高中化学知识点整理二.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学学问点整理 二十、中学化学试验操作中的七原就1“从下往上”原就。 2“从左到右”原就。 3先“塞”后“定”原就。 4“固体先放”原就，“液体后加”原就。 5先验气密性 装入药口前进行 原就。 6后点酒精灯 全部装置装完后再点酒精灯 原就。 7连接导管通气是进步短出原就。十一、特别试剂的存放和取用10 例1.Na、K ：隔绝空气。防氧化，储存在煤油中或液态烷烃中，Li用石蜡密封储存。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分立刻放人煤油中。2.白磷：储存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立刻放入水中用

2、长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有猛烈刺激性气味，应储存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓 HNO 3， AgNO 3：见光易分解，应储存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶储存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7. NH 3 H2O：易挥发，应密封放低温处。8. C6H6、C6H 5 CH 3、CH 3CH 2OH 、CH 3CH 2 OCH 2CH 3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。9. Fe2+盐溶液、 H 2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易

3、被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH 2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十二、中学化学中与“ 0”有关的试验问题4 例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位3.温度计中间刻度是0。小数点为一位4.托盘天平的标尺中心数值是0。小数点为一位十三、能够做喷泉试验的气体1、NH 3、 HCl 、HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验。2、CO 2、 Cl 2、SO2 与氢氧化钠溶液。3、C2 H2、C2H2 与溴水反应十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子才能的性质。金属活动

4、性：水溶液中，金属原子失去电子才能的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一样，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱。 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性愈强，其元素的金属性也愈强。3、依据金属活动性次序表（极少数例外）。4、常温下与酸反应猛烈程度。5、常温下与水反应的猛烈程度。6、与盐溶液之间的置换反应。7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十五、比较非金属性强弱的依据可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 13

5、页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强。同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强。3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强，非金属性愈强。4、与氢气化合的条件。5、与盐溶液之间的置换反应。点燃6、其他，例：2Cu S=Cu 2SCu Cl 2 = CuCl 2所以， Cl 的非金属性强于S。十六、“ 10 电子”、“ 18 电子”的微

6、粒小结1 “ 10电子 ”的微粒：分子离子一核 10 电子的NeN 3- 、O2- 、 F- 、Na+、Mg 2+、Al 3+二核 10 电子的HFOH - 、三核 10 电子的H2 ONH 2-四核 10 电子的NH 3H3O+五核 10 电子的CH 4NH 4+2 “ 18电子 ”的微粒一核 18电子的分子Ar离子K + 、Ca2+、Cl 、S2-二核 18三核 18电子的电子的F2 、HCl H2SHS-四核 18电子的PH3、H2O2五核 18六核 18电子的电子的SiH 4、CH 3FN 2H 4、CH 3OH注：其它诸如C262+ 、N 22+ 等亦为 18 电子的微粒。H 、N

7、H5H6十七、微粒半径的比较：1判定的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。1详细规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如： NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl - Br - Na+ Mg 2+Al 3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 FeFe2+ Fe3+十八、各种“水”聚集1纯洁物：重水D2O。超重水T2O。

8、蒸馏水H 2O。双氧水H2O2。水银Hg 。水晶SiO2。2混合物：氨水 分子： NH 3、H 2O、NH 3H 2O。离子： NH 4 +、OH、H+氯水 分子： Cl 2、H 2O、HClO 。离子： H+ 、Cl 、 ClO、OH苏打水 Na2CO 3 的溶液 生理盐水 0.9% 的 NaCl 溶液 水玻璃 Na 2SiO3 水溶液 水泥 2CaOSiO2、3CaOSiO 2、3CaOAl 2O3 卤水 MgCl 2、NaCl 及少量 MgSO 4王水（由浓HNO 3 和浓盐酸以1 3 的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资

9、料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -氧化作用化合作用吸附作用Cl 2、O3、Na 2O2、浓 HNO 3SO2活性炭化学变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结不行逆可逆物理变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl 2HClO 和浓 HNO 3 及 Na2O2二十、各种“气”聚集1无机的：爆鸣气H2 与 O2。水煤气或煤气 CO

