高考前半个月化学回归课本必记学习知识重点.doc

.\ 高考前半个月化学回归课本必记知识点 2012.5.19 一、与STSE相联系的热点问题 环境问题 (1)酸雨的形成与防治 主要污染物：硫氧化物、氮氧化物 反应原理：SO2＋ H2O===H2SO3, 2H2SO3＋O2=== 2H2SO4(或2SO2＋O2===2SO3，SO3＋H2O===H2SO4) 2NO ＋ O2=== 2NO2 ,3NO2＋ H2O=== 2HNO3＋ NO 防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。 化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式如下： 2CaCO3＋ O2＋ 2SO2===2CaSO4＋ 2CO2 ②Na2SO3 吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 , 2NaHSO3 Na2SO3＋SO2↑＋H2O (2)碳的氧化物对大气的污染 ①二氧化碳：随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增加。由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而部分阻碍了地球向太空辐射能量。这就会使地球表面温度升高、两极冰川融化、海平面上升，人们把这种二氧化碳所产生的效应称为温室效应。为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。 ② 一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。它是一种严重的大气污染物。 (3)光化学烟雾的形成及防治 主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。 危害：人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。 防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。 (4)水体污染及其防治 原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。 种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体微生物等。 危害： ①重金属污染：Hg、Cd、Pb、Cr等，其中水俣病是由Hg污染引起的；骨痛病是由Cd污染引起的。 ②植物营养素污染：水中N、P等营养元素含量过多引起的污染叫水体富营养化，可能引起“水华”或“赤潮”。含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。 防治：①根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。 ②处理污水的方法很多，一般将物理法、生物法和化学法配合使用。 ③污水处理中的主要化学方法及其原理 a．混凝法原理：利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；[如明矾KAl(SO4)212H2O净水] b．中和法原理：利用中和反应调节废水的pH；(如熟石灰) c．沉淀法原理：利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去； d．氧化还原法原理：利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。 饮用水的消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法。 净化浑浊的水，可以用明矾、硫酸铝、硫酸亚铁或碱式氯化铝作混凝剂，适量加入浑水中，用棍棒搅动，待出现絮状物后静置沉淀。 [水解原理：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋] 二、基本概念辨析归纳 1．下列过程都有化学变化 指示剂遇酸、碱发生颜色改变(实际上是指示剂与酸、碱发生了反应)；同素异形体之间的相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄(无色物质分解)；电解质溶液导电(相当于电解)；塑料的老化；橡胶的硫化；压缩二氧化氮气体(一部分转变为四氧化二氮)；明矾净水；用福尔马林浸制标本(蛋白质发生了变性)；钝化；裂化；干馏等。 2．下列过程属于物理变化 蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华。 3．有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。核反应不是化学变化，也不是物理变化。 4、下列物质属于纯净物：混甘油酯；KAl(SO4)212H2O(明矾)；混盐CaOCl2。 5．下列物质不一定是纯净物：只含有一种元素的物质(氧气、臭氧的混合气体)；某物质可用同一化学式表示的物质(如C8H10的同分异构体)。 6．下列物质属于混合物：天然高分子化合物；常温下的NO2气体；纯净的牛油、汽油。 7．酸和酸(H2S＋HNO3)、酸和碱( HNO3＋Fe(OH)2)、酸性氧化物和酸(SO2＋HNO3)也可以发生氧化还原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应(NaHSO3＋ NaHSO4)；两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐(NaClO＋Na2SO3)；两种弱酸可以通过反应生成两种强酸(HClO＋H2SO3)。 8．挥发性酸不等于不稳定性酸(浓盐酸)；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性；次氯酸钠溶液既有碱性又有强氧化性。 9．饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液；温度越高，固体物质的溶解度一般越大，但氢氧化钙相反，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，气体是温度越高，溶解度越小。 10．向足量的Na2CO3饱和溶液中加入m g无水Na2CO3，则析出晶体的质量一定大于g；一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO，则溶液中溶解Ca2＋的数目减少；各微粒的浓度不变；温度不变，PH值不变。 11．将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。 12．一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，一段时间后溶液的pH值不变，但溶液中钠离子数目减少。 三、阿伏加德罗常数常考点归纳 1．常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA (错，<2NA) 2．常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA (对) 3．