届高考化学必记知识点和常考知识点总结.docx

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1、精品名师归纳总结1 、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl NaNa 2 、Mg NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO CaOH2MgO MgCl2 MgOH2 MgSO4 MgCl2 Mg NaOH3 、AlAl2O3 AlCl3 AlOH3 Al2SO43 AlOH3 Al2O3 Al NaAlO2AlOH3 AlCl3 NaAlO2铝热反应：4 、Fe Fe2O3 FeCl3 FeNO33 FeOH3 Fe2SO43 FeSO4 FeOH2FeOH3 FeCl3 FeSCN35 、Cu CuO CuSO4 CuOH2 CuO Cu C

2、uCl2 CuNH34SO46 、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 CaHCO32 CO2 AlOH37 、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3SiO2 Si 粗硅 SiCl4 Si纯 硅 SiO2SiF48 、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4NH3 NH4Cl NH3 NH3.H2O NH42SO4 NH3 NO HNO3 CuNO32NO2 HNO3 9 、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO410 、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 CaClO2 HClO O2金属+Cl2 、卤素间的置换、 H2S+Cl2

3、二、记住以下有关气体制备的反应和试验装置11 、制备气体和生成气体H2 ： Mg+H+ 、Fe+H+ 、Na+H2O 、Na+ 乙醇、 Na+ 丙三醇、 Al+H+、Al+OH 、*Zn+OH 、Fe + H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH 、O2 ： KMnO4 、Na2O2+H2O 、Na2O2+CO2 。分解 H2O2 、O3 、*KClO3 、* HNO3 。N2 ： * NH3+Cl2Cl2 ：MnO2+HCl 、KMnO4+HCl 。电解 NaCl 、电解饱和食盐水。 NaClO+HCl 、CaCl2+HCl 、*KClO3+HCl NO ： N2+O2 、Cu+H

4、NO3 、NH3+O2NO2 ：NO+O2 、Cu+HNO3 浓、Cu+KNO3s+H2SO4浓CO2 ：CO32 +H+。NaHCO3 、NH4HCO3 、NH42CO3 、CaCO3 、MgCO3 分解。浓 H2SO4+C 、浓 HNO3+C 。有机物燃烧CxHyOz + O2 。NH3 ： NH4Cl+CaOH2、NH4+OH 、NH4HCO3分解、 N2+H2 、蛋白质分解CO ： C+O2 、CO2+C 、H2O+C 、SiO2+C CH4 ：* CH3COONa+NaOHC2H4 ： CH3CH2OH与浓硫酸加热、 CH3CH2Cl与 NaOH 醇溶液C2H2 ： CaC2 + H

5、2O三、化学反应与水有着亲密的关系12 、生成水：（ 1 ）化合反应 ：H2+O2（2 ）分解反应： MgOH2 、AlOH3、 FeOH2 、FeOH3 、H2CO3 、 H2SiO3 、CuSO4.5H2O、H2C2O4.5H2O 、Na2CO3.xH2O、NH3.H2O 、 * HNO3 、 *FeSO4.7H2O（3 ）复分解反应：酸与 CuO、Al2O3 、Fe2O3 、Fe3O4 。碱与 CO2 、SiO2 、SO2（ 4）置换反应： 金属氧化物 +H2（ 5）重要氧化仍原反应： 强氧化性酸 （H2SO4 、HNO3 ）与金属、 非金属的反应 （ Cu 、C）。KMnO4 、MnO

6、2 与 HCl 反应。 KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4（ 6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、 HAc+NaOH 、苯酚 +NaOH 、有机物燃烧 CxHyOz + O213 、与水反应： Na 、K、Mg 、Fe 、Na2O 、Na2O2 、MgO 、CaO 、SO2 、CO2 、SO3 、NO2 、NH3 、CuSO4 。水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质20XX 届高考化学必记学问点和常考学问点总结第一部分 化学反应和化学方程式一、记住以下化学反应的转化关系留意向前走得通,倒退能否行可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四、物质的检验、除杂14 、检验物

7、质的试剂： 无机 紫色石蕊、无色酚酞、 品红溶液、 PH 试纸、 淀粉碘化钾试纸、 NaOH 、HCl 、Na2CO3 、KSCN 、有机 银氨溶液、新制CuOH2 、FeCl3 、KMnO4 溶液、溴水、水、 NaOH 、碘水15 、物质的检验、除杂11 种气体： H2 、O2 、Cl2 、 NO 、NO2 、NH3 、CO2 、SO2 、CH4 、C2H4 、C2H214 种离子： NH4+ 、Na+ 、K+、 Al3+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、Ag+ 、Ba2+ 。Cl 、Br 、I 、SO42 、CO32 、9 种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、