10、与 H 2。碳酸气 CO 22有机的：自然气又叫沼气、坑气，主要成分为CH 4 液化石油气 以丙烷、丁烷为主 裂解气 以 CH 2=CH 2 为主 焦炉气 H 2、CH 4 等电石气 CHCH，常含有H2S、PH3 等二十一、滴加次序不同，现象不同1 AgNO 3 与 NH 3H2 O：AgNO 3 向 NH 3H2O 中滴加 开头无白色沉淀，后产生白色沉淀NH 3H 2O 向 AgNO 3 中滴加 开头有白色沉淀，后白色沉淀消逝2 NaOH 与 AlCl 3：NaOH 向 AlCl 3 中滴加 开头有白色沉淀，后白色沉淀消逝AlCl 3 向 NaOH 中滴加 开头无白色沉淀，后产生白色沉淀3

11、 HCl 与 NaAlO 2：HCl 向 NaAlO 2 中滴加 开头有白色沉淀，后白色沉淀消逝NaAlO 2 向 HCl 中滴加 开头无白色沉淀，后产生白色沉淀4 Na2 CO 3 与盐酸：Na2CO 3 向盐酸中滴加 开头有气泡，后不产愤怒泡盐酸向 Na 2CO 3 中滴加 开头无气泡，后产愤怒泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量NeCaCO3FeCuOAr20100KHCO 356CaO80SO340Ca HFMg3N2KOHBr 、 NH 4NO 3MgO NaOH1常用相对分子质量Na 2O2： 78Na2 CO 3： 106NaHCO 3： 84Na 2SO4： 142 BaSO

12、4： 233Al OH 3： 78C 6H 12O6： 1802常用换算5.6L 0.25 mol2.8L 0.125 mol15.68L 0.7 mol20.16L 0.9 mol16.8L 0.75 mol二十三、规律性的学问归纳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、CC、C=O 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O（CO和OCOHOH中的 C=O 双键不发生加成）O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、能与 NaOH 反应的： COOH 、COHO。3、能与 NaHCO 3 反应的：可编辑资料 - - - 欢

13、迎下载精品名师归纳总结COOH4、能与 Na 反应的： COOH 、 OH5、能发生加聚反应的物质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO ）的物质均能发生银镜反应。（ 1）全部的醛（R CHO ）。（ 2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯。注：能和新制CuO

14、H 2 反应的 除以上物质外， 仍有酸性较强的酸 （如甲酸、 乙酸、 丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）。2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）。4苯酚及其同系物（由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物6自然橡胶（聚异戊二烯）CH 2=CH C=CH 2（二）无机1 2 价硫（ H 2S 及硫化物） 。CH 32 4 价硫（ SO2、H2SO3 及亚硫酸盐） 。3 2 价铁：6FeSO4 3Br 2 2Fe2SO4

15、3 2FeBr36FeCl2 3Br 2 4FeCl3 2FeBr 3变色2FeI23Br 2 2FeBr3 2I 2H 2O4 Zn 、Mg 等单质如 Mg Br 2=MgBr 2此外，其中亦有Mg 与 H+ 、Mg 与 HBrO 的反应 5 1 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6 NaOH 等强碱： Br 2 2OH =Br BrO H 2O7 AgNO 38、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）。2 苯的同系物。3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）。4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）。5 石油

16、产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）。6 煤产品（煤焦油） 。7 自然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1 2 价硫的化合物（H 2S、氢硫酸、硫化物） 。2 4 价硫的化合物（SO2、H 2SO3 及亚硫酸盐） 。3 双氧水（ H2O2，其中氧为 1 价）9、最简式相同的有机物1 CH ：C2H 2 和 C6H62 CH 2：烯烃和环烷烃3 CH 2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4 CnH 2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 13 页 -