常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA (对) 4．标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1 NA (对) 5．标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA (错，0.1NA) 6．标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA (错，溶于水不等于与水反应) 7．标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA (错，标准状况下HF是液体) 8．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L (错，标准状况下辛烷是液体) 9．7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2 NA (错，0.1NA) 10．3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA (错，0.1NA ) 11．2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA (对) 12．5.6 g Fe与Cl2 完全反应，转移电子数为0.2NA(错，0.3NA) 13．6.4 g Cu 与S完全反应，转移电子数为0.2 NA(错，0.1NA) 14．31 g白磷中含P—P键数为1.5NA (对) 15．1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5NA (错，6NA) 16．12 g金刚石中含C—C键数为4NA (错，2NA ) 17．12 g石墨中含C—C键数为1.5NA (对) 18．6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键 (错，0.4NA) 19．6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子 (对) 20．1 L 1molL－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－ 、CH3COOH的总数为NA (对) 21．1 L 1 molL－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个 (错，< NA) 22．10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA (错，还要考虑水，应为1.2NA ) 23．1molL－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于NA (错，无体积不能确定) 24．1 mol —OH中所含电子数为9NA (对) 25．1 mol CH所含的电子数为8NA (对) 26．2 NO2和 44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA (对) 27．25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10NA (对) 28．T ℃1 L pH＝6的纯水中含10－6NA个OH－ (对) 29．18 g D2O所含的电子数为10NA (错) 30．过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3NA (错，0.2NA) 四、离子方程式知识归纳 判断正误，错误的说明理由： 1．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO (错，发生氧化还原反应) 2．FeS＋HNO3(稀)：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (错，发生氧化还原反应) 3．Na2SO3＋HNO3(稀): SO＋2H＋===SO2↑＋H2O (错，发生氧化还原反应) 4．Fe(OH)2＋ HNO3(稀)：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O (错，发生氧化还原反应) 5．Fe(OH)3＋HI：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O (错，发生氧化还原反应) 6．Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(CO2检验)：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋ H2O (对) Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 ：OH－＋CO2===HCO (对) 7．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO (错，生成HCO) 8．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O →2C6H5OH＋CO (错，生成HCO) 9．氨水中通入过量SO2：NH3H2O＋SO2===NH＋HSO (对) 10．NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ (对) 11．向碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋ SO (对) 12．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (错，物质配比不正确) 13．碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O (对) 14．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (错，物质配比不正确) 15．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (错，反应物、生成物均不正确) 16．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋ Fe2＋＋2H2O=== Fe(OH)2↓＋2HClO (错，发生氧化还原反应) 17．HF与NaOH反应：H＋＋OH－===H2O(错，HF为弱酸) 18．NaOH与H3PO4等物质的量反应：OH－＋ H3PO4=== H2PO＋H2O (对) 19．NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：HCO＋OH－===CO＋H2O (错，NH参与反应) 20．NH4HSO3与少量NaOH溶液反应：NH＋ OH－===NH3H2O (错，HSO参与反应) 21．NaHCO3与NaHSO4溶液混合：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (错，HCO不能拆) 22．