《第二单元我们周围的空气》全章教案 .docx

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1、精品名师归纳总结教案目标1、学问与技能：（ 1）明白空气的主要成分。（ 2）明白氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。其次单元我们四周的空气课题 1空气（ 1.5 课时）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 3）初步熟识纯洁物、混合物的概念，能区分些常见的纯洁物和混合物2、过程与方法：（ 1）通过对“测定空气里氧气含量”试验的操作、观看、分析，明白空气的组成。（ 2）通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，明白混合物和纯洁物的概念。（ 3）通过对空气污染情形的调查，知道污染空气的途径及污染的危害，学会一些简洁的防治方法。3、情感、态度与价值观：（ 1）初步明白空气污染给人类带来

2、的严峻危害。（ 2）知道空气是一种珍贵的自然资源。（ 3）养成关注环境、喜爱自然的情感。（ 4）在自主设计试验探究的过程中，体验探究的乐趣，保持和增强对生活中和自然界中科学现象的奇怪心和探究欲，进展学习化学的爱好。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教案环节老师活动同学活动设计意图【引入】通过第一单元的学习，我们知道化学与我们的生活亲密相关，今日我们就来争论我们人类每时每刻都离不开的物质空气。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结引入课题【板书】 其次单元我们四周的空气课题 1 空气【提问】你能用一个简洁的试验或实例来说明无色无味不易察觉的空气的确存在吗？【小试验】将烧杯

3、倒扣入水中问题：烧杯里有什么物质？水为什么不能布满整个的烧杯？同样的道理，假如将胶头滴管插入水中。【提出问题并组织争论】1、 怎样才能吸入更多的水？2、 每次吸入水的体积都相同吗？3、 吸入水的体积与挤压出的空气有什么关系？【提问】请大家依据已有的学问和生活体会，谈谈对空气的熟识【板书】 一、空气的组成【提问】在这些气体中哪种气体与我们生命活动联系最紧密？如何证明它的存在？【追问】空气中氧气的含量又是多少，能否设计试验来争论？【板书】 1. 空气中氧气含量的测定（ 1）原理：（ 2 ）装置：（ 3 ）现象（ 4）反应：（ 5 ）结论：（ 6 ）争论：摸索回答：烧杯是空的回答：由于烧杯里有空气。

4、争论，集体沟通。归纳小结，形成共识， 得到启示。依据以前学过的有关学问和生活体会，争论、沟通。回答：氧气。供应呼吸，支持燃烧。让同学意识到空气的存在，初步熟识到空气会产生压 力，同时引入新 课。激发同学爱好。 感受空气占据肯定的空间。空气会产生压力，把水压进烧杯。为测定肯定容器内空气中氧气的体积的试验打下基础。明白空气与人类生活的紧密联系。知 道 空 气 主 要 成分。培育同学表达沟通才能。为用燃烧法测定空气中氧气的含量试验做铺垫。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结探究活动：设计试验，用燃烧法测空气中氧气的含量1、 设置问题：氧气的体积分数是多少，能不能用类似胶头滴管吸水方式测定

5、氧气的含量了？分组争论，挑选试验用药品，设计试验方案并相互沟通。小 组 为 单 位 进 行 实通过同学自主探 究，体会当很难用机械的方法把空气中的氧气排出时，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料：红磷 + 氧气五氧化二磷验。可以用点燃蜡烛汇报、沟通试验成（或纸张、火柴）（固体） 气体固体果。发觉问题用燃烧蜡烛、纸张、火的方法把氧气消耗掉，定性的熟识测可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验探究沟通反思硫（固） + 氧气（气）二氧化硫（气）石蜡（固） + 氧气（气）二氧化碳（气） + 水（液）2、 组织同学设计试验方案。（药品、仪器、操作）3、 组织同学沟通、争论、说

