2022年第一章第2节原子结构与元素的性质第3课时教案 .pdf

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1、1 / 8 原子结构与元素的性质(第 3 课时知识与技能：1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力教学过程：复习 1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？(3电负性：思考与交流 1、什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材 p20 页表同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？

2、根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？ 科学探究 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页2 / 8 1.根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作 IA、VIIA 元素的电负性变化图。2.电负性的周期性变化示例归纳志与总结1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐

3、变小。电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于 1.8 ，非金属的电负性一般大于1.8 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8 左右，他们既有 金属性又有非金属性。2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 思考 5 对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？2. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和

4、镁在空气中燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页3 / 8 烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。对角线规则课堂练习1、下列对电负性的理解不正确的是 ）A、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关2、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是2、A1(

5、OH3碱性递减，说明 Na、Mg 、灿的金属性逐渐减弱；根据 Si、P、S、形成氢化物越来越容易，且生成的氢化物稳定性依次增强，以及 H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性递增，说明S、P、S、Cl 的非金属性逐渐增强。3、电负性数值的大小与元素原子得、失电子的能力之间具有一定的关系。试在乙、丙两个坐标系中，按要求作出相应元素电负性的变化趋势曲线。甲乙丙1）元素的电负性和原子结构的关系是；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页5 / 8 2）元素的电负性和金属、非金属的关系是； Al 、Si、P ；(2 F

6、 、C1 、Br ；(3 Na 、K、Cs 。7、一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于17，它们之间通常形成离子化合物；如果两个成键元素间的电负性差值小于 1.7 ，它们之间通常形成共价化合物。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。NaF HCl NO MgO KCl CH4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页7 / 8 共价化合物：离子化合物：8、化合物 YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素， X与 Y属于同一周期， Z是 X的同族元素， Z元素核内有 16

7、个质子， Y元素最外层电子数是 K层所能容纳的电子数的2 倍，则 YZ2为；则 ZX2为。9、元素 X和 Y属于同一个主族，负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量份数为 88.9%；元素 X和元素 Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别是 50% 和 60% 。确定 X、Y在元素周期表中的位置，X第周期第族，Y第周期第族。写出 X、Y形成的两种化合物的化学式、。10、A、B、C三种元素，其中一种是金属元素，A、B的电子层数相同， B、C的最外层电子数相同。这三种元素的最外层电子数之和为 17，原子核中的质子数之和为31，试问：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页8 / 8 1）A 的名称B的元素符合C的电子排布式2）A、B两种元素组成的两种常见化合，写出它们电子式：3）A、B、C三种元素也能组成常见的两种化合物，写出化学式申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页