Na2S水解：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－ (错，可逆反应) 23．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3H2O (错，Al3＋也参与反应) 24．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O (对) 25．过氧化钠溶于水：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ (错，Na2O2不拆) 26．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋ (错，H＋与ClO－反应) 27．硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (对) 28．等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ (对) 29．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O (错，Fe被氧化为Fe3＋) 30．用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－===Cl2↑＋H2↑＋2OH－ (错，生成Mg(OH)2沉淀) 五、离子共存必考知识归纳 1．所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO、 SiO、CN－与H＋都不能大量共存。 2．酸式弱酸根离子如HCO、HS－、HSO既不能与OH－大量共存，又不能与H＋大量共存。 3．有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能与SO、CO等大量共存。 4．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2－、CO、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、 Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。 5．能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2－、HS－、SO、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO、(NO、H＋)、ClO－与S2－、HS－、SO、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O反应不能共存。H＋与S2O不能大量共存。 6．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3＋与SCN－不能大量共存。 7．审题时应注意题中给出的附加条件。 (1)加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H＋或OH－＝110－10molL－1的溶液都有两种可能：酸溶液或碱溶液。 (2)无色溶液则没有MnO、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子。澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。 (3)遇淀粉KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。 六、氧化还原反应、能量知识归纳 1．有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O2→O3)。 2．金属阳离子被还原，不一定得到金属单质；如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。 3．向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是I－。 4．盐酸有酸性、氧化性、还原性。亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。 5．Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI发生氧化还原反应。 6．氧化性、还原性强弱的考查 (1)根据氧化反应方向判断：还原剂 ＋氧化剂 ―→氧化产物 ＋还原产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物　还原性：还原剂＞还原产物 常见氧化剂及氧化性强弱比较： MnO>Cl2>Br2；H2O2>Fe3＋>I2>S 常见还原剂及还原性强弱比较：S2－>SO>I－>Fe2＋>Br－>Cl－ (2)根据物质活动性顺序判断：a、与水能发生置换反应产生氢气的金属非常活泼； b、原电池中，一般负极材料金属的还原性强，对应离子的氧化性弱 7．物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。 8．常见的吸热过程：氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应；碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离；水解反应、熔化、气化、NH4NO3溶于水；HI分解。 9．常见的放热过程：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、Na2O2＋H2O、Na2O2＋CO2。 七、元素周期律、物质结构知识归纳 1．常见的10电子微粒中，有分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。 阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋。阴离子：F－、O2－、N3－、OH－ 、NH 2．常见的18电子微粒中，有分子：Ar、 SiH4 、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、CH3F、CH3OH、C2H6。 阳离子：K＋、Ca2＋。阴离子：S2－、HS－、O、Cl－。 3．同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，越向右上方，原子半径越小。同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小，电子层数多的原子半径不一定大。 4．地球上绝大多数元素是金属元素，目前发现的非金属元素有 22 种。 5．核内没有中子的原子是氢；形成化合物种类最多的元素是碳；地壳中含量最多的元素是氧；气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反，其化合物能相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。 6．