6、明观看到的试验现象。演示试验：空气中氧气含量的测定介绍可燃物 红磷（展现红磷样品暗红色固体）。介绍试验装置。提出问题：(1) 盛放红磷的集气瓶内，除了水，仍有什么？（空气）(2) 将红磷点燃后放到集气瓶里，见到什么现象？（黄色火焰、放热、产生大量白烟）(3) 红磷熄灭冷却后把弹簧夹打开后会有什么现象？为什么？（水进入集气瓶约1/5 体积，由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，且生成物是固体，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。）(4) 该反应是什么？（磷+氧气五氧化二磷P+O2P2O5）(5) 通过该试验得出的结论是什么？（氧气约占空气体积的1/5 体积。）试验终止后，提出以下问题让同学争论摸索5 分

7、钟后回答：(1) 燃烧匙内放过量红磷的目的是什么？（使瓶内的氧气全部参与反应）(2) 为什么试验开头前要关闭弹簧夹？如未关闭，可能的后果是什么？柴的方法无法精确测量空气中氧气的含 量。熟识药品、装置。预 测 、 观 察 实 验 现象。记录试验现象，完成探究报告。在观看、摸索、争论的基础上进行沟通，得出结 论。定空气中氧气含量的方法。在体验胜利的欢乐和探究乐趣的同时，发觉新的探究问题。产生认知冲突，进一步激发探究欲 望。供应资料，启示学生对试验结果作出合理的猜想。在前面两个小试验的基础上，初步理 解空气中氧气含量 测定的试验原理， 知道气体体积的测 定方法。对同学的 试验设计做鼓励性 的评判，增

8、强其对 事 物 认 识 的 好 奇心、求知欲。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（防止瓶内的空气受热膨胀后逸出，使测定结果偏大。）(3) 为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹？（由于燃烧放热，瓶内温度较高气体气压较大，引起测量结果偏低。）(4) 假如装置的气密性不好，结果可能是什么？（燃烧终止时瓶内压强减小，瓶外的空气会进入集气瓶，引起测量结果偏低。）(5) 红磷熄灭后瓶内仍有没有残余的氧气？（有。红磷在氧气含量过低的试验条件下不能连续燃烧。）(6) 在试验中，为什么气体削减的体积小于1/5？可能的缘由有哪些 .（装置漏气。红磷量不足。装置未冷却就打开弹簧夹。）(7) 如剩余气体

9、主要是氮气，上述试验可以知道N 2 的什么性质？（无色气体，难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧。）【叙述】两百多年前，法国闻名化学家拉瓦锡争论空气成分所做的试验与我们今日的试验异曲同工。开课本课本 26 页。通过这些试验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5 的结论。【叙述】在十九世纪末以前，人们深信空气中仅含有氧气和氮气。后来间续发觉了氦、氖、氩、氪、等稀有气体，才熟识到空气中除了氧气和氮气之外，仍有其他的成分。目前人们已能用试验方法精的测定空气的成分。试验说明，空气的成分按体积运算，大约是总结 【板书】2 、空气的组成（ 1）空气是混合物名称氮气氧气稀有气体二氧化碳

10、其他符号体积分数【叙述】 大气有自净作用 . 进入大气的污染物 , 经过自然条件下的物理和化学作用, 或是向宽阔的空间稀释 , 使其浓度下降 , 或是受重力作用 , 使较重粒子沉降于的面, 或是在雨水洗涤下返回大的, 或是被分解破坏等从而使空气净化. 这种大气的自净作用是一种自然环境的调剂的重要机能. 应当指出的是 , 绿色植物的光合作用也是一种自净过程.所以，正常情形下，空气各组分的含量是比较稳固的。（ 2） 含量比较稳固 自净作用 德育训练：通过空气成分发觉过程的学习，熟识到科学争论过程中美的真谛在于求真，作为科学家最大的美德是严谨的科学态 度，要敢于质疑权威。明白，最初化学争论的手段把探

11、究从课堂引向课外，进一步激发可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【课后自学】你如何懂得空气是一种珍贵的资源？随着现代化工业的进展，排放到空气中的有 害物质的数量超过其自净才能时, 就会显现空气污染。空气污染严峻影响人类和自然界万物的生长。空气是人类生命和生活不行缺少的物质，人在5 周内不吃饭， 5 天内不因水，尚能生存，而隔绝空气5 分钟就会死亡。所以，空气污染会对人类造成很大的危害。那么，那些物质会造成空气污染了？这些污染物是从哪里来的了？我们怎样防治空气污染了？组织同学小结。提出进一步探究的问题：1、空气中的各成分是怎样被发觉的了？各成分又有何种用途了？2、的球上没有空气会怎样

