2022年离子方程式的书写练习题 .pdf

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1、精品资料欢迎下载离子方程式的书写练习题一判断下列离子方程式是否正确。1.下列离子方程式正确的是（）A向 Ba(OH)2 溶液中滴加NH4HSO4 溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH +NH4+H+SO42 =BaSO4+NH3 H2O+ H2O BH218O 中投入 Na2O2 固体： 2H218O2O22-4OH- 18O2 C硫氢化钠水解 HS-+H2O H2S +OH- D用石墨作电极电解AlCI3 溶液： 2Cl 2H2O Cl2 H2 2OH 2. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2+C1O +SO2+H2O=CaSO4+C1 +2H+ B等体

2、积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3+SO42+Ba2+3OH =Fe（OH）3+BaSO4C醋酸铵溶于水：CH3COO +NH4+H2O =CH3COOH+ NH3H2O DCa(HCO3)2 溶液与过量NaOH 溶液反应： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 +H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（）A 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3 ?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B 用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3?H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- C 向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳 C6H5O- + CO2 + H2O

3、 = C6H5OH+ CO32D 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（） A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中 NH3+H3PO4=NH4+H2PO4- B. Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液反应： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 + 2H2O C FeCl3 溶液中通入H2S 气体： 2Fe3+S2-=2Fe2+S D. FeCl3 溶液中加入过量氨水： Fe3+3NH3 H2O=Fe（OH）3+3NH4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（）A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：

4、 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O B. 把少量的氯气通入到 FeI2 的溶液中 2I CI2=I2 2CI C. 氟气通入氯化钠溶液中： F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸： AlO2-+4H+=Al3+2H2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（）A切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B向 AgC1 悬浊液中滴加Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S +2C1- C Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D向 NaHCO3 溶液中加入过量

5、的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 二：书写下列离子方程式：（1）Cl2 通入 NaOH 溶液中：（2）CuSO4 溶液与 K2S 溶液混合：（3）Al2O3 与 NaOH 溶液：（4）Fe3O4 溶于硝酸：（5）Na2SiO3 溶液中通入过量的CO2：（6）小苏打与醋酸反应：（7）3mL0.4mol/L的 Ba(OH)2 溶液中滴入12mL0.2mol/L 的 H3PO4：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页精品资料欢迎下载8）硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧

6、化氢：（9）CuSO4 中通 H2S：(10) 向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性， 再向中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出这两步反应的离子方程I：_; II：_; 答案一：选择题： 1 2 3 4 5 6 a caccb 二： 1.2OH CI2=ClO CI H2O 2.Cu2 S2=CuS3. Al2O3 2OH=2AlO2 H2O 4.Fe3O4 10H NO3=3Fe3 NO2 5H2O 或： 3Fe3O428H+NO3=9Fe3NO 14H2O 5.SiO32 2CO22H2O=H2SiO3 2HCO3 6.CH3COOH HCO3 =CH3CO

7、O CO2 H2O 7.OH H3PO4=H2PO4 H2O 8.2Fe2 2H H2O2=2Fe3 2H2O 9.Cu2 H2S=CuS 2H 10.2H SO42 Ba2 2OH=BaSO4 2H2O .Ba2 SO42=BaSO4依据四原则客观事实原则如 2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H2 ，错在 H+不能把 Fe 氧化成 Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为： Fe + 2H += Fe 2+ + H2 。质量守恒 原则如 Na + H2O=Na + OH - + H2 ，错在反应前后H 原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O = 2Na + + 2OH - + H

8、2 。电荷守恒 原则如 Fe3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+。固定组成原则精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页精品资料欢迎下载如稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应： H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2O，错在 SO42- 和 H+， Ba2+ 和 OH- 未遵循 1： 2 这一定组成。 应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4 + 2H2O。看拆分正误能拆分的物

9、质如 Ca(HCO3 ）2 + 2H+ =Ca2+ + 2CO2 + 2H2O，错在未将Ca(HCO3 ）2 拆分成Ca2+ 和 HCO3- 。应为： HCO3- + H+ =CO2 + H2O 。可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl ）、强碱（如 氢氧化钠NaOH ）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl ）。不能拆分的物质一、难溶物不拆例 l：向 碳酸钙 中加入过量盐酸。错误： CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因： CaCO3 难溶于水，像BaSO4 、AgCl 、Cu(OH)2 、H2SiO3 等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 正确： CaCO3 + 2H+

