2022年第一电离能电负性教案 .pdf

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1、名师精编精品教案原子结构与元素的性质( 第 2 课时 ) 二、元素周期律 (1) 原子半径探究观察下列图表分析总结：元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？归纳总结原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。

2、(2) 电离能 基础要点 概念1、第一电离能I1；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能。2、如何理解第二电离能I2、第三电离能I3、I4、I5？分析下表：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页名师精编精品教案科学探究1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么 Be的第一电离能大于B， N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al ， Zn 的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的

3、金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？2、阅读分析表格数据：Na Mg Al 各级电离能(KJ/mol) 496 738 578 4562 1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 13353 13630 14830 16610 17995 18376 20114 21703 23293 为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？归纳总结1、递变规律周一周期同一族第 一 电 离能从左往右， 第一电离能呈增大的趋势从上到下，第一电离能呈减小趋势。2、第一电离能越小，越易失

4、电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。 3 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能( 用 I1表示) ，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能( 用 I2表示 ) ，依次类推，可得到 I3、I4、I5同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1I2I3I4Cl-（9）酸性 HClOH2SO4，碱性： NaOH Mg(OH)2（10） 第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50 种元素元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数4、元素的电离能与原子的结构及元素的性

5、质均有着密切的联系，根据下列材料回答问题。气态原子失去1个电子， 形成 1 价气态离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能，+l 价气态离子失去1 个电子，形成 +2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用 I2表示， 以此类推。 下表是钠和镁的第一、二、三电离能（KJmol 1） 。元素I1I2I3Na 496 4 562 6 912 Mg 738 1 451 7 733 （1）分析表中数据，请你说明元素的电离能和原子结构的关系是：元素的电离能和元素性质之间的关系是：（2）分析表中数据，结合你已有的知识归纳与电离能有关的一些规律。（3）请试着解释：为什么钠易形成Na，而不易形成N

6、a2+？原子结构与元素的性质( 第 3 课时 ) 知识与技能：1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力教学过程：复习 1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？(3) 电负性：思考与交流1、什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材p20 页表精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归

7、纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页名师精编精品教案同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？ 科学探究 1.根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA 元素的电负性变化图。2.电负性的周期性变化示例归纳与总结 1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负

8、性逐渐变小。电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1.8 ，非金属的电负性一般大于1.8 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8 左右，他们既有金属性又有非金属性。 2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 思考 5 对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页名师精编精品教

9、案负性表给出相应的解释？3.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。4.对角线规则课时作业：题目1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案一、选择题1居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie ）因对 Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是A RaCl2的熔点比 CaCl2高BRa 元素位于元素周期表中第六周期A 族C一

10、个22688Ra 原子中含有138 个中子DRa(OH)2是一种两性氢氧化物2下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A、D3O+B、Li+C、OD D、OH 3最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4 个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A是一种新的氧化物B不可能含有极性键C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体4下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( ) A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53

11、s2 D. Si: 1s22s22p63s23p25有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA 族元素的氯化物是: A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性6气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C

12、. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p17等物质的量的主族金属A、 B、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、 VB、VC，已知 VB=2VC，VA=VB+VC，则在 C 的生成物中，该金属元素的化合价为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页名师精编精品教案A+1 B+2 C+3 D+4 8元素周期表中A 族元素有 R和 R两种同位素，R和 R的原子量分别为a 和 b，R 元素中 R和 R原子

13、的百分组成分别为x 和 y ，则 R 元素的碳酸盐的式量是A、2（ax+by）+60 B、 ax+by+60 C、 （ax+by）/2+60 D、 ay+bx+60 9下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材 K3C60 10X和 Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于 X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和 Y所形成的化合物的电子式可表示为( ) A.XY B.XY2C.XY3D.X2Y311A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判

14、断是( ) A.原子序数： AB B.A 和 B可能在同一主族C.A 可能在第2 周期 A族D.A 肯定是金属元素12下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2 13下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是A、在 AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；B、Na3AsO4溶液的 pH 大于 7；C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D、砷的相对原子质量为74. 92，由此可知砷原子核内有42 个中子。14据酸碱质子理论，凡是能给出质

15、子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是A、NaCl B、H2O C、 NaHCO3D、Al2O315下列说法中错误的是 A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数； B、元素周期表中从B族到 B族 10 个纵行的元素都是金属元素； C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8； D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同二、填空题（每空2 分，共 24 分）161994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。分子的结构如图5，呈 V 型，键角 1165。三个原子以

16、一个O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子提供2 个电子，旁边两个O 原子各提供1 个电子，构成一个特殊的化学键 三个 O 原子均等地享有这4 个电子。请回答：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页名师精编精品教案图 5的分子结构（1）臭氧与氧气的关系是_。（2）选出下列分子与分子的结构最相似的的是。 （3）分子中某原子有1 对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么分子有 _对孤对电子。（4）分子是否为极性分子_（是或否）。（5）与间的转化是否为氧化还原反应_（若否，请回答A 小题

17、；若是，请回答B 小题）具有强氧化性，它能氧化为而不能，试配平：_ _ _在催化剂作用下生成1转移电子数 _17已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出 13 种元素的 X 的数值：元素Al B Be C Cl F Li X 的数值1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素Mg Na O P S Si X 的数值1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们： 当形成化学键的两原子相应元素的X 差值大于1.7 时， 所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时，一般为共价

18、键。试推断AlBr3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_ ；简述第二周期元素(除惰性气体外 )的 X 的数值大小与原子半径之间的关系 _ 。(3)请你预测Br 与 I 元素的 X 数值的大小关系_。(4) 某有机化合物分子中含有S N键，你认为该共用电子对偏向于_原子 (填元素符号 ) 。三、计算题（共18 分）18 （8 分）某核素ZAX的氯化物XCl21.11g 配成溶液后，需用1mol/L 的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X 的质量数。(2) 若 X的核内中子数为20，求 37gXCl2中所含质子的物质的量是多少? 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页