2022年第三章第二节几种重要的金属化合物 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆第三章 金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第 1 课时）钠的重要化合物主备人：顾华津时间： 20XX 年 11 月 20 日课程标准： 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质省教学要求：了解钠的化合物的主要性质了解钠、钾的焰色反应掌握 CO32的检验教学目标：知识与技能：了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。了解焰色反应及其用途。过程与方法：通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生

2、掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。情感、态度与价值观：通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。教学重点： 过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。教学难点： 碳酸钠和碳酸氢钠的转化。教学过程：、课前检测：1. 少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成，写出上述氧化物与水反应的化学方程式。Na2O CaO 2.多数金属氧化物难溶于，但能溶于，写出下列氧化物与HCl 反应的离子反程式。Fe2O3CuO 、课堂新授：【引入】上一节我们学习了金属的性质，那么从这节课开始我们一起学习几种重要的

3、金属化合物，首先学习钠的化学物。【学生自主填空】一、氧化钠和过氧化钠1.物理性质Na2O 色， Na2O2色。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆2.Na2O2化学性质【实验 3-5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口， 现象； 用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。Na2O2和 H2O 反应的化学方程式：离子方程式：Na2O2和 CO2反应的化学方程式：用双线桥表示Na2O2和 CO2反应的电子转移情况。【学生自主填空】二、碳酸

4、钠和碳酸氢钠Na2CO3俗名，状态为； NaHCO3俗名，状态为。【学生科学探究】1.向两只试管中分别加入少量Na2CO3和 NaHCO3各约 1 克，完成下列表格中的现象。步骤Na2CO3NaHCO3加几滴（20 滴， 约 1mL）水，用手触摸外壁白色粉末变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量的变化加 10ml 水， 并用力震荡振荡时间长实可溶解固体量减少加 12 滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变红（较浅）初步结论1. 碳酸钠加水（少） ，变成晶体，水多溶解，2. 溶解度：碳酸钠 碳酸氢钠3. 溶液都成碱性，碳酸钠溶液碱性更强。 4. 碳酸钠溶解放热明显。2. Na2CO3和

5、 NaHCO3热稳定性实验：向试管内的NaHCO3加热，把导管插入澄清石灰水。3.Na2CO3和 NaHCO3与酸碱盐的反应Na2CO3NaHCO3酸HCl 碱NaOH Ca(OH)2盐CaCl2氧化物CO2相互转化【练习】把上述反应改成离子方程式Na2CO3和 HCl NaHCO3和 HCl 现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆NaHCO3和 NaOH Na2CO3和 Ca(OH)2NaHCO3和 Ca(OH)2 Na2CO3和 CaCl

6、24.应用： Na2CO3：NaHCO3：【自主学习】三.焰色反应1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。2.实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。（3）将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察。3.应用： 节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。、课堂检测1.下列物质中能与水反应的是（）A CuO B CaO C Fe2O3D Al2O32.下列关于Na2O

7、 与 Na2O2的说法中 ,正确的是（）A Na2O2、Na2O 中氧的化合价相同B 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C Na2O2是白色固体D 均可与 H2O、CO2 反应3下列说法中不正确的是（）ANa2CO3比 NaHCO3易溶于水BNa2CO3比 NaHCO3稳定CNa2CO3和 NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为 2：1 4.关于焰色反应的说法正确的是（）A.焰色反应仅是单质的性质B.焰色反应仅是化合物的性质C.焰色反应是元素的性质D.焰色反应是化学变化、课后作业：补充练习、教后反思：

8、、下节预习：预习铝的重要化合物，复习钠的重要化学物。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第 2课时）-铝的重要化合物主备人：顾兰花时间： 20XX 年 11 月 27 日课程标准： 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解金属铝及其重要化合物的主要性质省教学要求：掌握氧化铝和氢氧化铝的两性氢氧化铝的实验室制备教学目标：知识与技能了解铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。过程与方法1、通过演示和学生实验，培养学生观察、动手能力及分析问题的

9、能力。2、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。情感态度与价值观通过对铝的氧化物、氢氧化物的两性说明元素的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。教学重点： 氧化铝、氢氧化铝的性质教学难点： 两性氧化物、两性氢氧化物的概念教学过程：、课前检测:1、叫氧化物，如 Fe203、CuO 、MgO 、CO2、SO2、2、Na2O是一种色且与水反应的固体。 Na2O与盐酸反应的离子方程式为。、课堂新授 新课导入 ：展示氧化铝， 观察颜色状态， 回忆前一节所讲内容，归纳其物理性质。板书 ：二、铝的重要化合物（一）氧化铝1、物理性质：氧化铝溶于水，熔点，也是一种较好的材料。 可以用来制造、和等。 2