12、？谈这节课的收成：从学问的获得、熟识气体的途径和测量气体体积的方法等方面 谈。同学的探究欲望。梳理学问，归纳方 法 ， 进 行 自 我 评判。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【板书设计】课题 1空 气 第一课时 一、 空气的组成1、测定空气中氧气的含量：（ 1）原理：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小，使集气瓶内外产生压力差，烧杯内的水在外界大气压的作用下进入集气瓶，烧杯内水的体积约为空气中氧气的体积。（ 2）装置（ 3）现象：红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量，松开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，约占集气瓶总体积的1/5点燃（ 4）反应：红磷 +氧气 五

13、氧化二磷 （化学式）（ 5）结论： 氧气约占空气总体积的1/5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结争论：(1) 燃烧匙内放过量红磷的目的是什么？（使瓶内的氧气全部参与反应）(2) 为什么试验开头前要关闭弹簧夹？如未关闭，可能的后果是什么？（防止瓶内的空气受热膨胀后逸出，使测定结果偏大。）(3) 为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹？（由于燃烧放热，瓶内温度较高气体气压较大，引起测量结果偏低。）(4) 假如装置的气密性不好，结果可能是什么？（燃烧终止时瓶内压强减小，瓶外的空气会进入集气瓶，引起测量结果偏低。）(5) 如剩余气体主要是氮气，上述试验可以知道N2 的什么性质？（无色气体，

14、难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧。）(6) 红磷熄灭后瓶内仍有没有残余的氧气？（有。红磷在氧气含量过低的试验条件下不能连续燃烧。）(7) 在试验中，为什么气体削减的体积小于1/5 ？可能的缘由有哪些 .（装置漏气。红磷量不足。装置未冷却就打开弹簧夹。）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、空气的组成（ 1）空气是混合物名称氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质化学式N 2O2CO 2体积分数78210、940、030、03可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结无色无味气体难溶于水无色无味气体难溶于水无色无味气体。 化学性质很不活泼可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

15、纳总结用途制硝酸、化肥，爱护气，（灯泡、食品、焊接）冷冻麻醉，超导材料潜水、医疗、炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行不活泼 稳固性 可作爱护气 焊接金属、充入灯泡 通电时发出有色光 物理性质 可作各种用途的电光源 等激光技术制造低温环境 氦医疗麻醉 氙可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结混合物：由两种或多种物质混合而成的物质这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。纯洁物：只由一种物质组成（可用特的的化学符号表示。有固定的熔、沸点）（ 2）含量比较稳固 自净作用 三.爱护空气 :烟尘煤烟、金属尘、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 污染源二氧化硫 金属冶炼厂、化

16、工厂、含硫燃料有害气体一氧化碳 煤的燃烧二氧化氮 汽车尾气2. 防止和削减空气污染的方法（ 1） 工业三废的回收与处理（2）提高汽油、柴油的质量二氧化硫污染对健康的影响healtheffectsofsulfurdioxidepollution二氧化硫SO2 是一种常见的和危害较大的大气污染物。在五种主要大气污染物一氧化碳、二氧化硫、碳氢化物、飘尘、氮氧化物）中，它的含量约占15。二氧化硫形成对人类健康有害的硫酸雾有两种过程：一是二氧化硫遇水蒸汽可生成具有腐蚀性的亚硫酸，进而被氧化成硫酸雾。一是二氧化硫在阳光或空气中氧化物的作用和催化下，可氧化成吸湿性强的三氧化硫而形成硫酸雾。此外，飘尘中所含的

17、铁、锰、镁等金属成分，也可催化二氧化硫氧化成三氧化硫。如大气干燥清洁，二氧化硫可停留 1 2 个星期。如大气潮湿或含有其他污染物，就只需 1 小时就可能氧化成三氧化硫并以硫酸雾的形式沉降到的面。 污染来源 主要有以下三个来源 :含硫燃料 如煤和石油 的燃烧。含硫矿石 特殊是含硫较多的有色金属矿石 的冶炼。化工、炼油和硫酸厂等的生产过程。到 20 世纪 60 岁月后期 ,全世界二氧化硫的年排放量约为 1.5 亿吨。二氧化硫在大气对流层中的平均浓度约为 0.2ppb。在城市上空的年平均浓度就高达 0.1 0.15ppm 。危害和机理 二氧化硫的刺激作用。二氧化硫易溶于水 ,当通过鼻腔、气管、支气管

