《化学反应原理》专题二检测题.doc

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1、专题二化学反应速率与化学平衡检测题一、选择题1下列过程中，需要加快反应速率的是A钢铁生锈B食物腐烂C工业炼钢D塑料老化2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率3少量铁粉与100 mL 001 molL-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( ) 加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温

2、度（不考虑盐酸挥发）改用10 mL 01 mol/L盐酸 A B C D4已知反应：A(g)+ 3B(g) 2C(g) + D(g)，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1molL-1min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A05 molL-1min-1 B1molL-1min-1 C3 molL-1min-1 D2 molL-1min-1 5反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )Av (D)=04 molL-1s-1 Bv (C)=05 molL-1s-1Cv (C)=06 molL-1s-

3、1 Dv (A)=015 molL-1s-16一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（） 单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均摩尔质量不再改变ABCD以上全部7把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）A B C D8

4、等温等压过程，在高温下不自发进行，而在低温时可自发进行的条件是（ ） AH0 S0 S0CH0DH0 S09NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述不正确的是（ ）A增大压强能加快化学反应速率 B使用适当的催化剂可以加快化学反应速率C升高温度能加快化学反应速率 D改变压强对化学反应速率没有影响10在N2+3H2 2NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（ ）A正反应速率增大B平衡向逆反应方向移动C正反应速率等于逆反应速率D氢气的转化率变大11可逆反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(g)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进

5、行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A保持容器体积不变，加入水蒸气B将容器的容积缩小一半C保持容器容积不变，充入2使体系压强增大D保持压强不变，充入2使体系容积增大12将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度 为06 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为03 molL-1s-1 用物质B表示反应的平均速率为06 molL-1s-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为07 molL-1 其中正确的是（ ） A B C D13从化学反应速率和化

6、学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（ ）A低温、高压、催化剂B低温、低压、催化剂C适当温度、高压、催化剂D高温、高压、催化剂14在一真空密闭容器中，通入一定量气体A在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P，若此时A的转化率为a，下列关系正确的是（ ）A若x=1，则P=a B若x=2，则P=aC若x=3，则P=a D若x=4，则P=a15两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的

7、是 （ ）A反应速率BABSO2的转化率BAC平衡时SO2的百分含量B AD平衡时容器的压强BA16已知反应N2O4(g) 2NO2(g)在873K时,K1=178104,转化率为A%,改变条件,并在1273K时,K2=28104,转化率为B%,则下列叙述正确的是( )A由于K2K1,所以ABB由于K随温度升高而增大,所以此反应的H0C由于K随温度升高而增大,所以此反应的H0 B若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、 K2，则K1K2 C若反应进行到状态D时，一定有v(正) v(逆) D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大18将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于2

8、 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2(g) 2HI(g) H0，并达到平衡，HI的体积分数w(HI)随时间变化如图()所示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图()所示，则改变的条件可能是 ( ) A恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B恒温恒压条件下，充入1 mol N2 C恒容条件下，升高温度 D恒温恒容条件下，再充入1 mol H2(g)和2 molI2(g)19向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)2B(g) xC(g)H 0 ，达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“

9、不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 。 22在A+B 2C的反应中，在某温度下经t s后混合物中C 的百分含量的变化情况如右图所示。则 （1）A与B化合生成C的反应是 热反应。 （2）温度在475以下，随温度升高，C的百分含量增大，这是因为 。 （3）当温度在475以上，随温度升高，C的百分含量反而减小，这是因为 。 （4）当温度在475时，若B为气态，体系加压时，C的浓度不变，则A、C的状态又如何？23一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发

10、生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余18molA，C的浓度为04 molL-1。1min内，B的平均反应速率为_；x_；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_08 molL-1 (填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_。（2）若维持容器压强不变达到平衡时C的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质

11、加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_molA气体和_molB气体。24 (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)Fe3+和I在水溶液中的反应如下：2I- (aq)+2Fe3+(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)。上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kCm(I-)Cn(Fe3+) ( k为常数)。C(I)/molL-1C(Fe3+)/molL-1v/molL-1s-10200800032k0600400144k0800200128k

12、通过上表所给的数据进行计算得知：在v=kCm(I-)Cn(Fe3+)中，m、n的值为 。Am=1，n=1 Bm=1，n=2 Cm=2，n=1 Dm=2，n=2I- 浓度对反应速率的影响 Fe3+浓度对反应速率的影响(填“小于”“大于”或“等于”) 25（1）反应aA(g) bB(g)+cC(g)在一容积固定不变的容器内进行，反应达到平衡后（以下填“增大”、“减小”或“不变”）： 若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率 。 若ab+c，增大A的浓度，A的转化率 。 （2）若将反应改为aA(g)+bB(g) cC(g) +dD(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为ab。 平衡时A与B的转化率之比是 。 若增大A的浓度，则A的转化率 。 若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a+b c+d（填“”、“v(逆)，所以C%增大（3）因反应放热，升温平衡向左移动，v(逆)v(正)，所以生成物的含量反而减小（4）C为固（液）态,A为气态或液态或固态。23（1）02molL-1min-1； 2 小于 361% n(A)+ 15n(C)=3、n(B)+05n(C)=1（2）大于6，224可逆反应的进行程度越大，可能增大也可能减小； C 大于25(1)不变 增大 (2)11 减小