10、、化学性质：两性氧化物 实验探究 ：分别取少量氧化铝粉末于两支试管中，分别滴加少量盐酸和氢氧化钠，观察现象实验步骤实验现象反应方程式Al2O3中滴加 HCl Al2O3中滴加 NaOH 学生活动 ：1、分别写出Al2O3与 HCl、 NaOH 反应的离子方程式2、Al2O3既可以与反应，又可以与反应，所以 Al2O3属于氧化物 练习一 、小红同学有很好的学习习惯, 经常对学过的知识进行分类整理, 下列氧化物中 , 他通过学习查资料等, 发现只有一种物质的分类与其它氧化物不同, 这种精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 17 页

11、学而不思则惘，思而不学则殆物质是 ( ) A、Na2O B、 CuO C、 Al2O3 D、Fe2O3 板书 ： （二）氢氧化铝1、氢氧化铝的制备 探究实验 ：实验 3-7 制备氢氧化铝，在试管中加入10mL5mol/LAl2（SO4）3溶液，再滴加氨水，观察现象，继续滴加氨水至过量，观察现象。 现象 ：有白色胶状沉淀生成，滴加氨水至过量，沉淀不溶解。化学方程式 ：离子方程式： 板书 ：2、氢氧化铝的化学性质 板书 ： （1） 、两性 探究实验 ：将制得的氢氧化铝分装在两支试管里，加入盐酸和氢氧化钠溶液氨水，加加边振荡，观察现象。 探究现象 ：Al（ OH ）3沉淀中加盐酸或NaOH 溶液，沉

12、淀都消失。Al (OH)3 +3 HCl = AlCl3 + 3 H2O Al (OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2 H2O 归纳总结 ：氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱。 学与问 ：制备 Al(OH)3时，可用NaOH 溶液也可用氨水，哪个更合适？ 归纳总结 ：既能与酸反应又能与碱反应，生成盐和水的氢氧化物：叫做两性氢氧化物 练习二 1既能与盐酸又能与NaOH 溶液反应的是( ) A.MgO B.Al2O3C.Al(OH)3D.Fe(OH)2 板书 ： （2） 、不稳定性Al(OH)3 归纳总结 ：在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合）

13、 ， 热稳定性好， 其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合），且受热易分解生成金属氧化物和水。 学习交流 :在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？ 板书 ： 3 、 Al(OH)3的用途 净水 脱色 中和胃酸 指导阅读 :指导阅读P59资料卡片 板书 ： （三）硫酸铝钾硫酸铝钾的化学式:KAl(SO4)2；明矾 : KAl(SO4)212H2O；电离方程式：。明矾为晶体，可溶于水，在水中因为生成，故而明矾常用作净水剂。、归纳小结二、铝的重要化合物（一）氧化铝1、物理性质：2、化学性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -

14、 - - - - - -第 5 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆（二）氢氧化铝1、氢氧化铝的制备2、氢氧化铝的化学性质（1） 、两性（2） 、不稳定性 3、Al(OH)3的用途（三）硫酸铝钾 、课堂检测1 、 所 有 的 金 属 氧 化 物 都盐 酸 ， 写 出 两 个 代 表 的 化 学 方 程式；几乎都于碱；只有例外，既溶于盐酸又溶于氢氧化钠。其与盐酸反应的化学方程式为，与氢氧化钠反应的方程式为。2 、 在 试 管 里 加 入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶 液 , 滴 加 氨 水 , 生 成物 质 , 继 续 加 氨 水 至 过 量 , 可 观 察 到 沉 淀 .对

15、 应 的 反 应 方 程 式 为_; 将上述白色沉淀分装在两支试管中 , 向第一支试管中加入HCl 盐酸 , 现象是反应的方程式为 _;向第二支试管里加入2mol/LNaOH 溶液，边加边振荡，观察到的现象是；反应的化学方程式为；加热时，可分解为相应的氧化物和水。反应的方程式为 _。 Al(OH)3是医用的治疗。 明 矾 能 够 起 到 净 水 的 作 用 是 因 为 Al(OH)3能 够水 中的。、教后反思：、预习下节铁的化合物，铁盐的检验精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆第三章金属及其