18、时 ,多被管腔内膜水分吸取阻留 ,变为亚硫酸、硫酸和硫酸盐 ,使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌内因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应 ,使气管和支气管的管腔缩小 ,气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在肯定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。当二氧化硫的浓度达到 10 15ppm 时,呼吸道的纤毛运动和粘膜分泌功能均受到抑制。浓度达 20ppm 时, 刺激作用明显增强，引起咳嗽 ,眼睛难过 ,即使习惯于低浓度二氧化硫的人也会感到不适。浓度达 25ppm 时，喉头的纤毛运动有 65 70受到障碍。如每天 8 小时连续吸入浓度为 100ppm,就支气管和肺都将显现明显的刺激症状，使

19、肺组织受损。假如浓度达到 400ppm 就可使人呼吸困难。二氧化硫和飘尘的联合毒作用。二氧化硫和飘尘一起进入人体，飘尘气溶胶微粒能把二氧化硫带到肺的深部，使毒性增加3 4 倍。此外，飘尘中含有三氧化二铁等金属成分，可以催化二氧化硫氧化成为硫酸雾,吸附在飘尘微粒的表面 ,被带入呼吸道深部。硫酸雾的刺激作用比二氧化硫约强10 倍。二氧化硫和飘尘等污染物一起侵入细支气管和肺泡后，一部分随血液输至全身各个器官，造成危害。另一部分就沉积在肺泡内或粘附在肺泡壁上。这些微粒的长期作用会促使肺泡壁纤维增生，假如范畴扩大，仍会形成肺纤维性变。同时，这些微粒又能刺激和腐蚀肺泡壁，使纤维断裂，形成肺气肿。二氧化硫的

20、促癌作用。动物试验证明,10 毫克 M3 的二氧化硫可以增强致癌物苯并 a芘的致癌作用。在二氧化硫和苯并 a芘的联合作用下 ,动物肺癌的发病率高于单个致癌因子的发病率。浓度为 28.6 毫克 M3 的二氧化硫的长期单独作用 ,只能引起组织内发生一些肿瘤前期的转变，而 262 毫克 M3 的大剂量二氧化硫和苯并 a芘的联合作用 ,在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二氧化硫对健康的其他有害作用。在正常情形下 ,维生素 B1 和维生素 C 能形成结合性维生素 C，使之不易被氧化 ,以满意身体的需要。二氧化硫进入人体，便会与血中的维生素 B1 结合 ,使体

21、内维生素 C 的平稳失调，从而影响新陈代谢。二氧化硫仍能抑制和破坏或激活某些酶的活性 ,使糖和蛋白质的代谢紊乱 ,从而影响机体生长和发育。 防治措施 城镇建设要合理布局，实行功能分区，将排放二氧化硫的工厂配置在当的暖季风向频率最小的上风侧。改造锅炉,改进燃烧方法,以消烟除尘。进展区域集中供暖，适当增加烟囱高度，安装净化、除尘设备，以减轻或排除污染。改革生产工艺，开展综合利用，将金属冶炼厂排放的二氧化硫适当回收。加强环境污染治理，制订环境卫生标准和排放标准等。依据中国工业企业设计卫生标准的规定，居住区大气中二氧化硫一次最高容许浓度为 0.5 毫克 M3 。日平均最高容许浓度为 0.15 毫克 M

22、3 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结课题 2氧气教案目标1、学问与技能：（ 1）初步建立起争论物质的一般方法和合理次序，学习沿着学问的内在脉络进行学习的初步方法，并知道性质与用途之间的关系。（ 2）明白氧气的物理性质和用途。把握氧气的化学性质 碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质 。熟识硫、磷、碳、铝与氧气反应的现象、文字表达式。（ 3）熟识化学反应，明白化学反应的基本特点，熟识化合反应和氧化反应。2、过程与方法：（ 1） 通过活动与探究，培育同学观看与分析、合作与沟通的才能。（ 2）通过对试验现象及结论的分析，学习从详细到抽象、从个别到一般的归纳方法。3