8、淀粉、蛋白质11 种沉淀：AgCl 、AgBr 、AgI 、BaSO4 、MgOH2 、FeOH2 、FeOH3 、CaCO3 、BaCO3 、MgCO3 、三溴苯酚五、其他无机反应16 、Na2S2O3 + H2SO4、 CaO+SiO2 、KOH+CO2 、 KHCO3 分解、 BaOH2.8H2O + NH4Cl六、原电池、电解池反应17 、铜 锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池。金属的电化腐蚀。18 、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液。牺牲

9、阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备制金属：电解法 Na 、Mg 、Al 。CO 仍原法 Fe 。铝热法 Mn 、Cr 、V海水提碘：海带 .海带灰 . 滤液 通氯气 萃取蒸馏 碘。粗盐提纯：粗盐 溶解 过量 BaCl2 过量 Na2CO3 过滤 适量盐酸 蒸发结晶。制胆矾 CuSO4.5H2O ：粗铜粉 O2+ 稀硫酸 过滤蒸发制热饱和溶液 . 冷却结晶。制绿矾 FeSO4.7H2O ：废铁屑 Na2CO3除油稀硫酸（ 5070 ） 趁热过滤 冷却结晶洗涤 吸干水。八、盐类水解19 、NH4Cl 、CuSO4 、FeCl3 、AlCl3 、Na2CO3 、NaHCO3 、醋酸钠、苯酚钠九、有机

10、反应类型和物质的转化20 、有机反应类型取代反应： CH4+Cl2、CH3CH2Br与 NaOH 水溶液、 CH3CH2OH与 HBr 、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消去反应： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应：醇与酸反应生成酯和水加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应：乳酸（ CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应： CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH银镜反应：

11、乙醛、葡萄糖。有机物燃烧 仍原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O ）加氢21 、有机物的转换关系（1） CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2 酒精CO2葡萄糖淀粉（ 2） （ 3）（ 4）淀粉 葡萄糖可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 5）由 制（ 6）由苯酚制（ 7）制优质汽油其次部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1 、红： Fe2O3 、FeOH3 、FeSCN3 、Cu2O 、品红、液

12、溴、 酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红2 、黄：硫、 Na2O2 、AgBr 、AgI、Fe3+aq 、碘水、 K2CrO4 。 钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄3 、蓝： Cu2+aq 、CuSO4.5H2O 、CuNH342+aq。 石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝 4 、绿： Fe2+aq 、FeSO4.7H2O 、氯气、 CuCl2aq 、5 、紫： KMnO4 溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4 溶液。 苯酚遇 FeCl3 溶液显紫色 6 、黑： Fe3O4 、MnO2 、CuO 、C、CuS 、PbS7 、橙： K2Cr2O7 、浓溴水

13、、溴的 CCl4 溶液8 、棕： NO2 、浓碘水其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9 、单质：水银： Hg10 、氧化物：赤铁矿 Fe2O3 、磁铁矿 Fe3O4 、干冰（固体CO2 ）、石英和水晶（ SiO2 ）11 、酸：醋酸（ CH3COOH ）、水杨酸（ ）、草酸（ H2C2O4.2H2O ）、蚁酸（ HCOOH ）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12 、碱：烧碱（ NaOH ）、石灰（ CaOH2 ）、碱石灰（ NaOH 与 CaO 及少量水的混合物）13 、盐：纯碱（ Na2CO3 ）、大理石（ CaCO3 ）、胆矾（ CuSO

14、4.5H2O ）、明矾 KAlSO42.12H2O、熟石膏 2CaSO4.H2O 、漂白粉 CaClO2与 CaCl2的混合物 14 、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2 ）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（ HCHO ）、甘油（丙三醇）、自然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（ NH2 CH2 COOH ）、谷氨酸第三部分 选修 3 物质结构与性质（含必修1 部分内容）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、原子结构与性质1 、原子的表达式、平均相对原子质量2 、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3 、构造原理、 1-36 号元素核外电子

