2022年第一章第二节元素周期律教案 .pdf

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1、宝鸡中学活页课时教案年级：高一学科：化学周次教学时间年月日教者课题第一章第二节元素周期律课型新课课时3 累计课时3-1 知识与技能1使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。3让学生了解IIA 族、 VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。过程与方法1通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。 2通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。3通过案例的探究，激发学生主动

2、学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。情感、态度与价值观1学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、 “客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。2学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。重点难点（一）知识上重点、难点元素周期律和元素周期表的结构。（二）方法上重点、难点学会用图表等方法分析、处理数据， 对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。教学方法阅读探究讨论归纳法精选学习资料 - - - - -

3、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页第一课时教学流程1、学生通过学案复习第一节的内容并且讲评2、学生自主阅读课本，完成前 18 位元素的原子和离子电子排布3、教师结合电子排布知识和第一节的知识让学生练习【复习巩固】第一课时复习巩固 ：1几个概念：原子序数 = = = ，周期序数 = 主族序数 = = 2写出 Al 、C、O 三种原子的结构示意图，再分别找出它们在元素周期表中的位置3写出 K、Na 与水反应的方程式、（思考）两者性质有什么相似之处和不同之处？是哪一个比较活泼？与原子结构有关吗？4 （ 20XX 年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外

4、电子层数相等的是（）AAl3+B Mg2+CBe2+ DH+5已知某元素R 原子的质量数是A，其阴离子Rn-含有 x 个电子，则m g Rn-中含有中子的物质的量是mol。6. 概括总结1周期，共 2种元素短周期 2周期，共8 种元素周期 3周期，共8 种元素（七个横行） 4周期，共18 种元素长周期 5周期，共18 种元素 6周期，共32 种元素4、学生完成表格并进行电子排布与化合价的相互推导小结电子排布精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页不完全周期 7周期，目前已发现26 种元素主族（ A） ：共 7 个主族，包括

5、长周期和短周期元素族副族（ B ） ：共 7个副族，只包括长周期元素（18 个纵行）第 VIII族：包括8、9、10 三个纵行的元素0 族：稀有气体元素第二课时 复习巩固 ：1通过课本的演示实验，总结整个碱金属的性质规律有哪些？（1）（2）（3）2如何比较元素金属性的强弱？写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式你认为，金属活泼性应该是Fe Cu Ag 3下列那个选项不能 说明金属 A 比金属 B 活泼（）AA 常温下可以与水反应，B 不与水反应。BB 不能从任何含A 的盐中置换出金属 A C用氨水可以制取B 对应的碱，却不能制取A 对应的碱DA 在空气中比B 耐腐

6、蚀4下列对铯的性质预测正确的是（）A它的熔点很高B它只存在一种氧化物C它的碳酸盐不易溶于水D氯化铯易溶于水5随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力，原子的电子能力增强，元素的还原性，金属活泼性。通过碱金属性质相似性和规律性的总结，请你推测卤素的相似性和规律性随着电子层数的增加，原子核对于外层电子的吸引力，原子的电子能力减弱，元素的氧化性，卤族元素的化学性质。6钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A 钾的密度比钠的小 B钾原子的电子层比钠原子多一层B 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D 加热时，钾比钠更易汽化7下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A 卤素原子半径越大，氢化物越稳定

7、B卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C稳定性为HFHClHBrHI D卤素单质与氢气反应越难，生成物越不精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页稳定8将下列物质加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（）AKCl 晶体BKI 晶体CCCl4DMg 第三课时 复习巩固 ：1氢元素有氢H、重氢 D、超重氢T 三种氢原子，他们的相对原子质量分别是1、2、3。H、D、T 三种原子的都是 1，相同所以它们属于同一种元素；由于相对原子质量不同，所以不同， 所以它们是不同的；但是由于它们又都属于氢元素的不同原子，所以它们又可以相互称为2下列说法正确