16、化合物第二节几种重要的金属化合物（第 3 课时）-铁和铁的重要化合物主备人：顾兰花时间： 20XX 年 11 月 27 日课程标准： 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解金属铁及其重要化合物的主要性质省教学要求：掌握铁元素重要化合物的性质掌握 Fe(OH)2、 Fe(OH)3的制备Fe2+、Fe3+之间的转化和鉴别教学目标：知识与技能 : 掌握 Fe3的氧化性及检验方法，Fe3与 Fe2的转变； 掌握 Fe( OH)2氧化成 Fe( OH)3的过程过程与方法 : 教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解，在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。情感态度与价值观:

17、 通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。育。教学重点： Fe3与 Fe2的之间转变教学难点： 运用氧化还原反应的理论分析Fe3与 Fe2的转变并进行实验设计和验证教学过程： 课前检测 :1、Al2O3与盐酸的反应_ 与 NaOH 反应_ 2、Al(OH)3 与盐酸的反应 _ 与 NaOH 反应_ 课堂新授 新课导入 ：上一节我们学习了铁的化学性质。我们知道， Fe在 O2中燃烧生成黑色的Fe3O4，除此之外，铁的氧化物还有两种-FeO 、Fe2O3这些铁的氧化物。有什么样的性质呢？【板书】三、铁的重要化合物1、铁的氧化物投影总结铁的氧化物的性质比较。Fe

18、O Fe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2 价+3 价+3，+2 价水溶性不溶不溶不溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆稳定性不稳定，在空气里加热迅速被氧化稳定稳定与酸反应（如：盐酸）FeO+2H=Fe2+H2O Fe2O3 + 6H= 2Fe3+ 3H2O Fe3O4 +8H= Fe2+ 2Fe3+4H2O 共性高温时，都能被C、CO、H2等还原剂还原，还原过程中Fe 的价态降低，最终生成Fe 【板书】 2、铁的氢氧化物【实验 3-9】F e( O

19、H )2和 F e(O H )3的制备实验步骤：在 2 支试管晨分别加入少量FeCl3和 FeSO4溶液，然后滴入 NaOH 溶液，观察并描述发生的现象。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH 溶液立即产生红褐色沉淀开始时生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色离子方程式Fe3+3OH=F e( OH )3Fe2+2OH=F e( O H )24Fe( O H )2+ O2 + 2H2O = 4Fe( O H )3【讲解】 生成 Fe(O H )2时，开始生成白色絮状沉淀是Fe( O H )2，最后生成的红褐色沉淀是Fe( OH )3，从 Fe的化合价来看，Fe( O H )2被 O2

20、氧化了【板书】 Fe22OH Fe(O H )2（白色絮状沉淀）4Fe(O H )2 O22H2O 4F e( O H )3白色灰绿色红褐色【讲解】 由此可知， Fe( OH )2极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低 O2的溶解度。【思考 1】实验中为什么要用新制的FeSO4溶液？(Fe SO4易被空气中O2氧化 ) 【思考 2】怎样才能使Fe2溶液能能长时间保存呢？(在配制溶液时，要加少量Fe 防止氧化， ) 【思考 3】实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH 溶液？(F e( OH )2极易被氧化，预防带入空气) 投影 Fe( O H )2和 Fe( O H )

21、3的性质比较Fe( O H )2Fe(O H )3色态白色固体红褐色固体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆溶解性难溶于水难溶于水类别二元弱碱三元弱碱与非氧化性酸Fe( OH )2+2H= Fe2+2H2O Fe(O H )3+3H= Fe3+3H2O 稳定性分解很复杂，不要求。2Fe( O H )3Fe2O3+3H2O 制法Fe2+2OH=F e( OH )2Fe3+3OH=F e( O H )3转化关系4F e( O H )2+O2+2H2O= 4F e( O H )3【板书】 3、铁盐