15、排布（重点： Cr 、Mn 、Fe 、Cu 、N、O、Al 等）4 、能量最低原理、洪特规章、洪特规章特例。5 、元素周期表的结构“三短三长一未完,七主七副零IIIV 族”6 、元素周期表分区：s 区、 p 区、 d 区。金属区、非金属区、半导体区7 、元素周期律： 核外电子排布、 原子半径、化合价、 第一电离能、 电负性、 元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳固性等的递变规律8 、第一电离能、电负性变化：元素第一电离能的周期性二、分子结构与性质9 、离子键、共价键、金属键用电子式表示以下物质：Cl2 、N2 、CH4 、NH3 、H2O 、HCl 、NaOH 、MgO 、CaCl

16、2 、Na2O2 、CO2 、NH4Cl 、C2H4 、CH3CH2OH（用结构式表示上述物质中的共价分子）10 、共价键的参数：键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳固）11 、等电子原理CO 与 N2 、CO2 与 N2O12 、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论13 、常见分子、 离子的空间构型： Cl2 、HCl 、H2O 、H2S 、NH3 、CH4 、SiH4 、BeCl2 、BF3 、CO2 、SO2 、CH2O 、HCN 、H3O+ 、NH4+ 、正四周体型。平面三角型。三角锥型（含1 对孤对电子）。 V 型（含 2 对孤对电子）。直线型14 、极性分子、非极性分子、极性键

17、、非极性键15 、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响（1 ）如图（2 ）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸（3 ）正戊烷、异戊烷、新戊烷16 、氢键对物质溶解性的影响NH3 、HF 、乙醇、庶糖、易溶于水17 、相像相溶原理18 、10 电子的分子和离子：18 电子的分子和离子： 三、晶体结构秘性质20 、晶体、非晶体、自范性、晶胞21 、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na 、Zn 、I2 、C60 、CO2 、金刚石、 NaCl 、CsCl 等钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯22 、分子晶体 （熔沸点低、硬度小）干冰冰和液态水的结构对比CaF2 晶胞23 、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、

18、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24 、金属键、用金属键理论说明金属的通性（导电、导热、延展性等）25 、金属晶体：简洁立方（Po 型）（配位数4）、钾型（配位数 12 ）、镁型和铜型（配位数12 ）26 、离子晶体 （硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl 、CaF2 ）27 、晶格能 晶格能越大,形成的离子晶体越稳固,而且晶体的熔点越高,硬度越大。规律：阳离子（阴离子）相同时,阴离子（阳离子）半径越大,晶格能越小。28 、利用电负性数据判定晶体类型：元素差值 1.7是离子晶体29 、 键、 键 （ N2 、CO2 、C2H4 分子中含有的化学键）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

19、纳总结30 、配位化合物、配位键、协作物的内界、外界、配位数第四部分 选修 4 化学反应原理一、化学反应与能量1 、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2 、焓变、 H 的单位, H 的正负号的含义（ P3 图 1-2 ）3 、反应热与键能的关系（ P8 图 1-1 ）4 、中和热的测定（ P5）5 、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义6 、燃烧热、中和热、反应热的区分。明白一些物质燃烧热数据（P8 表 1-1 ）7 、新能源8 、盖斯定律运算 2C+O2 = 2CO的反应热,并写出热化学方程式（P13 ）。 运算 2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热,并写出热化学方程式（P1

20、4 ）。二、化学反应速率和化学平稳9 、化学反应速率、表达式、单位10 、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11 、如何运算化学反应速率定义：, 列三项求解（开头、变化、t 时候）12 、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13 、化学反应速率的典型曲线14 、化学反应速率的典型表格2A B+DB、D 起始浓度为 0,反应物 A 的浓度（ mol.L 1）随反应时间（ min ）的变化 试验序号0 10 20 30 40 50 601 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800 c2 0.

21、60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.2015 、化学反应速率的典型试验P20 试验 2-1 锌与不同浓度硫酸的反应P22 试验 2-2过氧化氢分解 （催化剂是 MnO2 、FeCl3 、CuSO4 ） P25 探究 不同浓度的 KMnO4 与 H2C2O4 反应速率。 唾液、 H2SO4 溶液对淀粉水解的催化作用16 、可逆反应、不行逆反应17 、化学平稳态的特点：动、等、定、变18 、化学平稳典型试验： Cr2O72 + H2