在短周期元素中 (1)最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al、Be； (2)最高正价与最低负价代数和等于0的元素有H、C、Si； (3)最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素是S； (4)最外层电子数等于核外电子总数一半的元素是Be； (5)最外层电子数等于内层电子总数一半的元素有Li、P。 7．X、Y两元素可以形成化合物X2Y2、X2Y，则X可能是H或Na，Y是O。 8．H、N、O形成的离子晶体是NH4NO3、NH4NO2。 9．由Na、H、S、O四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物，它们是NaHSO4、NaHSO3， 它们反应的离子方程式是H＋＋ HSO===SO2↑＋H2O。 10．分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体形成的晶体。 11．H2S、BF3、BaCl2、PCl5、NO2、SF6、XeF4中不是所有原子都达到8电子稳定结构。 12．熔融状态能导电的化合物是离子化合物。 13．氢键不属于化学键，而属于分子间作用力，HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、CH3COOH、C6H5OH分子间能形成氢键，至使熔、沸点反常。但分子内氢键对物质的熔、沸点几乎没有影响，HF、HCl、HBr、HI的沸点高低顺序为HF>HI>HBr>HCl，在冰中每个水分子周围以氢键结合了4个水分子，平均每个水分子形成2个氢键，冰熔化时分子间空隙减小。 14．石墨晶体中每形成一个六边形平均需2个C原子。平均每个C原子形成1.5个共价键。 15．原子数之和相同，最外层电子数之和相同的微粒属等电子体，等电子体结构相似，如与N2属等电子体的是CO，与CO2属等电子体的是N2O，与O3属等电子体的是SO2。 八、电解质溶液知识归纳 1.同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、CH3COOH相比较 ①c(H＋)的大小关系为H2SO4>HCl>CH3COOH。 ②完全中和所消耗NaOH的量：H2SO4>HCl＝CH3COOH。 2.同体积同pH值的HCl、H2SO4、CH3COOH相比较 ①与相同的锌粒反应的起始速率大小：H2SO4＝HCl＝CH3COOH。 ②完全反应放出H2的量 ：CH3COOH >H2SO4＝HCl。 ③若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4＝HCl>CH3COOH，时间关系是H2SO4＝HCl>CH3COOH。 ④稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4＝HCl>CH3COOH。 3.等体积的HCl与NH3H2O混合后溶液显中性，则c(NH3H2O) >c(HCl)。混合前HCl中，c(H＋)与NH3H2O中c(OH－)的关系c(H＋)> c(OH－)。 4.c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性。 5.除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3过滤。不纯的KNO3溶液中常混有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去。 6.蓄电池充电时，蓄电池的正、负极分别与电源的正、负极相连。 7.原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。 8.电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。 9.书写电极反应式时，要注意： (1)注正、负(阴、阳)，抓守恒(电子、电荷)，关注介质。当缺氧时，需加H2O生成H＋或加OH－生成H2O或加CO生成CO2或加O2－生成H2O。 (2)在碱性介质中不能出现H＋或CO2 ，酸性介质中不能出现OH－，特别要关注非水溶液介质(如熔融碳酸盐、熔融金属氧化物及氢化物)。 (3)Fe作电极失2e－生成Fe2＋。 (4)二次电池放电时体现原电池原理，充电时体现电解池原理。 (5)电解池阳极阴离子的放电顺序(失电子由易到难)为S2－> I－>Br－>Cl－>OH－含氧酸根；阴极阳离子的放电顺序(得电子由易到难)为Ag＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋。 (6)对于较复杂的、陌生的反应，可利用总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式解题并检验。 10.浓度相等时酸的强弱是CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO；浓度相等时溶液的pH由大到小的顺序是NaAlO2、Na2CO3、苯酚钠、NaHCO3、CH3COONa。 九、元素及化合物知识归纳 1.Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是Na2O2，且质量比为1∶1。 2.NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治疗胃酸过多。 3.侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通氨气达饱和，再通二氧化碳即有晶体析出 (NaHCO3)，向滤液中加入NaCl，即析出氯化铵晶体作化肥，氯化钠溶液继续使用。在饱和的Na2CO3溶液中通CO2气体得不到澄清的溶液，而是有NaHCO3析出，发生反应的离子方程式为2Na＋＋CO＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。 4.做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。 5.根据铝热反应是放热反应，Al可以用于冶炼难熔的金属(铁、铬、锰等)。 6.人类使用最早的合金是青铜，现在用量最大的合金是钢，其次是铝合金。 7.HClO的结构式为Cl—O—H，具有酸性、氧化性、还原性、不稳定性。 8.加碘盐中加的是KIO3，可通过加KI、淀粉、酸来检验。可通过电解KI溶液制取。 9.H2O2可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，水溶液具有弱酸性，遇MnO2迅速分解放出O2。长征二号火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂。 10.除去CO2中的SO2可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶液等。 11.NO2能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层。 12.制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，或浓NH3H2O与CaO、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。13.