化学高考常考知识点归纳与总结.docx

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1、精品名师归纳总结化学高考常考学问点归纳与总结一、俗名无机部分 ：纯碱、苏打、自然碱 、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O 熟石膏： 2CaSO4 .H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH 4HCO 3石灰石、大理石： CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰： CaOH 2芒硝： Na 2SO47H 2O 缓泻剂 烧 碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾： FaSO4 7H2O干冰： CO2明矾： KAlSO4 2 12H 2O漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl2（混和物）泻盐： MgS

2、O 47H 2O胆矾、蓝矾： CuSO45H 2O 双氧水： H 2O2皓矾： ZnSO4 7H2O硅石、 石英： SiO 2刚玉： Al 2O3水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2SiO 3铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、 硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu 2 OH 2CO 3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu 2O波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4石硫合剂： Ca OH 2 和 S玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分） ：Ca H 2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙 （主要成分） ：Ca H 2PO4 2 自然

3、气、 沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气： CO 和 H 2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe NH 4 2 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成。铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物。尿素： CO（NH 2 2有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H 2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2 H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H 2S、CO

4、 2、CO 等。 甘油、丙三醇 ： C3H 8O3 焦炉气成分（煤干馏） ： H2、CH 4、乙烯、 CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖： C6H 12O6果糖： C6H 12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H 22O11淀粉：（ C6H10O5） n硬脂酸： C17H35COOH油酸： C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO 2 和水,使 KMnO 4 酸性溶液褪色。二、 颜色铁：铁粉是黑色的。一整块的固体铁是银白色的。

5、Fe2+ 浅绿色Fe3O4黑色晶体FeOH 2白色沉淀Fe3+黄色Fe OH 3红褐色沉淀Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH 42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色CuO 黑色Cu2O 红色CuSO4（无水）白色CuSO4 5H2O蓝色 Cu 2 OH 2CO 3 绿色CuOH 2蓝色CuNH 34SO 4深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO 3 、 CaCO3 、AgCl、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br

6、2深红棕色液体I 2紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO 4-紫色MnO-紫色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na2O2淡黄色固体Ag 3 PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2 无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0 C） 品红溶液红色氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体NO 2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba

7、OH 2 与 NH 4Cl 反应是吸热的。2、Na 与 H 2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出。熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K +（紫色）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟。5、H 2 在 Cl 2 中燃烧是惨白色的火焰。6、Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟。7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾。8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色。9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟。10、铝箔在氧

8、气中猛烈燃烧产生刺眼的白光。11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO ）,产生黑烟。12、铁丝在 Cl 2 中燃烧,产生棕色的烟。13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF4+ 2H 2 O14、FeOH 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色。15、在常温下： Fe、Al在浓 H 2SO4 和浓 HNO 3 中钝化。16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色。苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味。18、在空气中燃烧：S柔弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H 2S淡蓝色火焰空气CO 蓝色

9、火焰CH 4光明并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结19. 特点反应现象：白色沉淀 FeOH 2 红褐色 FeOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结20. 浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr21. 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl 2（加热后不复原红色）422. 有色溶液： Fe2+ （浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO -（紫色）有色固体：红色（ Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH 3 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2 S、Pb

10、S）蓝色 CuOH 2黄色（ AgI 、Ag 3PO4） 白色 Fe0H 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表。指示剂2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞 8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊 5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的才能） ： Au 3+ Ag +Hg 2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H+ Al 3+ Mg

11、 2+ Na+ Ca2+ K +阳极（失电子的才能） ： S2- I - Br Cl - OH- 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物。2-3+ + 3CO （ 2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子。（ 3） H、O 不平就在那边加水。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结例：当 Na 2CO 3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO3+ 2Al+ 3H 2O = 2AlOH 32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、写电解总反应方程式的方

12、法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么。（ 2）配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2+ 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式。（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） 。（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2 SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池放电 时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO42-+2-分析

13、：在酸性环境中,补满其它原子：应为： 负极： Pb + SO4-2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ SO4+2e- = PbSO 4 + 2H 2O+留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-为： 阴极： PbSO4 +2e= Pb + SO 2-阳极： PbSO4 + 2H 2 O -2e- = PbO 2 + 4H+ SO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结447、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名

14、师归纳总结质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷 平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（由于原子半径：Si C O ） .10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电： 一般说来, 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、 金属硫化物 的胶体粒子带负电