22、O = 2CrO42 +2H+、2NO2 = N2O4、Fe3+ + 3SCN = FeSCN319 、勒夏特列原理20 、影响化学平稳的因素21 、化学平稳表达式22 、平稳浓度、转化率的运算（P32 例 1 、例 2） 列三项：开头、变化、平稳23 、等效平稳的运算24 、化学平稳典型曲线图化学平稳典型表格25 、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平稳常数判定反应进行的方向） 三、水溶液的离子平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结26 、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质：弱酸：CH3COOH 、H2CO3 、HF 、HClO 、C6H5OH 、H2S 、

23、H2SO3 、C6H5COOH弱碱： NH3.H2O 、27 、弱电解质的电离平稳特点：动、定、变28 、电离平稳常数（ P44 ）39 、水的电离平稳和水的离子积常数30 、影响水电离平稳的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31 、溶液的 PH 值 PH= lgc H+PH 与溶液的酸碱性PH 的简洁运算32 、中和滴定试验（ P52 ）33 、盐类水解可水解的盐： CuSO4 、FeCl3 、AlCl3 、NH4Cl、NaClO 、Na2CO3 、NaHCO3 、CH3COONa34 、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等35 、盐类水的应用：配制FeOH3 胶

24、体。配制 FeCl3 溶液、用 TiCl4 制备 TiO2盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3 溶液为例36 、难溶电解质的溶度积和溶度积常数37 、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。AgCl AgI Ag2SMgOH2 FeOH3CaSO4 CaCO3 38 、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化仍原反应的关系39 、常见电池的电极反应、总反应：铜锌（ H2SO4 ）电池。铅蓄电池。碱性锌锰电池。氢氧燃料电池。40 、电解池、电解池的构成条件电极反应与氧化仍原反应的关系41 、常见电解池的工作原理： 电解氯化铜、电解饱和食盐水、 电解

25、水、 电镀铜、 电解铜、电冶金 （制钠、镁、铝）42 、金属的电化学腐蚀43 、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分44 、金属防腐蚀的方法：转变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法46 、有关原电池、电解池的简洁运算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）第五部分 选修 5 有机化学基础1 、熟登记列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8 、C10H8 、 金刚烷 C10H162 、熟登记列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、

26、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3 、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4 、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（）、肉桂醛（ ）5 、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、仍原、成肽反应、水解反应6 、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制CuOH2 、FeCl3 、KMnO4 溶液、溴水、水、 NaOH 、碘水、灼烧7 、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp2 、sp3 、键、 键8 、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）9 、有机物的分别与提纯：蒸

27、馏、重结晶、萃取10 、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法11 、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12 、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶13 、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。第六部分常见化学考点归纳1. 常见 20 种气体： H2 、N2 、O2 、Cl2 、O3 、HCl 、HF 、CO 、NO 、CO2 、SO2 、NO2 、N2O4 、H2S 、NH3 、CH4 、C2H4 、C2H2 、CH3Cl 、HCHO 、记住

28、常见气体的制备反应：H2 、O2 、Cl2 、NO 、CO2 、SO2 、NO2 、NH3 、C2H4 、C2H22. 简洁写错的 20 个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3. 常见的 20 中非极性分子气体： H2 、N2 、O2 、Cl2 、F2 、CO2 、CH4 、C2H4 、C2H2 、BF3液体： Br2 、CCl4 、C6H6 、CS2 、B3N3H6固体： I2、BeCl2 、PCl5 、P4 、C604.20 个重要的数据（ 1）合成氨的相宜温度： 500 左右（ 2）指示剂的变色范畴甲基橙： 3.1 4.4

29、 （红橙 黄）酚酞： 8.2 10 （无粉红红）（ 3）浓硫酸浓度：通常为98.3 发烟硝酸浓度： 98 以上（ 4）胶体粒子直径： 10-9 10-7m（ 5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3： 1（ 6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1： 3,温度 170 （ 7）重金属：密度大于4.5g.cm -3（ 8）生铁含碳 2 4.3 ,钢含碳 0.03 2（ 9）同一周期 A 与 A 元素原子序数之差为1、11 、25（ 10 ）每一周期元素种类第一周期： 2其次周期： 8第三周期： 8第四周期： 18第五周期： 18第六周期： 32第七周期（未排满）（最终一种元素养子数118 ）（ 11 ）非金属元