22、和亚铁盐 常见的亚铁盐(绿色 )：FeCl2、FeSO4具有强还原性，必须现制现用保存方法：加入少量铁粉常见的铁盐（黄色） ： FeCl3、F e2( SO4)3具有强氧化性【实验 3-10】Fe3的检验实验步骤 ：在 2 支试管里分别加入5 mL FeCl2溶液和 5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN 溶液。观察现象并记录滴入 KSCN 溶液FeCl3溶液呈血红色FeCl2溶液无变化【板书】 Fe3的检验Fe3 3SCN Fe（SCN）3（血红色）【讲解】 我们利用这一特别现象来检验Fe3，除此之外， 还可用与 NaOH 溶液反应。【板书】 Fe33OH Fe(OH)3（红褐色沉淀）

23、【科学探究】Fe3的氧化性实验步骤： 在盛有 2 mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后，滴入几滴 KSCN 溶液， 观察并记录现象。 再加入几滴氯水，又发生了什么变化？FeCl3溶液中加入现象反应的离子方程式铁粉， KSCN 溶液不显血红色2Fe3+Fe=3Fe2氯水，振荡显血红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl板书 Fe3和 Fe2转化讲 Fe3遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2；而 Fe2在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 17 页学而不思则惘，思而不

24、学则殆小结 Fe3和 Fe2结构不同，所带电荷不同，性质差异就很大，通过这节课的学习，我们应该知道结构相似，性质必然相似；结构不同，性质必然不同。 归纳小结三、铁的重要化合物1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物氢氧化铁 F e( O H )3 氢氧化亚铁 F e(O H )23、铁盐和亚铁盐 常见的亚铁盐(绿色 )：FeCl2、 FeSO4具有强还原性，必须现制现用保存方法：加入少量铁粉常见的铁盐（黄色） ： FeCl3、Fe2( SO4)3具有强氧化性Fe3的检验Fe3和 Fe2转化、课堂检测1把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（）AFeSO4BH2SO4CFe2(SO4

25、)3DAgNO32下列物质的名称和化学式不相符的是（）A.磁铁矿 (FeO) B.铝土矿 (Al2O3) C.铁红 (Fe2O3) D.赤铁矿 (Fe2O3) 3、下列物质可以用作净水剂的是（）A.明矾B.MgCl2C.FeCl3D.CuCl2、教后反思：、预习用途广泛的金属材料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第 2 课时）-铝的重要化合物主备人：顾兰花时间： 20XX 年 11 月 27 日教学目标：知识与技能了解铝的氧化物和氢氧化物的

26、化学性质及其两性。过程与方法1、通过演示和学生实验，培养学生观察、动手能力及分析问题的能力。2、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。情感态度与价值观通过对铝的氧化物、氢氧化物的两性说明元素的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。教学重点： 氧化铝、氢氧化铝的性质教学难点： 两性氧化物、两性氢氧化物的概念教学过程：、课前检测:1、叫氧化物，如Fe203、CuO 、MgO 、CO2、SO2、2、Na2O是一种色且与水反应的固体。 Na2O与盐酸反应的离子方程式为。 、课堂新授 新课导入 ：展示氧化铝， 观察颜色状态， 回忆前一节所讲内容，归纳其物理性质。 板书 ：二、铝的重要化合物（一）

27、氧化铝1、物理性质：氧化铝溶于水，熔点，也是一种较好的材料。 可以用来制造、和等。 2 、化学性质：两性氧化物 实验探究 ：分别取少量氧化铝粉末于两支试管中，分别滴加少量盐酸和氢氧化钠，观察现象实验步骤实验现象反应方程式Al2O3中滴加 HCl Al2O3中滴加 NaOH 学生活动 ： 1、分别写出Al2O3与 HCl、NaOH 反应的离子方程式2、Al2O3既可以与反应，又可以与反应，所以Al2O3属于氧化物 练习一 、小红同学有很好的学习习惯, 经常对学过的知识进行分类整理, 下列氧化物中 , 他通过学习查资料等, 发现只有一种物质的分类与其它氧化物不同, 这种物质是( ) A、Na2O

28、B、 CuO C、Al2O3 D、Fe2O3 板书 ： （二）氢氧化铝1、氢氧化铝的制备 探究实验 ：实验3-7 制备氢氧化铝，在试管中加入10mL5mol/LAl2（SO4）3溶液，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆再滴加氨水，观察现象，继续滴加氨水至过量，观察现象。 现象 ： 有白色胶状沉淀生成，滴加氨水至过量，沉淀不溶解。化学方程式 ：离子方程式： 板书 ： 2、氢氧化铝的化学性质 板书 ： （1） 、两性 探究实验 ：将制得的氢氧化铝分装在两支试管里，加入盐酸和氢氧化钠溶液氨水，