23、、情感、态度与价值观：（ 1） 从五彩缤纷的化学变化中，让同学体验化学美。知道化学反应的重要用途。（ 2）对同学进行“性质打算用途，用途表达性质”的辨证规律训练。（ 3）培育同学通过试验争论物质及其变化规律的科学方法（4）培育同学实事求是、敬重科学、敬重事物进展规律的科学态度。激发同学探究科学的进取精神重、难、疑点1. 重点： 1 氧气的化学性质。2化合反应，氧化反应概念的建立。2. 难点：化合反应与氧化反应的区分。3. 疑点：氧化反应的定义中为什么不包括氧气的“气”为什么不提猛烈反应的“猛烈”两字。4. 解决方法(1) 老师演示试验，并组织同学观看、描述记录试验现象，采纳边试验、边观看、边记

24、忆的方法学习氧气的化学性质。(2) 通过对比五个化学变化引导同学依据试验结果分析概括归纳典型的氧化反应，并说明氧化反应定义中不写“气”字的缘由来解决同学学习中的疑点。(3) 采纳同学争论老师总结的形式来突破难点。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教案环节老师活动同学活动设计意图可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结引入课题【引入】通过上节课的学习，我们知道空气对人类的生存至关重要，而这其中氧气尤为重要，我们今日就来争论氧气。听讲、回忆帮忙同学快速进入学习状态，对新学问产生熟识感、亲切感，降低生疏度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢

25、迎下载精品名师归纳总结提出问题收集信息探究物【提问】联系生活，回忆前面的学习，你对氧气都明白些什么？【总结】争论物质的一般模式：存在、性质 物理性质和化学性质 、用途、制法，其中性质是主要的。【设疑】氧气能否溶解在水中？【追问】简洁溶解吗？在室温下， 1L 水中只能溶解约 30mL 氧气。（ 1）回忆、整理从存在、性质、用途等方面加以整理。（ 2）展现、评判联系氧气支持呼吸的性质，联想水中的生物通过喝水猎取氧气，从而得出结论：氧气能溶解在水中。摸索，回答不简洁，的球上大部分被水体掩盖， 如氧气简洁溶解在水中，就空气中将不复存在氧气。降 低 新 知 识 的 门 槛 ， 从 学 生 生 活 入手，

26、集中图破难点，解决重点问题明确已知，确立未知引导同学关注生活中的化学问题，并用学到的化学学问解决实际问题可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结理【总结】性一、物理性质1. 通常状况下，无色、无味气体，质2标准状况下，密度1.429g/L ，比空气（ 1.293 g/L ）略大、3. 水溶性：不易溶于水30mLO 2 /1LH 2O（室温）4. 三态变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结101kPa 时，-183 气体无色氧气2O-218 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结工业生产的氧气，一般加压贮液体固体存 在 钢可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

27、纳总结瓶中（天蓝色，黑字）淡蓝色淡蓝色雪花状可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结沟通反思（ 1）可以用排水法收集氧气吗？（ 2）可以用排空气法收集氧气吗？（ 3）收集有氧气的集气瓶如何放置？排水集气法和排空气集气法的优劣比较可放氧气制法中讲可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验探究氧气的化学性质二、氧气的化学性质1、展现一瓶无色气体，如何来证明它是氧气.【试验 2-2 】 把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中2、描述观看到的试验现象。3、为什么在空气中只能看到火星，而在氧气中却能燃烧.【试验 2-3 】 在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观看硫在空气里燃烧时发生

28、的现象。然后把盛有燃着的刘德燃烧 时伸进布满氧气的集气瓶中，再观看硫在氧气里燃烧时发生的 现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同？【试验 2-4 】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，观看、争论、沟通、发言。进行试验、观看现象、分析结论。 也可用带火星的纸条。 观看试验现象：反应前反应过程中反应后让同学尝摸索究的乐趣。让同学学会如何全面细致有序的观看试验，精确描述试验现象。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结沟通反思点燃火柴，待火柴快燃尽是，插入布满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或细砂）（ 1）通过以上几个试验我们可以看出，可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要猛烈