30、素种类：共23 种（已发觉 22 种,未发觉元素在第七周期0 族） 每一周期（ m）非金属： 8 m（m1）每一主族（ n）非金属： n 2（ n1）（ 12 ）共价键数： C 4N3O 2H 或 X1（ 13 ）正四周体键角 10928 P4键角 60（ 14 ）离子或原子个数比Na2O2 中阴阳离子个数比为1： 2CaC2 中阴阳离子个数比为1 ：1NaCl 中 Na+ 四周的 Cl- 为 6, Cl- 四周的 Na+ 也为 6。 CsCl 中相应离子就为 8（ 15 ）通式：烷烃 CnH2n+2烯烃 CnH2n炔烃 CnH2n-2苯的同系物 CnH2n-6饱和一元醇 CnH2n+2O饱和

31、一元醛 CnH2nO饱和一元酸 CnH2nO2有机物 CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度=2a+d+2 -b-e/2（ 16 ）各种烃基种类甲基1乙基 1丙基 2丁基 4戊基 8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 17 ）单烯烃中碳的质量分数为85.7 ,有机化合物中 H 的质量分数最大为 25 （ 18 ）C60 结构：分子中含 12 个五边形, 25 个六边形（ 19 ）重要公公式 c（ 1000w ） /MM=m 总/n 总M22.4 标（ 20 ）重要的相对分子质量100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H1698H2SO4H3PO478Na2O

32、2AlOH316O CH45.20种有色物质黑色： C、CuO 、MnO2 、FeO 、Fe3O4黄色： Na2O2 、S、AgI 、AgBr （浅黄）红色：红磷、 Cu2O 、Cu 、NO2 、Br2 （g ）、 FeSCN3蓝色： CuOH2 、CuSO4.5H2O绿色： Cu2OH2CO3、6. 常见的 20 种电子式CuCl2 溶液、 Fe2+H2N2O2Cl2H2OH2O2CO2HClHClONH3PCl3CH4CCl4NaOHNa+-Na2O2Na+2-Na+MgCl2-Mg2+ -NH4Cl + -CaC2Ca2+ 2- CH3OH7.20 种重要物质的用途（ 1） O3 ：漂白

33、剂消毒剂（ 2） Cl2 ：杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药（ 3） N2 ：焊接金属的爱护气填充灯泡储存粮食作物冷冻剂（ 4）白磷：制高纯度磷酸制烟幕弹和燃烧弹（ 5） Na ：制 Na2O2 等 冶炼 Ti 等金属电光源 NaK 合金作原子反应堆导热剂（ 6） Al：制导线电缆食品饮料的包装制多种合金 做机械零件、门窗等（ 7） NaCl ：化工原料调味品腌渍食品（ 8） CO2 ：灭火剂 人工降雨 温室肥料（ 9） NaHCO3 ：治疗胃酸过多发酵粉（ 10 ）AgI ：感光材料人工降雨（ 11 ）SO2 ：漂白剂杀菌消毒（ 12 ）H2O2 ：漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭

34、燃料（ 13 ）CaSO4 ：制作各种模型石膏绷带调剂水泥硬化速度（ 14 ）SiO2 ：制石英玻璃、石英钟表光导纤维（ 15 ）NH3 ：制硝酸铵盐纯碱的主要原料用于有机合成制冷剂（ 16 ）Al2O3 ：冶炼铝制作耐火材料（ 17 ）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调剂剂（果实催熟）（ 18 ）甘油：重要化工原料护肤（ 19 ）苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药防腐消毒（ 20 ）乙酸乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8.20 种常见物质的俗名重晶石 BaSO4明矾 KAlSO4 2.12H2O蓝矾、胆矾 CuS

35、O4.5H20熟石膏 2CaSO4.H2O石膏 CaSO4.2H2O小苏打 NaHCO3纯碱 Na2CO3碳铵 NH4HCO3干冰 CO2水玻璃 泡花碱 Na2SiO3氯仿 CHCl3甘油 CH2OH-CHOH- CH2OH石炭酸 C6H5OH福马林林（蚁醛） HCHO冰醋酸、醋酸 CH3COOH草酸 HOOC COOH硬脂酸 C17H35COOH软脂酸 C15H31COOH油酸 C17H33COOH甘氨酸 H2N CH2COOH化学选修 4 复习提纲第一章一、焓变反应热1. 反应热：肯定条件下,肯定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸取的热量2. 焓变 H的 意义： 在恒压条件下进行的化学