17、- - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -举一例：乙醛（C2H 4O）与丁酸及其异构体（C4H 8O2 ）10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1、醇 醚CnH2n+2 Ox2、醛 酮环氧烷（环醚）CnH2n O3、羧酸 酯羟基醛CnH2nO24、氨基酸 硝基烷5、单烯烃 环烷烃CnH2n6、二烯烃 炔烃CnH 2n-211、能发生取代反应的物质及反应条件1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照。2苯及苯的同系物与卤素单质：Fe 作催化剂。浓硝酸： 50 60水

18、浴。浓硫酸作催化剂浓硫酸： 70 80水浴。 3卤代烃水解：NaOH 的水溶液。4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸酸性条件 。5酯类的水解：无机酸或碱催化。6酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）二十四、试验中水的妙用1水封：在中学化学试验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中储存，通过水的掩盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下。液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封削减其挥发。2水浴：酚醛树脂的制备沸水浴 。硝基苯的制备50 60 、乙酸乙酯的水解70 80 、蔗糖的水解 70 80 、硝酸钾溶解度的测定室温

19、 100需用温度计来掌握温度。银镜反应需用温水浴加热即可。3水集： 排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H 2，C2H4，C2H 2，CH 4， NO 。有些气体在水中有肯定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如： 用排饱和食盐水法收集氯气。4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO 气体中的N02 杂质。5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

20、6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。二十五、有机物的官能团：1碳碳双键：CC2碳碳叁键：C C3卤（氟、氯、溴、碘）原子： X4（醇、酚）羟基：OHO5醛基： CHO6羧基： COOH7酯类的基团：CO二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃 CnH2n+2仅含 C C 键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃 CnH2n含 C=C 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃 CnH2n-2含 C C 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总

21、结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -苯（芳香烃） CnH 2n-6 与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的 同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃： CnH 2n+1X醇： CnH 2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛： CnH2nO羧酸： Cn H2nO2酯： CnH 2nO2二十七、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子

22、或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。 聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。消去反应：从一个分子脱去一个小分子如水 .卤化氢 , 因而生成不饱和化合物的反应。氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。仍原反应：有机物加氢或去氧的反应。酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应有卤代烃、酯、糖等二十八、有机物燃烧通式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结烃：CxHy xy O2xC

23、O 24y H 2O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结烃的含氧衍生物：CxH yOz x y 4二十九、有机合成路线：zO 2xCO22y H 2O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结补充：1、CH3 -CH -CH 3浓硫酸CH2=CH-CH3+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结OHChemPaster2、Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 CH3 -CH -CH 2OH +O22 CH3-CH-CHO + 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资

24、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH33、n CH2=CH -CHO4、ChemPaster-CH2 -CH -CHONiCH3n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH2=CH-CHO +22H CH3 -CH2 -CH2OHChemPaster5、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

25、名师归纳总结CH3 -CH 2 -CH -COOH+CH3OH浓硫酸CH3-CH2-CH-COOC3H+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH36、ChemPasterCH3CH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 HO -CH2 -CH -COOH浓硫酸CH2 -CHOCO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH3OCCH -OCH2+ 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7、COOH浓硫酸COOC3HCH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+2CH3OHCOOHOOCH+2H2O COOC3HONa可编辑资料

26、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+2 NaOH8、ChemPaster9、CH2COOC3H+3NaOH+ HCOONa +2HOCH2COONa+CH3OH +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10、HOOHCHOCH2OHNaOONa可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Ni+4H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11、ONaChemPasterOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12、13、+CO2 +H2OChemPasterCH3 -C=CH -CHO +Br2 CH

27、3+NaHC3OBrBrCH3 -C -CH -CHOCH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H3C光照CH3 +Cl 2H3CCH2Cl +HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结14、浓硫酸OHChemPaster+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结ChemPaster可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word

28、 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结15、COOH+OHOHCOOOH+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16、2CHO+CuOH2 2COOH+ Cu2O +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三十、化学运算（一）有关化学式的运算1通过化学式，依据组成物质的各元素的原子量，直接运算分子量。2已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4 。3依据相对密度求式量：M=MD。D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4混合

29、物的平均分子量：M物质的总质量克 Ma%M%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结混合物物质的量总数ABb5相对原子质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原子的相对原子质量=一个原子的质量121可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一个 6 C原子的质量12A 1、A 2 表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结元素近似相对原子质量：AA1a1 %A2 a 2 %可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二 溶液运算nm1、 cVMVNCN A

