2022年第三章金属元素及其化合物方程式书写练习 .pdf

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1、精品资料欢迎下载第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1.金属钠切开表面迅速变暗2.金属钠燃烧3.金属钠与硫反应4.金属钠与水反应5.金属钠与盐酸反应6.金属钠投入三氯化铁溶液中7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热8.氧化钠与水反应9.过氧化钠与水反应10. 过氧化钠与盐酸反应11. 过氧化钠与二氧化碳反应12. 碳酸钠与少量盐酸反应13. 碳酸钠与过量盐酸反应14. 碳酸氢钠与过量盐酸反应15. 碳酸氢钠固体受热分解16. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳17. 向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液18. 向碳酸氢钠溶液中加

2、入少量的氢氧化钙溶液19. 向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液20. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳21. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1.铝在空气中缓慢氧化2.电解熔融氧化铝制取铝单质3. 铝与氢氧化钠溶液反应4. 氧化铝与盐酸反应5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应6.硫酸铝溶液与过量氨水反应7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应9.氢氧化铝与稀盐酸反应10. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应11. 氢氧化铝受热分解12. 向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳13. 向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳14.

3、 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1 ：1 时发生 ：， 当 AlO2-消耗完后发生。总反应：15. 向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1 ：4 时发生 ：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页精品资料欢迎下载，当 H+消耗完后发生。总反应：16. 向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:3 时发生 ：， 当 Al3+消耗完后发生。总

4、反应：17. 向氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:4 时发生 ：， 当 OH-消耗完后发生。总反应：18. 用离子方程式表示明矾净水的原理铁及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1.铁在纯氧中点燃2.铁在常温下缓慢氧化3.铁在氯气中燃烧4.铁与硫蒸汽反应5.铁与水蒸汽反应6.氧化亚铁与稀盐酸反应7.铁红与稀盐酸反应8.磁性氧化铁与稀盐酸反应9.氢氧化亚铁在空气中被氧化10. 铁盐溶液中加入铁粉的离子方程式11. 向氯化铁溶液中加入铜粉12. 向氯化铁溶液中加入锌粒*13. 氯化铁溶液与碘化钾（有还原性）反应

5、的离子方程式*14. 向氯化铁溶液中通入硫化氢气体（有还原性）的离子方程式*15. 氯化铁溶液与亚硫酸钠（有还原性）溶液反应的离子方程式*16. 将二氧化硫（有还原性）气体通入氯化铁溶液中的离子方程式*17. 氢氧化铁与过量的氢碘酸（有还原性）溶液反应的离子方程式18. 硫氢化钾溶液与氯化铁溶液反应19. 硫氢化钾溶液与氯化亚铁溶液反应20. 向氯化亚铁溶液中通入氯气（强氧化性）21. 向氯化亚铁溶液中加入溴水（强氧化性）*22. 氯化亚铁溶液与酸性高锰酸钾（强氧化性）溶液反应的离子方程式*23. 向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水（强氧化性）的离子方程式24. 氢氧化铁受热分解钠及其化合物1、4

6、Na+O2=2Na2O 2、Na+O2=Na2O2(加热 ) 3、2Na+S= Na2S(加热反应，发生爆炸) 4、4Na+2H2O=2NaOH+H2 (2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2)5、2Na+ 2HCl=2NaCl+H2 ( 2Na+ 2H+=2Na+H2)6、2FeCl3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3 +6NaCl+3H2 (2Fe3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3 +6Na+3H2)7、2NH4Cl+2Na=2NH3 +2NaCl+H2 ( 加热) (2NH4+2Na=2 NH3 +Na+H2) (加热 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归

7、纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页精品资料欢迎下载8、Na2O+H2O=2NaOH ( Na2O+H2O=2Na+2OH-) 9、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2)10 、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2 (2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+ O2)11 、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212 、Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl (CO32-+H+= HCO3-) 13 、Na2CO3+2HCl= CO2+ H2O+ 2NaCl (CO32-+2H+= CO2+

8、H2O) 14 、NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2 (HCO3-+ H+ =H2O+CO2)15 、2NaHCO3= Na2CO3+CO2 +H2O（加热）16 、Na2CO3+ CO2+ H2O=2 NaHCO3 (2Na+ CO32-+ CO2+ H2O =2 NaHCO3)17 、NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O ( HCO3-+OH- = CO32- +H2O) 18 、2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3 +2H2O+ Na2CO3 ( 2HCO3-+2OH-+Ca2+ = CaCO3 +2H2O+ CO32-) 19 、NaHCO3+Ca(O

