流： 饱和溶液的浓度和蔗糖饱和溶液的浓度和蔗糖固体固体质量为什么质量为什么不会改变？不会改变？溶解平衡状态！溶解平衡

5、状态！v v溶解溶解=v=v结晶结晶 溶解平衡的建立：溶解平衡的建立：开始时开始时，v v溶解溶解 v v结晶结晶某某时刻时刻最后，最后， v v溶解溶解 v v结晶结晶 达到溶解平衡状态，形成饱和溶液达到溶解平衡状态，形成饱和溶液饱和溶液的溶解平衡饱和溶液的溶解平衡00动态平衡动态平衡！溶质不断溶解溶质不断溶解蔗糖的溶解过程蔗糖的溶解过程动画模拟动画模拟-溶解平衡的建立溶解平衡的建立那么，可逆反应的情况又怎样呢？那么，可逆反应的情况又怎样呢？最终某最终某一一时刻：，时刻：，反应反应物和物和生生成成物的浓度物的浓度反应反应进行进行中中：（反应物）（反应物），V正正 ;（生成物）（生成物），V逆

6、逆; V正正 V逆逆化学平衡的建立化学平衡的建立 在一定条件下，将在一定条件下，将0.01molCO和和0.01molH2O(g)通入通入1L密闭容器中，开始反应。密闭容器中，开始反应。COCOH H2 2O O CO CO2 2H H2 2反应刚开始反应刚开始时：时： （反应物）（反应物），V V正正 ; ;（生成物）生成物）为为，V V逆逆为为;最大最大最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐逐渐减小减小逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大不再改变不再改变= =化学化学平衡状态平衡状态正正正正逆逆时间时间速速率率二、化学平衡状态二、化学平衡状态化学平衡的建立化学平衡的建立逆逆00动态平衡动态平衡！1、

7、定义、定义在一定条件下的可逆反应里，正反应在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质的质量或浓度量或浓度保持不变的状态。保持不变的状态。注注意意三三点点前提前提：一定条件下的可逆反应一定条件下的可逆反应本质本质：v(正正)= v(逆逆) 0标志标志：反应混合物中各：反应混合物中各组分的质组分的质量或浓度量或浓度保持不变保持不变二、化学平衡状态二、化学平衡状态(2)动动：反应没有停止，是反应没有停止，是动态平衡动态平衡(3)等：正反应速率等：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持定：反应混合

8、物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原变：条件改变，原平衡平衡可能可能被被破坏，在新破坏，在新 的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。(1)逆逆：研究对象为研究对象为可可逆反应逆反应二、化学平衡状态二、化学平衡状态、特征、特征 基础巩固基础巩固判断正误：判断正误：1.1.可逆反应中反应物的转化率能达到；可逆反应中反应物的转化率能达到；2.2.化学平衡状态为正逆的状态；化学平衡状态为正逆的状态；3.3.可逆反应达到平衡状态，改变条件，平衡可逆反应达到平衡状态，改变条件，平衡不发生改变。不发生改变。溶解平衡溶解平衡可逆反应可逆反应化学平衡

9、状态化学平衡状态课堂小结课堂小结: :限度限度建立建立1.1.建立建立2 2. .概念、特征概念、特征在一定条件下，某容器内充入在一定条件下，某容器内充入N N2 2和和H H2 2合成氨，以合成氨，以下叙述中错误的是下叙述中错误的是( ) ( ) A A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。率为零。 B B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后降为零。最后降为零。 C C、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后相等。逆反应速率逐渐增大，最后相等。

10、 D D、在反应过程中任何时间，正反应速率、逆、在反应过程中任何时间，正反应速率、逆反应速率都不可能为零。反应速率都不可能为零。基础训练基础训练 在一定温度下在一定温度下, ,证明可逆反应证明可逆反应A(g)+3B(g) A(g)+3B(g) 2C(g)2C(g)达到平衡的状态的是（达到平衡的状态的是（ ）A .CA .C的生成速率与的生成速率与C C的分解速率的分解速率相等相等 B. AB. A、B B、C C的浓度相等的浓度相等 C. AC. A、B B、C C的分子数之比为的分子数之比为1:3:21:3:2D. AD. A、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化基础训练基础训练基础训

11、练基础训练在在密闭容器中充入密闭容器中充入SOSO2 2和由和由1818O O原子组成的原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，衡前，1818O O存在于（存在于（ ）A A、只存在于氧气中、只存在于氧气中 B B、只存在于和、只存在于和SOSO3 3中中C C、只存在于、只存在于SOSO2 2和和SOSO3 3中中 D D、SOSO2 2 、SOSO3 3 、O O2 2中都有可能存在。中都有可能存在。如何判断可逆反应如何判断可逆反应达到平衡状态？达到平衡状态？速率：速率：v正正=v逆逆各组分的各组分的含量保持不变含量保持不变二、化学平衡状态二、化学平衡状态3、判断标志、判断标志可逆反应2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g）在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志有 （ ） NO2 、 NO、 O2的浓度不再变化反应物浓度等于生成物浓度 容器中NO2、NO、O2的浓度之比为2：2：1单位时间内生成n mol O2 的同时消耗n mol O2单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态思考与交流思考与交流