15、。4-3+12、氧化性： MnOCl 2 Br 2 FeI 2 S=4+4 价的 S例： I2 +SO 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2 O 、NH 3 、HF、CH 3CH 2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 。16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出。 （2）是否有弱电解质生成。 （ 3）是否发生氧化仍原反应。（ 4）是否生成络离子 FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3+

16、、CuNH 342+ 等。（ 5）是否发生双水解。17、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO 4高氯酸 是最强的酸。18、熔点最低的金属是Hg -38.9C,。熔点最高的是 W（钨 3410c）。密度最小（常见）的是K 。密度最大（常见）是 Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。-20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 321、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯

17、化反应等。23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2 、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2 量。24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4 、氯仿、溴苯、 CS2 （密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。（也可同 CuOH 2 反应

18、）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H 2CO 3反应式为： HCHO +4AgNH3 2OH = NH 42CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2 O26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质。 （ 2）加入电性相反的胶体。 （3）加热。常见的胶体：液溶胶： FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶：雾、云、烟等。固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2 、CO 、NO 2、NO ,其中 SO2、NO 2 形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工

19、业三废：废渣、废水、废气。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结29、在室温（ 20C）时溶解度在 10 克以上易溶。大于1 克的可溶。小于1 克的微溶。小于可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。的面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。石油主要含C、H 的元素。31、生铁的含 C 量在：2% 4.3% 钢的含 C 量在：0.03% 2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl 2, 由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO 3 在空气中形成白雾。固体NaOH

20、在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特点反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结21. 与碱反应产愤怒体Al、SiOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）单质 2 Al2NaOH2 H 2O2NaAlO23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4Si2NaOHH 2ONa2SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）铵盐：NH碱NH 3H 2

21、O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 与酸反应产愤怒体HHCl2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金属浓H 2 SO4HNO 3SO2 NO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）单质浓H 2 SO4CSO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结非金属浓 HNO 3NO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO2SHCO浓H 2SO4浓 HNO 3HCOSO2 SO2、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结332可编辑资料 - - - 欢

22、迎下载精品名师归纳总结（ 2） 化合物S2SO2HSHHSOH 2SHSO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. Na 2S2O3 与酸反应3 既产生沉3淀又产愤怒体：24. 与水反应产愤怒体S2O32-+2H +=S +SO2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）单质2 Na2 H 2O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na2O22H 2O4

23、NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）化合物5. 猛烈双水解Mg 3 N2Al 2 S3CaC 23H 2O6H 2O2H 2O3Mg OH 22NH 32 Al OH 33H 2SCa OH 2C2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3CO 2HCO3H2 OCO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 3 与 S2HSH 2 OH 2SAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlO 2H 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名

24、师归纳总结6. 既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结OCO 22Na 2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7. 与 Na2O2 反应H 2 OO2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解8. 2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S +2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9. 电解H 2OH 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解2电解Al 2O3 熔融AlO可编辑资料 -

25、- - 欢迎下载精品名师归纳总结NaCl 溶液NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10. 铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+11. Al-AlOH 3AlO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12. 归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H 2O催化剂4NH 3+6NO4N2+6H 2 O1. 金属 盐金属 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13. 置换反应： （

26、1）金属金属活泼金属（2. 铝热反应Na、Mg、Fe）H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点燃（ 2）金属非金属2MgCO22MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2F22H 2O4HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 3）非金属非金属2CSiO2Si高温高温CH 2OCO2CO H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 2 Br2、 I 2 H 2 SS2HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢

27、迎下载精品名师归纳总结（ 4）非金属金属H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2O CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如： Cl 2+H 2O、H 2S+O2、NH 3+O2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质 NH 3+NO、H 2S+SO2 、Na2O2+H 2O、NaH+H 2 O、Na2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质化合物 PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl 2、 CO+O 2、Na2O+O 21

28、4. 三角转化：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：NH 4HCO 3 NH 4 2 CO3 NH 3CO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）铵盐NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4HS NH 4 2 SNH 3NH 3H 2SSO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）硝酸盐2Cu NO3 22CuO4 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16. 特点网络：2 AgNO 32 Ag2 NO 2O

29、2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1） AO2BO2CH 2 OD酸或碱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O 2O NH（3 气体）NOO2NO2H 2OHNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H 2S（气体）2SO2SO3H2 OH 2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2O 2 C（固体） O2COO2CO2H 2OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 Na（固体） O2强酸Na2 ONa 2O 2H 2ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2） A气体 B强碱气体