29、加加边振荡，观察现象。 探究现象 ： Al （OH ）3沉淀中加盐酸或NaOH 溶液，沉淀都消失。Al (OH)3 +3 HCl = AlCl3 + 3 H2O Al (OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2 H2O 归纳总结 ： 氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱 学与问 ：制备 Al(OH)3时，可用NaOH 溶液也可用氨水，哪个更合适？ 归纳总结 ：既能与酸反应又能与碱反应，生成盐和水的氢氧化物：叫做两性氢氧化物 练习二 1既能与盐酸又能与NaOH 溶液反应的是( ) A.MgO B.Al2O3C.Al(OH)3D.Fe(OH)2 板书 ： （2） 、不稳定性Al(OH)3 归纳总结

30、 ： 在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合） ， 热稳定性好， 其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合），且受热易分解生成金属氧化物和水。 学习交流 :在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？ 板书 ： 3 、Al(OH)3的用途 净水 脱色 中和胃酸 指导阅读 :指导阅读P59 资料卡片 板书 ： （三）硫酸铝钾硫酸铝钾的化学式:KAl(SO4)2；明矾 : KAl(SO4)212H2O ；电离方程式：。明矾为晶体，可溶于水，在水中因为生成，故而明矾常用作净水剂。 归纳小结二、铝的重要化合物（一）氧化铝

31、1、物理性质：2、化学性质（二）氢氧化铝1、氢氧化铝的制备2、氢氧化铝的化学性质（1） 、两性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆（2） 、不稳定性 3、Al(OH)3的用途（三）硫酸铝钾 、课堂检测1 、 所 有 的 金 属 氧 化 物 都盐 酸 ， 写 出 两 个 代 表 的 化 学 方 程式；几乎都于碱；只有例外，既溶于盐酸又溶于氢氧化钠。其与盐酸反应的化学方程式为，与氢氧化钠反应的方程式为。2 、 在 试 管 里 加 入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶 液 , 滴 加

32、氨 水 , 生 成物 质 , 继 续 加 氨 水 至 过 量 , 可 观 察 到 沉 淀 .对 应 的 反 应 方 程 式 为_; 将上述白色沉淀分装在两支试管中 , 向第一支试管中加入HCl 盐酸 , 现象是反应的方程式为 _;向第二支试管里加入2mol/LNaOH 溶液，边加边振荡，观察到的现象是；反应的化学方程式为；加热时，可分解为相应的氧化物和水。反应的方程式为 _。 Al(OH)3是医用的治疗。 明 矾 能 够 起 到 净 水 的 作 用 是 因 为Al(OH)3能 够水 中的。教后反思：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1

33、3 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第 3 课时）-铁和铁的重要化合物主备人：顾兰花时间： 20XX 年 11 月 27 日教学目标：知识与技能掌握 Fe3的氧化性及检验方法，Fe3与 Fe2的转变； 掌握 Fe( OH)2氧化成 Fe( OH)3的过程过程与方法 教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解，在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。情感态度与价值观通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。育。教学重点： Fe3与 Fe2的之间转变教学难点： 运用氧化还原反应的理论分

34、析Fe3与 Fe2的转变并进行实验设计和验证教学过程： 课前检测 :1、Al2O3与盐酸的反应_ 与 NaOH 反应_ 2、 Al(OH)3 与盐酸的反应 _ 与 NaOH 反应_ 课堂新授【新课导入】 ：上一节我们学习了铁的化学性质。我们知道，Fe 在 O2中燃烧生成黑色的 Fe3O4，除此之外，铁的氧化物还有两种-FeO、Fe2O3这些铁的氧化物。有什么样的性质呢？【板书】三、铁的重要化合物1、铁的氧化物投影总结铁的氧化物的性质比较。FeO Fe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2 价+3 价+3，+2 价水溶性不溶不溶不溶稳定性不稳定， 在空气里加热迅

35、速被氧化稳定稳定与酸反应（如：盐酸）FeO+2H=Fe2+H2O Fe2O3 + 6H = 2Fe3+ 3H2O Fe3O4+8H = Fe2 + 2Fe3 +4H2O 共性高温时，都能被C、CO 、 H2等还原剂还原，还原过程中Fe的价态降低，最终生成Fe 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆【板书】 2、铁的氢氧化物【实验 3-9】Fe ( OH)2和 Fe( OH)3的制备实验步骤：在2 支试管晨分别加入少量FeCl3和 FeSO4溶液，然后滴入NaOH 溶液，观察并描述发生的现象。