8、的是（）A 金刚石和石墨是同位素 BH2和 D2互为同位素C某物质只有一种元素，该物质一定是纯净物 DC和 O是不同的核素3 （ 04 年全国高考）32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述正确的是（）A32He 和31H互为同位素 B 32He 原子核内中子数为2 C32He 原子核外电子数为2 D 32He代表原子核内有2 个质子和3 个中子的氦原子4中国科学院兰州物理研究所合成新核素13564Gd。下列有关13564Gd 的说法正确的是（）A它是一种新元素B其原子核内有135 个中子C它是元素钆（Gd）的一种同位素D它的相对原子质量是135 5中国科学家首次在世界上发现铂的一种新

9、原子20278Pt，下列说法不正确的是A质量数202 B核外电子数202 C原子序数78 D核内有 124 个中子6有六种微粒，它们分别是X4019，Y4020，Z4018，4019Q，4020K2，M4020，它们隶属元素的种类A 2 种B3 种C4 种D5 种7 1mol 的 H2、 D2、 T2分别燃烧后， 消耗的氧气n 之比， 生成的水质量比为；相同质量的H2、D2、T2分子个数比为，中子个数比为【探求新知】一、原子核外电子的排布1、 电子的特征：电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很 _(9.109 10-31kg) ；(2) 带_电荷；(3) 运动空间范围_( 直径约

10、 10-10m) ; (4) 运动速度 _。因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。2、核外电子的排布规律（1） . 电子是在原子核外距核由_及_、 能量由 _至_的不同电子层上分层排布；（2）. 每层最多容纳的电子数为_(n 代表电子层数 ) ；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页（3）. 电子一般总是尽先排在能量最_的电子层里，即最先排第_层，当第 _层排满后，再排第_层，等等。（4） 最外层电子数则不超过_个( 第一层为最外层时, 电子数不超过 _个) 。3、电子的能量高低与离核

11、远近的关系：电子层 1 2 3 4 n 电子层符号 K L M N 离核距离近远电子的能量（）（）最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2 【试一试】 完成下表，看谁做的快。核电荷数元素名称元素符号各层电子数K L M 1 氢H 1 2 氦He 2 3 锂Li 2 1 4 铍Be 2 2 5 硼B 2 3 6 碳C 7 氮N 8 氧O 9 氟F 2 7 原子核核电荷数电子层电子层上的电子数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页10 氖Ne 11 钠Na 2 8 1 12 镁Mg 13 铝Al 14 硅Si 15 磷

12、P 16 硫S 2 8 6 17 氯Cl 18 氩Ar 2 8 8 【小结】本节课我们重点学习了原子核外电子的排布规律，知道了多电子中的电子排布并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律排布的。【迁移与应用】1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。【点评】通过上述应用， 使学生加深对核外电子排布的规律的认识，对容易出现的错误，让学生自我发现，以加深印象。3现有微粒结构示意图，试填表，当 n 取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7

13、页n 值微粒名称微粒符号你所知道的10 电子微粒还有哪些？【阅读、思考、交流】学生阅读教材，思考、交流下列三个问题：1. 元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、 氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗? 2. 金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少? 3. 元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系? 【巩固练习】1、某元素的原子核外有3 个电子层，最外层有4 个电子，该原子核内的质子数为（）A、14 B、15 C、16 D、17 2、原子核外的M 电子

14、层和L 电子层最多容纳的电子数的关系是A、大于B、小于C、等于D 不能确定3、 C 原子 L 层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C 是元素。4、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为 ( )A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 5、某元素的核电荷数是电子层数的5 倍，其质子数是最外层电子数的3 倍，该元素的原子结构示意图为6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K 层、 L 层电子数之和等于M 、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1) 试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；(2) 写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。参考答案 ：1、A 2、A 3、Be 4 、A 5 、该元素为磷元素6、(1)O Ca Na Cl (2)略精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页