29、。如硫、铁、碳、蜡烛等。这说明什么？（2） 为什么可燃物在空气中燃烧不如在氧气中猛烈？（ 3）你知道气割为什么要让可燃气体在氧气中燃烧，而不是在空气中燃烧？说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明，物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因此空气中燃烧不如在氧气中猛烈。摸索，回答在氧气中燃烧猛烈，充分，放热多， 有利于产生比较高的温度性质打算了用途化学争论的目的在于应用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结小结物质 反应前在空气中燃烧现象在氧气中燃烧化学方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结木炭黑色固体硫黄色固体燃烧发红，放热，无烟

30、， 无焰，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊柔弱、淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体猛烈燃烧，发出白光，放热， 生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊燃 烧 ， 产生 明 亮 、 蓝 紫色 火焰，放热，生成有刺激性气味的气体C + O 2CO2S + O 2SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结红磷 暗红色粉末状固体铁丝 银白色固体柔弱的黄色火焰，放出热量。生成白烟在空气中连续加热发红， 离火后变冷。发出刺眼的白光，放出热量。生成白烟猛烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成小球，黑色固体落入瓶底4P + 5 O23Fe + 2 O 22 P2O5Fe3O4可编辑资料 - - -

31、 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结镁条 银白色固体蜡烛 固体猛烈燃烧，刺眼白光，放热生成白色固体燃烧，黄色火焰，放热， 瓶壁有水雾显现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体燃烧更旺，发出白光，放出热量， 瓶壁有水雾显现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2Mg + O 22MgO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结归纳提升分析氧气与木炭、硫粉、铁丝、镁条、红磷的反应，找出这5 个反比较，摸索，回答引导同学从不同的角度关注、探究化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的共同点。【下定义】两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应化合反应多变一【下

32、定义】物质与氧 氧元素 发生的反应氧化反应留意 1氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应的一种形式2. 化合反应不肯定是氧化反应，氧化反应也不肯定是化合反应，两者没有必定的联系如：氧化钙水氢氧化钙 是化合反应但不是氧化反应物质在氧气中燃烧时较猛烈的氧化反应，但并不是全部的氧化反应都像燃烧那样猛烈并发光、放热。有些氧化反应进行的很慢，甚至不简洁被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸，食物的腐 烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。都是化学反应。 都是点燃条件。 都是与氧气反应

33、。 都反应猛烈。都放出热量。都是两种物质变成一种物质懂得、记录笔记缓慢氧化缓慢氧化是一种不易察觉的氧化反应，通常无发光现象，但会发热说明：试验室中少量白磷需要储存在冷水中，是由于白磷暴露在空气中易发生缓慢氧化，产生的热量引起白磷燃烧，储存在冷水中起隔绝空气的作用学变化。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结板书 ：一、存在占空气体积的 21%二、物理性质课题 2 氧气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1通常状况下，无色、无味气体，（ P.S.：通常情形下，是指20， 1.01 105Pa。标准状况下，是指0， 1.01 105Pa。）2. 标准状况下，密度1.429g/

34、L ，比空气（ 1.293 g/L ）略大、3. 水溶性：不易溶于水30mLO 2/1LH 2O（室温）4. 三态变化气体无色-183 氧气O2-218 液体淡蓝色固体淡蓝色雪花状三、化学性质物质现象反应前木炭在空气中燃烧燃烧发红，放热，无烟， 黑色固体 无焰，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊在氧气中燃烧猛烈燃烧，发出白光，放热， 生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊燃烧 ， 产 生 光明 、 蓝 紫 色 火焰，放热，生成有刺激性气味的气体发出刺眼的白光，放出热量。生成白烟化学方程式C + O2CO2硫黄色固体柔弱、淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体S + O2SO2红磷暗红色粉末状固体柔