36、反应的热效应（1 ）.符号： H（2 ）.单位： kJ/mol3. 产生缘由：化学键断裂 吸热化学键形成 放热放出热量的化学反应。 放热吸热 H 为“-”或 H 放热） H 为“+或” H 0 常见的放热反应：全部的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应：晶体 BaOH2.8H2O与 NH4Cl 大多数的分解反应 以 H2 、CO 、C 为仍原剂的氧化仍原反应 铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式留意要点:热化学方程式必需标出能量变化。热化学方程式中必需标明反应物和生成物的集合状态（g,l,s 分别表示固态,

37、液态,气态,水溶液中溶质用 aq 表示）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数各物质系数加倍, H 加倍。反应逆向进行, H 转变符号,数值不变三、燃烧热1 概念： 25 , 101 kPa时, 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳固的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用 kJ/mol 表示。留意以下几点：讨论条件： 101 kPa反应程度：完全燃烧,产物是稳固的氧化物。燃烧物的物质的量： 1 mol讨论内容：放出的热量。（H0,单位 kJ/mol ） 四、中和热1 概念：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O ,这时的反应热叫中

38、和热。2 强酸与强碱的中和反应其实质是H+和 OH- 反应,其热化学方程式为： H+aq +OH-aq =H2OlH= 57.3kJ/mol3 弱酸或弱碱电离要吸取热量,所以它们参与中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol 。4 中和热的测定试验五、盖斯定律1 内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关,而与详细反应进行的途径无关,假如一个反应可以分几步进行,就各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。其次章可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、化学反应速率1. 化学反应速率（ v） 定义：用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成

39、物的物质的量的变化 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示 运算公式： v=c/ （t：平均速率, c：浓度变化, t：时间）单位： mol/ （ L.s） 影响因素： 打算因素（内因）：反应物的性质（打算因素） 条件因素（外因）：反应所处的条件2.留意： （ 1）、参与反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。（ 2）、惰性气体对于速率的影响恒温恒容时： 充入惰性气体 总压增大, 但是各分压不变,各物质浓度不变反应速率不变恒温恒体时：充入惰性气体体积增大 各反应物浓度减小 反应速率减慢二、化学平稳（一） 1. 定义：化学平稳状态：肯定条

40、件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再转变,达到表面上静止的一种“平稳 ”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平稳状态。2 、化学平稳的特点逆（讨论前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等） 动（动态平稳）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件转变,平稳发生变化）3 、判定平稳的依据判定可逆反应达到平稳状态的方法和依据例举反应 mAg+nBgpCg+qDg混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数肯定平稳各物质的质量或各物质质量分数肯定平稳各气体的体积或体积分数肯定平稳总体积、总压力、总物质的量肯定不肯定平稳正、逆反应速率的关系 在单位时

41、间内消耗了m molA 同时生成 m molA ,即 V正=V 逆 平稳在单位时间内消耗了n molB 同时消耗了 p molC ,就 V正=V 逆 平稳VA:VB:VC:VD=m:n:p:q, V正不肯定等于 V 逆 不肯定平稳在单位时间内生成n molB ,同时消耗了 q molD ,因均指 V 逆 不肯定平稳压强 m+np+q 时,总压力肯定（其他条件肯定）平稳m+n=p+q 时,总压力肯定（其他条件肯定）不肯定平稳混合气体平均相对分子质量Mr Mr 肯定时,只有当 m+np+q时 平稳Mr 肯定时,但 m+n=p+q时 不肯定平稳温度 任何反应都相伴着能量变化,当体系温度肯定时（其他不

42、变）平稳体系的密度 密度肯定不肯定平稳其他 如体系颜色不再变化等平稳（二）影响化学平稳移动的因素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 、浓度对化学平稳移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情形下,增大反应物的浓度或削减生成物的浓度,都可以使平稳向正方向移动。增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使 平稳向逆方向移动（ 2）增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平稳_不移动 _（ 3）在溶液中进行的反应,假如稀释溶液,反应物浓度减小 ,生成物浓度也 _ 减小_, V 正_减小 ,V 逆也_减小,但是减小的程度不同,总的结果是化学平稳向反应方程式中化学计量数之和 大 的方向移动。2 、温度对化学平稳移动的影响影响规律：在其他条件不变的情形下,温度上升会使化学平稳向着吸热反应方向移动, 温度降低会使化学平稳向着_ 放热反应 方向移动。3 、压强对化学平稳移动的影响影响规律：其他条件不变时,增大压强,会使平稳向着体积缩小 方向移动。减小压强,会使平稳向着 体积增大 方向移动。留意：（ 1 ）转变压强不能使无气态物质存在的化学平稳发生移动（ 2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平稳移动规