9、H)2= CaCO3 +H2O+ NaOH ( HCO3-+OH-+Ca2+ = CaCO3 +H2O) 20 、NaOH+ CO2= NaHCO3 (OH-+ CO2 = HCO3-) 21、2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O (2OH-+ CO2 = CO32- +H2O)铝及其化合物1、4Al+3O2=2Al2O3 2、2Al2O3 4Al+3O23、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)4、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (Al2O3+6H+=2Al3+3H2O) 5、Al2O3+2NaOH=

10、2NaAlO2+H2O (Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O) 6、Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3 +3(NH4）2SO4 (2Al3+6 NH3?H2O=2Al(OH)3 +6 NH4+) 7、Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4 +4H2O(Al3+4OH-= AlO2- +2H2O ) 8、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3 +3Na2SO4 【Al3+3OH-= Al(OH)3】9、Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O 【Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O】10 、Al(OH)3 + NaOH=

11、 NaAlO2+2H2O 【Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O】11 、2Al(OH)3= Al2O3+3H2O（加热）12 、2NaAlO2+CO2+3 H2O= 2Al(OH)3+ Na2CO3 2AlO2-+CO2+3 H2O= 2Al(OH)3 +CO32- 13 、NaAlO2+CO2+ 2H2O= Al(OH)3+ NaHCO3 AlO2-+CO2+2 H2O= Al(OH)3 +HCO3- 14 、时发生 ：AlO2-+H+H2O= Al(OH)3当 AlO2-消耗完后发生Al(OH)3+3H+= Al3+3 H2O 总反应： AlO2-+4H+= Al3+2H2O

12、 15 、开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1 ：4 时：AlO2-+4H+= Al3+2H2O，当 H+消耗完后发生：Al3+ 3AlO2- + 6H2O =4 Al(OH)3总反应： AlO2-+H+H2O= Al(OH)316 、开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:3时发生： Al3+3OH-= Al(OH)3，当Al3+消耗完后发生： Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页精品资料欢迎下载总反应： Al3+4OH-= AlO2- +2H2O 17 、开

13、始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:4时： Al3+4OH-= AlO2- +2H2O，当 OH-消耗完后发生： Al3+ 3AlO2- + 6H2O =4 Al(OH)3总反应： Al3+3OH-= Al(OH)318 、KAl(SO4)2=K+ + Al3+2SO42- Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体 ) + 3H+铁及其化合物1、3Fe+2O2=Fe3O4（点燃）2、4Fe+3O2=2Fe2O3(常温 ) 3、2Fe+3Cl2=2FeCl3（点燃）4、Fe+S=FeS （加热）5、3Fe+4H2O(g)= Fe3O4 +4 H2（高温）6、FeO+2HCl=FeCl2

14、 +H2O (FeO+2H+= Fe2+H2O) 7、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O) 8、Fe3O4+8 HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O (Fe3O4+8 H+=2Fe3+ Fe2+4H2O) 9、4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 10 、2Fe3+ + Fe =3 Fe2+11 、2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2 (2Fe3+Cu=2Fe2+2Cu2+) 12 、2FeCl3 + Zn=2FeCl2 +ZnCl2 (2Fe3+Zn=2Fe2+2Zn2+) 13 、2Fe3+2I-=2

15、Fe2+I2 14 、2Fe3+H2S=2Fe2+S + 2H+15 、2Fe3+SO32-+ H2O =2Fe2+SO42- + 2H+ 16 、SO2+2Fe3+2H2O= 2Fe2+SO42- + 4H+17 、 2Fe(OH)3 +6 H+2I-=2Fe2+ I2 +6 H2O 18 、3KSCN + FeCl3=Fe(SCN)3 + 3KCl 【3SCN- + Fe3+=Fe(SCN)3】19 、2KSCN + FeCl2=Fe(SCN)2 + 2KCl 【2SCN- + Fe2+=Fe(SCN)2】20 、2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 (2Fe2+ Cl2 =2Fe3+ +2Cl- ) 21 、6FeCl2 +3Br2 =4FeCl3 +2FeBr3 (2Fe2+ Br2 =2Fe3+ +2Br- ) 22 、5Fe2+ MnO4-+8H+ = Mn2+ +5Fe3+ +4H2O 23 、2Fe2+ H2O2+2H+ = 2Fe3+ +2H2O 24、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（加热）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页