36、FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH 溶液立即产生红褐色沉淀开始时生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色离子方程式Fe3+3OH=Fe( OH)3Fe2+2OH=Fe( OH)24Fe( OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe( OH)3【讲解】 生成 Fe( OH)2时，开始生成白色絮状沉淀是Fe( OH)2，最后生成的红褐色沉淀是Fe( OH)3，从 Fe 的化合价来看，Fe( OH)2被 O2氧化了【板书】 Fe2 2OH Fe ( OH)2（白色絮状沉淀）4Fe( OH)2 O22H2O 4Fe ( OH)3白色灰绿色红褐色【讲解】 由此可知， Fe( OH)2极易被氧

37、化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低O2的溶解度。【思考 1】实验中为什么要用新制的FeSO4溶液？(Fe SO4易被空气中O2氧化 ) 【思考 2】怎样才能使Fe2溶液能能长时间保存呢？( 在配制溶液时，要加少量Fe 防止氧化， ) 【思考 3】实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液？(F e( OH)2极易被氧化，预防带入空气) 【投影】 Fe( OH)2和 Fe( OH)3的性质比较Fe( OH)2Fe( OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水类别二元弱碱三元弱碱与非氧化性酸Fe( OH)2+2H= Fe2+2H2O Fe( OH)3+3H= Fe3

38、+3H2O 稳定性分解很复杂，不要求。2Fe( OH)3 Fe2O3+3H2O 制法Fe2+2OH=Fe( OH)2Fe3+3OH=Fe( OH)3转化关系4Fe( OH)2+O2+2H2O= 4Fe( OH)3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆【板书】 3、铁盐和亚铁盐 常见的亚铁盐 ( 绿色 ) ： FeCl2、FeSO4具有强还原性，必须现制现用保存方法：加入少量铁粉常见的铁盐（黄色） ：FeCl3、Fe2( SO4)3具有强氧化性【实验 3-10】Fe3的检验实验步骤 ：在 2

39、支试管里分别加入5 mL FeCl2溶液和 5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN 溶液。观察现象并记录滴入 KSCN 溶液FeCl3溶液呈血红色FeCl2溶液无变化【板书】 Fe3的检验Fe33SCN Fe（SCN ）3（血红色）【讲解】 我们利用这一特别现象来检验Fe3，除此之外，还可用与NaOH 溶液反应。【板书】 Fe3 3OH Fe(OH)3（红褐色沉淀）【科学探究】Fe3的氧化性实验步骤： 在盛有 2 mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。再加入几滴氯水，又发生了什么变化？FeCl3溶液中加入现象反应的离子方程

40、式铁粉， KSCN 溶液不显血红色2Fe3+Fe=3Fe2氯水，振荡显血红色2Fe2 +Cl2=2Fe3+2Cl【板书】 Fe3和 Fe2转化【讲】 Fe3遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2；而Fe2在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3【小结】 Fe3和 Fe2结构不同， 所带电荷不同， 性质差异就很大， 通过这节课的学习，我们应该知道结构相似，性质必然相似；结构不同，性质必然不同。 归纳小结三、铁的重要化合物1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物氢氧化铁 F e( OH)3 氢氧化亚铁 F e ( OH)2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -

41、第 16 页，共 17 页学而不思则惘，思而不学则殆3、铁盐和亚铁盐 常见的亚铁盐 ( 绿色 ) ： FeCl2、FeSO4具有强还原性，必须现制现用保存方法：加入少量铁粉常见的铁盐（黄色） ：FeCl3、Fe2( SO4)3具有强氧化性 Fe3的检验 Fe3和 Fe2转化 课堂检测1把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（）AFeSO4BH2SO4CFe2(SO4)3DAgNO32下列物质的名称和化学式不相符的是（）A. 磁 铁 矿 (FeO) B. 铝 土 矿 (Al2O3) C. 铁 红 (Fe2O3) D. 赤 铁 矿(Fe2O3) 3、下列物质可以用作净水剂的是（）A. 明矾B.MgCl2C.FeCl3D.CuCl2教后反思：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 17 页