在银氨溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为 [Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH＋H2O。 十、有机化学知识归纳 1.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。 2.相对分子质量为28的有CO、N2、C2H4； 30的有NO、C2H6、HCHO； 44的有CO2、N2O、C3H8、CH3CHO； 60的有：CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3 3.除去C6H6中的C6H5OH，可用氢氧化钠溶液而不能用溴水。 4.除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液，而不能用氢氧化钠溶液。 5.用燃烧法(李比希法)可测定有机物的实验式；现在，可直接用元素分析仪。测定相对分子质量用质谱法；与鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱。 6.官能团的推测方法,(1)根据物质的性质或反应现象推断官能团,①能使溴水褪色的有机物通常含有“ ”、“—C≡C—”或“—CHO”。 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有 “ ”、“—C≡C—”、“—CHO”或为苯的同系物。 ③能发生加成反应的有机物通常含有“ ”、 “—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应。 ④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀的有机物必含有“CHO”。 ⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。 ⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有－COOH。 ⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。 遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。 遇碘水变蓝，可推知该物质为淀粉。 加入过量浓溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。 ⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质或含有肽键。 ⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。 ⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应：A→B→C，则A应是具有“—CH2OH”的醇，B是醛， C应是酸。 (2)根据特征数字推断官能团 ①根据与H2加成时所消耗H2的物质的量 1 mol 加成时需1 mol H2； 1 mol —C≡C—完全加成时需2 mol H2； 1 mol —CHO加成时需1 mol H2； 1 mol苯环加成时需3 mol H2。 ②1 mol —CHO完全反应时生成2 mol Ag↓或1 mol Cu2O↓。 与银氨溶液反应，若1 mol有机物生成2 mol银，则该有机物分子中含有一个醛基；若生成4 mol银，则含有二个醛基或该物质为甲醛。 ③2 mol —OH或2 mol —COOH与活泼金属反应放出1 mol H2。 与金属钠反应，若1 mol有机物生成0.5 mol H2，则其分子中含有一个活泼氢原子，即有机物分子中含有一个醇羟基，或一个酚羟基，也可能为一个羧基。 ④1 mol —COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1 mol CO2↑。 与碳酸钠反应，若1 mol有机物生成0.5 mol CO2，则说明其分子中含有一个羧基。 与碳酸氢钠反应，若1 mol有机物生成1 mol CO2，则说明其分子中含有一个羧基。 以下关系注意体会： ⑤1 mol一元醇与足量乙酸反应生成1 mol酯时，其相对分子质量将增加42,1 mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。 ⑥1 mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1 mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2 mol乙酸。 ⑦某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则分子中含有一个—OH；增加84，则含有两个—OH。 ⑧某有机物在催化剂作用下被氧气氧化，若相对分子质量增加16，则表明有机物分子内有一个—CHO(变为—COOH)； 若增加32，则表明有机物分子内有两个—CHO(变为—COOH)。 ⑨其有机物与Cl2反应，若有机物的相对分子质量增加71，则说明有机物分子内含有一个碳碳双键；若增加142，则说明有机物分子内含有二个碳碳双键或一个碳碳三键。 (3)根据反应产物推知官能团位置 ①若由醇氧化得醛或羧酸，可推知—OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上，即存在—CH2OH；由醇氧化为酮，推知—OH一定连在有1个氢原子的碳原子上，即存在CHOH；若醇不能在催化剂作用下被氧化，则—OH所连的碳原子上无氢原子。 ②由消去反应的产物，可确定—OH或—X的位置。 ③由取代反应产物的种数，可确定碳链结构。如烷烃，已知其分子式和一氯代物的种数时，可推断其可能的结构。有时甚至可以在不知其分子式的情况下，判断其可能的结构简式。 7．有机反应类型 (1)当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。 (2)当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。 (3)当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱和化合物，或者是醇与酸的酯化反应。 (4)当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。 (5)当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸的反应。 (6)当反应为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键 、碳碳三键、苯环或醛基的加成反应。 (7)当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。 (8)根据反应类型的概念判断不易得出结果的类型时，特别用好“加氢、去氧——还原反应，加氧、去氢——氧化反应”。 (9)错别字辨析： 常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐、苯、硝化、溶解、熔点、容量瓶等。(此处为正确书写) 十一、实验部分知识归纳 1．