30、C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 为弱酸的铵盐： NH 42CO3 或 NH 4HCO 3。NH 42S 或 NH 4HS。 NH 42SO3 或 NH 4HSO 3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2KClO 32H 2O2MnO 2,MnO 22KCl2H 2O3O2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2SO24NH 3O25O2催化剂,催化剂,2SO34NO6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结N23H 2催化剂,2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结17. 关

31、于反应形式的联想：1. 热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）。B+C : 不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例： H4SiO4。Mg （OH） 2,Al （OH） 3,Cu（OH ） 2, Fe（OH ）3不溶性碳酸盐受热分解： CaCO3,MgCO 3（典型前途是和 CO 2的性质联系）,ANaNO3,KNO 3,KClO 3受热分解 典型特点是生成单质气体）。B CD：属于盐的热稳固性问题。 NH4HCO3 ,MgCl 26H2O,AlCl 36H2O硝酸盐的热稳固性： Mg（ NO3）2,Cu（NO3） 2, AgNO 3KMnO

32、 4。 FeSO4NH 4I,NH 4HS分解的典型特点是生成两种单质。H2O2也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的 Al 2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。2. 两种物质的加热反应：C：固体和固体反应： SiO2和CaO反应。固体和气体 C和CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A BCD：固体和固体反应的： Al 和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体） SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C仍原金属氧化物。固体和液体反应： C和水蒸气的反应： Fe和水蒸气的反应。气体和液体： CO和水

33、蒸气。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C DE：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和 C, Cu, Fe的反应, 浓硝酸和 C的反应。试验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂仍原剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结活泼非金属单质：X2 、O2、S活泼金属单质： Na、Mg 、Al 、Zn、 Fe某些非金属单质：C、 H2、S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高价金属离子： Fe3+ 、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它： AgNH 32+、新制CuOH 2S2-低价金属离子：

34、Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：、H2S、I -、HI 、NH 3、Cl - 、HCl 、Br-、HBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结含氧化合物： NO 2、N 2O5、MnO 2、Na2 O2、H 2O2、HClO 、HNO 3、浓 H 2SO4、NaClO 、CaClO 2、KClO 3、KMnO 4、王水低价含氧化合物： CO 、SO2、H 2SO3、Na2 SO3、Na2S2O3、NaNO 2 、H2C2O4、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等可编辑资料 - - - 欢迎下载

35、精品名师归纳总结2-2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结既作氧化剂又作仍原剂的有：S、SO3、HSO3 、H2SO3、SO2、NO2 、Fe 及含-CHO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结七、反应条件对氧化仍原反应的影响1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2OS+6HNO 3浓=H 2 SO4+6NO 2+2H 2O4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO 322H 2O3S+4 HNO 3 稀=3SO 2 +4NO +2H 2O2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=

36、NaCl+NaClO+H2O高温3Cl 2 +6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 溶液酸碱性 .32S2- SO32-6H+ 3S 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5Cl - ClO-6H +3Cl2 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3S2- 、SO32-, Cl -、ClO - 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Fe2+与 NO-共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO3- 4H+ 3Fe3+ NO 2H 2O可编辑资料

37、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4 溶液氧化性较强 .4. 条件不同,生成物就不同点燃点燃1、2P 3Cl 2 = 2PCl 3Cl 2 不足 。2P 5Cl 2 = 2 PCl5Cl 2 充分 点燃点燃2、2H2S 3O2 = 2H 2O2SO2 O2 充分 。 2H 2SO2 = 2H 2O 2SO2 不充分 缓慢氧化点燃3、4Na O2 =2Na2O2Na O2 = Na2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结24、CaOHCOCO 2适量 H2O 。 CaOH 2CO23 2过量

38、=CaHCO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2=CaCO32点燃点燃5、C O2 = CO 2O 2 充分 。2 CO2 = 2CO O 2 不充分 6、8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO 32 2H2O7、AlCl 33NaOH=AlOH3 3NaCl。AlCl 3 4NaOH 过量 =NaAlO 2 2H2O8、NaAlO 24HCl 过量 =NaCl 2H2 O AlCl 3NaAlO 2 HCl H 2O=NaCl AlOH 3= FeNO 339、Fe 6HNO 3热、浓 =FeNO 33 3NO 2 3H2OFe HNO 3冷、浓 钝化 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10、Fe 6HNO3热、浓Fe不足 3NO22 3H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