10、 = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆例 2：向 氯化钙 溶液中加入 硫酸钠 溶液。错误：该反应不能发生原因： CaSO4 是微溶物，像Ag2SO4 、MgCO3 、Ca(OH)2 等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确： SO4 2- + Ca2+ = CaSO4 说明：微溶物作生成 物， 浓度 较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。三、 弱电解质 不拆例 3：向 氯化铝 溶液中加入过量氨水 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页精品资料欢迎下载错误： Al

11、3+ + 3OH-=Al(OH)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O 、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确： Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆例 4：将氧化钠加入水中。错误： O2- + H2O=2OH- 原因： Na2O 是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确： Na2O+H2O=2Na+ + 2OH- 五、弱酸的 酸式酸根 不拆例 5：向 碳酸氢钠 溶液中加入稀盐酸。错误： 2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因 HCO3- 是弱酸 H2CO3 的 酸

12、式酸根 ，像 HSO3- ，、 HS- 、H2PO4- 等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确： HCO3- + H+ = CO2 + H2O 注意：对于强酸的酸式盐 ，如 NaHSO4 其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与 SO4 形式，在 浓溶液 中不拆开，仍写成HSO4¬ 。六、固相反应不拆例 6：将 氯化铵 固体与氢氧化钙固体混合加热。错误： NH4+ + OH- = NH3 + H2O 原因：写离子反应的前提是在水溶液 中或 熔融状态 下进行的反应， 固体 与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。正确： 2NH4Cl+Ca(OH)2= Ca

13、Cl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应 方程式）七、 非电解质 不拆精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页精品资料欢迎下载蔗糖、乙醇 等大多数 有机物 是非电解质， 在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。易错分析编辑概述所有 氧化物 和过氧化物 一律写化学式， 初学者易忽略只有易溶 且易电离的电解质用离子符号 表示，往往将许多不可溶的强电解质 拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠 、氧化钠 等活泼 金属氧化物 或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。还有像 碳酸氢钠 ， 属于可溶的 强电解质 ， 但是有时（

14、例如向饱和碳酸钠 中通 二氧化碳 ）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。强酸的 酸式盐 如硫酸氢钠 要拆成钠离子、 氢离子 和硫酸根 离子（高中只有硫酸氢盐属此类）； 弱酸 酸式盐如 碳酸 氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根 离子（碳酸、 磷酸 、亚硫酸 等的酸式盐皆属此类）。弱电解质 、 非电解质 、氧化物、 单质 、沉淀、气体都不能拆。33 种易误拆而不能拆的物质BaCO3, CaCO3, MgCO3, Ag2CO3 FeS , CuS ， Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2， NH3 H2O ， AgCl, AgBr,

15、AgI ， CH3COOH, HF, HClO, H2CO3, H2S, H2SO3 MnO2, CuO, Fe2O3, Al2O3, Na2O, Na2O2 98%浓硫酸石灰乳 Ca(OH)2 不能拆的酸式弱酸根离子有：HCO3-, HS-, HSO3-, H2PO4-, HPO4 2- 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页精品资料欢迎下载注意：当 Ca(OH)2为澄清石灰水时要拆，为石灰乳时不拆判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。1.一色 -溶

16、液颜色若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-,Cr2O2- 等 有色离子 不能存在。2.二性 -溶液的酸，碱性在强酸性溶液中，OH- 及弱酸根阴离子 （如 CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）不能大量存在。在强碱性溶液中，弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）不能大量存在。酸式弱酸根离子 （如 HCO3-,HSO3-,HS-） 在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3.三特殊 -三种特殊情况AlO2- 与 HCO3- 不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32 - “NO3 -+H+ ”组合具有强 氧化性 ，能与

17、S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生 氧化还原反应而不能大量共存NH4+ 与 CH3COO- ， CO32- ，Mg2+ 与 HCO3- 等组合中，虽然两种离子都能水解 且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。4.四反应 -四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应如 Ba2+ 与 SO42- ， NH4+ 与 OH- ，H+ 与 CH3COO- 等氧化还原反应如 Fe3+ 与 I-,NO3-(H+ ）与 Fe2+,MnO4-(H+）与 Br- 等相互促进的水解反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页精品资料欢迎下载如 Al3+ 与 HCO3-,Al3+ 与 AlO2- 等络合反应如 Fe3+ 与 SCN- 等。5.看符号是否齐全看“=” “ ”（可逆符号）“” “”及必要条件是否正确、齐全。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页