苏教版_高中化学_必修一_专题二_知识点总结.docx

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1、精品名师归纳总结第一单元氯、溴、碘及其化合物氯气的制取：1. 电解氯化钠溶液制氯气（工业上的方法）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H 2 + Cl2负极正极2. 浓盐酸制氯气（试验室的方法）氯气的物理性质：1. 颜色：黄绿色 2.气味：刺激性气味3.常温下状态：气态4.毒性：有毒5.密度：比空气大 6.溶解性：溶于水（ 1 : 2）氯气的化学性质：1. 氯气的燃烧反应（ 1. ）Cl 2 与金属反应（一般将金属氧化成高价态）（ 2. ）Cl 2 与非金属反应2. 氯气制漂白粉（氯气与碱的反应）氯气 +碱 次氯酸盐+金属氯化物+水3. 氯气与水反应（氯水）成分分子： H2O、Cl

2、2 、HClO+-离子： H 、Cl （仍有 ClO 、OH）氯水的性质1. 酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳固性-Cl 的检验：试剂： AgNO3 溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）-结论：溶液中有 Cl次氯酸的性质1. 酸性2.氧化性3.漂白性4. 不稳固性：氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等留意 各种反应现象的描述。氯气与溴化碘、溴化钾的置换反应（试验室制取溴、碘的方法）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验试验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2KBr+Cl 2 =2KCl+Br 2氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变

3、为黄褐 黄 色2KI +Cl 2 =2KCl+I 2溴水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐 黄 色2KI+Br 2=2KBr+I 2由以上反应我们可以判定元素非金属性（氧化性）强弱次序：Cl Br I-非金属离子仍原性强弱次序：I Br Cl溴的制取（工业上采纳的方法）：溴的物理性质：常温下 , 深红色密度比水大的液体; 难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、 苯、汽油等有机溶剂。溴的化学性质：NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3淡黄色的难溶物溴的用途：溴可以用来制作防爆剂、溴化银被用作照相中的感光剂、杀虫剂等。碘的制取（工业上采纳的方法）： 从海带中提取碘的物理性质：紫黑色固体 ,

4、 易深华。难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。碘的化学性质：NaI + AgNO 3 AgI + NaNO3黄色的难溶物碘的用途：重要的药用元素,碘化银可用于人工降雨等其次单元 钠、镁及其化合物钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。钠的化学性质：1. 钠与水反应在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液 ,然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。观看到的现象及由现象得出的结论有：（1） 钠 浮 在水面上（钠的密度比水小）（2） 钠 熔 成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量,钠的熔点低）（3） 钠在水面上四处游动（有 气体 生成

5、）（4） 发出嘶嘶的 响声（生成了气体,反应猛烈）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（5） 事先滴有 酚酞试液 的水变 红（有碱生成） 反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H22. 钠与氧气反应在常温时 :4Na+O2=2Na2O （白色粉末）在点燃时 :2Na+O2= =Na2O2 淡黄色粉末 3. 钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应4Na+TiCl4= 熔融 =4NaCl+Ti （条件为高温且需要氩气做爱护气） 补充4. 与酸溶液反应钠与水反应本质是和水中氢离子的反应,所以钠与盐酸反应, 不是先和水反应, 钠与酸溶液的 反 应 涉 及 到 钠 的 量 , 如 果 钠 少 量

6、 , 只 能 与 酸 反 应 , 如 钠 与 盐 酸 的 反 应 ： 2Na+2HCl=2NaCl+H2假如钠过量,就优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应。5. 与盐溶液反应将钠投入盐溶液中, 钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠假如能与盐反应就连续反应。如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2钠的制取：电解熔融氯化钠2NaCl（熔融） =电解 =2Na+Cl2钠的化合物1. 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO31物理性质俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末白色晶体溶解性（水）溶液酸碱性溶解度 Na2CO3NaHC

7、O3碱性 Na2CO3NaHCO3（ PH）2. 化学性质与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +NaCl2不反应与碱反应Na2CO3+CaOH2 =CaCO3 +NaOH2NaHCO3+CaOH2=CaCO3+Na2CO3+2H2O（少量 CaOH2）NaHCO3+CaOH2=CaCO3与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O+NaOH+2HO（过量 CaOH2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O注：NaHCO3 与酸反应生成气体更快速可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结热稳固性2NaHCO

8、3 Na2 CO3+H2O+CO2相互转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3饱和3. 用途制皂、玻璃、造纸、纺织等、热纯碱除油污。2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 溶解,加入氯化钙溶液,产生沉淀的是碳酸钠。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 在固体中加入相同浓度的盐酸,反应猛烈的是碳酸氢钠。侯氏制碱法反应原理NaCl+NH3+CO

9、2+H2O=NaHC3O+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2离子反应强电解质：强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）、大多数盐在水溶液中完全电离的一类电解质。弱电解质：弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（一水和铵）在水溶液中不能完全电离的一类电解质。离子方程式书写用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相

10、等海水中提取镁的方法化学反应方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结镁的化学性质：1、与空气的反应2Mg + O 2 =点=燃2MgO点燃3Mg + N2 =点=燃2Mg2N32Mg + CO2 = 2MgO + C2、与水的反应Mg+2H2O = MgOH 2+H23、与酸的反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H 2镁的用途：1） 镁合金的密度较小 , 但硬度和强度都较大 , 因此被用于制造火箭 . 导弹和飞机的部件2） 镁燃烧发出刺眼的白光, 因此常用来制造通信导弹和焰火;3） 氧化镁的熔点很高 , 是优质的耐高温材料写出以下物质之间的转化的化学方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载