仪器的使用 (1)可以直接加热的仪器有试管、坩锅、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。 标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。 0刻度在上边的仪器是滴定管，0刻度在中间的仪器是温度计，没有0刻度的仪器是量筒。 托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；(标尺中央是一道竖线，非零刻度)。 ①加热试管时：先均匀预热后固定位置加热。 ②药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的纸(腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中)，再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量。 (2)选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0 mL液体用10 mL量筒；量取21.20 mL高锰酸钾溶液用25 mL的酸式滴定管；配置100 mL 15%的氢氧化钠溶液用200 mL烧杯。 (3)使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。 (4)试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗，银镜用稀硝酸洗，久置高锰酸钾溶液的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗等。用其他试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。 2．药品的保存、配置 (1)Na、K保存于煤油中，白磷保存在水中，且白磷必须在水中切割。用多的钠、钾、白磷必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭。 (2)氢氟酸保存在塑料瓶中，必须用棕色试剂瓶保存的试剂有浓硝酸、新制氯水、硝酸银等。 不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的试剂有强碱、水解生成强碱的盐；不能使用带橡胶塞的试剂瓶保存的试剂有强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。 (3)银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液、氢硫酸这些试剂必须随配随用。 (4)KMnO4不能用盐酸酸化，检验亚硫酸钠样品是否变质不能用硝酸酸化，也不能用硫酸酸化；检验卤代烃中的卤原子，水解产物不能用硫酸酸化。 (5)配制FeCl3、AgNO3等易水解的盐溶液时，先溶于少量相应酸中，再加水稀释。配制和保存Fe2＋、Sn2＋等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应的酸。 3．基本实验操作 (1)实验操作几个先后 ①制取气体时：先检验装置气密性后装药品。 ②用排水法收集气体时：先排净装置中的空气后再收集；实验结束后，先移出导管后再撤酒精灯。 ③用石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体性质时：先用蒸馏水润湿试纸。 ④中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液；观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点；读数时，先等片刻，后读数。 ⑤点燃可燃性气体时：先验纯再点燃。 ⑥焰色反应实验中：每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸灼烧至无色，再做下一次实验。 ⑦定容操作：先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1 cm～2 cm后，再用胶头滴管定容。 ⑧主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止爆炸，如氢气还原氧化铜；有的是保证产品的纯度，如氮气与镁反应制氮化镁；有的是防止空气中的某些成分影响实验测量的准确性，如用燃烧法测氨基酸的组成；用CO加热还原氧化铜时，实验结束后，先取出后端浸在液体中的导管，再通入CO至玻璃管冷却后才能停止通入CO。 ⑨检验卤代烃水解产物中的X－时，需先用HNO3酸化(中和碱)，再加AgNO3溶液； 检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液； 用I2检验淀粉时，溶液中不能有碱。 ⑩检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和硫酸，再加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。 (2)几个上下 ①用排气法收集气体时，相对分子质量大于29时，用向上排空气法；相对分子质量小于29时，用向下排空气法。 ②分液操作时，下层液体从下面出口流出，上层液体从上口倒出。 ③用水冷凝气体时：下口进水，上口出水。 ④判断萃取后液体的位置：密度小的溶剂在上，密度大的溶剂在下。 (3)几个不能 ①酸式滴定管不能装碱性溶液；碱式滴定管不能装酸性溶液或氧化性溶液(能与橡胶反应的溶液)。 ②容量瓶不能作反应容器；不能在容量瓶中溶解或稀释溶液；不能贮存溶液，配制好即转移到试剂瓶中。 ③量筒不能作反应容器；不能在量筒中溶解或稀释溶液。 ④中和滴定的锥形瓶不能用待测液(或标准液)润洗。 ⑤加热后的坩埚、蒸发皿不能直接用手拿，应用坩埚钳夹取。 ⑥化学药品不能用手接触；不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味；绝不能品尝。 (4)用pH试纸测pH值时，试纸不湿润。用试纸检验气体性质时试纸要湿润，其中检验NH3用红色石蕊试纸、Cl2用淀粉KI试纸、H2S用醋酸铅试纸。 (5)欲检验100 mL NaOH溶液中含有的Na2CO3的物质的量浓度，在此溶液中加入过量的氯化钙，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到结论。 检验所加试剂是否过量的操作是静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量。 洗涤沉淀的操作是向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水滤出后，再重复1～2次。 检验沉淀洗涤是否干净的操作是：取最后的滤出液加入硝酸银滤液，若没有沉淀产生，则洗涤干净。 (6)草酸酸性较强，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，加热分解生成CO、CO2、H2O 由于加热时草酸晶体熔化，所以试管口必须向上倾斜，将生成的产物先通过无水硫酸铜检验生成的H2O，然后通过澄清石灰水检验生成的CO2，再通过氢氧化钠溶液除去CO2。通过澄清石灰水检验CO2是否全部除去，然后通过浓硫酸除去水，再通过灼热的氧化铜，最后通入澄清石灰水中。 (7)几个标志 ①灼烧充分的标志：连