35、弱的黄色火焰，放出热量。生成白烟4P + 5 O22 P2O5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结铁丝银白色固体在空气中连续加热发红，离火后变冷。3Fe + 2 O2Fe O34镁条 银白色固体猛烈燃烧，刺眼白光，放热生成白色固体2Mg + O 22MgO燃烧，黄色火焰，放热，蜡烛 固体瓶壁有水雾显现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体燃烧更旺，发出白光，放出热量， 瓶壁有水雾显现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体结论：（ 1）氧气化学性质很活泼，能与很多物质反应。（ 2）可燃物在空气中燃烧时，助燃的是氧气。氮气对氧气性质的明白存在干扰（ 3）争论物质的性质，必需得到对应的纯洁物（ 4）

36、氧气含量越多，物质燃烧的越猛烈四、应用性质打算了物质的应用五、化学反应1化合反应（ 1）定义：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应（ 2）通式： A+B+ C（ 3）特点：多变一（ 4）实例： 2氧化反应物质跟氧 包括游离态和化合态的氧发生的化学反应六、氧气的检验：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结课题 3 制取氧气【教案目标】1、学问与技能：明白试验室制氧气的反应原理、试验装置、试验操作。2、过程与方法：通过探究氧气的制法，熟识分解反应，熟识催化剂和催化作用，把握探究过程。3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培育勇于创新的科学精神。重点：氧气的制法及试验

37、操作。难点：催化剂的概念及催化作用。【重点、难点】1. 本节课的重点是试验室制取氧气和收集气体的操作方法的示范。2. 催化剂的概念是教案难点。（非重点学问）【教案过程】【引入】氧气可以供应呼吸和支持燃烧，在工农业生产和科学争论方面，氧气也有着特别重要的用途。有时，由于空气中氧气含量不很高，我们常常需要较纯的氧气。那么，氧气是如何制得的了？本节课中，我们将简洁介绍氧气的试验室制法和工业制法。【板书】第三节氧气的制法一、氧气的工业制法工业上用分别液态空气的方法制取氧气。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结除去二氧化碳降温氮气升温-196可

38、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结空气空气液态空气升温 -183可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结干燥加压液态氧氧气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（由于液态氮的沸点是196，比液态氧的沸点低，所以氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到 1.5 107Pa，并贮存在天蓝色钢瓶中。氮气贮存在黑色的钢瓶中）原理 ：利用空气中各物质的沸点不同（物理性质），通过蒸发的方法将氧气分别出来，发生的是物理变化。在试验室里，我们通常采纳分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或高锰酸钾的方法来制取氧气。二、氧气的试验室制法

39、（一）过氧化氢分解：【试验 2-5】试验现象结论说明可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）在试管中加入5mL 5% 的 H2 O2 溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？木条不复燃（ 2）在试管中加入 5mL 5% 的 H2O2 溶液，加热，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？木条复燃过氧化氢溶液常温下缓慢分解成水和氧气过氧化氢在加热时能分解出氧气二氧化锰加快了过氧化氢分解生成氧气的速率，这种在化学反应里能转变其他物质的化学反应速率，而本可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 3）向盛有 5mL 5% 的 H 2O2 溶液的试管中加入少量二氧化锰，把带火星

40、的木条伸入试管木条复燃（ 4）待试验（ 3）的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观看，以上试验（ 4）重复多次。木条复燃（ 5）试验后把二氧化锰洗净、干燥、再称量常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气二氧化锰反应前后化学性质不变质量不变身的质量和化学性质在化学 反应前后都没有变化的物质 叫做 催化剂 （或叫 触媒 ）。催化剂在化学反应中所起的 作用叫 催化作用 。二氧化锰就是用过氧化氢分解制氧气 的反应中的催化剂。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【板书】催化剂： 在化学反应里能转变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂 （或

41、叫 触媒 ）。催化作用： 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用 。【留意】1. 催化剂在化学反应里能转变其他物质的化学反应速率，既可以是加快化学反应速率（正催化剂），也可能是减慢化学反应速率（负催化剂）。2. 有的化学反应需要催化剂，有的化学反应不需要催化剂。3. 同一反应可以选用不同的催化剂。例如，要使氯酸钾很快产生氧气，除了可以用二氧化锰作催化剂外，也可以选氧化铁作催化剂。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。4. 催化剂是反应的催化剂，而不是物质的催化剂。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 反应原理：MnO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2H 2O2=