30、V1000M2、稀释过程中溶质不变：C1V 1=C 2V 2。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1CV3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=V1C 2V 2V 2忽视混合时溶液体积变化不计可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、溶质的质量分数。m质m质a%100 %mmm100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结液质剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 a%S100S100%（饱和溶液， S 代表溶质该条件下的溶解度）可编辑资料 - - - 欢迎下

31、载精品名师归纳总结混合： m1a1%+m 2a2%=m 1+m 2a%混 稀释： m1a1%=m 2a2% 5、有关 pH 值的运算：酸算H+，碱算 OH . pH= lgH +CH+=10-pH. KW =H +OH =10-14（ 25时） M NA质 量物质的量微粒mMn NAN可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 22.4 L/ mo

32、l22.4 L/ mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结气体的体积（ 标准状况下）6、图中的公式： 1nNN A三十一、阿伏加德罗定律2 nm M3 nV Vm4nn V可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同 ”定“一等 ”。2推论（1）同温同压下，V 1/V 2=n1/n2（ 2）同温同体积时，p1 /p2=n1/n 2=N 1/N 2（3）同温同压等质量时，V1/V 2=M 2/M 1（4）同温同压同体积时，M 1/M 2=1/ 2留意：（ 1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常

33、用在标准状况下非气态的物质来困惑考生，如H2O、SO3、 已烷、辛烷、 CHCl 3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）经常涉及稀有气体He、Ne 等单原子分子，Cl 2、N2、O2、H 2 双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。1（4）要用到22.4L mol时，必需留意气体是否处于标准状况下，否就不能用此概念。（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目削减。（6）留意常见的的可逆反应：如NO 2 中存在着NO 2 与 N2O4 的平稳。（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不

34、能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算肯定要细心。如Na2O2+H 2O。 Cl 2+NaOH 。电解 AgNO 3 溶液等。三十二、氧化仍原反应升失氧仍仍、降得仍氧氧（氧化剂 /仍原剂，氧化产物/仍原产物，氧化反应/仍原反应）化合价上升（失ne ）被氧化氧化剂仍原剂仍原产物氧化产物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化合价降低（得ne）被仍原可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物三十三、盐类水解盐类水解，水被弱解。有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解，都弱双水解

35、。谁强呈谁性，同强呈中性。电解质溶液中的守恒关系错误！ 未找到引用源。 电荷守恒： 电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部的阴离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结子所带的负电荷数相等。如NaHCO+-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 溶液中： nNa nH nHCO 3 2nCO 3 nOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结推出： Na H HCO - 2CO 32- OH -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3错误！未找到引用源。物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成可编辑资料 - - - 欢迎下

36、载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 13 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会转变的。如 NaHCO 3溶液中： nNa ：nc 1:1，推出：-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CNa cHCO 3 cCO 3 cH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结错误！ 未找到引用源。 质子守恒： 不肯定把握 电解质溶液中

37、分子或离子得到或失去质子（H）的物质的量应相等。例如：在 NH 4HCO 3 溶液中 H3O+ 、H2CO3 为得到质子后的产物。NH 3 、-、CO3 2-为失去质子后的产物，故有以下关系： cH 3+233-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结OH三十四、热化学方程式正误判定 “三查”O +cHCO =cNH+cOH+cCO 3 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1检查是否标明集合状态：固（s）、液（ l）、气（ g）2检查 H的“ +”“”是否与吸热、放热一样。 留意 H 的“ +”与“”，放热反应为“”，吸热反应为“+”3检查 H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）留意： 错误！未找到引用源。要注明反应温度和压强，如反应在298K 和 1.013 105Pa 条件下进行，可不予注明。错误！未找到引用源。要注明反应物和生成物的集合状态，常用s、l、g 分别表示固体、液体和气体。错误！未找到引用源。H 与化学计量系数有关，留意不要弄错。方程式与H 应用分号隔开，肯定要写明“+”、“-”数值